黑龍江省佳木斯市2024屆中考考前最后一卷化學試卷含解析

黑龍江省佳木斯市2024屆中考考前最后一卷化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖5所示。下列分析正確的是A．t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1∶3C．將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方?．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+C．SO42-、NO3-、K+、H+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+3．中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是

()A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸4．下列不是氫氧化鈉俗名的是（）A．苛性鈉 B．純堿 C．火堿 D．燒堿5．把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A．Ag、X、FeB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Fe、X、Ag6．在海水所含的元素中，質量分數(shù)最高的是（）A．氫 B．氧 C．鈉 D．氯7．下列說法中正確的是（）A．木炭燃燒后生成黑色固體 B．鐵絲在空氣中能燃燒C．紅磷在空氣中不能燃燒 D．硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體8．空氣中含量最多的氣體是A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣9．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（）A．a(chǎn)=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%10．某化學興趣小組用青霉素的藥瓶、注射器和眼藥水瓶設計了如圖所示的實驗裝置，用于檢驗二氧化碳的性質。緩緩推動注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼藥水瓶中即可產(chǎn)生二氧化碳氣體，下列有關說法錯誤的是A．該實驗中不能用濃鹽酸代替稀硫酸B．上下兩片濾紙條變紅，只能證明CO2與水反應生成碳酸C．該實驗能驗證二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒D．該微型實驗具有所用藥品量少，現(xiàn)象明顯，操作簡單等優(yōu)點二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖形象地表示了在加熱、催化劑的條件下，某化學反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化?；卮鹣铝袉栴}：上述過程中，反應物中硫的化合價是______，該反應前后不變的粒子是______；寫出該反應的化學方程式______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室用10克8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗，實驗過程中溶液的pH變化如圖所示：A點溶液的溶質___________。(填化學式)計算所用的該稀硫酸的質量分數(shù)_______？如果配制100克該稀硫酸所用圖中濃硫酸的質量為10克，則圖中盛濃硫酸試劑瓶上的標簽(已破損)的溶質質量分數(shù)應填上___________%。圖中的濃硫酸多次使用后，發(fā)現(xiàn)濃度變小了，原因是___________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．隨州市玉龍供水公司是提供我市居民生活用水的重要單位，該公司凈化水的常用方法有：①消毒殺菌②過濾③活性炭吸附④加明礬吸附沉降。天然水中含有許多雜質，要把天然水凈化成生活中的自來水，請你根據(jù)所學知識對以上凈化過程進行排序_____（填序號）我市今年4月15號進行的中考實驗操作考試中要求配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。經(jīng)分析小王所配溶液質量分數(shù)偏小的原因可能是_____。（填一種即可）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。①t2℃時，將50g的a物質加入到50g水中充分攪拌，得到溶液的質量是_____g②t1℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，則所得溶液的溶質質量分數(shù)關系為_____。14．化學是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。水、金剛石、硫酸銅三種物質中，由原子構成的物質是__________________。某興趣小組在做硫酸銅固體溶于水的實驗時，觀察到如圖現(xiàn)象。溶解后，硫酸銅固體“消失”及液面比原水平線低的微觀解析正確的是_________________(填選項)。A．分子的體積很小B．離子的體積很小C．粒子的體積變小了D．粒子之間有間隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反應。①可以觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________。②右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出下列每種圖形代表的離子(填離子符號)：_______________________________。③硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應也能產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象，該反應的化學方程式是_________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下探究實驗．鋁與稀硫酸反應的化學方程式為_____．x＝_____，選擇此數(shù)值的理由_____．實驗過程中，可以通過觀察_____來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度．實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想：猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用；猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用；猜想三：以上兩種猜想同時成立．為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量_____（填序號），向試管Ⅱ中加入少量_____（填序號），作對比實驗．A硫酸銅B氯化鈉C硫酸鈉D濃鹽酸通過（3）中的對比實驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則_____猜想成立．16．我們知道，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，其反應用化學方程式表示為：_________________________________________；王天然同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：氫氧化鈉與氫氧化鈣性質十分相似，也能與二氧化碳發(fā)生反應，但此反應無明顯實驗現(xiàn)象，其反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。她為了能證明氫氧化鈉與二氧化碳在溶液中確實發(fā)生了反應，設計了如下方案。請你將她設計的方案補充完整：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象實驗結論啟示方案1向一個軟塑料瓶中充滿二氧化碳，再注入少量氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，搖動塑料瓶。__________________從反應物二氧化碳的減少（壓強減?。﹣砼袛喾磻陌l(fā)生方案2_____________________________從生成物碳酸鈉的存在來判斷反應的發(fā)生（反思）方明同學認為王天然同學設計的方案1中，不能得出二氧化碳與氫氧化鈉是否確實發(fā)生了反應，理由是什么？請你進一步設計實驗把王天然的方案1補充完整。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、t1℃時，相同質量的A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等，此處沒有提溶液的質量，故無法比較溶質質量的大小，錯誤；

B、t2℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質量是75g，其中溶質和溶液的質量比為25g：75g=1：3，正確；

C、將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，AB的溶解度減小有晶體析出，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質質量分數(shù)大于A的溶質質量分數(shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質質量分數(shù)與t2℃相同，據(jù)圖可以看出，C的溶質質量分數(shù)最小，故所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞A＞C，錯誤；

D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，錯誤；

故選B。2、A【解析】

pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-。

A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。

B、OH-、Fe3+在溶液中結合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。

C、OH-、H+在溶液中結合生成水，不能大量共存，故選項錯誤。

D、Ag+與Cl-、CO32-在溶液中結合生成氯化銀、碳酸銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。

故選：A。【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存。3、C【解析】

A、氫氧化鈣與酸性物質發(fā)生中和反應，故與中和反應原理有關，故A正確，不符合題意；B、氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應為酸和堿的中和反應，故B正確，不符合題意；C、熟石灰與硫酸銅的反應為堿和鹽的反應，不是中和反應，故C錯誤，符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸的反應為酸和堿的中和反應，故D正確，不符合題意。故選：C。4、B【解析】

氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，純堿是碳酸鈉的俗稱。故選B。5、D【解析】根據(jù)題意：把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出，說明X活潑性大于銀；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明了說明Fe活潑性大于X。則三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Fe、X、Ag。故選D。點睛：金屬活動性順序表是按金屬活動性由強到弱的順序進行排列，處于H元素前的金屬可與酸發(fā)生置換反應；活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。6、B【解析】

海水中含量最多的物質是水，水中氧元素的質量分數(shù)最大，所以在海水所含的元素中，質量分數(shù)最高的是氧元素。故選：B。7、D【解析】

A、木炭燃燒后生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，故選項不正確；B、鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，故選項不正確；C、紅磷在空氣中能燃燒，生成大量白煙（五氧化二磷），故選項不正確；D、硫燃燒后生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性氣味，故選項正確；故選D。8、A【解析】

空氣的成分及各成分的體積分數(shù)分別是：“氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質為0.03%”。【詳解】空氣中含量最多的氣體是氮氣，故選A。9、A【解析】

由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前后甲的質量分數(shù)減少了70%-42%=28%，故甲是反應物；反應前乙的質量分數(shù)為14%，反應后乙的質量分數(shù)為1-42%-40%-10%=8%，乙的質量分數(shù)減少了14%-8%=6%，故乙是反應物；反應前丙的質量分數(shù)為6%，丙的質量分數(shù)增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應?！驹斀狻緼、參加反應的甲和乙質量比為28%：6%，當乙的質量分數(shù)為11%時，減少了14%-11%=3%，則甲的質量分數(shù)應減少14%，則a=70%-14%=56%，選項正確；B、反應后乙的質量分數(shù)為1-42%-40%-10%=8%，b=8%，選項錯誤；C、生成的丙和參加反應乙質量比為34%：6%，當乙的質量分數(shù)為11%時，減少了14%-11%=3%，則丙的質量分數(shù)應增加17%，則c=6%+17%=23%，選項錯誤；D、丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，d=10%，選項錯誤。故選：A。10、B【解析】

A、稀硫酸沒有揮發(fā)性，鹽酸有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣體也可以使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，所以該實驗中不能用濃鹽酸代替稀硫酸，故正確；B、濕潤的石蕊試紙變紅，能證明CO2與水反應生成碳酸，底部的石蕊試紙先變紅，而上邊的石蕊試紙后變紅，還可以證明二氧化碳的密度大于空氣，故錯誤；C、導管口處的燃著的木條熄滅，說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，故正確；D、微型實驗具有所用藥品量少，現(xiàn)象明顯，操作簡單等優(yōu)點，故正確。故選B?！军c睛】二氧化碳的化學性質有：1．二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）。2．二氧化碳能與水反應生成碳酸。3．二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁。4．二氧化碳能與熾熱的碳反應，生成一氧化碳。5．二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應，合成有機物（主要是淀粉）。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、+4原子2SO2+O22SO3【解析】

分子由原子構成，構成相同的分子為同種物質的分子，由同種原子構成的分子為單質分子?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示可知，反應前含硫的物質為二氧化硫，化學式為SO2，由于氧顯-2價，則推出硫的化合價為+4價，由微粒的變化可知，該反應前后不變的粒子是原子；（2）由反應的微觀模型圖可知，該反應的化學方程式是。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、Na2SO4，H2SO49.8%98%濃硫酸吸收了空氣中水份【解析】(1)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，A點呈酸性，說明硫酸過量，故溶質為Na2SO4和H2SO4；(2)設參加反應的H2SO4質量2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810g×8%×8%=H2SO4%=×100%=9.8%答：所用的該稀硫酸的質量分數(shù)為9.8%。(3)配制100克該稀硫酸所用濃硫酸的質量為10克，設所用濃硫酸的質量分數(shù)為y100g×9.8%=98%yy=98%(4)濃硫酸有吸水性，吸收了空氣中水而被稀釋，導致溶質的質量分數(shù)變小。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、④②③①氯化鈉不純、量取水時采用仰視讀數(shù)方法、氯化鈉未完全溶解等（其他合理即可）75gb＞a＞c【解析】

（1）加明礬吸附是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降；不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去；投藥消毒可以除去細菌微生物，故要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，將所選用的方法按凈化過程排序是：④加明礬吸附沉降→②過濾→③活性炭吸附→①消毒殺菌；（2）氯化鈉固體不純，氯化鈉溶質的質量減少，溶質質量分數(shù)偏??；量取水時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際取水量增加，溶質質量分數(shù)偏小；氯化鈉未完全溶解，氯化鈉溶質的質量減少，溶質質量分數(shù)偏小等；（3）①t2℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50g的a加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，能得到75克溶液；②由圖可知：ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃，ab溶液中溶質、溶劑的質量不變，則溶質的質量分數(shù)與升溫前相等，c溶解度減小，析出溶質，溶質的質量分數(shù)減小，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，故三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是b＞a＞c。14、金剛石BD有白色沉淀產(chǎn)生Ba2+SO42-CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2【解析】

（1）水是由水分子構成的，金剛石是由碳原子構成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成，故由原子構成的是金剛石；（2）水分子之間有間隙，離子的體積很小，故硫酸銅溶于水中后離子填充了水分子之間的間隙，而粒子的體積不變，故選BD;（3）①向硫酸銅中加入氯化鋇，硫酸銅與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，故可以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；②反應后和在溶液中不存在了，說明他們是鋇離子和硫酸根離子，1個硫酸銅分子中有1個銅離子和1個硫酸根離子，1個氯化鋇分子中含有3個原子，故是Ba2+，是SO42-；③硫酸銅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅，故方程式為CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑5對比實驗只能有一個變量氣泡產(chǎn)生的快慢CB一【解析】

（1）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（2）因為對比試驗只能有一個變量，所以x＝5，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度．（3）為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量硫酸鈉后反應速度無變化，則Na+、SO42﹣對實驗沒有影響．向試管Ⅱ中加入少量氯化鈉反應明顯加快，綜合可知