《金屬活動性順序》能力提升

2/2金屬活動性順序一、選擇題1.[2019·山東淮坊中考]向mgAgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，所得濾液質量仍為mg。下列說法正確的是（）A.濾渣中一定有Ag、Cu、FeB.濾液中一定沒有AgNO3C.濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D.該過程至少發(fā)生了三個化學反應2．[2020·浙江溫州檳擬]小明為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計了如下實驗流程。依據(jù)該流程，下面對物質①、②的選擇合理的是（）A.①稀鹽酸，②硝酸銀B.①稀硫酸，②硫酸鋅C.①稀鹽酸，②硫酸亞鐵D.①稀硫酸，②硝酸鎂3.[2020·浙江杭州蕭山區(qū)月考]在杠桿兩端掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，這時杠桿平衡；將兩球分別浸泡在質量和濃度都相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個燒杯中均沒有氣泡冒出，兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中正確的是（）①反應結束后，燒杯甲中的溶液質量大②反應結束后，燒杯乙中的溶液質量大③拿掉燒杯后，要使杠桿重新平衡，支點應向A端移動④拿掉燒杯后，要使杠桿重新平衡，支點應向B端移動A.①③B.①④C.②③D.②④二、填空題1．[2020·遼寧沈陽蘇家屯區(qū)模擬]鉻（Cr）為不銹鋼的主要添加元素，含量一般在12%以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐腐蝕性的主要原因。請回答下列問題（1）不銹鋼是一種[__]（填“合金”或“金屬”）。（2）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中（生成物中Cr顯+2價），現(xiàn)象如下： 上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是[__]②由上述探究實驗可知，Cr與CuSO4溶液反應的化學方程式為[__]（3）取某金屬0.45g與足量稀硫酸反應，測得生成氣體的質量為0.05g。已知該金屬的相對原子質量小于40，且核內中子數(shù)比質子數(shù)多1，可推知該金屬的相對原子質量（R）與其化合價（x）的關系式是[__]最終確定該金屬氧化物的化學式為[__]2．[2020·四川蒼溪模擬，中]金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖甲所示。請回答下列問題：（1）金屬活動性順序中的X是[__]（填元素符號）。（2）若向CuSO4溶液中加入過量的Fe片，充分反應后，能觀察到的現(xiàn)象是[__]；圖乙表示反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出相關圖形代表的離子（填離子符號）（3）向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的加Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖丙所示。圖中B點溶液中含有的溶質有[__]（填化學式，下同），圖中D點濾渣成分有[__]

參考答案一、選擇題答案：B解析：鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應的化學方程式及其質量關系如下：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65216Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu6564Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe6556由以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應后溶液質量增大。因為充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為mg，所以硝酸銀完全反應，硝酸銅參加反應，無法確定硝酸亞鐵是否參加反應，因此濾渣中一定有反應生成的Ag、Cu；此時濾液中一定含有的溶質是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應生成的Zn（NO3）2故選B2.答案：A解析：鎂、鋅均能與稀鹽酸反應生成氫氣，其中鎂反應劇烈，說明鎂的活動性大于鋅，銅、銀均不能與稀鹽酸反應，說明銅、銀的活動性小于鎂、鋅。再將銅加入硝酸銀中，銅能將銀置換出來，說明銅的活動性大于銀。能比較鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，A正確。3.答案：C解析：鐵球和鋁球的質量和體積都相同，將兩球分別浸泡在質量和濃度均相同的稀硫酸中，至兩個燒杯中均沒有氣泡冒出，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應。等質量的硫酸與足量的鐵和鋁反應，產生氫氣的質量相等，通過化學方程式計算可知，相同質量的硫酸消耗鐵的質量比鋁多。設消耗的鐵和鋁的質量分別為x、y，稀硫酸的質量為100g，質量分數(shù)為a%，則Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698X100g×a%5698=解得x=56a982Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54294Y100g×a%54294=解得：y=54a294解得y=54a294①由上述計算可知，參加反應的鐵球質量大，生成氫氣的質量相等，則放鐵球的燒杯中溶液質量增加得多，故反應結束后，燒杯甲中的溶液質量小，燒杯乙中的溶液質量大，①錯誤，②正確：③因為鐵球減少的質量大，反應后鐵球要比鋁球輕，故拿掉燒杯后，要使杠桿重新平衡，支點應向A端移動，③正確，④錯誤。故選C。二、填空題1.答案：（1）合金（2）①Mg>Cr>Cu②Cr+CuSO4=CrSO4+Cu（3）R=9xAl2O3解析：（1不銹鋼是鐵的合金。（2）①鎂與稀鹽酸反應放出氣泡速率較快，鉻與稀鹽酸反應放出氣泡速率緩慢，銅與稀鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，故其活動性順序為Mg>Cr>Cu。②Cr與CuSO4溶液反應生成硫酸鉻和銅。（3）設該金屬的元素符號為M，根據(jù)金屬與酸反應的化學方程式可知2M+xH2SO4=M2(SO4)x+xH2↑2R2x0.45g0.05g2R2x=R=9x該金屬的相對原子質量小于40，且核內中子數(shù)比質子數(shù)多1，金屬的化合價數(shù)值小于4，則R可能是9、18、27，根據(jù)已學知識可知該金屬的相對原子質量只能取27，該金屬為Al，故該金屬氧化物是氧化鋁，其化學式為Al2O32.答案：（1）Hg（2）鐵片表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色SO42-Fe2+（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2Ag、Cu、Zn解析：（1）金屬活動性順序中的Ⅹ是汞元素。（2）在金屬活動性順序中，鐵排在銅之前，所以鐵會和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，充分反應后能觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。由于鐵過量，所以溶液中沒有硫酸銅剩余，只含有生成的硫酸亞鐵，故圖乙中圖形代表的離子分別是3）金屬活動性Zn>Cu>Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，則Zn與兩種溶質依次發(fā)生反應：（3）金屬活動性Zn>Cu>Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，則Zn與兩種溶質依次發(fā)生反應Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程;Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65