【化學】乙醇與乙酸 同步練習 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

7.3乙醇與乙酸1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數為0.6NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數目小于0.5NAC．常溫常壓下，4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數目為0.3NAD．常溫下，1molC5H12中含有共價鍵數為16NA2．三硝基異丙苯是常見的烈性炸藥，用異丙烯苯合成它的路線如圖：下列說法錯誤的是()A．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別反應①中異丙烯苯是否完全反應B．條件II是濃硫酸和加熱C．反應①屬于加成反應，反應②屬于取代反應D．三硝基異丙苯的分子式是C9H9N3O63．下列圖示實驗錯誤的是()A．圖A是除去甲烷中的乙烯 B．圖B是乙酸乙酯制備C．圖C是甲烷和氯氣光照后實驗現象 D．圖D是分離乙醇和乙酸4．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．100g3%的乙酸水溶液中，所含的氧原子總數為B．常溫下，4.2gC3C．標準狀況下，1.12L乙烷分子中，所含的電子總數為D．0.1mol乙酸與足量的乙醇在濃硫酸加熱條件下，生成的乙酸乙酯分子總數為5．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是()

A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂B．在銅催化共熱下與O2C．與KMnO4(H+)反應時只斷裂①和⑤鍵D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵6．下列除雜試劑選用錯誤的一組是()物質(雜質)除雜試劑A乙醇(H2O)生石灰BNaHCO3溶液(Na2CO3)鹽酸C氧化鐵(氧化鋁)NaOH溶液DCl2（HCl）飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D7．下列反應屬于加成反應的是()A．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣 B．乙烯與溴單質反應生成1，2-二溴乙烷C．乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水 D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫8．下列離子方程式書寫正確的是()A．銅與稀硝酸反應：3B．食醋除去水垢中的CaCO3：2C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HD．Na與H2O反應：Na9．環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如下圖。下列對該物質的敘述中，正確的是()A．該物質屬于芳香烴B．該有機物難溶于水C．分子式為CD．1mol該物質最多可與2molNaOH發(fā)生反應10．已知某有機物只含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示(球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列關于該有機物的說法正確的是()A．分子中既有σ鍵又有π鍵 B．只含有一種官能團-羧基C．結構簡式為CH2D．與CH311．水楊酸、冬青油、阿司匹林的結構簡式如圖，下列說法不正確的是()A．阿司匹林分子式為C9H8O4，水解可得水楊酸 B．冬青油苯環(huán)上一氯取代物有4種C．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸 D．水楊酸制冬青油的反應是取代反應12．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是()A．3.2gO2與鈉完全反應后，生成的陰離子的總數為0.2NAB．0.1mol氯氣完全溶于水后，溶液中Cl-、HClO數目之和為0.2NAC．1.7g氨氣與2.24L氨氣中氨分子數目均為0.1NAD．0.1mol甘油(C3H8O3)與丙醇的混合物完全燃燒生成的水分子數目為0.4NA13．關于有機物HO?CHA．分子式為C5B．一定條件下，該物質可與氫氣發(fā)生加成反應C．該物質屬于酯類 D．1mol該物質與足量金屬鈉反應可生成14．在實驗室制備并獲得乙酸乙酯粗產品的實驗過程中，下列操作未涉及的是()ABCDA．A B．B C．C D．D15．關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是()A．裝置①可用于制取藍礬B．裝置②可用于制取乙酸乙酯C．裝置③可用于證明碳酸的酸性比硅酸強D．裝置④可用于比較碳、硅兩元素非金屬性的強弱16．化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質：A＋Na―→慢慢產生氣泡A＋CH3COOH→△（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是()。A．一定含有—OHB．一定含有—COOHC．A為乙醇D．A為乙醛（2）含A的體積分數為75%的水溶液可以用作。（3）A與鈉反應的化學方程式：。（4）化合物A與CH3COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為：。（5）寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式：。（6）如圖是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的關系是同系物，則B的結構簡式。17．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。（1）X的分子式是；（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是(有機物用結構簡式表達)；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應生成Y，Y的結構簡式是；（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，Z的名稱為。18．Ⅰ.人類使用能源經歷了三個時期。(1)柴草時期從能量轉化的角度看，木材燃燒時化學能主要轉化成能和光能。(2)化石能源時期天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的電子式為，其化學鍵類型是(填“離子鍵”或“共價鍵”)；某有機物的分子模型如圖所示，據此寫出該物質的結構式。(3)多能源結構時期基于環(huán)保理念，海南省將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用，燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。如圖所示為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池的相同。根據圖中電子流動方向判斷，A電極是(填“正極”或“負極”)；氫氧燃料電池的優(yōu)點是(寫一條即可)。Ⅱ.氮的循環(huán)對人類的生產和生活具有重要意義，如圖為氮的部分循環(huán)過程：(4)上述轉化中，屬于氮的固定的是(填標號，下同)。(5)步驟②中，以氨氣為原料制備兩種常見氮肥的反應如下：a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3b.2其中原子利用率為100%的反應是。19．根據乙酸的性質回答下列問題：（1）將醋酸鈉晶體與濃硫酸共熱，可觀察到的現象為；反應的化學方程式為。（2）在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加乙酸至過量，現象為；反應的離子方程式為。（3）在碳酸鈉溶液中，加入乙酸后，有放出，反應的離子方程式為。20．乙醇CH3(1)一定條件下，乙醇和氧氣反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH(2)鑒別乙酸和乙醇可選用的試劑是(填“紫色石蕊溶液”或“水”)；(3)在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應。請完成該反應的化學方程式：CH3COOH21．乙烯是石油化工最重要的化工原料，其產品可用于現代社會各個領域。(1)乙烯的分子式是，含有的官能團是。(2)乙烯和水反應可制取乙醇，寫出乙醇的結構簡式。(3)實驗室用乙醇來制取乙烯，該反應的反應類型是反應。(4)乙烯的用途很廣泛，請寫出它的一種用途。(5)酒中含有乙醇，乙醇在人體內通過酶的作用先氧化為A，A再氧化為B，最后轉化為CO2和H2O。寫出A、B的名稱：A、B。22．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示乙醇與金屬鈉反應，鍵斷裂；將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170℃時，鍵斷裂；在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應時，斷裂。參考答案：1．A2．A3．D4．B5．C6．B7．B8．A9．B10．A11．C12．D13．C14．D15．C16．AC醫(yī)用消毒劑2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3COOCH2CH32CH3CH2OH＋O2→△催化劑2CH3CHO＋2H2OCH17．C2H6O2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CHO乙酸18．熱共價鍵負極無污染、原料來源廣泛、可以持續(xù)產生穩(wěn)定的電流等①a19．有刺激性氣味的氣體放出2CH3COONa＋H2SO4（濃）→加熱2CH3COOH＋Na2SO4紅色逐漸變淺