《堿及其性質(zhì)》參考課件2

第二章

常見的酸和堿

堿及其性質(zhì)一、常見的堿（一）物理性質(zhì)1、NaOH固體的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)露置在空氣中的變化溶解情況其他氫氧化鈉白色固體吸收水蒸氣而逐漸溶解，NaOH固體可作干燥劑易溶于水，溶解時放熱腐蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉2、Ca(OH)2固體的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)露置在空氣中的變化溶解情況其他氫氧化鈣白色固體微溶于水，水溶液俗稱石灰水腐蝕性，俗稱熟石灰或消石灰無變化，不可做干燥劑二、堿的化學(xué)性質(zhì)1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液無色酚酞試液紅色石蕊試紙pHNaOH、Ca(OH)2變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色pH>7

2、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2ONaOH固體不僅吸收空氣中的（）而（），而且與空氣中的（）反應(yīng)而（）水蒸氣溶解CO2變質(zhì)因此，NaOH固體必須密封保存3、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與某些鹽溶液反應(yīng)2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4藍(lán)色沉淀3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+3NaCl藍(lán)色溶液黃色溶液紅褐色沉淀NaOH、Ca(OH)2的制法1、Ca(OH)2的制法生石灰===Ca(OH)2熟石灰CaO石灰石CaCO3===CaO+CO2高溫+H2OCaO俗稱生石灰，具有吸水性，生石灰固體常用作干燥劑2、NaOH的制法Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCaCO3===CaO+CO2高溫===Ca(OH)2CaO+H2O工業(yè)上用此反應(yīng)制燒堿小結(jié)：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化學(xué)

性質(zhì)1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與酸堿指示劑反應(yīng)2、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反應(yīng)，生成鹽和水3、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與非金屬氧化物反應(yīng)4、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與鹽溶液反應(yīng)多識一點(diǎn)

與酸不同，氫氧化鈉和氫氧化鈣不能與生銹鐵釘以及鐵反應(yīng)。工業(yè)上，常用鐵桶來儲運(yùn)燒堿，就是利用了堿與鐵不反應(yīng)的性質(zhì)。3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl3、復(fù)分解反應(yīng)（1）定義：如果兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物，那么這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)。練習(xí):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉與二氧化碳鹽酸與硝酸銀氫氧化鈉與硫酸銅氯化鈉與硫酸（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件：有氣體放出，或有沉淀析出，或有水生成。（3）溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，