新高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)-人教高三全冊(cè)化學(xué)試題

第4題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)eq\a\vs4\al([學(xué)科素養(yǎng)評(píng)價(jià)])1．下列說法正確的是()A．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液C．焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色D．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高解析：選D具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏，均不需要干燥，故A錯(cuò)誤；蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲需用稀鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色，故C錯(cuò)誤；配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，配得溶液的體積偏小，則所配制溶液的濃度偏高，故D正確。2．(2019·武漢調(diào)研)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl＞C＞Si解析：選B濃鹽酸易揮發(fā)，酸性高錳酸鉀和濃鹽酸制得的氯氣中含有HCl，因此②中所得氣體通入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生不能說明Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸可使蔗糖脫水炭化，根據(jù)澄清石灰水變渾濁，知濃硫酸和生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，B項(xiàng)正確；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng)，說明酸性：HCl＞H2CO3，而元素的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2019·懷化模擬)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁解析：選B若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯(cuò)誤；D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，B正確；若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于一水合氨，所以C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，C錯(cuò)誤；若A為濃硫酸，B為Cu，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯(cuò)誤。4．某學(xué)習(xí)小組采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法錯(cuò)誤的是()A．酸浸時(shí)選用足量H2SO4溶液，試劑X為鐵粉B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C．從濾液B得到綠礬的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用H2SO4溶液溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬解析：選D硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣中加入足量H2SO4溶液，F(xiàn)e2O3、Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁，SiO2不反應(yīng)，經(jīng)過濾除去，濾渣a主要為SiO2；在濾液A中加入鐵粉將Fe3＋還原為Fe2＋，調(diào)節(jié)pH使Al3＋完全生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾除去，濾渣b主要為Al(OH)3，濾液B為硫酸亞鐵，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到綠礬。由流程圖分析可知，溶解燒渣選用足量H2SO4溶液，試劑X為鐵粉，A項(xiàng)正確；根據(jù)以上分析可知B項(xiàng)正確；Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化，綠礬受熱易失去結(jié)晶水，所以從濾液B得到FeSO4·7H2O的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解，C項(xiàng)正確；試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用H2SO4溶液溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2019·南通一模)下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選D氯化銨與氫氧化鈣共熱制取氨氣，但加熱固體物質(zhì)時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；濃硫酸作干燥劑時(shí)不能盛放在U形管中，且濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，應(yīng)使用堿石灰干燥氨氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；由于氨氣密度小于空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，用干燥管組合的裝置進(jìn)行防倒吸，選項(xiàng)D正確。6．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾解析：選C氯水具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應(yīng)生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應(yīng)，C項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101℃，170℃ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分離苯與溴苯解析：選D銅片和稀硫酸加熱時(shí)不反應(yīng)，應(yīng)該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應(yīng)制取NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題干信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點(diǎn)，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯和溴苯互溶，且沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實(shí)驗(yàn)過程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，上口出，D項(xiàng)正確。8．(2019·貴陽高三期末)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體向沸水中滴入適量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，然后停止加熱B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Fe粉中混有的Al粉加入適量稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D配制0.2mol·L－1的NaCl溶液將11.7gNaCl固體溶于1L水中解析：選A加熱可使MgCl2水解生成的HCl逸出，從而促進(jìn)MgCl2的水解平衡正向移動(dòng)，故最后蒸干不能得到無水MgCl2，應(yīng)該在HCl氣體氛圍中加熱MgCl2溶液來制備無水MgCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe、Al均能溶解于稀硝酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模梢圆捎眉尤脒^量NaOH溶液的方法來除去Fe粉中混有的Al粉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將11.7gNaCl固體溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)將11.7gNaCl固體溶于水配成1L溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(2019·臺(tái)州模擬)下列可用于洗氣的裝置是()解析：選CA項(xiàng)，該裝置通常用作反應(yīng)裝置，無法完成洗氣，故不符合題意；B項(xiàng)，該裝置為防倒吸的尾氣吸收裝置，用于吸收極易溶于水的氣體，不能用于洗氣，故不符合題意；C項(xiàng)，該裝置為洗氣裝置，可用于洗氣，故符合題意；D項(xiàng)，該裝置為量取氣體體積的裝置，不能用于洗氣，故不符合題意。10.(2019·浦東新區(qū)模擬)如圖為實(shí)驗(yàn)室制乙炔的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是()A．分液漏斗中可以裝飽和食鹽水B．制出的乙炔常有臭味C．洗氣瓶中的溴水褪色D．點(diǎn)燃時(shí)觀察到淡藍(lán)色火焰解析：選D用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，故分液漏斗中可以裝飽和食鹽水，選項(xiàng)A正確；制出的乙炔常含有PH3和H2S等雜質(zhì)氣體，故有臭味，選項(xiàng)B正確；生成的乙炔能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使洗氣瓶中的溴水褪色，選項(xiàng)C正確；乙炔在空氣中點(diǎn)燃時(shí)觀察到明亮的火焰，有濃厚黑煙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11．(2019·濟(jì)寧模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)B分別向盛有KI3溶液(顯黃色)的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀溶液中存在：Ieq\o\al(－,3)I2＋I(xiàn)－C向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色裂化汽油可萃取溴D用酸度計(jì)測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3解析：選B若有銨根離子存在，則生成的氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能使藍(lán)色的石蕊試紙變紅，故A錯(cuò)誤；KI3溶液中加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生了黃色沉淀，證明溶液中有I－存在；加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，證明溶液中有I2存在，綜上所述，可以證明KI3溶液中存在化學(xué)平衡：Ieq\o\al(－,3)I2＋I(xiàn)－，故B正確；裂化汽油中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故不能用其萃取溴水中的溴，C錯(cuò)誤；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，由于前者在水中的溶解度較大、后者較小，故生成亞硫酸和碳酸的濃度不同，不能通過測定濃度不同的兩種酸的pH來比較其酸性，故D錯(cuò)誤。12．(2019·寶雞模擬)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和水的混合物分液漏斗、燒杯B鑒別NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶無色溶液試管、膠頭滴管C常溫下，用pH＝13的NaOH溶液配制100mL、pH＝12的NaOH溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D用MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2分液漏斗、燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶、燒杯解析：選B乙醇和水任意比例混合，一般采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不能通過分液方法進(jìn)行分離，故A不符合題意；將Al2(SO4)3滴加到NaOH溶液中，先發(fā)生Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，然后發(fā)生Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓，一段時(shí)間后出現(xiàn)沉淀，Al2(SO4)3滴加到Na2CO3溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，出現(xiàn)沉淀和氣泡，硫酸鋁滴加到KNO3溶液，無現(xiàn)象，能夠鑒別，故B符合題意；配制100mLpH＝12的NaOH溶液，應(yīng)用量筒量取pH＝12的NaOH溶液，缺少量筒，不能完成實(shí)驗(yàn)，故C不符合題意；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，所給儀器中缺少酒精燈，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意。13．(2019·長沙模擬)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI溶液變藍(lán)色氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2C向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3＋)乙醇具有還原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩溶液由淺紅色變?yōu)榧t色Ag2O是強(qiáng)堿解析：選DMg2Si溶于水發(fā)生反應(yīng)：Mg2Si＋4H2O=2Mg(OH)2↓＋SiH4↑，SiH4與空氣接觸可發(fā)生自燃，A項(xiàng)正確；由溶液變藍(lán)色，可知KIO3、HCl、KI發(fā)生反應(yīng)：KIO3＋6HCl＋5KI=3I2＋6KCl＋3H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：KIO3>I2，B項(xiàng)正確；由CrO3變?yōu)镃r3＋可知，CrO3具有氧化性，乙醇具有還原性，C項(xiàng)正確；Ag2O不是堿，根據(jù)溶液由淺紅色變?yōu)榧t色可知，Ag2O與氨水反應(yīng)生成的Ag(NH3)2OH是強(qiáng)堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．已知青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點(diǎn)為35℃。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是()A．干燥時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿置于干燥管中B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗C．操作Ⅱ是蒸餾，所用的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等D．操作Ⅲ是酒精燈加熱，然后加水溶解、過濾解析：選C干燥時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A錯(cuò)誤；操作Ⅰ應(yīng)該是過濾，B錯(cuò)誤；操作Ⅱ是蒸餾，將乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固體，C正確；青蒿素的熱穩(wěn)定性差，又因青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，濃縮、結(jié)晶、過濾，D錯(cuò)誤。15．為研究加熱條件下某鐵釘(碳素鋼)與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱及夾持儀器省略)。下列說法不正確的是()A．①、②、③中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水B．裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶C．氣體Y的成分可能有3種D．在加熱裝置⑥之前，必須收集⑧處排出的氣體并點(diǎn)燃，檢驗(yàn)氣體的純度解析：選A碳素鋼暗示反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中會(huì)有S