高一化學(xué)上冊階段質(zhì)量評估課件

高一化學(xué)上冊階段質(zhì)量評估課件第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分)1.下列關(guān)于碳和硅的敘述不正確的是（）A.地殼中硅元素的含量比碳元素高B.自然界中碳元素的化合物種類比硅元素多C.金剛石和石墨是同種物質(zhì)，其物理性質(zhì)完全一樣D.硅的最高價(jià)氧化物不能與水反應(yīng)第2頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)，但其物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。第3頁,共49頁，2024年2月25日，星期天2.(2010·三明高一檢測)有人將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因?yàn)镾O2（）A.有漂白性B.有還原性C.溶于水后顯酸性D.有氧化性【解析】選C。顯紅色的酚酞試劑，說明原溶液顯堿性，通入SO2褪色，是由于SO2溶于水后顯酸性，與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致堿性減弱，甚至消失。第4頁,共49頁，2024年2月25日，星期天3.下列說法正確的是（）A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既能被氧化，又能被還原B.除去鋁鍋表面油污的適宜方法是用鋼絲球摩擦清洗C.Fe3O4常溫下是一種黑色固體，俗稱磁性氧化鐵D.可以用鎂與稀硝酸反應(yīng)來制取氫氣【解析】選C。A中，金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一般失電子，作還原劑，被氧化；B中若用鋼絲球摩擦清洗鋁鍋表面油污，會破壞鋁鍋表面氧化物薄膜，減少鋁鍋使用壽命；D中，Mg與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，不產(chǎn)生H2，故選C。第5頁,共49頁，2024年2月25日，星期天4.在下列變化中，能表明濃硝酸既具有酸性，又具有強(qiáng)氧化性的是（）A.能使石蕊試液變紅色B.能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3C.能和碳酸鈉反應(yīng)D.能和Fe2O3反應(yīng)生成Fe(NO3)3【解析】選B。濃硝酸與Ag反應(yīng)生成AgNO3，同時(shí)生成NO2氣體，所以體現(xiàn)了濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性。第6頁,共49頁，2024年2月25日，星期天5.在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于三支大小相同試管中：①NO與NO2；②NO與O2；③NO2與O2，將三支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應(yīng)為（）A.①＞②＞③B.②＞③＞①C.①＝②＝③D.③＞②＞①第7頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選B。假設(shè)三支試管中，兩種氣體的體積各為V，則由：3NO2+H2O====2HNO3+NO；4NO+3O2+2H2O====4HNO3；4NO2+O2+2H2O====4HNO3，則第一支試管中只有NO2參加反應(yīng)，體積為V的NO2反應(yīng)后剩余的NO為V/3，加上原有的NO共有4V/3；第二支試管中剩余的氣體只有O2的1/4，則為V/4；第三支試管中剩余的氣體也是只有O2，但其剩余的氣體的體積為原O2的3/4即為3V/4，則可得剩余氣體的體積為①＞③＞②，那么進(jìn)入水的體積就是每支試管中去掉剩余氣體的體積，則為②＞③＞①。第8頁,共49頁，2024年2月25日，星期天6.(2010·寧德高一檢測)為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（）A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3第9頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選A。由題意，加熱氮肥產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種為NH3，而另一種為CO2，但這種氮肥不能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，所以不能是含有CO32-的物質(zhì)，所以應(yīng)當(dāng)是NH4HCO3。第10頁,共49頁，2024年2月25日，星期天7.（雙選）（2010·廣東高考）對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）第11頁,共49頁，2024年2月25日，星期天第12頁,共49頁，2024年2月25日，星期天A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體第13頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C、D。實(shí)驗(yàn)Ⅰ中碘更易溶于CCl4，而CCl4的密度比水大且與水不互溶，故下層呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氨氣通入AlCl3溶液中會生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，不會溶于過量的氨水；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe3+與SCN-在溶液中生成紅色物質(zhì)；實(shí)驗(yàn)ⅣCaO有吸水性，可以吸收飽和CuSO4溶液中揮發(fā)出的水，使溶劑減少，從而析出CuSO4·5H2O藍(lán)色晶體；故A、B錯誤，C、D正確。第14頁,共49頁，2024年2月25日，星期天8.（2010·長春高一檢測）在某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，又生成白色沉淀，再加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解。由此推測溶液中含有的陽離子是（）A.Na+、Ag+、Al3+B.Ba2+、Ag+、Mg2+C.Al3+、Fe3+、Mg2+D.Mg2+、Al3+、Ag+第15頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選D。向溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Ag+，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，又生成白色沉淀，再加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明原溶液中有Al3+，還可能有Mg2+。第16頁,共49頁，2024年2月25日，星期天9.向amL0.25mol·L-1AlCl3溶液中加入單質(zhì)鈉，完全反應(yīng)后恰好只生成NaCl和NaAlO2溶液，則加入的Na的物質(zhì)的量為（

）A.2.5a×10-4mol

B.5.0a×10-4molC.7.5a×10-4mol

D.a×10-3mol第17頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選D。方法一：只生成NaCl和NaAlO2，由元素守恒知n(Na)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=4·n(AlCl3)=a×10-3L×0.25mol/L×4=a×10-3mol方法二：由題意知恰好發(fā)生Al3++4OH-====AlO2-+2H2O即n(NaOH)=4n(AlCl3)=a×10-3moln(Na)=a×10-3mol第18頁,共49頁，2024年2月25日，星期天10.（2010·淮安高一檢測）某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A.Mg2+B.Na+C.Al3+D.Fe2+第19頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選D。由題意可知，加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌，由于Fe2+與OH-反應(yīng)而生成Fe(OH)2，又與溶液中的O2反應(yīng)生成了Fe(OH)3，再加入過量鹽酸后，與之反應(yīng)生成Fe3+，而其他離子沒發(fā)生變化，所以溶液中大量減少的是Fe2+。第20頁,共49頁，2024年2月25日，星期天11.（2010·福建高考）下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）第21頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。本題考查考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X、Y、Z代入右圖的圓圈中進(jìn)行判斷。C中CO2在一定條件下與單質(zhì)Mg反應(yīng)可以生成C和MgO。第22頁,共49頁，2024年2月25日，星期天12.（雙選）（思維拓展題）取一定量的鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氣體，下列說法正確的是（）A.原混合物中可能含3.2g硫粉B.原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8gC.原混合物中一定含有5.6g鐵粉D.2.24L氣體的質(zhì)量可能大于3.4g第23頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選A、C。Fe+S

FeS,若S過量，則與鹽酸反應(yīng)的只有FeS,FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑,由此可見n（H2S）=n(FeS)=n(Fe)，則n(Fe)=n（H2S）=

，m(Fe)=56g·mol-1×0.1mol=5.6g。若Fe過量，則與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是FeS及剩余的Fe。FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑====△第24頁,共49頁，2024年2月25日，星期天分析以上兩個(gè)方程式可知不論Fe與S反應(yīng)是誰過量，生成氣體的物質(zhì)的量與原混合物中Fe的物質(zhì)的量相等。已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則一定有0.1molFe(5.6g)存在，C正確。當(dāng)5.6g鐵粉恰好與3.2g硫粉反應(yīng)，生成8.8gFeS;若硫粉過量，則硫粉的質(zhì)量大于3.2g,混合物的質(zhì)量大于8.8g,B錯誤，A正確。2.24L氣體都是H2S氣體，則H2S氣體的質(zhì)量等于3.4g,若2.24L氣體是H2S與H2的混合氣體，則氣體的質(zhì)量小于3.4g,D錯誤。第25頁,共49頁，2024年2月25日，星期天13.有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸，將甲用水稀釋，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙維持原狀，然后分別加入同一種NaOH溶液反應(yīng)至完全后，所需NaOH溶液的體積（）A.甲=乙=丙B.丙>甲>乙C.甲=丙>乙D.無法比較第26頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選A。甲、乙兩種溶液無論是加水稀釋，還是加Ba2+，都與丙（維持原狀）中H+的物質(zhì)的量相同。乙中發(fā)生的反應(yīng)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl，離子方程式為Ba2++SO42-====BaSO4↓，可見反應(yīng)中并沒有消耗H+，所以3種溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，所需溶液的體積也相同。第27頁,共49頁，2024年2月25日，星期天14.取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mLNO2氣體（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為14.00g，則x等于（）A.6.64gB.7.20gC.9.20gD.9.44g第28頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選B。取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mLNO2氣體（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），由于兩種硝酸鹽中銅離子和鎂離子的價(jià)態(tài)都是+2價(jià)，則可得出，物質(zhì)的量應(yīng)為NO2的物質(zhì)的量的一半，即為0.2mol，加入足量的氫氧化鈉溶液，則結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量為0.4mol，其質(zhì)量為6.80g,那么，兩種金屬的質(zhì)量為14.00g-6.80g=7.20g。第29頁,共49頁，2024年2月25日，星期天15.（2010·哈爾濱高一檢測）蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，向所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述錯誤的是（）A.沉淀X的成分是SiO2B.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C.蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物D.溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素第30頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，將其溶于過量的鹽酸，只有SiO2不溶于鹽酸，形成沉淀，而溶液中的離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，由于Al2O3是兩性氧化物，所以C的說法是錯誤的，溶液Y中加入NaOH溶液至過量，Mg2+和Fe3+進(jìn)入了沉淀，而溶液中則有Na+和AlO2-。第31頁,共49頁，2024年2月25日，星期天二、非選擇題（本題包括6個(gè)小題，共55分）16.（8分）（2010·東莞高一檢測）（1）金屬鈉著火應(yīng)選用＿＿進(jìn)行撲滅。（A.煤油；B.水；C.沙子）（2）漂白粉的有效成分為＿＿（填化學(xué)式）。（3）剛采集的酸雨，隨著放置時(shí)間的延長，其酸性變化＿＿。（A.變強(qiáng)；B.變?nèi)?；C.不變）（4）干燥氨氣選用的藥品是＿＿；檢驗(yàn)氨氣應(yīng)選用＿＿試紙。第32頁,共49頁，2024年2月25日，星期天（5）表面鍍有銅的鐵制品，應(yīng)選用＿＿將銅除去而不損害鐵制品?！窘馕觥浚?）金屬鈉與水反應(yīng)，不能用水撲滅；若用煤油，會燃燒更旺，故應(yīng)選沙子撲滅。（2）漂白粉的有效成分應(yīng)為次氯酸鈣［Ca(ClO)2］。（3）由于酸雨中有H2SO3，是弱酸，在空氣中逐漸被氧化為H2SO4，所以其酸性增強(qiáng)。（4）NH3是堿性氣體，應(yīng)用堿石灰干燥，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。第33頁,共49頁，2024年2月25日，星期天（5）要想除掉銅而不損害鐵，可用濃硝酸，濃硝酸在常溫下與銅反應(yīng)，但遇到鐵使鐵鈍化，在鐵的表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。答案：（1）C（2）Ca(ClO)2（3）A（4）堿石灰濕潤的紅色石蕊（5）濃硝酸第34頁,共49頁，2024年2月25日，星期天17.（7分）明礬在常溫下是一種無色透明的晶體，它是醫(yī)學(xué)上的常用藥物，可用于治療高血脂、潰瘍等病癥。明礬在其他領(lǐng)域也有著廣泛應(yīng)用。（1）明礬的化學(xué)式是＿＿＿。（2）向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，用一個(gè)離子方程式表示該過程發(fā)生的反應(yīng)＿＿＿＿＿＿。第35頁,共49頁，2024年2月25日，星期天（3）向50mL1mol/L明礬溶液中加入一定體積1.5mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能為＿＿＿mL?！窘馕觥浚?）由所給信息可假設(shè)溶液中的Al3+為1mol，那么SO42-就為2mol，開始時(shí)，生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3兩種，當(dāng)Al3+被OH-全部結(jié)合成Al(OH)3時(shí)，SO42-還有剩余，此時(shí)生成的Al(OH)3為1mol，BaSO4為1.5mol，二者總質(zhì)量為78g+233×1.5g，再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液至SO42-反應(yīng)完全時(shí)，Al(OH)3為1mol第36頁,共49頁，2024年2月25日，星期天恰好完全溶解，生成BaSO4為0.5mol，而溶解Al(OH)3為1mol，則此時(shí)沉淀的質(zhì)量為233×2g=466g，所以此時(shí)為2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-====2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；（3）50mL1mol/L明礬溶液中含有的鋁為0.05mol，而生成的Al(OH)3為0.02mol，說明溶液中還有0.03mol的鋁元素，這些鋁可能仍以Al3+存在，此時(shí)只需生成0.02molAl(OH)3的OH-，即為0.06mol，則需1.5mol/LNaOH溶液的體積為40mL，若這些鋁以AlO2-第37頁,共49頁，2024年2月25日，星期天的形式存在于溶液中，那么所需NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol×4+0.02mol×3=0.18mol，則需1.5mol/LNaOH溶液的體積為120mL。答案：(1)KAl(SO4)2·12H2O(2)2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-====2BaSO4↓+AlO2-+2H2O(3)40或120第38頁,共49頁，2024年2月25日，星期天18.（12分）把河沙（主要成分是SiO2）跟鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比大于15∶24）混合均勻，裝入試管中加熱大約1min后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。（1）寫出河沙與鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿，該反應(yīng)是＿＿＿反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。第39頁,共49頁，2024年2月25日，星期天（2）生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是＿＿＿（填化學(xué)式）。（3）寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿?！窘馕觥坑蒑g跟CO2的反應(yīng)，可推得2Mg+SiO22MgO+Si,因河沙與鎂粉質(zhì)量比大于15∶24，則上述反應(yīng)鎂過量。高溫下，鎂、硅化合生成硅化鎂：Si+2MgMg2Si,總反應(yīng)式為SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。SiH4還原性強(qiáng)于CH4，在空氣中能自燃。====△====△====△第40頁,共49頁，2024年2月25日，星期天答案：(1)SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si放熱（2）SiH4(3)SiH4+2O2自燃SiO2+2H2O========△第41頁,共49頁，2024年2月25日，星期天19.（8分）（思維拓展題）已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及H2O省略）：第42頁,共49頁，2024年2月25日，星期天試回答：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A＿＿＿，E＿＿＿；（2）寫出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B+CA＿＿＿＿＿＿＿＿，F(xiàn)（濃）C＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式＿＿＿。第43頁,共49頁，2024年2月25日，星期天【解析】由A+H2

B，A+O2

C知：A元素的化合價(jià)既能升高，也能降低，故A為非金屬元素，B為氫化物，C為氧化物，且B+C

A：則A為硫，C

E：2SO2+O2

2SO3，E

F：SO3+H2O====H2SO4A+Fe

D:S+Fe

FeSD+F

B：FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑F的濃溶液與Cu在加熱時(shí)的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O====△====△第44頁,共49頁，2024年2月25日，星期天答案：（1）S

SO3（2）2H2S+SO2====3S↓+2H2OCu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O(3)FeS+2H+====Fe2++H2S↑====△第4