化學(xué)-湖南省岳陽市2024屆高三下學(xué)期三模試題和答案

姓名準(zhǔn)考證號岳陽市2024屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(三)化學(xué)注意事項：1．本試卷共8頁，18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。2．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、考號和姓名填寫在答題卡指定位置。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)的標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。4．非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。5．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，Si3N4屬于共價晶體B．三星堆黃金面具出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有良好的延展性C．利用CO2合成了高級脂肪酸，實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變D．高鐵酸鉀(K2FeO4)對飲用水有殺菌消毒和凈化的作用2．NF3常用于微電子工業(yè)，可由反應(yīng)4NH3+3F2Cu3NH4F+NF3制備。下列說法正確的是A．NH3的VSEPR模型B．中子數(shù)為2的H原子可表示為HC．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．NH4F的電子式為3．實驗室由硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2等)制取無水氯化鐵的實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣B．用裝置乙過濾得到含F(xiàn)e2+、Fe3+混合溶液C．用裝置丙氧化得到FeC13溶液D．用裝置丁蒸干溶液獲得無水FeC134．下列離子方程式正確的是A．將碘單質(zhì)溶于碘化鉀溶液中：I2+I-I3-B．用濃氨水吸收煙氣中的SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC．以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液陽極電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑D．CH2BrCOOH與足量氫氧化鈉溶液共熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O5．有機物M()是合成某種水稻除草劑的中間體。下列說法正確的是A．有機物M分子存在對映異構(gòu)B．有機物M中的所有碳原子有可能共平面C．有機物M的一氯代物有5種D．1mol有機物M最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)6.含H2O2的稀硫酸溶解銅可得到CuSO4溶液，向制備得到的CuSO4溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管得到深藍(lán)色透明溶液，再加入95%乙醇，析出藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu(NH3)4SO4在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度B．NH3分子中∠H-N-H小于[Cu(NH3)4]2+中的∠H-N-HC．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中Cu的雜化方式為sp3D．1mol[Cu(NH3)4]SO4含有σ鍵數(shù)20NA7．苯與Cl2的反應(yīng)機理如圖一所示，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖二所示。下列說法正確的是A．升溫既能提高反應(yīng)速率，又能提高苯的平衡轉(zhuǎn)化率B．FeCl3的參與改變了反應(yīng)歷程，降低了總反應(yīng)的焓變C．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性的斷裂和生成D．苯和Cl2反應(yīng)的速率由過程Ⅱ的速率決定8．常溫下，在10mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加pH=1的鹽酸，溶液中AG(AG=1g)與鹽酸體積(V)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.P點→Q點：水的電離程度變小B．G點：c(M+)=c(Cl-)C．Kb(MOH)=1×10-5D．F點溶液中：c(MOH)＞c(M+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)9．W、X、Z、Y、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，五種元素能組成如圖所示的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：N＞YB．簡單氫化物的沸點：X＞N＞YC．元素的第一電離能：N＞Y＞ZD．簡單離子半徑：N＞Y＞X＞Z10．為完成相應(yīng)實驗?zāi)康?，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究溫度對化學(xué)平衡的影響把裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中燒瓶中氣體顏色加深為放熱反應(yīng)B探究濃硝酸與炭在加熱條件下能否反應(yīng)將紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成NO2C探究淀粉的水解在試管中加入0.5g淀粉和4mL液冷卻后，再加入少量新制的氫氧化銅，加熱無沉淀生成說明淀粉沒有發(fā)生水解D度的大小液各1mL先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2大于11．實驗室由環(huán)己醇()制備環(huán)己酮()的過程如下：已知：①主反應(yīng)為,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；已知：①主反應(yīng)為Na2Cr2O7/H+②環(huán)己酮可被強氧化劑氧化；③環(huán)己酮的沸點為155.6℃,能與水形成沸點為95℃的共沸混合物；④NaCl水溶液的密度比水的大，無水K2CO3易吸收水分。下列說法錯誤的是A．分批次加入Na2Cr2O7溶液，可防止副產(chǎn)物增多B．反應(yīng)后加入少量草酸溶液的目的是調(diào)節(jié)pHD．實驗過程中獲?、鄣牟僮鳛檫^濾12．新型貯氫材料[NaAlH4]的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該晶體屬于離子晶體B．NaAlH4具有很強的還原性C．與A點AlH4-距離最近的Na+的個數(shù)為423D．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該物質(zhì)的密度為1.g根cm-313．電解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛()，電極材料均為石墨，電極c的電極反應(yīng)式為+CH3CN+H2O-2e-+2H+。下列說法錯誤的是A．硫酸根離子向甲室移動B．電極d的電極反應(yīng)類型是還原反應(yīng)C．電極b的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H+=2H2OD．合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重96g14．回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鈷酸鋰粗品來制備LiCoO2產(chǎn)品，可實現(xiàn)資源的循環(huán)利用。其工藝流程如下。已知：①氯化膽堿[HOCH2CH2N+(CH3)3·C1-]是銨鹽，熔點較低，LiCoO2熔點較高②Co2+在溶液中常以[CoC14]2-(藍(lán)色)和[Co(H2O)6]2+(粉紅色)形式存在③常溫下，Ksp[Co(OH)2]=1×10-15下列說法錯誤的是A．將廢舊電池拆解并將其浸入NaCl溶液中，其目的是進(jìn)行放電處理，使得鋰離子從負(fù)極脫出，經(jīng)過電解質(zhì)溶液進(jìn)入正極材料C．“沉鈷”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2++2OH-=Co(OH)2↓D．“水浸”過程中溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)榉奂t色，則“微波共熔”后獲得的含Li、Co的化合物為Li2[CoC14]二、非選擇題：(共4小題，共58分)15．(14分)C12是工業(yè)制備的一種重要原料，很多物質(zhì)的制備都需要用到氯氣，比如工業(yè)上用C12制備POC13，反應(yīng)原理為：P4(白磷)+6的部分性質(zhì)如下：熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其它PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl2遇水生成H3PO4和HCl某化學(xué)興趣小組模擬該工藝設(shè)計實驗裝置如圖(某些夾持裝置已略去)：(1)儀器a的名稱為，粗產(chǎn)品中POCl3空間構(gòu)型為，b中盛放的藥品的作用。(2)裝置E中用軟錳礦制備氣體的離子方程式為。(3)裝置C中反應(yīng)溫度控制在60～65℃,原因是。(4)通過測定三氯氧磷粗產(chǎn)品中氯元素含量，可進(jìn)一步計算產(chǎn)品三氯氧磷的純度，實驗步驟如下：①取ag產(chǎn)品置于盛50.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液，預(yù)處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入c0mo1/L的AgNO3溶液V0mL，使C1-完全沉淀，然后選擇Fe(NO3)3作指示劑，用c1mol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點（Ag++SCN-=AgSCN↓),記下所用體積為V1mL。滴定終點的現(xiàn)象：。(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6)資料表明，PBr3與PCl3性質(zhì)相近，乙醇在過量無水PBr3的作用下制備溴乙烷的反應(yīng)機理如下圖所示，請寫出該條件下制備溴乙烷總反應(yīng)方程式。16．(14分)鉛渣由多種氧化物及它們相互結(jié)合而形成的化合物、固溶體、共晶混合物所組成。對鉛渣進(jìn)行綜合利用，回收其中的有價金屬(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工藝流程如下：5。②金屬離子濃度等于1.0×10-5mol·L-1時，可認(rèn)為其恰好沉淀完全。(1)Sb元素的原子序數(shù)為51，與氮元素同主族，其基態(tài)電子排布式為[Kr]。(2)“還原焙燒”時，F(xiàn)e2SiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)揮發(fā)煙塵中的主要氧化物為PbO-ZnO?！稗D(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“氧化酸浸”過程中，若將物質(zhì)的量為2mol的Cu-Sb合金(其中Cu與Sb物質(zhì)的量之比為a:b)氧化，至少需要H2O2的物質(zhì)的量為mol(用含a、b的式子表示)。生如下反應(yīng)：4H6O6=Cu(C4H4O6)46+8H+4H6O6=Sb(C4H4O6)69+12H+①上述兩個配合物中，提供孤對電子的元素為(填元素符號)。②“過濾洗滌”時，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子的損失，原因為。(6)“沉銻”過程中，銻恰好沉淀完全時，溶液中c(NH4+)：c(NH3·H2O)=。17．(15分)2024年上海國際碳中和技術(shù)博覽會以“中和科技、碳索未來”為主題，重點聚焦二氧化碳的捕捉、利用與封存(CCUS)等問題?；卮鹣铝袉栴}：2是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為甲烷，實現(xiàn)CO2的資源化利用。合成CH4過程中涉及如下反應(yīng)：甲烷化反應(yīng)(主反應(yīng))：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=一164.7kJ.mol一1逆變換反應(yīng)(副反應(yīng))：②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ.mol-1(1)反應(yīng)③2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=，該反應(yīng)在 (填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)下列敘述中能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．?dāng)嗔?molC-H的同時斷裂1molC=OB．恒溫恒容條件下，體系壓強不再變化C．恒溫恒容條件下，氣體的密度不再變化D．v正(CO2)=v逆(H2O)(3)科研小組按=進(jìn)行投料，下面探究影響CH4選擇性的一些因素。①若在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)(初始壓強為0.1MPa)，平衡時各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是 (填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”)。曲線1和曲線3交叉點處CO2的平衡分壓為MPa(該空忽略副反應(yīng)逆變換反應(yīng))。②積碳會使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：反應(yīng)a：CH4(g)=C(s)+2H2(g)K1反應(yīng)b：2CO(g)=C(s)+CO2(g)K2反應(yīng)c：CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)K3由表中數(shù)據(jù)可知，積碳反應(yīng)主要由反應(yīng)引起(填“a”“b”或“c”)。II．(4)一定條件下，向4L恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。已知容器內(nèi)起始壓強為240kPa，反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)壓強為150kPa，該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=。(該反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kθ=，其中p為分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，pθ=100kPa)18．(15分)CalcicamideA作為一種愛爾蘭海綿S.Calcicola中分離出來的海洋天然產(chǎn)物，含有新穎的手性雙吲哚結(jié)構(gòu)，是一種潛在的抗腫瘤先導(dǎo)化合物。其中J是合成中間體，其合成路線：回答下列問題：（1）A化學(xué)名稱為C中含有的官能團的名稱為。（2）A到B的化學(xué)方程式為。（3）B到C，F(xiàn)到G的反應(yīng)類型分別為化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）在D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為。