浙江省溫州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（原卷版）

機(jī)密★考試結(jié)束前2023學(xué)年第一學(xué)期溫州市高二期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于弱電解質(zhì)的是A. B.Fe C. D.2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.基態(tài)F原子的核外電子排布式： B.的空間填充模型：C.的VSEPR模型： D.的電子式：3.下列反應(yīng)符合如圖能量變化的是化學(xué)反應(yīng)中焓的變化示意圖A.灼熱的炭與氧氣的反應(yīng) B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C.鐵與稀硫酸的反應(yīng) D.氫氣與氯氣的反應(yīng)4.下列說(shuō)法正確的是A.、、軌道相互垂直，能量相等B.同一族元素的價(jià)層電子排布一定相同C.符合泡利原理和能量最低原理D.電子從3s能級(jí)躍遷到3p能級(jí)，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜5.下列各組物質(zhì)的晶體類型不相同的是A.晶體硅和二氧化硅 B.氯化銫和氯化鈉C.金剛石和石墨 D.碳鋼和金屬鋁6.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入3種氣體M、N和Q，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為C.D.升高體系溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大7.恒容密閉容器中，加入和，發(fā)生反應(yīng)：，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量（n）如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的B.向平衡體系中加入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式D.向平衡體系中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)8.下列分子中，鍵角最小的是A. B. C. D.9.乳酸分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。關(guān)于乳酸的說(shuō)法不正確的是A.碳原子的雜化方式為、 B.該乳酸分子含有1個(gè)手性碳原子C.該乳酸分子中含有個(gè)鍵 D.含有2種官能團(tuán)10.某研究小組利用氫氧燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a電極上得到的是H2B.氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：C.當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí)，理論上會(huì)有生成D.若將兩極石墨棒換成Fe棒，NaCl溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式不變11.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X在所有元素中原子半徑最小，Y、W基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，R具有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：B.元素第一電離能：Y＜W＜ZC.Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y＞ZD.中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵12.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過(guò)氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應(yīng)：，室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知：該反應(yīng)的速率方程可表示為；實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s136.54.36.54.3下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行后測(cè)得，則B.由編號(hào)為①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，當(dāng)濃度不變時(shí)，增大HI濃度，該反應(yīng)速率加快C.對(duì)比表中數(shù)據(jù)，，D.將實(shí)驗(yàn)⑤的溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色時(shí)間變長(zhǎng)，可能是溫度升高使雙氧水分解13.25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式電離平衡常數(shù)下列說(shuō)法正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，由水電離出的：B溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：C.同一溶液中，當(dāng)時(shí)，則D.溶液加水稀釋，溶液中、、離子的濃度均減少14.25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.等pH的溶液和溶液，后者的較大B.等濃度等體積的醋酸溶液與溶液混合，溶液中C.將溶液加熱至80℃，溶液的pH不變D.將的氨水加水稀釋100倍后溶液的15.一定溫度下，將足量的固體溶于水中，充分?jǐn)嚢瑁尤牍腆w，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該溫度下，B.加入固體，立即有固體生成C.B點(diǎn)表示的溶液中，D.該溫度下，在水中的大于在溶液中的16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測(cè)定溶液的pH的電離平衡常數(shù)小于的水解平衡常數(shù)B往溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中有沉淀生成非金屬性：Cl＞C＞SiC向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀溶解度：D向溶液中加入溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強(qiáng)A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用?；卮鹑缦聠?wèn)題：（1）氧元素在元素周期表中位置__________?；鶓B(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_________，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_________形。（2）硫?yàn)開(kāi)_________區(qū)元素，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。（3）、、沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。（4）硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖，比較酸性：__________（填“大于”“小于”或“等于”），并說(shuō)明原因：__________。18.亞硝酸鈉是一種無(wú)色、無(wú)味晶體，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加劑，但在使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。為了測(cè)定某樣品中的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解配制成溶液；②取溶液于錐形瓶中，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗溶液VmL。（1）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需__________；在進(jìn)行滴定操作時(shí)，溶液盛裝在如圖中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定可分為如下幾步，按實(shí)驗(yàn)操作先后順序排序__________（填字母）。A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次B．固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，趕出尖嘴處氣泡C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上E．調(diào)節(jié)液面至0刻度線以下，讀數(shù)（3）滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)的離子方程式____，請(qǐng)補(bǔ)充完成。____________＝____________（4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，__________，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果__________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（5）測(cè)得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。19.甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣可以合成甲醇：一般認(rèn)為可通過(guò)如下兩個(gè)步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：步驟①步驟②（1）__________，該反應(yīng)在__________條件下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”）。（2）步驟①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是__________。A B. C. D.（3）在恒溫恒壓條件下，若和物質(zhì)的量之比為，相應(yīng)平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖__________（不考慮副反應(yīng)）（4）恒壓條件下，按和的物質(zhì)的量之比為投料，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。Ⅰ．Ⅱ．已知：的選擇性＝×100％①下列能說(shuō)明體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C．的物質(zhì)的量不再變化②溫度高于300℃時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因：__________。（5）常溫常壓下，甲醇作為燃料，每完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)放出的熱量為，請(qǐng)寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。20.新型儲(chǔ)氫合金的晶胞如圖所示，該晶胞為立方體，晶胞棱長(zhǎng)為anm。（1）基態(tài)Fe原子共有__________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________。（2）下列說(shuō)法正確的是__________。A.該晶胞與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似 B.鐵原子之間最短距離為C.該合金儲(chǔ)氫過(guò)程是化學(xué)吸附 D.儲(chǔ)氫后材料中存在離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力（3）該晶體化學(xué)式為_(kāi)_________；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞密度為_(kāi)_________。（只需列出計(jì)算的表達(dá)式）（4）每個(gè)Fe周圍與它最近且等距的Mg有______