秋 初三上學(xué)期化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)方程式總結(jié)物質(zhì)與氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Mg+O22MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

S+O2

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。C+O2CO2

現(xiàn)象：在氧氣中發(fā)出白光，生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

在空氣中發(fā)紅，其他現(xiàn)象不明顯

4P+5O22P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O22H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰，有水珠生成一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2OH2、CH4、C2H5OH、CO燃燒均為淡藍(lán)色火焰，而后三者都能產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2H2O22H2O＋O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2KClO32KCl+O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

現(xiàn)象：同上，

2、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2CO2(氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+O22CO(氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯

C+2CuO2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

C+H2OH2+CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體3、跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

CaCO3+CO2↑+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O（也可為KOH）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3CaO+CO2↑

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

4、跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2CO+CuOCu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成與鈣有關(guān)H2O+CaO→Ca(OH)2現(xiàn)象：放熱其他課本中出現(xiàn)過(guò)2H2O2H2↑+O2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積之比為1：2。

H2+CuOCu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

H2O+CO2→H2CO3現(xiàn)象：二氧化碳通過(guò)石蕊中，紫色石蕊變紅H2CO3→H2O+CO2↑現(xiàn)象：碳酸不穩(wěn)定而分解，石蕊變成紫色單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

☆☆☆☆鋅和稀硫酸Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)室制氫氣

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl→FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

☆☆☆.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2→Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸→鹽+水

☆☆氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl→CuCl2+H2O

☆☆氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4→MgSO4+H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl→CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成水、沉淀（常見(jiàn)八種沉淀CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2）☆☆☆苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

☆☆☆苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O

消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿→鹽+水

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH→NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH→KCl+H2O

鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O

☆☆☆氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+6H2O

硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O

（6）酸+鹽→另一種酸+另一種鹽

☆☆☆大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑☆☆☆鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3檢驗(yàn)鹽酸的方法

硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑☆☆☆硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl檢驗(yàn)硫酸的方法

（7）堿+鹽→另一種堿+另一種鹽

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽→兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應(yīng)：

二氧化碳溶解于水：CO2+H2O→H2CO3三氧化硫溶于水：SO3+H2O→H2SO4

硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O

無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水：CuSO4+5H2O→CuSO4?5H2O鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO4的化合物只有BaSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水，其他都溶于水。含CO3的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色,包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3BaCO3.等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式俗名學(xué)名化學(xué)式熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2生石灰氧化鈣CaO醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱(chēng)為冰醋酸）乙酸CH3COOH木酒精、木醇甲醇CH3OH干冰固態(tài)CO2CO2膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體CuSO4·5H2O氫硫酸H2S亞硫酸H2SO3鹽鏹水（工業(yè)名稱(chēng)）氫氯酸、鹽酸HCl水銀汞Hg純堿、蘇打、面堿碳酸鈉Na2CO3純堿晶體碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O酸式碳酸鈉、小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱(chēng)）亞硝酸鈉NaNO2氨水一水合氨NH3·H2O金剛石、石墨C酒精乙醇C2H5OH1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷4、淡黃色：硫。5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色6、溶液的顏色：凡含Cu的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO