《原子核外電子的排布-離子》優(yōu)教復(fù)習(xí)課件

第2節(jié)原子核外電子的排布離子知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)原子核外電子的排布離子原子核外電子的排布核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖原子種類(lèi)定義分類(lèi)離子知識(shí)回顧知識(shí)回顧知識(shí)點(diǎn)1原子核外電子的排布1.核外電子的排布（1）科學(xué)家把電子所處的特定運(yùn)行區(qū)域稱為_(kāi)______。（2）在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核_____，能量低的離核_____。即電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)我們稱為電子的___________。遠(yuǎn)近分層排布電子層2.原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖+826弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)知識(shí)回顧3.原子種類(lèi)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子分類(lèi)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）變化趨勢(shì)（得失電子）化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定或活潑）稀有氣體原子

金屬原子

非金屬原子8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不得不失穩(wěn)定一般小于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子活潑一般大于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子活潑知識(shí)回顧知識(shí)點(diǎn)2

離子1.定義：________的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.分類(lèi)：帶電離子陽(yáng)離子陰離子帶正電的離子，如Na+帶負(fù)電的離子，如Cl-3.離子符號(hào)的意義表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+表示2個(gè)鎂離子知識(shí)回顧例題解析例題解析命題角度：考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)。例1根據(jù)下圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能獲得的信息是（）A．得失電子能力B．相對(duì)原子質(zhì)量C．原子的質(zhì)子數(shù)D．元素的化學(xué)性質(zhì)?類(lèi)型一

原子結(jié)構(gòu)示意圖B【解析】A.由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出該原子的最外層電子數(shù)為1，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去電子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中表現(xiàn)不出來(lái)，所以通過(guò)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)正確；C.由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故由該原子的最外層電子數(shù)可以確定元素的化學(xué)性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。例題解析【變式題】如圖為A、B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．B的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程相同D．A與B兩種原子都有三個(gè)電子層C例題解析【解析】A.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是12，即x=12；B.A的最外層電子數(shù)是7，大于4屬非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4屬金屬元素；C.A的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程不相同；D.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出AB原子核外都有三個(gè)電子層。故選：C。例題解析命題角度：考查學(xué)生對(duì)離子的掌握情況。例2下列有關(guān)原子與離子的說(shuō)法不正確的是（）A．同種元素的原子與離子的化學(xué)性質(zhì)是不同的B．離子可以通過(guò)得或失電子而變成原子C．原子變成離子時(shí)，電子層數(shù)一定發(fā)生改變D．離子是指帶電的原子或原子團(tuán)?類(lèi)型二

離子C例題解析【解析】A.因?yàn)橥N元素的原子和離子最外層電子數(shù)不同，所以同種元素的原子與離子的化學(xué)性質(zhì)是不同的，故A正確；B.離子可以通過(guò)得或失電子而變成原子，原子失去或得到電子可以離子，故B正確；C.原子變成離子時(shí)，電子層數(shù)不一定發(fā)生改變，特別是得電子的時(shí)候，電子層數(shù)一般不變，故C錯(cuò)誤；D.離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，說(shuō)法正確，故D正確。故選C。例題解析【變式題】下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子的是（）A例題解析結(jié)束例題解析【解析】帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子，是原子得了兩個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)小2．A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)小2，即得了兩個(gè)電子，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，故A正確