湖南省長沙市芙蓉區(qū)2024屆中考化學模試卷含解析

湖南省長沙市芙蓉區(qū)2024屆中考化學模試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．身邊的一些物質pH如下下列說法正確的是（）A．pH試紙浸入溶液中測其酸堿度 B．廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面C．蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢 D．橘子的酸性強于檸檬2．鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小B．t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質的質量一定相等C．t2℃時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2D．將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和3．.X、Y、Z三種物質的轉化關系如圖所示，（“→”表示反應可以一步實現(xiàn)）。下列物質符合X、Y、Z要求的有幾組（）①C、CO、CO2②H2O2、H2O、O2③Fe2O3、Fe、FeSO4④Na2CO3、NaOH、NaClA．1組 B．2組 C．3組 D．4組4．成語是中華民族語言的精華。下列成語中，蘊含化學變化的是A．滴水成冰 B．釜底抽薪 C．聚沙成塔 D．磨杵成針5．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．t1℃時，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶質B．t1℃時，甲和乙溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等C．t2℃時，100g水中放入60g甲，所得溶液溶質的質量分數(shù)為37.5%D．t2℃時，分別在100g水中溶解20g甲、乙，同時降溫，甲先飽和6．類推是化學學習中常見的思維方法，以下類推正確的是（）A．多種物質反應生成一種物質的反應是化合反應，所以生成物一定是化合物B．置換反應有單質生成，所以有單質生成的一定是置換反應C．復分解反應在兩化合物之間進行，所以兩化合物之間的反應一定是復分解反應D．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應7．下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去氯化亞鐵溶液中含有的少量氯化銅加入過量的鐵粉，過濾B除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉加入過量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)C檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳將混合氣體依次通過灼熱的氧化鐵和澄清石灰水，觀察澄清石灰水的變化D鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸各取少量溶液于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，觀察顏色的變化A．A B．B C．C D．D8．生活中一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的食物是()A．檸檬汁(2.0～3.0) B．蘋果汁(2.9～3.3)C．牛奶(6.3～6.6) D．雞蛋清(7.6～8.0)9．用分子、原子的相關知識解釋下列現(xiàn)象或事實，其中正確的是A．體溫計中的水銀（汞）熱脹冷縮——原子的大小發(fā)生了變化B．校園里的梔子花發(fā)出誘人的香味——分子之間有間隔C．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧出現(xiàn)——分子是不斷運動的D．金剛石和石墨的物理性質不同——構成物質的原子不同10．實驗室需要將6%的氯化鈉溶液稀釋成3%的氯化鈉溶液，有關說法不正確的是（）A．實驗步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶B．裝瓶過程中溶液有滴灑，所得溶液的溶質質量分數(shù)不變C．配制溶液的燒杯內(nèi)壁附著有少量水時，所得溶液的溶質質量分數(shù)變小D．量取6%的氯化鈉溶液時，俯視量筒刻度，所得溶液的溶質質量分數(shù)變大11．下列屬于復合肥的是（）A．Ca（H2PO4）2 B．NH4NO3 C．KNO3 D．（NH4）2SO412．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：，下列說法正確的是A．反應前后固體物質中銅元素的質量分數(shù)不變B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2∶3C．X是相對分子質量最小的氧化物D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同13．硼氯化鈉(，其中氫元素的化合價為-1)是一種安全車載氫源，有關硼氫化鈉的說法正確的是（）A．含4個氫原子B．硼元素的化合價為+3C．只含一種非金屬元素D．、B、H三種元素的質量比為1：1：414．青少年缺乏下列哪種元素會導致佝僂病()A．碘B．鈣C．鐵D．鋅15．金屬制品在曰常生活中應用廣泛，下列有關金屬的性質描述正確的是（）A．鋁具有很好的抗腐蝕性，因為鋁不與空氣中的氧氣反應B．金屬都能與酸反應，置換出氫氣C．鐵能從溶液中置換出金屬銅，說明鐵的金屬活動性比銅強D．鐵與稀鹽酸反應可生成二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．人類需要的大部分能量由化學變化產(chǎn)生。（1）遼寧省打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動方案（2018-2020年）中，重點工作為控制煤炭消費總量、加強秸稈焚燒綜合管控等，其目的是為了有效減少空氣中_____的濃度。（2）垃圾焚燒發(fā)電既可以為人類提供能量，也可以減少類似于“白色污染”這樣的環(huán)境問題。形成“白色污染”的主要物質是_____；該物質與滌綸、尼龍等都屬于_____（填“天然”或“合成”）材料。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）化學實驗是進行科學探究的重要方式。寫出一個用A裝置制取氣體的化學方程式____________________實驗室可用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下反應制取氯化氫氣體，該氣體極易溶于水，有刺激性氣味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氫，并有效防止散失大氣中，請選擇所需要的裝置，裝置中導管口連接的順序為__________。制取氯化氫的化學方程式為_________。趣味實驗：如圖，實驗時，在水中滴入紫色石蕊溶液，將膠頭滴管中水擠入盛有干燥氯化氫氣體的燒瓶中，打開橡皮管上的止水夾，可觀察到什么現(xiàn)象________？為什么__________？干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫的氣體中，不反應。但放入鹽酸中卻能反應。請從微觀角度解釋不反應的原因________。對于鹽酸而言，溶質的質量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀鹽酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀鹽酸的pH。取12.5g石灰石于燒杯中，向其中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后（雜質不參加反應），燒杯中固液混合物的質量為108.1g，請計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)___________。18．（8分）石灰石在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。工業(yè)上煅燒石灰石可制得活性CaO。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是_____ACaO與水反應會放出熱量B實驗中涉及到的反應類型有分解反應和置換反應C由圖可知，800℃煅燒所得CaO活性最高D要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒的時間相同工業(yè)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）。簡易流程如下圖，主要的反應為：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。請回答下列問題：①反應中X的化學式為_____，硫元素的化合價在反應前后的變化為_____。②減少二氧化硫的排放，主要為了_____（填序號）。A減緩溫室效應B減少酸雨形成C防止破壞臭氧層③請你列式計算：按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿參加反應。求廢氣中二氧化硫的質量分數(shù)。_____四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學興趣小組為探究化學反應中的能量變化，進行如下實驗：探究一：鹽酸與氫氧化鈉的反應甲同學設計實驗：向一定量氫氧化鈉固體中加入20mL4%鹽酸，用溫度計反應后溶液溫度升高，得出中和反應放熱。乙同學認為該實驗方案不合理，其理由是_____。丙同學設計了如下三組實驗，請你幫助他完成實驗方案：實驗編號實驗方案實驗1向20mL4%鹽酸中加入20mL水，測定稀釋前后溶液的溫度。實驗2向20mL5%氫氧化鈉溶液中_____，測定稀釋前后溶液的溫度。實驗3_____（3）丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是：實驗3溶液升高的溫度遠大于實驗1與實驗2溶液升高的溫度之和，由此你能得出的實驗結論是_____。探究二：鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應下圖是丁同學在20、基本隔熱條件下利用溫度傳感器，繪制分別向20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各加入20mL13.7%鹽酸的溫度與時間的變化曲線圖。實驗測得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時溫度變化不大，可忽略不計。據(jù)此回答下列問題：曲線①：水+鹽酸的溫度變化曲線；曲線②：飽和碳酸氫鈉溶液+鹽酸的溫度變化曲線26秒后，曲線①逐漸下降的主要原因是_____。曲線②反應的化學方程式是_____。比較曲線①和曲線②，你認為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應，其理由是_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、測溶液pH時，應將待測溶液滴到pH試紙上，不能將試紙浸入待測溶液以免污染待測溶液，選項錯誤；B、由圖示可知，廁所清潔劑pH值為1左右，屬于酸性，大理石能與酸發(fā)生反應，選項B錯誤；C、牙膏顯堿性，蚊蟲叮咬產(chǎn)生痛癢是由于蟻酸等物質作用，酸堿中和反應可減輕痛癢，選項正確；D、由圖可知，橘子的pH大于檸檬的pH，所以橘子的酸性小于檸檬的酸性，選項錯誤，故選C。2、D【解析】A、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，錯誤；B、t1℃時，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等質量的KCl和MgSO4的飽和溶液所含溶質的質量一定相等，錯誤；C、t2℃時，MgCl2的為ag，即該溫度時ag氯化鎂溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么100gMgCl2的飽和溶液中含有的溶質氯化鎂小于ag，錯誤；D、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，且t2℃時的溶解度大于t1℃時的溶解度，那么將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和，正確。故選D。點睛：比較溶質質量的大小要指明溶液的質量和狀態(tài)。3、C【解析】

C在氧氣中完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；CO在氧氣燃燒可以生成CO2，也可以還原金屬氧化物生成CO2，CO2在高溫的條件下與C反應可以生成CO，故X是C，Y可以是CO（或者CO2），Z可以是CO2（或者CO），符合要求，正確；②H2O2在二氧化錳的催化下分解生成H2O和O2，H2O電解生成H2和O2，H2和O2在點燃的條件下生成H2O，故X是H2O2，Y可以是H2O（或者O2），Z可以是O2（或者H2O），符合要求，正確；③Fe與稀硫酸反應可以轉化為FeSO4，F(xiàn)e生銹轉化為Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeSO4無法相互轉化，錯誤；④Na2CO3與Ca(OH)2反應可以轉化為NaOH，Na2CO3與HCl反應可以轉化為NaCl，NaOH與HCl反應可以轉化為NaCl，故X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是NaCl，正確。故選C?！军c睛】一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質。熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵。4、B【解析】

A、滴水成冰，只是水的狀態(tài)改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、釜底抽薪，抽薪是指抽出正在燃燒的木材，燃燒屬于化學變化，符合題意；C、聚沙成塔，沙子成堆沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、磨杵成針，只是形狀改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選B?！军c睛】判斷物質發(fā)生化學變化的本質特征是變化過程有新物質生成。5、D【解析】

A、t1℃時，甲乙兩物質的溶解度均為30g，但未說明溶液是否飽和；且即使是飽和溶液，該溫度下130g飽和溶液中才含有30g溶質，故選項說法錯誤。

B、t1℃時，甲乙兩物質的溶解度均為30g，t1℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同，該溫度下甲和乙溶液中溶質的質量分數(shù)不一定相等，故選項說法錯誤。

C、t2℃時，甲的溶解度為50g，t2℃時，在100g水中放入60g甲，最多只能溶解50g，所得溶液溶質的質量分數(shù)為×100%≈33.3%，故選項說法錯誤。

D、由圖象可知，溶解度為20g時，且甲乙為飽和溶液時，甲的溫度大于乙的溫度，t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和，故選項說法正確。

故選：D。6、A【解析】

A、多種物質反應生成一種物質的反應是化合反應，所以生成物一定是化合物，該選項說法正確；B、有單質生成的不一定是置換反應，例如電解水生成氫氣和氧氣，不是置換反應，該選項說法不正確；C、兩化合物之間的反應不一定是復分解反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不是復分解反應，該選項說法不正確；D、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成鹽和水，不是中和反應，該選項說法不正確。故選：A。7、C【解析】

A、氯化銅溶液能與過量的鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到實驗目的。

B、碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，充分反應后蒸發(fā)，能除去過量的稀鹽酸雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到實驗目的。

C、一氧化碳能與灼熱的氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，但即使沒有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，不能檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

D、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯中性、堿性、酸性，各取少量溶液于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，分別顯紫色、藍色、紅色，可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗目的。

故選：C?！军c睛】除雜至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。8、D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。A.檸檬汁(2.0～3.0)，呈酸性；B.蘋果汁(2.9～3.3)，呈酸性；C.牛奶(6.3～6.6)，呈酸性；D.雞蛋清(7.6～8.0)，呈堿性；選D9、C【解析】

A、水銀溫度計中的汞熱脹冷縮，是因為汞原子的間隔隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，不是汞原子的大小發(fā)生變化，故錯誤；

B、校園里的梔子花發(fā)出誘人的香味，是因為花香分子在不斷的運動，不是分子間的間隔的緣故，故錯誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，是因為氯化氫分子不斷運動到空氣中，與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴的緣故，故正確；D、金剛石和石墨都是由碳原子構成的物質，但是碳原子的排列方式不一樣，導致物理性質不同，故錯誤；

故選：C。10、D【解析】

實驗室需要將6%的氯化鈉溶液稀釋成3%的氯化鈉溶液，首先計算所需6%的氯化鈉溶液和水的質量及體積，再用量筒分別量取6%的氯化鈉溶液和水，然后在燒杯中混勻，最后裝瓶，則有：A、實驗步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶，A選項說法正確，不符合題意；B、溶液已經(jīng)配置好，具有穩(wěn)定性、均一性，裝瓶過程中溶液有滴灑，所得溶液的溶質質量分數(shù)不變，B選項說法正確，不符合題意；C、配制溶液的燒杯內(nèi)壁附著有少量水時，會使加入的水的量偏多，所得溶液的溶質質量分數(shù)變小，C選項說法正確，不符合題意；D、量取6%的氯化鈉溶液時，俯視量筒刻度，實際量取的6%的氯化鈉溶液比理論值小，所得溶液的溶質質量分數(shù)變小，D選項說法不正確，符合題意。故選D?！军c睛】本題考查濃溶液配制稀溶液的主要步驟及誤差分析，主要步驟包括計算、量取、混勻、裝瓶，在實際操作中造成濃溶液體積誤差、量取水的體積誤差，都會引起所得溶液的質量分數(shù)誤差，注意引起誤差的原因及結果的分析。11、C【解析】

A、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，此選項錯誤；B、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，此選項錯誤；C、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，此選項正確；。D、（NH4）2SO4中含有氮元素，屬于氮肥，此選項錯誤。故選C。12、C【解析】

A、反應前后固體中銅元素的質量不變，但反應后固體物質的質量減少，所以其中銅元素的質量分數(shù)會變大，選項A不正確；B、從堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3中可知，堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2∶5，選項B不正確；C、根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，可以確定X的化學式是H2O，水是相對分子質量最小的氧化物，選項C正確；D、加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置是給固體物質加熱的裝置，試管口要略向下傾斜，而且要用酒精燈加熱，實驗室制取CO2的發(fā)生裝置是固液反應不需加熱的裝置，因此兩種裝置不相同，選項D不正確。故選C。13、B【解析】

A、硼氫化鈉是由離子構成的，1個硼氫化鈉微粒中含有4個氫原子，故選項說法錯誤。

B、鈉元素顯+1價，氫元素的化合價為-1，設硼元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，則x=+3價，故選項說法正確。

C、硼氫化鈉中含有硼、氫兩種非金屬元素，故選項說法錯誤。

D、Na、B、H的質量比為23：11：（1×4）≠1：1：4，故選項說法錯誤。

故選：B。14、B【解析】

A、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，故選項錯誤。B、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松，故選項正確。C、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項錯誤。D、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故選項錯誤。故選：B。15、C【解析】

A、鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，對內(nèi)部的鋁起到保護作用，故A錯；B、金屬與酸反應的條件：金屬要排在氫的前面，酸不能是濃硫酸和硝酸，故B錯；C、金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，所以鐵能從CuSO4溶液中置換出金屬銅，說明鐵的金屬活動性比銅強，故C正確；D、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故D錯。故選C?！军c睛】解答本題關鍵是熟悉金屬的化學性質，并能靈活運用解決實際問題。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、二氧化碳塑料合成【解析】

（1）遼寧省打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動方案（2018-2020年）中，重點工作為控制煤炭消費總量、加強秸稈焚燒綜合管控等，其目的是為了有效減少空氣中二氧化碳的濃度。故填：二氧化碳。（2）垃圾焚燒發(fā)電既可以為人類提供能量，也可以減少類似于“白色污染”這樣的環(huán)境問題。形成“白色污染”的主要物質是塑料；該物質與滌綸、尼龍等都屬于合成材料。故填：塑料；合成。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑c-i-h-d-e-g2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑燒杯中的水進入燒瓶，形成紅色噴泉；氯化氫溶于水使燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中的水進入燒瓶，形成噴泉，石蕊遇酸性溶液變紅色。氯化氫是分子構成的，沒有H+所以與碳酸鈉粉末不反應；大于80％【解析】（1）A裝置試管口有棉團，適用于高錳酸鉀制氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）在實驗室里，可用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下起反應制取氯化氫（HCl）氣體，需加熱，發(fā)生裝置選擇A，該氣體極易溶于水，密度比空氣大，收集裝置選擇D，所以裝置中導管口連接的順序為c-i-h-d-e-g；反應的方程式為：2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑；（3）根據(jù)氯化氫氣體極易溶于水，水溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液變紅，當將膠頭滴管中水擠入盛有干燥氯化氫氣體的燒瓶中，氯化氫溶于水使燒瓶內(nèi)壓強減小，打開橡皮管上的夾子，燒杯中的水進入燒瓶，形成噴泉，石蕊遇酸性溶液變紅色，所以會看到燒杯中的水進入燒瓶，形成紅色噴泉；（4）在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，沒有H+所以與碳酸鈉粉末不反應；鹽酸的質量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，pH越小，10%的稀鹽酸溶質質量分數(shù)小于12%的稀鹽酸，故10%的稀鹽酸的酸性小于12%的稀鹽酸，其pH大；（5）根據(jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為（100

g+12.5

g）-108.1

g=4.4

g解：設石灰石中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100

44x

4.4

g100xx=10g該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為10g12.5g答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。18、B、CCO2+4→+6B0.16%【解析】

（1）A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，故A正確；

B、碳酸鈣高溫分解屬于分解反應，氧化鈣和水的反應屬于化合反應，故B錯誤；

C、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，900℃時所得CaO活性最高，故C錯誤；

D、要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒時的時間，故D正確。

故選：B。（2）流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是便于吸收二氧化硫，根據(jù)2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依據(jù)質量守恒定律可知每個x中含有1個碳原子和2個氧原子，所以x是二氧化碳．化學式是：CO2；

硫元素的化合價在反應前為+4，反應后為+6，反應前后的變化為由+4變?yōu)?6；

（2）A、溫室效應主要是二氧化碳等溫室氣體排放到空氣中形成的，與二氧化硫的排放無關，故選項錯誤．

B、煤等燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨