知識提升：金屬銅的冶煉與防護

金屬銅的冶煉與防護01.金屬銅的冶煉原料：孔雀石孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）。0堿式碳酸銅的性質堿式碳酸銅是一種綠色不溶于水的固體，受熱發(fā)生分解反應，也能與酸發(fā)生反應。Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑△Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑02.電解法：CuCl2===Cu+Cl2↑通電金屬銅的冶煉方法1.濕法：Fe+CuCl2==FeCl2+Cu△3.還原法：H2+CuO===Cu+H2O0濕法煉銅原理Cu2(OH)2CO3CuCl2HClFeCu注意：用鐵粉從氯化銅溶液中置換出的銅可能含有鐵粉，可以用稀硫酸或稀鹽酸除去。0電解法煉銅原理注意：氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，可使人中毒，造成環(huán)境污染，可利用其能與堿反應的性質，用氫氧化鈉吸收。Cu2(OH)2CO3CuCl2HCl電解Cu原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸鈉)+H2O0還原法煉銅原理Cu2(OH)2CO3CuO加熱H2加熱Cu注意：制備氧化銅；制備氫氣；還原氧化銅。0制備氧化銅現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁?！鰿u2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑0制備氫氣注意：氫氣在點燃或加熱前需要驗純。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑0△H2+CuO===Cu+H2O還原氧化銅現(xiàn)象：物質由黑色變成紅色，試管內壁有水珠出現(xiàn)。注意：用還原氧化銅制取單質銅中可能含有氧化銅，可以用稀硫酸或稀鹽酸除去。0練習1：我們的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加熱進行火法煉銅的工藝，早在3000多年前的商朝就造出“司母戊鼎”等許多精美的青銅器。有關的化學方程式：①Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑；②C+2CuO

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2Cu+CO2↑△△0在西漢時期就開始濕法煉銅的應用，當時劉安所著的《淮南萬畢術》中，就有曾青得鐵則化為銅的記載，請回答下列問題：（1）上述反應①屬于_______反應（填“分解”“化合”“置換”“復分解”之一）。（2）青銅屬于_________（填“氧化物”“單質”“化合物”“合金”之一）。分解合金0（3）單質鐵的金屬活動性______單質銅的金屬活動性（填“大于”“等于”“小于”之一）。（4）寫出濕法煉銅發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。（5）以“綠色化學”的觀點，對照火法煉銅，談談濕法煉銅的優(yōu)點：___________________________。大于Fe+CuCl2==FeCl2+Cu節(jié)約能源、環(huán)境污染小02.金屬銅的銹蝕銅生銹實際上是銅與氧氣、水、二氧化碳互相作用生成銅綠（堿式碳酸銅）的結果。

2Cu+H2O+CO2+O2===Cu2(OH)2CO30防止銅制品生銹的具體方法為：1.保持銅制品表面干燥和潔凈；2.在銅制品表面涂一層保護膜，如：刷油漆、涂油、鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻、高溫灼燒金屬，進行“烤藍”處理等；3.制成合金等。0練習2：探究銅生銹的條件：銅銹的主要成分是銅綠[Cu2(OH)2CO3]，某同學為探究銅在空氣中生銹的條件，利用圖l所示的裝置進行實驗。圖l0經過一個月的觀察，該同學發(fā)現(xiàn)B中銅絲生銹，而A、C中銅絲無明顯變化，該同學由此得出結論：銅生銹的主要原因是銅與空氣中的氧氣和水相互作用的結果．（1）該同學得出的結論正確嗎？___________。不正確0（2）為了進一步判斷，另一位同學用圖2所示裝置進行實驗，經過近一個月的觀察，D中的銅絲基本無變化，由此可認為：銅在有氧氣和水的條件下難以生銹，參與銅生銹反應的物質有___________________________。圖2水、氧氣和二氧化碳（3）其中圖2中的NaOH溶液（1）的作用是___________