2023年高三化學(xué)工藝流程題專題復(fù)習(xí)

2023高三同步——高考化學(xué)工藝流程題一、探究解題思路呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像設(shè)問方式：措施、成分、物質(zhì)、緣由力氣考察：獵取信息的力氣、分解問題的力氣、表達(dá)力氣學(xué)問落點(diǎn)：根本理論、元素化合物、試驗(yàn)無機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，表達(dá)力氣立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考察各方面的根底學(xué)問及將已有學(xué)問靈敏應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的力氣?！纠}】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3沉淀物pHFe(OH)33．4Al(OH)35．2Mg(OH)212．4pH〔1〕“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可實(shí)行的措施有〔要求寫出兩條〕〔2〕濾渣I〔3〕從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有〔4〕Mg(ClO3)2MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl四種化合物的溶解度〔S〕隨溫度〔T〕變化曲線如以以下圖所示：①將反響物按化學(xué)反響方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2，簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2②按①中條件進(jìn)展制備試驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2伴有NaClⅠ預(yù)處理Ⅱ分別提純Ⅱ分別提純Ⅲ復(fù)原原料：礦石〔固體〕預(yù)處理：酸溶解〔表述：“浸出”〕除雜：把握溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀2+核心化學(xué)反響是：把握條件，調(diào)整PH，使Mg1.解題思路明確整個(gè)流程及每一局部的目的→認(rèn)真分析每步發(fā)生的反響及得到的產(chǎn)物→結(jié)合根底理論與實(shí)際問題思考→留意答題的模式與要點(diǎn)在解這類題目時(shí)：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。其次，再精讀試題，依據(jù)問題去細(xì)心爭(zhēng)論某一步或某一種物質(zhì)。第三，要看清所問題，不能答非所問，并留意語言表達(dá)的科學(xué)性在答題時(shí)應(yīng)留意：前一問答復(fù)不了，并不愿定會(huì)影響答復(fù)后面的問題。分析流程圖需要把握的技巧是：①掃瞄全題，確定該流程的目的——由何原料獲得何產(chǎn)物〔副產(chǎn)物〕,比照原料和產(chǎn)物；②了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)展了什么反響？利用了什么原理〔氧化復(fù)原？溶解度？溶液中的平衡？〕。每一步操作進(jìn)展到什么程度最正確？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？無機(jī)化工題：要學(xué)會(huì)看生產(chǎn)流程圖，對(duì)于比較生疏且簡(jiǎn)潔的流程圖，宏觀把握整個(gè)流程，不必要把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對(duì)問題分析細(xì)節(jié)?？疾靸?nèi)容主要有：1〕、原料預(yù)處理PH溶劑選擇〕、反響原理〔離子反響、氧化復(fù)原反響、化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質(zhì)的分別與提純〕、綠色化學(xué)〔物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用〕5〕、化工安全〔防爆、防污染、防中毒〕等。2、規(guī)律主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分別操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的把握產(chǎn)品分別提純工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心2業(yè)錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!生疏工業(yè)流程常見的操作與名詞原料的預(yù)處理①溶解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等②灼燒如從海帶中提取碘③煅燒如煅燒高嶺土轉(zhuǎn)變構(gòu)造，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解④研磨適用于有機(jī)物的提取如蘋果中維生素C把握反響條件的方法①把握溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀----pH值的把握。例如：以下物質(zhì)開頭沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)開頭Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)22.77.68.33.79.69.82＋2＋問題：假設(shè)要除去MnFe，應(yīng)當(dāng)怎樣做？調(diào)整pH物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：i、能與H○＋反響，使溶液pH；○ii、不引入雜質(zhì)。2＋3＋例如：假設(shè)要除去CuFe，可參與CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3pH②蒸發(fā)、反響時(shí)的氣體氣氛③加熱的目的加快反響速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)④降溫反響的目的防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)⑤趁熱過濾防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出⑥冰水洗滌洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，并削減晶體在洗滌過程中的溶解損耗物質(zhì)的分別和提純的方法①結(jié)晶——固體物質(zhì)從溶液中析出的過程〔蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)〕3②過濾——固、液分別③蒸餾——液、液分別④分液——互不相溶的液體間的分別⑤萃取——用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。⑥升華——將可直接氣化的固體分別出來。⑦鹽析——加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出常見名詞浸出：固體加水〔酸〕溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反響使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程水洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)水浸：與水接觸反響或溶解原味復(fù)原高考1】〔2023·全國(guó)課標(biāo)卷〕362(15由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：1000℃左右，黃銅礦與空氣反響生成CuFe硫化物，且局部Fe反響的化學(xué)方程式分別是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是；冰銅〔Cu2SFeS〕含Cu20%--50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑〔石英砂〕1200℃左右吹入空氣進(jìn)展吹煉。冰銅中的Cu2S化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2SCu98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式分別是、；粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極__〔填圖中的字母〕；在電極d為；假設(shè)粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?】〔2023〕試驗(yàn)室以含有Ca、Mg、Cl、SO4、BrCaCl2Br2，流程如下：2＋2＋－2－－操作Ⅰ使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。參與溶液W的目的是 。用CaO調(diào)整溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是 。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為 。42＋〔4〕常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.2某10，Ka2＝6.3某10；H2CO3Ka1＝4.510，Ka2＝4.710－11－2－8－7。某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3H2CO3：將SO2CO2別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，假設(shè)前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該試驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于 。設(shè)計(jì)合理試驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)： 。儀器自選。供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4pH細(xì)品經(jīng)典例題1】〔2023〕18．〔12〕鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈〔如以下圖〕，將大大提高資源的利用率，削減環(huán)境污染。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。〔2〕寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式〔3〕制備TiO2TiCl4TiO2·某H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需參與大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明緣由：5相像，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；1〔填序號(hào)〕。A．Cl2B．H2O2C．KMnO4DHNO32的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟〔選填①、②、③、⑤〕?！?〕步驟④發(fā)生的離子反響方程式為II．BaS煅燒復(fù)原重晶石〔BaSO4〕礦粉、煤粉BaSCO水浸取過濾BaS溶液－1有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba〔〕＋S〔〕＋2O2〔g〕＝BaSO4〔〕△H1=－1473.2kJmolC〔〕＋1/2O2〔g〕＝CO〔g〕△H2=－110.5kJmolBa〔〕＋S〔〕＝BaS〔〕△H3=－460kJmol假設(shè)煅燒復(fù)原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反響的熱化學(xué)方程式：Ⅲ.制取鋅鋇白假設(shè)Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是11－1－16】聚合氯化鋁是一種型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]。本試驗(yàn)承受鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3〔25%～34%〕、SiO2〔40%～50%〕、Fe2O3〔0.5%～3.0%〕以及少量雜質(zhì)和水分。氧化鋁有多種不同的構(gòu)造，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且確定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的試驗(yàn)流程如下：高嶺土15%鹽酸少量鋁粉適量CaCO3煅燒溶解攪拌、過濾調(diào)整溶液pH在4.2～4.590℃～100℃Al2(OH)nCl6－n⑴“煅燒”的目的是 。－3⑵配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的鹽酸需要200mL30％的濃鹽酸〔密度約為1.15g·cm〕和 g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、 。⑶“溶解”過程中發(fā)生反響的離子方程式為 。⑷加少量鋁粉的主要作用是 。⑸“調(diào)整溶液pH在4.2～4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的試驗(yàn)用品是 ；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，把握溫度的試驗(yàn)方法是 ?！久}巧練7】在提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，承受下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試答復(fù)：〔1〕乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙，?。璦.除去未反響的NO3b.除去未反響的Ic.除去未反響的Fed.除去堿性物質(zhì)〔3〕第⑦步操作可供提純的兩種方法是和〔不要求寫具體步驟〕。試驗(yàn)室檢驗(yàn)I2〔5〕甲物質(zhì)見光易變黑，其緣由是〔用化學(xué)方程式表示〕〔6〕①中溶解銀的硝酸應(yīng)當(dāng)用硝酸〔填濃或稀〕。緣由是8】工業(yè)上用鋁土礦〔成分為氧化鋁、氧化鐵〕制取鋁的過程如下：12請(qǐng)答復(fù)以下問題：水蒸氣的作用沉淀C的化學(xué)式為 ，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作 ?！?〕操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有 。試驗(yàn)室洗滌Al(OH)3生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 〔填化學(xué)式〕。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 填化學(xué)式〕。【名題巧練9】〔2023.懷柔〕綠礬〔FeSO4·7H2O〕是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑〔含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)〕為原料生產(chǎn)純潔綠礬的一IIII(pH=2)，冷卻IIIIIIV通H2S.7H2OFeSO4操作IV體外表附著的硫酸等雜質(zhì)；②2+測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fea.2.850g250mLb.25.00mLc.0.01000mol/LKMnO4KMnO420.00mL。①滴定時(shí)盛放KMnO4〔填儀器名稱〕。②推斷此滴定試驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)的方法是③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O10】鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2Fe2O3)制取Al13(1)濾液A 。(2)灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是 。(3)步驟V中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。(4)步驟Ⅲ中生成固體C ；＋ 濾液Cc(Na)＝ (用電荷守恒式表達(dá))。－1(5)取濾液B100mL1mol·L200mL，沉淀量到達(dá)最大且質(zhì)11.7g。則濾液B＋－1c(AlO－(填“>”、“＝”或“亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：：①NaClO2出NaClO2·3H2O；②純ClO210%以下較安全；③HClO2－1160g·LNaOH ，假設(shè)要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是 。在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (填序號(hào))。A．將SO2氧化成SO3，增加酸性B．稀釋ClO2以防止爆炸C．將NaClO3氧化成ClO2(3)吸取塔內(nèi)的反響的化學(xué)方程式為 ，20℃，其目的是防止H2O2H2O2分解的化學(xué)方程式： 。在堿性溶液中NaClO2NaOH量，推斷NaOH 。吸取塔中為防止NaClO2被復(fù)原成NaCl，所用復(fù)原劑的復(fù)原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的復(fù)原劑是 (填序號(hào))。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．PbO(懸濁液)從濾液中得到NaClO2·3H2O (填序號(hào))。A．蒸餾B．蒸發(fā)C．灼燒D．過濾E．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必需進(jìn)展的操作是 (填操作名稱)?！久}巧練12】海水是貴重的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類供給了大量工業(yè)原料。以以下圖是海水綜合利用的局部流程圖，據(jù)圖答復(fù)以下問題：14(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca、Mg、SO所加試劑及其先后挨次為(寫化學(xué)式) 。(2)①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是 ，電解飽和食鹽水的化學(xué)反響方程式為 2＋2＋2－4②制取MgCl2的過程中涉及反響：MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O，該反響要在HCl氣氛中進(jìn)展，緣由是 。－苦鹵中通入Cl2Br2，為什么吹出后用SO2為BrCl2 ，由此推斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的挨次為 。也有工藝是在吹出Br2鈉，同時(shí)有CO2 ；最終再用H2SO4處理得到Br2，該反響的離子方程式是 。△安徽省近四年高考化學(xué)工藝流程圖13.【2023】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末〔含SiO2、Fe2O3、CeO2少量可溶于稀酸的物質(zhì)〕。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：〔1〕洗滌濾渣A〔填離子符號(hào)〕，檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是〔2〕第②步反響的離子方程式是，濾渣B萃取是分別稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能TBP〔填“能”或“不能”〕與水互溶。試驗(yàn)室進(jìn)展萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。取上述流程中得到的Ce(OH)40.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL1FeSO4〔鈰被復(fù)原為Ce〕25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)414.[2023]亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量〔1kg樣品中含SO2〕，某爭(zhēng)論小組設(shè)計(jì)了如下兩種試驗(yàn)流程：315寫出甲方案第①步反響的離子方程式 。甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是 。假設(shè)用鹽酸代替洗硫酸處理樣品，則按乙方案試驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果 〔填“偏高”、“偏低”、“不影響”〕。假設(shè)取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000molLI2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量 g〔用含w，V的代數(shù)式表示〕。15.【2023】MnO2MnO2環(huán)節(jié)。某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2〔含有較多的MnOMnCO3〕樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2-1〔1〕第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 〔寫化學(xué)式〕轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)?！?〕第②步反響的離子方程式是 +ClO3—+ ===MnO2↓+Cl2↑+ 〔3〕第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)〔含鐵圈〕、 、 、 ，蒸發(fā)得到固體中有NaClO3和NaOH，則確定還含有 〔寫化學(xué)式〕?！?〕假設(shè)粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反響后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，則在第②步反響中至少需要 molNaClO3。16.【2023】鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料〔LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上〕進(jìn)展資源回收爭(zhēng)論，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下：16第②步反響得到的沉淀某的化學(xué)式為第③步反響的離子方程式是第④步反響后，過濾Li2CO3液中有少量渾濁，從試驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的緣由：、-1假設(shè)廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O418.1g，第③20.0mL3.0mol·LH2SO4Li2CO3gNa2CO317.【2023】5.0010-3mol·L-1Cr2O72－，其毒性較大。某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4〔Fe3、+2〕，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)流程：第①步反響的離子方程式是第②步中用PHPH第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr〔OH〕31LCr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要參與gFeSO4·7H2O。答案及解析6、解析：比照原料與產(chǎn)品可知，該生產(chǎn)的主要工序：一是除去原料高嶺土中的雜質(zhì)，二是將Al2O3析，除鐵用鋁置換后過濾，高嶺土中的Al2O3構(gòu)造。該題經(jīng)這樣分析，題設(shè)的全部問題的答案就在分析之中。答案：⑴轉(zhuǎn)變高嶺土的構(gòu)造，使其能溶于酸；⑵230；量筒；＋＋⑶Al2O3＋6H＝2Al3＋3H2O＋＋Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O；⑷除去溶液中的鐵離子；⑸pH〔或周密pH〕；水浴加熱177、〔1〕FeI2FeCl3〔2〕C升華、凝華、萃取、分液、減壓蒸餾〔4〕I2中，溶液顯藍(lán)色光〔5〕2AlI=====2Ag+I2〔6〕稀〔2〕削減過程中產(chǎn)生NO8.〔1〕加熱加快反響〔2〕Fe2O3〔3〕燒杯、漏斗、玻璃棒；〔4〕用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復(fù)2到3次即可。；〔5〕CaOCO2Fe2O3和O2＋＋9.1〕AD〔2〕〔2〕除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2(2Fe2(2〔3〕蒸發(fā)濃縮(1(1〔4〕FeSO4·7H2O(2〔5〕①酸式滴定管(1②滴加最終一滴KMnO4(2)③0.975(2【專題集訓(xùn)區(qū)】10．(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋(2)坩堝(3)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑(4)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO32c(SO24)－－＋－12－＋2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)－c(H)(5)1.5mol·L>解析首先明確鋁土礦的組成，依據(jù)組成物質(zhì)的性質(zhì)了解流程中所加藥品和操作目的，比較每一步驟反響前后物質(zhì)組成的變化和相關(guān)化學(xué)方程式，最終形成整體思維。(1)鋁土礦溶解在過量稀硫酸溶液中，過濾后得到的濾渣是SiO2，濾液為Al2(SO4)3、H2SO4、Fe2(SO4)3＋＋的混合液。因Al3、Fe3Al(OH)3、Fe(OH)3Al2(SO4)3、H2SO4、Fe2(SO4)3液中參與過量NaOH，Al2(SO4)3NaAlO2，F(xiàn)e2(SO4)3Fe(OH)3，經(jīng)過濾后得到濾渣Fe(OH)3。濾液B中含有NaAlO2，向?yàn)V液B中通入過量CO2Al(OH)3NaHCO3，經(jīng)過濾后得到固體C[Al(OH)3]和含有NaHCO3、Na2SO4的濾液C。(2)在坩堝中灼燒Al(OH)3得到Al2O3。(3)電解熔融的Al2O3Al和O2。(4)NaHCO3、Na2SO4混合溶液中，依據(jù)電荷守恒有：＋－－＋2－2－c(Na)＝2c(SO4)＋2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)－c(H)。(5)濾液B為含有NaOH、NaAlO2、Na2SO4－－的混合溶液，參與鹽酸生成Al(OH)311.7g，即n(NaAlO2)＝0.15mol，c(AlO2)＝1.5mol·L1。NaOH、NaAlO2＋－1都轉(zhuǎn)化為NaCl，再加上Na2SO4的量，故c(Na)>2mol·L。－111．(1)4mol·L(2)B－－－(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O22H2O2=====2H2O＋O2↑(4)連續(xù)測(cè)定吸取塔內(nèi)溶液的pH(5)AD(6)BEDED12．(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(BaCl2必需在Na2CO3之前參與，其他答案合理也可)①既能防止陰極產(chǎn)生的H2Cl2又能避開Cl2NaOHNaClO2NaCl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2NaOH②防止MgCl2第一次吹出的Br2濃度太低，分別鋪張?jiān)?，SO2吸取主要起到富集Cl2>Br2>SO2－－－－－＋(4)3Br2＋3CO23===5Br＋BrO3＋3CO2↑5Br＋BrO3＋6H===3Br2＋3H2ONa2CO3液確定在BaCl2(2)①主要考慮電解時(shí)陰陽極發(fā)生的主要反響及目標(biāo)產(chǎn)物之間的反響；②在HClMgCl2·6H2O，主要是為了防止MgCl2中的兩個(gè)離子方程式依據(jù)的反響物和生成物很簡(jiǎn)潔寫出來。13.〔1〕濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最終洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈?！?〕2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2OSiO2〔3〕不能分液漏斗〔4〕97.01%【解析】該反響過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中參與稀鹽酸，、Fe2O3FeCl33+CeO2和SiO2②參與稀硫酸和H2O2，CeO2CeSiO2③參與堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣講Ce+34，得到產(chǎn)品。18電解△Ce〔OH〕4~FeSO4n(Ce〔OH〕4)=n(FeSO4)=0.1000mol/L1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol208g/mol=0.52g【考點(diǎn)定位】以工藝流程為根底，考察化學(xué)試驗(yàn)根本操作、元素及化合物學(xué)問、化學(xué)計(jì)算、氧化復(fù)原反響等相關(guān)學(xué)問。14.⑴SO2、N2〔或沸石〕將生成的SO2－⑵SO2＋H2O2=2H＋SO24⑶向滴定管注入少量NaOH滴定管潤(rùn)洗整個(gè)滴定管內(nèi)壁，然＋2～3⑸0.64V/w【解析】此題為定量試驗(yàn)，主要考察化學(xué)試驗(yàn)根本操作、儀器的使用、試驗(yàn)方案的分析，同時(shí)考察考生運(yùn)用相關(guān)學(xué)問進(jìn)展分析綜合的力氣，以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問題的過程，并進(jìn)展有關(guān)計(jì)算的力氣。⑴亞硫酸鹽與稀硫酸反響生成氣體SO2。為防止液體加熱時(shí)暴沸，一般可參與碎瓷片。因定量試驗(yàn)，需考察減小試驗(yàn)操作誤差，通入N2SO2部吸取。⑵SO2＋－有復(fù)原性，可被氧化劑H2O2SO2＋H2O2===2H＋SO24。⑶用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管時(shí)，務(wù)必留意最終將潤(rùn)洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出。⑷用鹽酸代替硫酸，生成的SO2體中混有少量HCl，因SO2因此混合氣體中含有－＋－2－－HCl，對(duì)試驗(yàn)結(jié)果無影響。⑸反響為H2O＋SO2n(SO2)＝n(SO23＋I(xiàn)2===SO4＋2I＋2H，3)＝n(I2)＝0.01000mol·L－某V10-3L＝V10-5mol1kgSO2量為：V105mol64gmol10.64V1000gg。wgw【考點(diǎn)定位】此題屬工業(yè)流程題。以食品中的亞硫酸鹽含量的測(cè)定為問題情境，通過簡(jiǎn)明的試驗(yàn)流程圖，將試驗(yàn)根本操作、儀器的使用、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫等內(nèi)容綜合在一起，考察考生對(duì)化學(xué)試驗(yàn)方案的分析和問題解決的力氣。15.〔1〕MnOMnCO3〔2〕5Mn24H2O518H〔3〕NaCl〔4〕0.02【解析】樣品中含有MnOMnCO312.69g—8.7g==3.99g，其中MnCO30.01mol1.15g，MnO3.99g—1.15g==2.84g0.04mol)。所以經(jīng)第2+0.05molMn，依據(jù)得失電子守恒，則有：5n(NaClO3)==20.05mol==0.10mol，n(NaClO3)==0.02mol16．〔1〕Al(OH)3〔2〕4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O〔3〕漏斗、燒杯、玻璃棒玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣〔4〕6.46.3617.〔1〕Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O將一小塊pH試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照。〔3〕Fe(OH)3、Fe(OH)2〔4〕13.92++考前沖刺大題精做專題20231、選取無機(jī)化工流程的片段，結(jié)合中學(xué)化學(xué)學(xué)問設(shè)計(jì)問題，一般需要用化學(xué)反響原理解釋、分析化工問題。193、考察課本中重要的化工原理。4、結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)和流程圖設(shè)計(jì)問題，考察元素及化合物學(xué)問等。原味復(fù)原高考1】〔2023·全國(guó)課標(biāo)卷〕362(15由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：1000℃左右，黃銅礦與空氣反響生成CuFe硫化物，且局部Fe反響的化學(xué)方程式分別是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是；冰銅〔Cu2SFeS〕含Cu20%--50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑〔石英砂〕1200℃左右吹入空氣進(jìn)展吹煉。冰銅中的Cu2S被