中考化學(xué)研究復(fù)習(xí)考點(diǎn)研究第五單元化學(xué)方程式市賽課公開課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

第一部分考點(diǎn)研究第五單元化學(xué)方程式第1頁(yè)命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律了解(6年1考)1.[江西19(2)題1分]化學(xué)小試驗(yàn)是我們深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其改變主要方式。(2)圖中生成炭黑試驗(yàn)說(shuō)明石蠟中一定含有____元素。碳玩轉(zhuǎn)江西6年中考真題(~)第2頁(yè)2.(江西6題2分)酒精檢測(cè)儀中反應(yīng)原理為C2H5OH＋4X(橙紅色)＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3(綠色)＋2CO2↑＋9H2O，則物質(zhì)X化學(xué)式為()A.CrO3B.Cr2O3C.Cr2S3D.CrSO3命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律應(yīng)用之未知化學(xué)式推斷(6年5考)A【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變標(biāo)準(zhǔn)，可推出X為CrO3。第3頁(yè)3.(江西9題2分)下列圖是某反應(yīng)過(guò)程微觀示意圖，“”與“”分別表示不一樣元素原子。圖中X處粒子示意圖是()A.B.C.D.C第4頁(yè)【解析】觀察反應(yīng)前后微粒組成，可知反應(yīng)后有一個(gè)微粒過(guò)量，把沒有參加反應(yīng)微粒剔除，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類與數(shù)目不變，列表分析以下：

原子已知反應(yīng)物生成物差值（即X處提供)X處微粒242022第5頁(yè)5.[江西18(3)題2分]南昌大學(xué)研發(fā)“硅襯底高光效GaN基藍(lán)色發(fā)光二極管技術(shù)”取得年國(guó)家技術(shù)創(chuàng)造一等獎(jiǎng)。請(qǐng)回答以下問題：(3)傳統(tǒng)制備氮化鎵化學(xué)原理是：CaCl3+NH3GaN+3X，其中X化學(xué)式為____。HCl第6頁(yè)8.(江西7題2分)如圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中微觀示意圖，以下說(shuō)法中正確是()A.生成物中c與d分子個(gè)數(shù)比為1∶2B.反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.反應(yīng)前后原子種類改變D.物質(zhì)c可能是一氧化碳命題點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖(6年3考)A第7頁(yè)【解析】由圖可知，反應(yīng)物中有4個(gè)丙原子，1個(gè)乙原子，4個(gè)甲原子，已知生成物中有2個(gè)丙原子和4個(gè)甲原子。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，原子數(shù)目不變，物質(zhì)c分子個(gè)數(shù)為1，由2個(gè)丙原子和1個(gè)乙原子組成，故生成物中c與d分子個(gè)數(shù)比為1∶2；任何化學(xué)反應(yīng)都恪守質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后原子種類不變；每個(gè)物質(zhì)c分子都由3個(gè)原子組成，故不可能是一氧化碳。故選A。第8頁(yè)9.(江西14題3分)如圖是氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)微觀示意圖。以下說(shuō)法正確是()A.圖中反應(yīng)物和生成物分子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1B.HCl中氫元素和氯元素質(zhì)量比為2∶71C.圖中表示了4種物質(zhì)分子D.反應(yīng)前后_________________________不變B原子種類(或原子數(shù)目等)

第9頁(yè)【解析】將反應(yīng)微觀示意圖轉(zhuǎn)化成化學(xué)方程式：H2＋Cl22HCl，依據(jù)化學(xué)方程式可判斷反應(yīng)中三種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)包括三種物質(zhì)分子，C錯(cuò)誤；氯化氫中氫元素與氯元素質(zhì)量比為2∶71，B正確；由圖可知，該反應(yīng)中原子種類和數(shù)目不變，元素種類不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變，元素質(zhì)量不變。第10頁(yè)命題點(diǎn)4化學(xué)方程式書寫(必考)10.[江西19(2)③題2分]學(xué)?；瘜W(xué)試驗(yàn)室新購(gòu)置藥品有白磷、鋁片、乙醇、硝酸、氫氧化鈉等。(2)從物質(zhì)存放角度看：③氫氧化鈉要密封保留，因?yàn)槌诜胖靡壮苯夂妥冑|(zhì)。用化學(xué)方程式表示變質(zhì)原因___________________________。第11頁(yè)13.(江西24題10分)為測(cè)定某氮肥中硫酸銨純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，統(tǒng)計(jì)相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量氯化鋇溶液質(zhì)量過(guò)濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液損失忽略不計(jì))45g55g76.7g第12頁(yè)【反應(yīng)化學(xué)方程式為(NH4)2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NH4Cl，其它成份能溶于水但不參加反應(yīng)】(1)反應(yīng)共生成BaSO4質(zhì)量為________g。23.2(2)若所取氮肥樣品質(zhì)量為15g，試經(jīng)過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨純度是否與標(biāo)簽相符。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)第13頁(yè)解：設(shè)樣品中硫酸銨質(zhì)量為x(NH4)2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NH4Cl132233

x23.3gx＝13.2g樣品中硫酸銨純度為×100%＝88%88%＜96%，故與標(biāo)簽不相符答：該氮肥中硫酸銨純度與標(biāo)簽不相符。第14頁(yè)(3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素質(zhì)量________(填“不變”、“增大”或“減小”)。減小【解析】(3)依據(jù)(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl可知，反應(yīng)前硫元素存在于硫酸銨中，硫酸銨易溶于水，硫元素全部在溶液中，加入氯化鋇后，硫元素以硫酸鋇形式存在，硫酸鋇不溶于水，所以加入氯化鋇溶液后，溶液中硫元素質(zhì)量減小。第15頁(yè)考點(diǎn)梳理質(zhì)量守恒定律概念使用范圍實(shí)質(zhì)了解應(yīng)用（必考）驗(yàn)證（詳見試驗(yàn)突破欄目)六個(gè)“一定不變”兩個(gè)“一定改變”兩個(gè)“可能改變”參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)①________等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)②________參加反應(yīng)各物質(zhì)（反應(yīng)物）原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）過(guò)程質(zhì)量總和質(zhì)量總和第16頁(yè)一切化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律是指“質(zhì)量”守恒，不包含其它方面守恒，如體積等【注意】未參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量和非反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中適用范圍第17頁(yè)反應(yīng)物和生成物③_________不變?cè)丌躝______不變?cè)刭|(zhì)量不變?cè)臃N類不變?cè)英輄______不變?cè)淤|(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)⑥_____一定改變微觀：分子⑦_(dá)_____一定改變宏觀：元素⑧______可能改變微觀：分子⑨______可能改變宏觀微觀六個(gè)“一定不變”兩個(gè)“一定改變”兩個(gè)“可能改變”質(zhì)量總和種類數(shù)目種類種類化合價(jià)數(shù)目Flash-“動(dòng)”悉重難點(diǎn)—質(zhì)量守恒定律了解第18頁(yè)a.推斷物質(zhì)組成（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變）b.確定物質(zhì)化學(xué)式（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變）c.推斷反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變）d.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量改變及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)質(zhì)量（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變）應(yīng)用必考第19頁(yè)化學(xué)方程式意義書寫（必考）利用化學(xué)方式計(jì)算（必考）概念:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)式子“質(zhì)““量”標(biāo)準(zhǔn)：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，恪守______________步驟依據(jù)：質(zhì)量守恒定律步驟15質(zhì)量守恒定律第20頁(yè)“質(zhì)”：化學(xué)反應(yīng)⑩_______、______和_________1112反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間________微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間微粒_______1314質(zhì)量比個(gè)數(shù)比“量”第21頁(yè)寫寫出反應(yīng)物、生成物_________:P+O2P2O515化學(xué)式17_____化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5配平標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)_____,標(biāo)出產(chǎn)物_____。把短線改為_____:4P+5O22P2O5181920條件狀態(tài)等號(hào)一查化學(xué)式是否正確二查是否配平三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)四查反應(yīng)條件是否表明配標(biāo)查第22頁(yè)設(shè)：依據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)寫：正確書寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式找：找出已知量、待求量質(zhì)量關(guān)系列：列百分比式，求解答：簡(jiǎn)明地寫出答案步驟第23頁(yè)重難點(diǎn)突破一

質(zhì)量守恒定律應(yīng)用

考向1化學(xué)方程式中未知化學(xué)式推斷例1(河北)“氣體烙鐵”是一個(gè)以氣體X為燃料加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃，反應(yīng)化學(xué)方程式為2X＋13O28CO2＋10H2O。燃料X化學(xué)式為()A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OHB第24頁(yè)【解析】由反應(yīng)化學(xué)方程式2X＋13O28CO2＋10H2O，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律“兩個(gè)不變”：①化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，②原子個(gè)數(shù)不變可知：原子種類CHO生成物82026已知反應(yīng)物0026差值(2X)8200一個(gè)X微粒中4100化學(xué)式C4H10從表格數(shù)據(jù)能夠得出X化學(xué)式為C4H10，B正確。第25頁(yè)針對(duì)訓(xùn)練1.(百色改編)煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快氣味，其燃燒化學(xué)方程式可表示為：X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，則X化學(xué)式為______。C4H4S第26頁(yè)【解析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，可經(jīng)過(guò)列表分析確定X化學(xué)式：原子種類COHS生成物41241已知反應(yīng)物01200差值(X)4041X化學(xué)式C4H4S第27頁(yè)考向2結(jié)合微觀示意圖考查質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例2(天門)甲烷和水反應(yīng)能夠制水煤氣(H2和CO混合氣體)，其反應(yīng)微觀示意圖如圖，以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤是()A.該化學(xué)反應(yīng)中有單質(zhì)生成B.反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)不變C.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CH4＋H2OCO＋H2D.反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變C第28頁(yè)【解析】依據(jù)甲烷和水能夠制得水煤氣(氫氣和一氧化碳混合氣體)，氫氣是單質(zhì)，所以該反應(yīng)中有單質(zhì)生成，A正確；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)不變，B正確；該反應(yīng)化學(xué)方程式為CH4＋H2OCO＋3H2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，由反應(yīng)前兩個(gè)變?yōu)榉磻?yīng)后四個(gè)，D正確。

第29頁(yè)方法指導(dǎo)解答微觀反應(yīng)示意圖題相關(guān)方法：(1)若反應(yīng)前后有由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同物質(zhì)，則先抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同物質(zhì)。(2)若小球代表原子已知，則能夠依據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；若小球代表原子未知，則依據(jù)原子種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后依據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。第30頁(yè)方法指導(dǎo)(3)依據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素種類、原子種類和個(gè)數(shù)、分子個(gè)數(shù)是否發(fā)生改變。(4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球組合形式判斷化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)。第31頁(yè)針對(duì)訓(xùn)練1.(新疆建設(shè)兵團(tuán))在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)絡(luò)是化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)?，F(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖所表示。第32頁(yè)(1)A物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為____。(2)上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)是____，屬于有機(jī)物是________(填寫化學(xué)式)。(3)C物質(zhì)一個(gè)分子是由______________________組成。(4)寫出反應(yīng)A＋B→C＋D化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。16O2CH4一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子

第33頁(yè)【解析】由A、B、C、D四種物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知它們分別是：CH4、O2、CO2、H2O，據(jù)此解答：(1)A是CH4，其相對(duì)分子質(zhì)量為12＋1×4＝16。(2)單質(zhì)是由同種元素組成純凈物，O2是單質(zhì)，含碳化合物是有機(jī)物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽除外)，CH4屬于有機(jī)物。(3)C物質(zhì)是二氧化碳，一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成。(4)依據(jù)A、B、C、D化學(xué)式可知，A＋B→C＋D化學(xué)方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O。第34頁(yè)考向3密閉容器中化學(xué)反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)問題例3(江西樣卷六)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量以下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測(cè)282第35頁(yè)關(guān)于該反應(yīng)，以下描述中正確是()A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.反應(yīng)中甲和丙質(zhì)量比為1∶7C.乙一定是該反應(yīng)催化劑D._________________________________________A反應(yīng)中甲和丙質(zhì)量比為4∶5(合理即可)第36頁(yè)二化學(xué)方程式書寫例4(銅仁)用化學(xué)方程式或文字完成以下問題：(1)硫在空氣中燃燒化學(xué)方程式_______________。(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________，基本反應(yīng)類型是__________。(3)用CO還原赤鐵礦(赤鐵礦主要成份為Fe2O3)化學(xué)方程式__________________________。(4)天然氣主要成份是甲烷(CH4)，寫出甲烷燃燒化學(xué)方程式________________________。置換反應(yīng)第37頁(yè)方法指導(dǎo)化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)：(1)化學(xué)式書寫必須正確；(2)化學(xué)方程式要符合客觀事實(shí)；(3)化學(xué)方程式要配平；(4)要注明反應(yīng)條件[“點(diǎn)燃”、“加熱”(慣用△表示)、“高溫”、“催化劑”等，寫在等號(hào)上方]；第38頁(yè)方法指導(dǎo)(5)假如反應(yīng)物中沒有氣體而生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↑”；(6)溶液間反應(yīng)假如反應(yīng)物中沒有固體而生成物中有固體，則在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”。第39頁(yè)針對(duì)訓(xùn)練1.(天津)寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：(1)碳在氧氣中充分燃燒________________；(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)__________________________；(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合___________________________________。第40頁(yè)三利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算

例5(江西樣卷四)某同學(xué)欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺硫酸鎂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60g該溶液于燒杯中，向其中滴入足量氫氧化鈉溶液，統(tǒng)計(jì)相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和硫酸鎂溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液過(guò)濾后燒杯和溶液總質(zhì)量80g100g177.1g第41頁(yè)解：設(shè)MgSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xMgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO412058

x2.9g

x＝6gMgSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%反應(yīng)化學(xué)方程式為：MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓(1)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為____g；(2)計(jì)算MgSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)；2.9第42頁(yè)答：MgSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(3)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液中氧元素質(zhì)量為_____g。84第43頁(yè)針對(duì)訓(xùn)練1.某同學(xué)用鋅和稀硫酸做了以下試驗(yàn)，并進(jìn)行相關(guān)定量分析。將一定量鋅放入試管中，向其中加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。(1)在配制10%稀硫酸過(guò)程中，量取水時(shí)仰視會(huì)造成所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。偏小第44頁(yè)(2)解：參加反應(yīng)H2SO4質(zhì)量為98g×10%＝9.8g設(shè)生成氫氣質(zhì)量為xZn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑9829.8gx

x＝0.2g答：生成氫氣質(zhì)量為0.2g(2)請(qǐng)計(jì)算生成氫氣質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)。第45頁(yè)(3)經(jīng)過(guò)已知數(shù)據(jù)還能求出量有________(填字母，符合題意選項(xiàng)都選)。a．參加反應(yīng)鋅質(zhì)量b．生成硫酸鋅質(zhì)量c．稀硫酸中水質(zhì)量d．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)abcd第46頁(yè)【解析】(3)依據(jù)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，利用參加反應(yīng)硫酸質(zhì)量，可計(jì)算出參加反應(yīng)鋅質(zhì)量、反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，故還可計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，依據(jù)溶液組成，利用稀硫酸質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算出稀硫酸中水質(zhì)量，即題中四項(xiàng)均可求出。第47頁(yè)2.(深圳)請(qǐng)回答以下問題：(1)除掉含有少許CuCl2FeCl2溶液中CuCl2，需要加入過(guò)量____粉。(填字母)A.FeB.CuC.Ag(2)過(guò)濾(1)中反應(yīng)后溶液，得到了28.0g金屬混合物，為檢驗(yàn)混合物中Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化如圖所表示，計(jì)算金屬混合物中Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A第48頁(yè)解：設(shè)28.0g金屬混合物中Fe質(zhì)量為xFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑562

x0.1g

x＝2.8g混合物中Cu質(zhì)量為28.0g－2.8g＝25.2g混合物中Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.0%答：該混合物中Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%。第49頁(yè)(3)某同學(xué)認(rèn)為該試驗(yàn)還可經(jīng)過(guò)其它方式檢測(cè)金屬混合物中Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么在以上試驗(yàn)中還需要試驗(yàn)數(shù)據(jù)是__________________________。充分反應(yīng)后剩下固體質(zhì)量

第50頁(yè)走出誤區(qū)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算題中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤圖解：例某同學(xué)用2.4g鎂與50g稀鹽酸完全反應(yīng)，求稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第51頁(yè)試驗(yàn)突破試驗(yàn)質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證(近6年未考)一、試驗(yàn)設(shè)計(jì)方案一紅磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定1.試驗(yàn)裝置試驗(yàn)視頻—質(zhì)量守恒定律探究第52頁(yè)2.反應(yīng)原理：__________________。3.試驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生__________，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得______。4.試驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和。5.注意事項(xiàng)(1)錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙目標(biāo)是：預(yù)防紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。(2)氣球作用：一是調(diào)整錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，起緩沖作用，二是起密封作用，預(yù)防試驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)發(fā)生交換。大量白煙更癟第53頁(yè)方案二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定1.試驗(yàn)裝置2.反應(yīng)原理：______________________。第54頁(yè)3.試驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層______色固體，溶液由______色變?yōu)開_____色。4.試驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和。紅藍(lán)淺綠第55頁(yè)方案三稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定1.試驗(yàn)裝置2.反應(yīng)原理________________________________第56頁(yè)3.試驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，固體逐步降低，天平不平衡，指針向________。4.試驗(yàn)結(jié)論及分析：因?yàn)樯啥趸細(xì)怏w逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量降低，天平指針偏向右邊。5.試驗(yàn)改進(jìn)為確保試驗(yàn)成功，可在裝置上系一個(gè)氣球來(lái)確保裝置密閉