離子反應(yīng)北師大昆明附中國(guó)際班王蒙溪

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)ionicreaction北師大昆明附中國(guó)際部王濛溪

1可編輯ppt〖用電常識(shí)〗不要用濕手換燈泡、接觸“開(kāi)關(guān)”、插拔插頭······〖思考交流〗濕手更容易觸電，原因是什么？Yoursitehere2可編輯pptNaOHNaCl蔗糖固體固體固體NaOHNaCl蔗糖溶液溶液溶液熔融熔融熔融NaOHNaCl蔗糖Yoursitehere3可編輯ppt

※請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：嘗試對(duì)NaOH、NaCl以及蔗糖這3種物質(zhì)進(jìn)行分類，并說(shuō)明理由。思考與交流※已知NaCl是由Na+和Cl－構(gòu)成的：為什么NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的NaCl和NaCl

的水溶液卻能夠?qū)щ娔?？結(jié)果與討論Yoursitehere4可編輯ppt加熱熔化陰極陽(yáng)極NaCl固體不導(dǎo)電的原因：熔融NaCl導(dǎo)電的原因：Yoursitehere5可編輯pptNaCl溶液導(dǎo)電的原因：Cl-Na+H2O陰極陽(yáng)極Yoursitehere6可編輯ppt

物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

說(shuō)明：1、電離不需要“電”2、純水中也有自由移動(dòng)的離子，但由于濃度太小，所以導(dǎo)電能力很弱。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離(ionization）筆記Yoursitehere7可編輯ppt

請(qǐng)分別書(shū)寫(xiě)下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。

1、硫酸、硝酸

2、氫氧化鉀、氫氧化鋇

3、硫酸銅、氯化鋇2、電離方程式（ionizationequation）

如：NaCl=Na++Cl-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離Yoursitehere8可編輯ppt一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、H2SO4=

2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2、KOH=K++

OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=

Ba2++2Cl-

Yoursitehere9可編輯ppt堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物Yoursitehere10可編輯ppt思考與交流21、已知NaHSO4電離方程式如下：

NaHSO4=Na++H++SO42-

請(qǐng)問(wèn)NaHSO4屬于酸類還是鹽類？Yoursitehere11可編輯ppt3、電解質(zhì)(electrolyte)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆?、酸、堿、鹽在水溶液中的電離4、非電解質(zhì)(non-electrolyte)在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物筆記非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等一般都是非電解質(zhì)。Yoursitehere12可編輯ppt⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離Yoursitehere13可編輯ppt金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質(zhì)。筆記常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：電離方程式“===”連接強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：電離方程式“”連接弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等Yoursitehere14可編輯ppt〖隨堂練習(xí)〗判斷下列說(shuō)法是否正確？①在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)②鐵能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，而金剛石不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。③固體Na2SO4不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)。④鹽酸能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。⑤氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)?！痢獭痢痢罽oursitehere15可編輯ppt〖隨堂練習(xí)〗判斷下列說(shuō)法是否正確？⑧二氧化硫溶解在水中能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)。⑨氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。

⑩固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)。

⑦CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。⑥BaSO4難溶于水，所以它是非電解質(zhì)?！痢痢痢痢蘗oursitehere16可編輯ppt〖隨堂練習(xí)〗按要求完成下列填空：①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④H2SO4⑤酒精溶液⑥碳棒⑦KOH溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖屬于電解質(zhì)的有________屬于非電解質(zhì)的有____能導(dǎo)電的有__________既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有___________①⑥⑦⑧②④⑧⑨①③⑤⑥⑦〖隨堂練習(xí)〗金屬與電解質(zhì)溶液均可以導(dǎo)電，二者導(dǎo)電的原因有何不同？Yoursitehere17可編輯ppt【課后練習(xí)】

1、判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)：①H2SO4,②Ca(OH)2,③鹽酸，④AgCl,⑤NaOH,⑥CH3COOH,⑦乙醇，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、電解質(zhì)：

非電解質(zhì)：

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有：①②④⑤⑥⑦⑧⑩③⑨⑩Yoursitehere18可編輯ppt（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)，

Na2O、Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質(zhì)。

（1）電解質(zhì)為化合物，這是判斷前提。單質(zhì)、混合物（如：鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液）不是電解質(zhì)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等，不是電解質(zhì)。(2）電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物。理解電解質(zhì)時(shí)要注意Yoursitehere19可編輯ppt1、下列電離方程式不正確的是()A、H2SO4＝2H+＋SO42－

B、NH4NO3

＝NH4+＋NO3－C、Na2CO3

＝Na2＋＋CO32－D、Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）

A、氯化鎂晶體 B、氯化鈉溶液

C、液態(tài)氯化氫D、熔融氫氧化鉀隨堂演練CDYoursitehere20可編輯ppt2、下面的說(shuō)法不正確的是()A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電3、下列說(shuō)法正確的是（）A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)B．將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)C．硫酸溶液中，2c(H+)=2c(SO42-)D．醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在【課后練習(xí)】

DDYoursitehere21可編輯ppt我學(xué)會(huì)了···2我知道了···3我的困惑是···課后作業(yè)1〖學(xué)后感悟〗預(yù)習(xí)課本31～

33頁(yè)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》書(shū)本33～34頁(yè)：剩下的題（做書(shū)上）出試卷下周三前交Yoursitehere22可編輯ppt第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)2ionicreactionLMM

23可編輯ppt二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1．離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？Yoursitehere24可編輯ppt實(shí)驗(yàn)2—1見(jiàn)課本P27編號(hào)12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2SO4溶液KCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象生成白色沉淀Yoursitehere25可編輯pptYoursitehere26可編輯pptYoursitehere27可編輯pptCl-Cl-Cl-Cl-BaSO4↓Yoursitehere28可編輯ppt實(shí)驗(yàn)2－3123實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CuSO4NaOHNaOH+酚酞稀鹽酸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成無(wú)色氣體Na2CO3稀鹽酸紅色變?yōu)闊o(wú)色Yoursitehere29可編輯ppt二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

①有難電離物質(zhì)生成，如水；②有難溶物生成；③有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。條件Yoursitehere30可編輯ppt二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。4、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：步驟：寫(xiě)——化學(xué)方程式拆——易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示刪——不參加反應(yīng)的離子，系數(shù)化簡(jiǎn)查——是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒注意：寫(xiě)離子方程式，應(yīng)先判斷是不是離子反應(yīng)其次判斷是否符合客觀事（如銅片與鹽酸的反應(yīng)）筆記Yoursitehere31可編輯ppt1、可溶性電解質(zhì)在溶液中寫(xiě)成離子形式2、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等寫(xiě)成化學(xué)式3、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式（標(biāo)號(hào)↓）4、刪去方程式兩邊不反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。5、檢查離子方程式兩邊各元素的離子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。書(shū)寫(xiě)離子方程式注意事項(xiàng)筆記Yoursitehere32可編輯ppt哪些物質(zhì)能拆成離子呢？1、易溶、易電離物能拆：

強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物不能拆：

難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等難電離的：弱酸、弱堿、水Yoursitehere33可編輯ppt以稀鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)為例寫(xiě)拆刪查離子方程式的書(shū)寫(xiě)Yoursitehere34可編輯ppt請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：練習(xí)感悟1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和鹽酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-〓H2O感悟：１揭示反應(yīng)的本質(zhì)。H++OH-〓H2OH++OH-〓H2OH++OH-〓H2O2、化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)．Yoursitehere35可編輯ppt

這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應(yīng)。Yoursitehere36可編輯ppt下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用表示的是()A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)C．氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中CYoursitehere37可編輯ppt離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物質(zhì)，如

生成難電離的物質(zhì)，如生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如

弱酸、弱堿、水。發(fā)生氧化還原反應(yīng)Yoursitehere38可編輯ppt1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCl溶液反應(yīng)。2、鹽酸分別與Na2CO3溶液、CaCO3反應(yīng)。3、鹽酸分別與NaOH溶液、Mg(OH)2

反應(yīng)。4、Zn分別與硫酸、鹽酸反應(yīng)。隨堂演練Yoursitehere39可編輯ppt5、Fe分別與硫酸、鹽酸反應(yīng)6、銅片插入硝酸銀溶液7、氧化鎂與鹽酸混合8、稀鹽酸與氨水混合9、二氧化碳通入石灰水中10、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合Yoursitehere40可編輯ppt需熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表。四、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)則不能大量共存。Yoursitehere41可編輯ppt

附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。Yoursitehere42可編輯ppt1．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是()2．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()DBYoursitehere43可編輯ppt3、某無(wú)色溶液在滴加石蕊試液時(shí)呈紅色,在此溶液中能大量共存的離子組是()DYoursitehere44可編輯ppt4、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是()

CYoursitehere45可編輯ppt5.下列離子方程式正確的是（）A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++AgD.

Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2ODYour