2020春人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 全單元教案

課題1溶液的形成（第一課時(shí)）

第九單元溶液

課題1溶液的形成（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。

學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

難點(diǎn)：對(duì)溶解過(guò)程的理解。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高鍋酸鉀、氯化鐵。

課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)：

本課時(shí)主要是以實(shí)驗(yàn)探究形式來(lái)完成教學(xué)任務(wù)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生仔細(xì)觀察、分析、

小組總結(jié)從而得出結(jié)論，教師只是引導(dǎo)、組織好學(xué)生，以學(xué)生為主體來(lái)進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。

教學(xué)過(guò)程點(diǎn)評(píng)

情境創(chuàng)設(shè)

教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高鐳

酸鉀、氧化鐵，讓學(xué)生觀察，并設(shè)疑：你想到了什么？

學(xué)生1:看到不同顏色的液體。

學(xué)生2:可能是不同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果。

學(xué)生3:可能是色素溶在水里的結(jié)果。

展示不同顏色的溶液以

激發(fā)學(xué)生一的探究欲，培

教師引入：同學(xué)們回答得很好，這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，同

養(yǎng)學(xué)生的想像能力。

學(xué)們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？（教師板書課題1：溶液的形成）

學(xué)生齊答：想！

教師活動(dòng)：下面請(qǐng)同學(xué)們做：

“活動(dòng)與探究（一）幾種固體物質(zhì)溶解于水”

藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體,、水

儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個(gè)、藥匙

培養(yǎng)學(xué)生集體合作意識(shí)

和動(dòng)手能力；認(rèn)識(shí)溶液、

食鹽糖硫酸銅晶體溶質(zhì)、溶劑。

現(xiàn)象

結(jié)論

學(xué)生們分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視，個(gè)別加以輔導(dǎo)。等同學(xué)們大部分完成后，

請(qǐng)一個(gè)小組的代表談?wù)劚拘〗M的實(shí)驗(yàn)情況：

培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能

學(xué)生回答：我們這組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水

力。

中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍(lán)色的。

結(jié)論是：它們都能溶于水中。

教師：很好。還有沒有不同的現(xiàn)象和結(jié)論的？

學(xué)生甲：我們這組還發(fā)現(xiàn)有少量固體物質(zhì)仍存在液體中。

教師：很好，這說(shuō)明這些固體沒有被水溶解完，誰(shuí)能說(shuō)出有什么辦法

培養(yǎng)學(xué)生分析、觀察和

使它完全被水溶解？

歸納總結(jié)能力，由點(diǎn)帶

面，由一般到特殊，從

學(xué)生乙：可加水。

而得出溶液等概念。

學(xué)生丙：還可加熱。

教師：同學(xué)們回答得都很好，觀察得也很仔細(xì)。下面讓我們?cè)賮?lái)觀察

老師的這五種溶液，要求從上、中、下、左、右仔細(xì)觀察有些什么特點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際

學(xué)生1:它們的顏色不同。

能力，將理論知識(shí)運(yùn)用

學(xué)生2:每一種液體都一樣。到實(shí)際生活中去。

學(xué)生3:它們都是混合物。

教師：同學(xué)們觀察得很仔細(xì)。這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，什么

是溶液呢？（教師邊引導(dǎo)學(xué)生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并將它

們板書到黑板上）

設(shè)疑：根據(jù)你們的觀察，誰(shuí)能說(shuō)出溶液的特征來(lái)？

學(xué)生1:均一、穩(wěn)定。

聯(lián)系實(shí)際：誰(shuí)能說(shuō)一說(shuō)你在生活中所見到的溶液，并說(shuō)出它的溶質(zhì)和

溶劑。

學(xué)生2:糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。

學(xué)生3:醫(yī)生給我打針時(shí)的藥是溶質(zhì)，蒸儲(chǔ)水是溶劑。

學(xué)生4:醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

教師設(shè)疑：同學(xué)們回答得很好，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。同學(xué)們?cè)谏?/p>

活中有時(shí)有這樣的現(xiàn)象，當(dāng)油漬滴到了你的衣服上時(shí)，你將怎么辦？

學(xué)生1:這很簡(jiǎn)單：用水和洗衣粉洗。

通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生

教師：同學(xué)們回答得對(duì)，但我們要知道其中的道理。下面讓我們來(lái)做比較明顯地得出結(jié)

活動(dòng)與探究（二）:論。

藥品：碘、高鎰酸鉀、水、汽油

儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管

溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象

水碘

水高錦酸鉀

汽油碘

汽油高鎰酸鉀

結(jié)論

教師：請(qǐng)一個(gè)小組來(lái)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。

學(xué)生1:現(xiàn)象：碘不溶于水中，高鎘酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽

油中，高鎘酸鉀不能溶于汽油中

結(jié)論：不同的物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶

語(yǔ)言的準(zhǔn)確表達(dá)離不開

解性也不一樣。

實(shí)驗(yàn)的仔細(xì)觀察，要充

學(xué)生2:不對(duì)，我認(rèn)為碘是很難溶于水，不應(yīng)是“不溶”。分肯定學(xué)生的準(zhǔn)確表

達(dá)。

教師點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)很認(rèn)真，觀察得也很仔細(xì)，總結(jié)結(jié)論：不同

溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不

同。

設(shè)疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液?jiǎn)幔?/p>

請(qǐng)同學(xué)們做活動(dòng)與探究（三）

藥品：酒精、水、高鎘酸鉀溶液

儀器：試管一支、膠頭滴管

溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論

水乙醇r

教師：請(qǐng)一個(gè)小組來(lái)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。

學(xué)生甲：我們小組的實(shí)驗(yàn)：振蕩前現(xiàn)象：液體是分層的；

振蕩后現(xiàn)象：液體沒有分層；

靜置后現(xiàn)象：液體也沒有分層；

結(jié)論是：它們?cè)谒心苄纬扇芤骸?/p>

教師點(diǎn)評(píng)并設(shè)疑：液體與液體互溶時(shí)，量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)

那么，請(qǐng)問溶質(zhì)一除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說(shuō)明。

學(xué)生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質(zhì)，力

是溶劑。學(xué)生觀察仔細(xì)，能將所

學(xué)知識(shí),與生活中的實(shí)例

教師小結(jié)：很好，下面我們將前面所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行小結(jié)：

相結(jié)合并能準(zhǔn)確回答。

①不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶

解性也不同；

②溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；

③液體與液體互溶時(shí)：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶

設(shè)疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？現(xiàn)在我們來(lái)做活動(dòng)與探究

（四）：

藥品：植物油、洗滌劑、水

儀器：試管兩支、膠頭滴管

此實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生將理論

把液體倒掉后的試管是用于生活實(shí)際中，并比

試管內(nèi)加入物質(zhì)振蕩振蕩?kù)o置

否干凈較溶解與乳化是不同

水和植物油

水、植物油、洗

滌劑

教師：請(qǐng)一個(gè)小組來(lái)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。

學(xué)生1:我們所做的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：將植物油滴入水中，振蕩前它們是

分層的，振蕩后它們均勻了，靜置后它們又分層，把液體倒掉后試管不干

凈，但加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。

教,師介紹：這就是乳化現(xiàn)象。

培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能

提問：同學(xué)們?cè)谏钪心男┑胤接玫竭@個(gè)現(xiàn)象？

力，將知識(shí)進(jìn)行歸納，

學(xué)生2:我看到媽媽在洗碗時(shí)，出現(xiàn)過(guò)這樣的現(xiàn)象。

并鞏固所學(xué)知識(shí)。

小結(jié)

請(qǐng)同學(xué)們分組討論今天我們所學(xué)的知識(shí)。然后請(qǐng)一個(gè)小組的同學(xué)回

答。

（教師點(diǎn)評(píng)）

鞏固練習(xí)

同學(xué)們回家后將自己家中現(xiàn)有的物品制成溶液，并寫成小論文形式，

下節(jié)課我們進(jìn)行交流。

教科書P33習(xí)題。

課題1溶液的形成（第二課時(shí)）

第九單元溶液

課題1溶液的形成（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。

經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和比較。

難點(diǎn)：評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。

從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙。

分組實(shí)驗(yàn)用品：三只各裝有100mL水的燒杯、三份質(zhì)量相同的固體NaCI、NH4NO3、

NaOH、藥匙、溫度計(jì)。

投影儀及相關(guān)圖片（或自制動(dòng)畫）。

課時(shí)安排：1課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì):

教學(xué)過(guò)程點(diǎn)評(píng)

教師演示趣味實(shí)驗(yàn)：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙NaOH并

不斷攪拌。

教師：你觀察到了什么現(xiàn)象？

學(xué)生：燒杯底部粘著的木塊掉下來(lái)了。

創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情.

討論與.交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？

景，激發(fā)學(xué)生

學(xué)生：可能是NaOH加入水中溶解時(shí)，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，

的興趣。

因而木塊掉下來(lái)了。

學(xué)生：是不是所有的物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度都會(huì)升高？

學(xué)生：物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度為什么會(huì)升高？

教師：下面我們就圍繞同學(xué)們的猜想和疑惑來(lái)進(jìn)行研究。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)

活動(dòng)與探究（一）:溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

驗(yàn)用品對(duì)學(xué)生

閱讀有關(guān)教材，明確活動(dòng)目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)用品。

設(shè)計(jì)方案有提

示作用。

學(xué)生：我們的活動(dòng)目標(biāo)是探究NaCI、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出熱量還是吸收

熱量。

學(xué)生：實(shí)驗(yàn)用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、NaCkNH4NO3、NaOHo

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生自主參

與，培養(yǎng)學(xué)生

學(xué)生：我組的實(shí)驗(yàn)方一案是先測(cè)出水的溫度，再向水中加入溶質(zhì)，等溶質(zhì)溶解后測(cè)出水

的合作與競(jìng)爭(zhēng)

溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質(zhì)溶解于水時(shí)是放出熱量的，反之是吸

意識(shí)。

八執(zhí)、、OC

教師：同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)思路是正確的。下面我提供一個(gè)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)同學(xué)們參考。

閱讀教師提供的實(shí)驗(yàn)方案。

通過(guò)比較，意

(1)取三只燒杯，各注入100mL水，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度。

在培養(yǎng)學(xué)生思

(2)將兩藥匙NaCLNH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全維的廣度。

溶解，測(cè)量溶液的溫度。

(3)用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？

(4)把實(shí)驗(yàn)后的溶液，倒入指定的容器內(nèi)。

(5)計(jì)算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。

物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化

測(cè)量的溫度/℃溫度的變化(與水相比)

水

氯化鈉溶液

硝酸校溶液

氫氧化鈉溶液

各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰(shuí)的方案更佳？說(shuō)出你的理由。你在

以后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)應(yīng)注意什么？

學(xué)生：老師所用的水都是100mL,三次所加的溶質(zhì)的質(zhì)量也相同。因此老師的方案

更好。

教師：假若很少很少的溶質(zhì)加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？

學(xué)生：這樣可能水溶解的物質(zhì)太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測(cè)不出物質(zhì)溶

于水是吸熱還是放熱，甚至得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

學(xué)生：要得出正確的結(jié).論,必須對(duì)實(shí)驗(yàn)條件作周密的考慮。

教師：我希望同學(xué)們?cè)谝院蟮膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

分組實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)表格。（表格見上）

交流各組實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)論。

學(xué)生：NaCI溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量；NaOH溶于時(shí)

放出熱量。

活動(dòng)與探究（二）：盡可能利用生活中的用品對(duì)下列問題任選一.個(gè)進(jìn)行探究。

設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)大量放熱。

設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH4NO3溶于水時(shí)大量吸熱。

設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案既能驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)放熱，又能驗(yàn)證NH4NO3溶于水吸熱。

討論與交流：交流各組的設(shè)想。

拉近化學(xué)與學(xué)

學(xué)生：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來(lái)驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)大量放熱。

生的距離，培

養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新

學(xué)生：在小木塊上灑一些水，再放上一個(gè)玻璃杯，即可驗(yàn)證NH4NO3溶于水時(shí)大量吸

精神。

熱。

學(xué)生：將用過(guò)的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圓珠

筆芯，既能驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)放熱，又能驗(yàn)證NH4NQ3溶于水吸熱。

教師：同學(xué)們的設(shè)想是否正確，有待于實(shí)踐的檢驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們課外繼續(xù)去探討。我們

看哪些組的同學(xué)完成得出色，完成得好的組將有一份紀(jì)念品。

旨在培養(yǎng)學(xué)生

反思與評(píng)價(jià)：比較活動(dòng)與探究（一）中的實(shí)驗(yàn)方案與活動(dòng)與探究（二）中的實(shí)驗(yàn)設(shè)想;

的辯證思維能

說(shuō)出它們的優(yōu)點(diǎn)和不足之處。

力。

學(xué)生：，（一）中用到了溫度計(jì)，適合于測(cè)量任一物質(zhì)溶解于水是吸熱還是放熱。

學(xué)生：用生活中的代用品做實(shí)驗(yàn)，只有溫度有很大的變化，才有明確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。恰當(dāng)?shù)谋頁(yè)P(yáng)是

學(xué)生走向成功

的動(dòng)力。

教師：你們是最棒的！只要我們善于比較、善于分析，說(shuō)不定未來(lái)的科學(xué)家就誕生在

你們中間。

利用圖片（或

教師：剛才我們探究了幾種物質(zhì)溶于水時(shí)溫度的變化，那么為什么物質(zhì)溶于水時(shí)溫度

動(dòng)畫）變微觀

會(huì)發(fā)生變化呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P31頁(yè)內(nèi)容。

為宏觀，幫學(xué)

師生共同分析：溶質(zhì)溶解于水時(shí)溫度變化的實(shí)質(zhì)。可投影下列圖片（也可動(dòng)畫展示）。生形成正確的

擴(kuò)散一吸熱水合一放熱觀點(diǎn)。

當(dāng)Q吸〉Q放：水溶液一的溫度降低；

當(dāng)Q吸＜Q放：水溶液的溫度升高；

當(dāng)Q吸=0放：水溶液的溫度不變。

反思與小結(jié)

在本節(jié)課中，你學(xué)到了什么？你還想知道哪些問題？

課外拓展

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證活動(dòng)與探究（二）中你所設(shè)計(jì)的方案的可行性，填寫下列表格。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論

課題2溶解度

課題分析

本課題分為飽和溶液和不飽和溶液與溶解度兩部分。第一部分通過(guò)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

飽和溶液的概念，并由學(xué)生討論分析理解飽和溶液的兩個(gè)條件，判斷某物質(zhì)的溶

液是否飽和，最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。

第二部分通過(guò)討論與探究導(dǎo)入溶解度的概念，理解溶解度的相對(duì)大小，再以

活動(dòng)與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念，最后又討論引出了氣體溶

解度的概念。

第1課時(shí)飽和溶液和不飽和溶液

課標(biāo)要求

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

(1)理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。

(3)了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法。

(4)7解結(jié)晶現(xiàn)象。

2.過(guò)程與方法

運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了

解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有

條件的，逐步建立用辨證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由

具體到一般認(rèn)識(shí)過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。

2.理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。

2.正確理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。

【教具準(zhǔn)備】

水、氯化鈉固體、硝酸鉀固體、燒杯（若干\多媒體課件、玻璃棒、酒精燈、鐵

架臺(tái)、石棉網(wǎng)等。

教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)提問】

通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，不同物質(zhì)在同一溶劑中，溶解性不同；同一物

質(zhì)在不同溶劑中，溶解性也不同。那么一種物質(zhì)在一種溶劑中能否無(wú)限溶解下去

呢？

【活動(dòng)與探究1】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P33實(shí)驗(yàn)9-5進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【交流現(xiàn)象】

由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議。

【分析小結(jié)】

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解;

加入15mL水后剩余的氯化鈉固體又溶解了。

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們用硝酸鉀代替氯化鈉并按教材P33實(shí)驗(yàn)9-6進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【交流現(xiàn)象】

由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議。

【分析小結(jié)】

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第一次的5g硝酸鉀都溶解了，第二次的5g硝酸鉀不能全部溶解；

加熱后剩余的硝酸鉀又溶解了，冷卻后有硝酸鉀固體析出。從而我們可以得出：

1.在一定條件下，NaCl不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水后又能繼續(xù)溶

解。

2.在一定條件下，KNOs也不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼

續(xù)溶解。

【提出問題】

上述活動(dòng)的“一定條件”是什么？

【交流回答】

1.一定溫度。

2.—定量溶劑。

若改變這兩個(gè)條件，溶質(zhì)會(huì)無(wú)限制溶解。

【歸納總結(jié)】

請(qǐng)大家根據(jù)上述分析，歸納出飽和溶液和不飽和溶液概念

1.飽和溶液:在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

2.不飽和溶液:在一定溫度下，一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

3.結(jié)晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式

析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶；析出晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)

是飽和溶液。

【提出問題】

如何判斷某一溶液是否飽和？

【交流回答】

判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件（溫度和溶劑的量均不變）下溶質(zhì)是否繼

續(xù)溶解。

【提出問題】

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)改變條件，飽和溶液可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，不飽和溶液

也可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液，請(qǐng)同學(xué)們討論，歸納出飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)

系。

【歸納總結(jié)】

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系以及結(jié)晶的方法（一般情況）：

飽和溶液'比W星心一工胃不飽和溶液7T―"結(jié)晶

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)冷卻

【課件展示】

播放海水曬鹽的過(guò)程。

【學(xué)生活動(dòng)】

觀看、思考海水曬鹽的原理。

粗鹽一氯化鈉

海水曬鹽的大致過(guò)程:海水一＞貯水池一?蒸發(fā)池一＞結(jié)晶池

,母液一r多種化工產(chǎn)品

【歸納總結(jié)】

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定條件下才能

有意義并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條

件，以及結(jié)晶的定義。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

板書設(shè)計(jì)

課題2溶解度

第1課時(shí)飽和溶液和不飽和溶液

一、飽和溶液和不飽和溶液

1.飽和溶液:在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。

2.不飽和溶液:在一定溫度下，一定量溶劑里，能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。

3.結(jié)晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的

形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶；析出晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶

質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。

二、判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化以及結(jié)晶的方法（一般情況）

自小升溫、加溶劑一七%蒸發(fā)溶劑△口

飽和溶液'也G結(jié)&*如〃.+言不飽和溶液一丁工一*結(jié)晶

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)冷卻

四、海水曬鹽

粗鹽一＞氯化鈉

海水---?■貯水池—(?蒸發(fā)池—?結(jié)晶池

母液一＞多種化工產(chǎn)品

教學(xué)反思

在講解飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，教師要結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)演示讓學(xué)生明白飽和

溶液與不飽和溶液的概念及飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。由我們?nèi)粘Ｉ?/p>

活中的鹽引出海水曬鹽，從而引出結(jié)晶的概念，此外，教師要時(shí)刻關(guān)注并追隨學(xué)

生的思路，不斷調(diào)整自己的思路，及時(shí)有目的地組織學(xué)生相互交流并討論，巧妙

引導(dǎo)。

第2課時(shí)溶解度

課標(biāo)要求

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

(1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)

給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊

的一些現(xiàn)象。

2.過(guò)程與方法

(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問題。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。

(2)樹立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.固體物質(zhì)溶解度的含義。

2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

【教具準(zhǔn)備】

多媒體課件等。

教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)提問】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”

下，它們才有確定意義？

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

【導(dǎo)入新課】

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物

質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能

力。

【活動(dòng)與探究1】

1.向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl,向盛有40℃等量水的燒杯中加入KN03

都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO：,溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比

較二者的溶解能力？

2.向40g20℃水中加入NaCl,向100g20℃水中加入KN03,都達(dá)到飽和狀態(tài)。

比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

3.向100g20℃水中加入NaCl直到飽和，向100g20℃水中加入KNO3配制成

不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解

能力？

【歸納總結(jié)】

定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑

里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④單位為g。

固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的

質(zhì)量。

【提出問題】

理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？

請(qǐng)看下面資料。

【課件展示】

溶解度的相對(duì)大小（2（rc時(shí)的溶解度）

溶解度4i般稱為

<0.01難溶

0.01-1微溶

1~10可溶

>10易溶

【提出問題】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？

【課件展示】

教材P36表9-1

【分析小結(jié)】

上述是表示溶解度的一種方法：列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直

觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法一溶解

度曲線。

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)按教材P36~%要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題。

【歸納總結(jié)】

通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以

比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一

種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1.溶解度的三種情況：

(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。

⑵少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCL

⑶極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH),。

2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

【提出問題】

我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？

【課件展示】

1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問題。

2.燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說(shuō)明了什么？

【交流回答】

1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。

2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。

【練習(xí)討論】

如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？

【學(xué)生活動(dòng)】

利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38?P39資料討論回答。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大

小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò)活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因

素，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問題。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

板書設(shè)計(jì)

第2課時(shí)溶解度

一、固體的溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

，一定溫度下100g水中

「一定溫度下

100g水中

二、溶解度四要素V

達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

、溶質(zhì)的質(zhì)量

三、溶解度曲線的意義：

1.溶解度的三種情況：

(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3

(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCI。

(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)2。

2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

四、氣體的溶解度

1.定義：在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

的氣體體積。

2.影響因素

溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。

壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。

教學(xué)反思

在建立溶解度的概念時(shí)，學(xué)生對(duì)于溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響有一定的生活經(jīng)

驗(yàn)，但是對(duì)于為什么規(guī)定“在100g溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，教師應(yīng)幫

助學(xué)生對(duì)這些科學(xué)規(guī)定的意義加深理解，點(diǎn)撥的方式也要有一定的技巧性，既有

利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于提升學(xué)生的評(píng)價(jià)能力，達(dá)到師生互動(dòng)

的目的。

課題3溶液的濃度

課題分析

本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的CuSOa溶液實(shí)驗(yàn)入手，

導(dǎo)出一種表示溶液組成的方法一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問題：①溶

液的稀釋與配制；②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

第三部分溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)?分?jǐn)?shù)

課標(biāo)要求

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

⑴掌握一種溶液組成的表示方法一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

簡(jiǎn)單計(jì)算。

⑵正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

2.過(guò)程與方法

(1)掌握分析問題，解決問題的方法。

(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的意識(shí)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。

【教具準(zhǔn)備】

試管(若干\水、無(wú)水硫酸銅固體、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、食鹽、雞蛋、

多媒體課件等。

教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入新課】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因?yàn)樗宣}份多，濃度大，下面我們來(lái)做

一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)具體說(shuō)明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。

【活動(dòng)與探究1】

實(shí)驗(yàn)1:雞蛋在水中漂浮

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫

下表。分析，在此過(guò)程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

次序清水量加入的食鹽量雞蛋沉浮情況

1250g

2250g

3250g

4250g

......................

實(shí)驗(yàn)2:請(qǐng)同學(xué)們按教材P42實(shí)驗(yàn)9-7進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問題。

【分析小結(jié)】

對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀：一般來(lái)

說(shuō)，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中

含有的溶質(zhì)的量。

【提出問題】

對(duì)于形成的無(wú)色溶液來(lái)說(shuō)，顯然不能用顏色來(lái)判斷溶液的濃與稀了，那么我

們有哪些方法表示溶液的濃度呢？

【歸納總結(jié)】

表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);ft版fx］。。％

【提出問題】

請(qǐng)同學(xué)們完成教材巳3練一練。

【學(xué)生活動(dòng)】

按所學(xué)的計(jì)算，完成表格并進(jìn)行討論。

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們按教材已實(shí)驗(yàn)9-8進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并填好表格中的空欄。

【過(guò)渡】

在上面的活動(dòng)中我們學(xué)會(huì)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，

那么我們能否利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決實(shí)際中的一些問題呢？

【課件展示】

例1展示教材七例1

【分析】

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100%

溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量

【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量=150kgxl6%=24kg溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答:

配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水。

【分析小結(jié)】

上述計(jì)算要?dú)w納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

【課件展示】

例2已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g在該溫度下把40g氯化鈉放入100g

水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？

【分析】由溶解度的定義可知，2(TC時(shí)100g水最多溶解36.0g氯化鈉,則所

加40g的氯化鈉不能全部溶解

此時(shí)幡落淀為他和落落加么海質(zhì)的質(zhì)安分發(fā)二招碧X1OO1=^嗎工X100%

【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=屋生當(dāng)而-x100%=26.5%

Jo.Og+100g

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%o

【提出問題】

在實(shí)際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

減小或增大呢？

【交流回答】

1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

【課件展示】

例3展示教材PM例2

【分析】抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

【答案】解:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x

50gx98%=xx20%

50gx98%

*=20%

x=245g

需要水的質(zhì)量=25g-50g=195g

答:把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20配的硫酸,需要195g的

水。

【課堂小結(jié)】