2023年浙江高中學(xué)業(yè)水平等級考化學(xué)試題及答案

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

B.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

C.高分子材料聚氯乙烯廣泛應(yīng)用于食品包裝材料

D.綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)

2.下列說法正確的是

A.氯水屬于弱電解質(zhì)B.ALO,屬于堿性氧化物

H：NsH]+Bf

C.乙烷的填充模型:D.NHaBr的電子式:

3.下列說法不正確的是

A.CH3COOCH3與HCOOCH,屬于同系物B.由、2H和3H是不同的核素

C.最簡式為C&的有機(jī)物存在多種同分異構(gòu)體D.金剛石、石墨互為同素異形體

4.下列說法不正確的是

A.FeO在空氣中受熱能迅速轉(zhuǎn)變氧化成Fe'O」

B.碳酸氫鈉固體中滴加少量水過程中溫度降低

C.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

D.人類通過控制條件，將氨氣氧化成硝酸可以實(shí)現(xiàn)人工固氮

5.關(guān)于反應(yīng)3Cu2s+16HNO,=6CU(NO3)2+3S+4NOT+8H2O,下列說法正確的是

A.HNC>3在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性

B.Cu2s既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：4

D.4molHNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子

6.下列說法不正確的是

A.激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

B.可燃冰(CH/8H2。)中甲烷與水分子間存在氫鍵

C.冠醒利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”

D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象

7.下列說法不正確的是

A.物理因素不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

B.淀粉在人體中經(jīng)歷的變化：淀粉T糊精T麥芽糖T葡萄糖TCO2+H2O

C.纖維素具有多羥基結(jié)構(gòu)單元可以制備硝酸纖維和醋酸纖維

D.乙烯、乙醛、乙二酸（草酸）均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8.下列說法不正確的是

A.少量酸（或堿）滴到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布

B.易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴至接近終點(diǎn)時(shí)，需改為半滴滴加

D.粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質(zhì)可通過重結(jié)晶除去

9.M為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中。鍵的數(shù)目為0.4M

B.24.5gH2sO4和H3PO’的混合物中含有的0原子數(shù)為刈

C.足量Cu與10g98%的濃硫酸共熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M

3++

D.在含0.1mol氯化鐵的溶液中,N（Fe）+N（H）=0.1NA

10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

2t

Mg?，+2HC0；+2OH-+Ca=MgCO31+CaCO3J+2H2O

B.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO2+H2O+C1O=HC0；+HC10

c.次氯酸鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體：so2+H2O+CIO=SO^-+cr+2H+

D.氯化鐵溶液與過量硫化鈉溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2FeS』+SJ

11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價(jià)電子排

布式為nsxnpx+l丫的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電

子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說法正確的是

A.電負(fù)性比較：Y>X>Z

B.丫元素的第一電離能高于其相鄰元素

C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期VIB族

D.X的簡單氫化物比丫的簡單氫化物鍵角小

2

12.HCl（g）溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示:

△H1

HCl(g)<+(aq)+Cl-(aq)

HO(1)

△H2N

2"△H5

△H3+AH

H(g)—H(g)6

+

△H4

ci(g)一-Cl-(g)

卜列說法不正確的是

A.AH5<0,AH6<0

B.若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的AHzCDcAHKBr)

C.AHT+AHJ+AH4+AH5+AH6>0

D.AH3-AH4>0

13.某課題組以納米FezCh作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材

料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控（見

右圖），下列說法不正確的是

A.充電時(shí)，F(xiàn)ezCh對應(yīng)電極連接充電電源的負(fù)極

+

B.該電池的正極的電極反應(yīng)式：Fe2O3+6Li+6e=3Li2O+2Fe

C.該電池不能使用氫氧化鈉溶液作為電解液

D.該電池工作的原理：放電時(shí)，F(xiàn)ezCh作為電池正極被還原為Fe,電池被磁鐵吸引

的說法，不正確的是

A.該物質(zhì)至少10個(gè)碳原子共平面

B.該物質(zhì)既能與NaOH反應(yīng)也能與HC1反應(yīng)

3

C.該物質(zhì)能與FeCb溶液作用顯紫色

D.該物質(zhì)能與1,3—丁二烯制得三個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物

15.下列說法正確的是

A.常溫下，等pH的NH4cl與CH3co0H溶液的導(dǎo)電性相同

B.NaHSO?溶液呈酸性，是由于HSO；水解大于電離

C.常溫下，pH=3的①CH3co0H溶液②HCI溶液③AIC13溶液中水電離程度：③乂^=①

D.常溫下，c（H+）=10-“mol/L的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液C（H+）=10T2mol/L

16.對于反應(yīng)N2O4Q）=2NO2（g），在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO?的體積分?jǐn)?shù)（p（NOj隨

壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說法中，正確的是

A.A、D兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（A）＞v（D）

B.A、B、C、D、E各點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，v（正）Vv（逆）的是E

C.維持Pl不變，E—A所需時(shí)間為t1,維持P2不變，DTC所需時(shí)間為t2，則t1=t2

D.欲使C狀態(tài)沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上，可由上無限緩慢降壓至R達(dá)成

101213

17.已知：25℃,^Sp（AgCl）=1.8xlO-；Ksp（Ag2CrO4）=l.lxl0-,^（AgBr）=5.0x1O~.

下列“類比”結(jié)果正確的是

A.溶液中Fe3+與HCOj會發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+與HS」主要也發(fā)生雙水解反應(yīng)

B.NCI水解生成NHj與HC10,則師水解同樣生成N%

C.Cr的濃度用硝酸銀溶液滴定時(shí)，可選擇KzCrO,作指示劑，BL同樣也可以

D.乙醇與足量的KzCr?。,反應(yīng)被氧化成乙酸，異丙醇被氧化丙酸

4

OoO

OHO

P-p?P

III

OHOHO

18.科學(xué)研究表明，多聚磷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：試從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

分析，下列推測不正確的是

A.多聚磷酸分子間存在氫鍵，可能為黏稠狀的液體

B.焦磷酸（H4Pq力為常見多磷酸，可以由正磷酸分子間脫水而來

C.多磷酸鈉（多磷酸對應(yīng)的正鹽）的化學(xué)式為Na,+把。3角

D.三聚磷酸分子中存在兩種H原子，比例為2：3

19.某課題組在研究鋼生物化學(xué)時(shí)有循環(huán)過程如圖所示下列說法不正確的是

N（His404）

A.在循環(huán)過程涉及氫氧鍵的斷裂和形成

B.在該循環(huán)中，催化劑為循環(huán)圖化合物1

C.循環(huán)過程中反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)

+

D.在循環(huán)過程中，無機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+d+H=H2O+HOCI

20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

觀察到氯化鎂溶液出現(xiàn)白色

比較鎂與鋁元

取MgCl2與A1C13溶液于試管，分別沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色

A素的金屬性強(qiáng)

加入足量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象沉淀后溶解，證明鎂的金屬性

弱

更強(qiáng)

5

證明甲烷與氯取試管收集半試管甲烷和半試管氯

觀察到試管中的液面上升，則

B氣光照條件下氣，試管夾固定倒扣于水中，放在光

證明甲烷與氯氣發(fā)生了反應(yīng)

發(fā)生反應(yīng)亮處，靜置，觀察現(xiàn)象

探究氫離子濃

溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，則說

度對CrO：、

向LCrOq溶液中緩慢滴加稀硫酸，

明增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡

C

相互轉(zhuǎn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向生成的方向移動

化的影響

分別向兩支盛有少量蒸鐳水的試管

盛有氯化鐵的試管出現(xiàn)血紅

簡單離子與配里滴加2滴同濃度氯化鐵和

D色，另一支無明顯現(xiàn)象，證明

離子的區(qū)別K』Fe(CN)6］溶液，再分別滴加2滴

存在［Fe(CN)j離子

KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

21.配合物是近代無機(jī)化學(xué)的重要研究對象，F(xiàn)e、Cu等過渡元素常作為中心原子或離子,

而H2O、Ch毗咤(C5H5N)等微粒則是常見的配體。

(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子軌道表示式為

(2)%。+的電子式為,空間構(gòu)型為

(3)毗咤()其中N的雜化方式為,口比咤和其衍生物(

)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng),其中堿性最弱的是

(4)口比咤(、N,)在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，可能原因是①毗噬和H20均為極性分子相似相

溶，而苯為非極性分子；②。

(5)MClnxH2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm,夾角均為90°?

(1pm=1.0xl0-,()cm)

6

.M"+

,ci-

oH2O

若金屬M(fèi)的相對原子量Mr,則該晶體的密度為g.cm3o

三、元素或物質(zhì)推斷題

22.固體A由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

廣|氣體G]

,溶液C|稀鹽酸（標(biāo)次卜。224L）

,晅/會々___________X,門（含X和丫）|（足量）_____,BaCl,溶液,---；——,

國和隕黯固體混合物B溪7匕4資幽T白色沉淀I

蜜J（加熱）&32g（足0）（，足最）6"8_________

小用優(yōu)nlNa。」溶液E蒸發(fā)'結(jié)晶_固體

（加熱）（含X和Z）隔絕空氣加熱至恒1一混合物H

1.28g

已知：D為淡黃色固體，氣體G是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g-LT,混合

物H與溶液C中的溶質(zhì)相同。請回答：

（1）組成A的三種元素是,A的化學(xué)式是

（2）寫出D與NaOH反應(yīng)的離子方程式

（3）X在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)楹珹的混合物，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫出E-H的化學(xué)反應(yīng)方程式

（5）E轉(zhuǎn)化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z,請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

四、原理綜合題

23.丙烷脫氫氧化是丙烷脫氫制丙烯技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，反應(yīng)過程中伴有生成甲烷、乙烷等

物質(zhì)副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：

主反應(yīng)

I：C3H8（g）^C3H6（g）+H2（g）皿=+124.3kJ

副反應(yīng)

1

n：c3H8（g）=CH/g）+C2H4（g）AH2A52=+135.4J-K-'-moF

1

III：C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）A//3=-136.9kJmor

7

IV：C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g)A^4=-55.6kJ-mof

(1)判斷反應(yīng)n自發(fā)進(jìn)行可用AGuAH-TAS來表述，若AG<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)II在

1000K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行的理由?(要列出計(jì)算過程)

(2)若僅考慮主反應(yīng)1,一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入一定量丙烷，反應(yīng)后測得的組分

的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓)為：p(C3H8)=0.25MPa、凡也)=0.75MPa

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的數(shù)值為。(單位用MPa,保留3位有效數(shù)字)

②平衡時(shí)丙烷的轉(zhuǎn)化率為。

(3)對于反應(yīng)I,某課題組研究設(shè)計(jì)一套丙烷連續(xù)催化脫氫裝置如圖。

階段一階段二階段三

①將Imol丙烷(溫度為590。@以恒定的流速依次逐個(gè)通過三個(gè)相同的裝置，畫出丙烯的產(chǎn)率

隨著時(shí)間的變化階段二和階段三的圖像。(每個(gè)階段反應(yīng)均未達(dá)到平衡)

丙

烯

產(chǎn)

率

階段一階段二階段三H同

時(shí)間

②為提高丙烯的產(chǎn)率，向a、b管中同時(shí)通入適量的。2,需要適量。2的理由是

(4)下列說法正確的是。

8

平衡常數(shù)Kp與溫度7(K)的關(guān)系曲線圖

A.對于主反應(yīng)I,其他條件不變，充入H?,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.若只考慮反應(yīng)IV,恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強(qiáng)不變則該反應(yīng)達(dá)到了平衡

C.副反應(yīng)IH對應(yīng)的是右圖中反應(yīng)(3)

D.主反應(yīng)斷裂C-H鍵，副反應(yīng)II、IV斷裂C-C鍵，由圖可知高溫條件下斷裂C-C鍵更容易，

因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應(yīng)

五、工業(yè)流程題

24.某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質(zhì))制備二氧化錦的兩種方案

流程如下：

真空加熱

方案一：［1^回50%:NO,溶液浸嗯調(diào)pH、過濾植液g至250。；~350小

洗滌

而皿J混取__、奈哈.|~5酊噌#.粗品盧酬MnO.品|

方案'上滬濾'2；

[MnOj-1""IV濾液3|

_______________1

已知：

()

1

@2NH3+C0,->H2NCOONH4；M11O+H2NCOONH4一/°—(

Mn4

XONH

4

0-C-NH

/2+2H2O^-^MnCO31+2NHrH2O

Mn<

ONH4

②MnO易被空氣中氧化；MW?難溶于水；Mn(NO)受熱易分解,其他硝酸鹽相對難分解。

請回答:

9

(1)方案一中鐵元素以(填化學(xué)式)被除去。

(2)下列說法正確的是

A.步驟H中，真空加熱主要是為了防止Mn(N03%被氧化

B.步驟HI中，氨基甲酸鏤溶液的制備應(yīng)在水中先通氨氣至飽和，再通CO?至飽和

C.步驟IV和V,步驟IV所得的濾液3和步驟V生成的氣體可以循環(huán)利用

D.方案二與方案一相比，方案二相對比較環(huán)保

(3)過濾后，步驟V,為了得到更多MnO”進(jìn)行了以下操作。請選出合理的操作(操作不能重

復(fù)使用)并排序：將帶有沉淀的濾紙折卷一。

a.將濾紙包放入省煙后，在泥三角上如裝置1朝向擺放；

b.將濾紙包放入用煙后，在泥三角上如裝置2朝向擺放；

c.加熱時(shí)，不斷轉(zhuǎn)動用煙使濾紙完全灰化：

d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；

e.先加熱裝置3中b處，再加熱a處；

￡將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化。

(4)步驟I,硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%,不能過大或者過小的理由是。

(5)由碳酸銃在空氣中灼燒獲得的MnO?結(jié)構(gòu)比較疏松，步驟VI用硫酸溶解其中的Mn?+后，

再用合適濃度的KMnO,氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對致密的重質(zhì)MnO?精品。寫出其中發(fā)生的

離子反應(yīng)方程式O

10

六、有機(jī)推斷題

25.某研究小組按下列路線合成藥物的一個(gè)中間體I：

o⑴Mg/苯，ARaney-Ni,H

2C9H|7N

CN僅還原）'

(2)質(zhì)子性溶劑

已知：

①物質(zhì)A的核磁共振氫譜只有2個(gè)峰;

請回答：

(1)下列說法不正確的是。

A.化合物I的分子式是C|3H26O?N

B.化合物H中的含氧官能團(tuán)只有羥基

C.Imol化合物E與濱水反應(yīng)最多消耗2moiBr2

D.化合物G存在對映異構(gòu)體

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是；化合物A-B反應(yīng)類型為；

(3)寫出合成路線中D+G-H的化學(xué)方程式?

(4)設(shè)計(jì)以丙酮、甲醛和E為原料合成F的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選).

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①1-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有N-H鍵。②

分子中僅含一個(gè)雜原子的六元環(huán)，環(huán)上只有一條側(cè)鏈。

11

參考答案:

1.D

【詳解】A.SO?、NCh是形成酸雨的主要物質(zhì)，而造成溫室效應(yīng)的是二氧化碳，二氧化碳

不能形成酸雨，A錯(cuò)誤；

B.青銅是銅錫等的合金，黃銅是銅鋅等的合金，它們都是銅的混合物，B錯(cuò)誤；

C.聚氯乙烯可以釋放出有毒氣體，不能應(yīng)用于食品包裝材料，C錯(cuò)誤；

D.綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)，

D正確；

故選D。

2.C

【詳解】A.氯水是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.氧化鋁是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的兩性氧化物，不是堿性氧

化物，故B錯(cuò)誤:

C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH3,填充模型為故C正確;

H：N：H+sBr：

D.溪化鏤是離子化合物，電子式為11”,故D錯(cuò)誤：

故選C。

3.C

［詳解】A.CH3COOCH3與HCOOCH3均為酯，屬于同系物，A正確；

B.⑵、2H和3H是不同的氫原子，為不同的核素，B正確；

C.最簡式為C&的有機(jī)物為CH3cH3,不存在多種同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤;

D.金剛石、石墨均為碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；

故選C。

4.D

【詳解】A.FeO在空氣中受熱能迅速轉(zhuǎn)變氧化成FejO,,A正確；

B.碳酸氫鈉固體中滴加少量水過程中溫度會有所降低，B正確；

C.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C正確；

12

D.人類通過控制條件，將氮?dú)庋趸上跛峥梢詫?shí)現(xiàn)人工固氮，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.D

【詳解】A.反應(yīng)中N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，HNCh作氧化劑，體現(xiàn)了

氧化性；生成物有Cu(NCh)2和H2O,還體現(xiàn)了HNCh的酸性，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，均被氧化,

Cu2s只作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.Cu2s作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2和s,HN03作氧化劑，還原產(chǎn)物為NO,故氧化

產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為9：4,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式，每4mo舊NCh反應(yīng)時(shí)，只有Imol作氧化劑被還原，N元素化合價(jià)降低了3

價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為lmolx3=3mol,D正確；

故選D。

6.B

【詳解】A.光輻射是電子釋放能量的重要形式之一，激光、焰火都與原子核外電子發(fā)生躍

遷釋放能量有關(guān)，A正確；

B.甲烷與水之間為分子間作用力，不是氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠酸利用不同大小的空穴適配不同大

小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”，C正確；

D.晶體自范性的本質(zhì)：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，D正確;

故選Bo

7.A

【詳解】A.物理因素也可以使蛋白質(zhì)變性，例如紫外線照射，A錯(cuò)誤；

B.淀粉在口腔內(nèi)形成糊精，經(jīng)淀粉酶作用轉(zhuǎn)化為麥芽糖，麥芽糖分解形成葡萄糖，葡萄糖

在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化生成二氧化碳和水，B正確；

C.具有多羥基結(jié)構(gòu)單元的纖維素可以和醋酸酯化形成醋酸纖維，與硝酸酯化形成硝酸纖維,

C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵、乙醛含有醛基，二者均能被酸性高鋅酸鉀氧化，乙二酸也可以被

酸性高缽酸鉀氧化為二氧化碳，D正確；

綜上所述答案為Ao

8.B

13

【詳解】A.酸堿具有腐蝕性，少量酸(或堿)滴到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用

水沖洗抹布，故A正確；

B.鈉、鉀、白磷著火點(diǎn)低，易燃物鈉、鉀、白磷未用完，應(yīng)放回原試劑瓶，防止引發(fā)實(shí)驗(yàn)

室安全，故B錯(cuò)誤；

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，為使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，接近終點(diǎn)時(shí)，需改為半滴滴加，故C正確；

D.溶解度變化較大的有機(jī)物的提純可用重結(jié)晶的方法，苯甲酸溶解度隨溫度變化較大，氯

化鈉溶解度隨溫度變化較小，所以粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質(zhì)可通過重結(jié)晶除去，故D

正確；

故選B。

9.B

【詳解】A.乙烯分子中單鍵為c鍵，雙鍵中含有1個(gè)G鍵和1個(gè)兀鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

2241

乙烯中6鍵的數(shù)目為，x5xMmoL=0.5M,故A錯(cuò)誤；

22.4L/mol

B.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量都為98g/mol,含有的氧原子個(gè)數(shù)都為4,則24.5g硫酸和磷酸的

245e

混合物中含有的氧原子數(shù)為［x4x^mol'=NA,故B正確；

98g/mol

C.濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，足量銅與10g98%

的濃硫酸共熱反應(yīng)時(shí)，濃硫酸會變?yōu)椴慌c銅反應(yīng)的稀硫酸，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

~rxZx:xMmoLR.lM，故C錯(cuò)誤；

98g/mol2

D.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增大，則在含O.lmol

氯化鐵的溶液中鐵離子和氫離子的數(shù)目之和大于0.1M,故D錯(cuò)誤；

故選B。

10.A

【詳解】A.由于Ca(0H)2過量，Mg(OH)2的溶解度小于MgCCh，故碳酸氫鎂溶液中加入過

22+

量石灰水的離子方程式為：Mg'+2HCO；+2Ca+4OH-=2CaCO3l+2H2O+Mg(OH)2bA錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：

CO,+H,0+CIO-=HCO；+HC1O,B正確；

C.次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，次氯酸鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體

+

的離子方程式為：so2+H2O+CIO-=so；-+cr+2H,c正確；

D.鐵離子可以氧化硫離子為S單質(zhì)，則氯化鐵溶液與過量硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:

14

2Fe"+3S2-=2FeSJ+Si，D正確；

故選Ao

11.B

【分析】W、X、Y、Z都不在同一周期，則分別為第一、二、三、四周期，W應(yīng)為H元素，

X的價(jià)電子排布式為nsxnpx+l即ns2np3,位于第VA族，則為N元素；丫的最高能級的單

電子數(shù)是W的3倍，則丫的價(jià)電子為3s22P3,為P元素，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電

子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同，則Z的價(jià)電子為3di04sl為Cu元素。

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，非金屬性N>P>Cu,則電負(fù)性N(X)>P(Y)>Cu(Z),

A錯(cuò)誤；

B.P元素的最高能級為半滿穩(wěn)定較大，第一電離能大于相鄰元素，B正確；

C.Z為Cu元素，位于第四周期IB族，C錯(cuò)誤；

D.X、丫的簡單氫化物分別為NH3、PH3,二者均為三角錐形，但N原子的電負(fù)性更大，

對孤電子對、成鍵電子對的吸引力更強(qiáng)，電子對更靠近中心原子，相互之間的排斥作用更大,

鍵角更大，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

12.C

【分析】結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HCI(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)-H+(g)、Cl

(g)-Cl-(g)放出熱量，H+(g)-H+(aq)、Cl-(g)-Ct(aq)放出熱量，據(jù)此分析。

【詳解】A.總反應(yīng)放熱，根據(jù)轉(zhuǎn)化過程氫離子、氯離子溶于水的過程放出熱量，AH5<0,

AH6<0,A正確；

B.Cl的非金屬性大于Br,放熱反應(yīng)婚變?yōu)樨?fù)值，AH2(Cl)<AH2(Br),B正確；

C.根據(jù)轉(zhuǎn)化過程AH產(chǎn)AHz+AH?+△H,+AHs+AHeO,C錯(cuò)誤：

D.H原子非金屬性小于C1原子，AH3>AH4,故AH「AH4>0,D正確：

故選C。

13.A

【分析】據(jù)圖可知放電時(shí)，Li被氧化Li+,所以金屬鋰和石墨的復(fù)合材料為負(fù)極，納米FezCh

為正極。

【詳解】A.放電時(shí)FezCh對應(yīng)電極為正極，則充電時(shí)為陽極，與電源正極相連，A錯(cuò)誤；

15

B.放電時(shí)FezCh對應(yīng)電極為正極，F(xiàn)ezCh被還原為Fe,。元素轉(zhuǎn)化為"0,根據(jù)電子守恒、

元素守恒可得電極反應(yīng)式為Fe20a+6Li'+6e=3Li2O+2Fe,B正確；

C.Li為活潑金屬，會與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)，C正確；

D.據(jù)圖可知，該電池工作時(shí)，F(xiàn)ezCh為正極，被還原為Fe,使電池被磁鐵吸引，D正確：

綜上所述答案為Ao

14.A

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中苯環(huán)和與苯環(huán)直接相連的碳原子一定共面，有

機(jī)物分子中至少有8個(gè)碳原子共平面，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有的酚羥基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有的氨

基能與鹽酸反應(yīng)，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確;

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有的碳碳雙鍵能與1,3—丁二烯發(fā)生蒂爾斯-阿爾德

反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，得到含三個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，故D正確；

故選Ao

15.C

【詳解】A.CH’COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離，NH4cl為鹽，完全電離，所以常溫下，

等pH的N%。與CH3coOH溶液的導(dǎo)電性：NH4C1>CH3COOH,故A錯(cuò)誤；

B.NaHSO］溶液中，存在電離：HSO；-=iH*+SO；和水解：HSO；+H2O^=±H2SO3+OH,

溶液呈酸性，則說明以電離為主，故B錯(cuò)誤；

C.AlCh屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，AlCh水解，水的電離程度最大，任何酸和堿都抑制水的電離，

pH=3的CH3co0H溶液和HC1溶液電離程度相同，綜上水的電離程度：故C正

確；

D.NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，稀釋時(shí)，溶液中離子濃度成倍數(shù)變化，常溫下，

c(H+)=l()Tmol/L的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液《田)=1()7°mol/L,故D

錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16.D

【詳解】A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，D點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，所以v(A)<v(D),A錯(cuò)誤:

16

B.處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)N02的物質(zhì)的量少于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量，反應(yīng)

應(yīng)向生成N02的方向移動，此時(shí)v（正）＞v（逆），D點(diǎn)NC）2的物質(zhì)的量多于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)

的量，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，此時(shí)v（正）＜v（逆），B錯(cuò)誤；

C.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)用的時(shí)間越少，壓強(qiáng)P2＞Pl,故t產(chǎn)I?,C錯(cuò)誤;

D.P2無限緩慢降壓至p1,壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，故平衡正向移動,

N02的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，D正確；

故選D。

17.C

【詳解】A.溶液中Fe3+與HCO；會發(fā)生雙水解反應(yīng)，而Fe"有較強(qiáng)的氧化性，HS.有較強(qiáng)

的還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NC1：水解生成NH：與HC10,但F沒有正價(jià)，N耳與水會發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2NF3+5H20=2N0+3HN03+6HF,故B不符合題意；

C.由Ksp可知沉淀等濃度的CrO；-所需Ag+比沉淀等濃度的Cr和Br-需要的Ag+濃度都大，

而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黃色沉淀，Ag^CrO,是黑色沉淀，所以C1的濃度用硝酸

銀溶液滴定時(shí)，可選擇KzCrO,作指示劑，B「同樣也可以，故C符合題意；

D.乙醇與足量的KZCLO,反應(yīng)被氧化成乙酸，而異丙醇會被氧化丙酮，故D不符合題意；

故答案為：Co

18.D

【詳解】A.多聚磷酸中存在非金屬性較強(qiáng)的0原子，分子間存在氫鍵，可能為黏稠狀的液

體，故A正確；

B.焦磷酸（HJQ,）為常見多磷酸，可以由正磷酸分子間脫水而來，

473K57

2H3PO4-—H.,P2O-+H2O,故B正確；

C.由多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可得多聚磷酸的化學(xué)式為Hn+2PnO3n+l,多磷酸鈉的化學(xué)式為

Na?+2P?O3,.+t.故C正確；

17

ooO

h=O

p-PP-

-I

I—

OHOHOH

D.三聚磷酸分子中存在兩種H原子，比例為4：1,故D錯(cuò)

誤；

故答案為：D。

19.C

【詳解】A.過程①中H2O2轉(zhuǎn)化為-H和-00H有氫氧鍵斷裂和形成，過程②中-0H斷裂

形成-H,存在氫氧鍵斷裂，所以在循環(huán)過程涉及氫氧鍵的斷裂和形成，故A正確；

B.如圖，過程①為反應(yīng)的開始，化合物1與H?。?反應(yīng)形成一系列中間產(chǎn)物，經(jīng)過一個(gè)循

環(huán)，最后又生成化合物1,所以化合物1為催化劑，故B正確；

C.圖中過程③不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：

D.如圖，反應(yīng)物為Hq2、cr、H：產(chǎn)物為H2。和H0C1,其反應(yīng)為

-+

H20,+Cl+H=H20+HOC1,故D正確；

故選c。

20.B

【詳解】A.取氯化鎂與氯化鋁溶液于試管中，分別加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到氯化鎂

溶液出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀后溶解說明氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂,

元素的金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，則鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，故

A正確；

B.試管中氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣會使氣體體

積減小，試管中的液面上升，則取試管收集半試管甲烷和半試管氯氣，試管夾固定倒扣于水

中，放在光亮處，靜置，觀察到試管中的液面上升不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.向銘酸鉀溶液中緩慢滴加稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色說明增大氫離子濃度，溶液中

的平衡2(>0：+2日0&2(片+比0向生成重銘酸根離子的方向移動，故C正確；

D.分別向兩支盛有少量蒸儲水的試管里滴加2滴同濃度氯化鐵和鐵氟化鉀溶液，再分別滴

加2滴硫氟化鉀溶液，盛有氯化鐵的試管出現(xiàn)血紅色，另一支無明顯現(xiàn)象，說明鐵離子與硫

氟酸根離子能生成血紅色的鐵氟酸根離子，證明存在鐵氟酸根離子，故D正確；

18

故選Bo

(4)毗喔能與H20分子形成分子間氫鍵

(MrH07)x2xl()30

⑸

NAabc

【詳解】(1)Fe是26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是

Is22s22P63s23P63d64s2,Fe2+是Fe原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，其價(jià)層電子排布式是

3d6,則基態(tài)Fe?+的價(jià)電子軌道表示式為3d.

(2)H3O〉是O原子與2個(gè)H原子結(jié)合形成七0后，再由O原子的一對孤電子對與H+通過

--1+

H：O：H

配位鍵形成的，則其電子式為L百J；

0原子價(jià)層電子對數(shù)是3+1=4,含有1對孤電子對，故HsCT的空間構(gòu)型是三角錐形；

(3)在此嚏中N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，因此N原子雜化類型是sp2；

□比咤中N原子上含有孤電子對能與H20分子形成分子間氫鍵，從而導(dǎo)致在水中的溶解度：

此咤遠(yuǎn)大于苯；已知-CH3為斥電子基團(tuán)，-CF3是吸電子基團(tuán)，則導(dǎo)致N原子電子云密度大

19

(4)1tt嚏:、N/)在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，可能原因是①口比嚏和H2。均為極性分子，

符合相似相溶原理，而苯為非極性分子；②毗咤能與H20分子形成分子間氫鍵；

(5)在該晶胞中金屬M(fèi)"個(gè)數(shù)是：8x1+2xi=2；CT數(shù)目是：4x：+lx2=4；比0分子數(shù)目

822

是：8x；+4x；=4,若金屬M(fèi)的相對原子量Mr,晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm,夾

日心(Mr+2x35.5+2x18)x2/3(Mr+107)x2x160/s

角均為90°,則該晶胞的密度「=——――-一——g/cm=----------------------g/cmo

NA(abcx10)NAabc

22.(1)Na、S、ONa2S2O3

A22

(2)3S+6OH=SO:+2S2-+3H2O

(3)2Na2s+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH

A

(4)4Na2so3=3Na2sO4+Na2s

(5)取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z

【分析】由已知,氣體G的摩爾質(zhì)量為L518gITix22.4L/mola34g/mol,該氣體為H?S,

0224L

標(biāo)況下，0.224L物質(zhì)的量為“;一二O.Olmol,即S?-含有O.Olmol；溶液F(含鹽酸)加入

足量Baj溶液，生成6.99g的沉淀為BaSO”物質(zhì)的量為六急=0.03mol,則含

S0；0.03mol,溶液C中含有SO；和S?-；固體D為S,物質(zhì)的量為二追7=0.04mol；混

32g/mol

合物H含有Na2sO4和Na?S,所以溶液C中含有Na2sO」和Na?S。

【詳解】(1)固體A由Na、S、O組成，其中S元素物質(zhì)的量為0.08mol、Na元素含量0.08mol、

m,一士人e,6.32g-23g/molx0.08mol-32g/molx0.08mol八…._,t.

則0元素含量為---------------7^—：------------------------=0.12mol,原子個(gè)數(shù)比為

16g/mol

n(Na):n(Na):n(S)=0.08mol:0.08mol:0.12mol=2:2:3,其化學(xué)式為Na2sq3,故填Na、S、O；

Na2S2O3：

(2)由題，S與NaOH溶液在加熱下反應(yīng)的離子方程式為3S+6OIT=Sa-+2$-+3iq,

20

2

故填3$+60氏==5a一+2S-+3H2O；

(3)對比溶液C和溶液E中溶質(zhì)可知X為Na?S,在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2s2O3,其

反應(yīng)為2Na2S+2O2+H2O=Na2SQ3+2NaOH,故填ZNazS+ZOz+HaOnNazSaOs+ZNaOH；

A

(4)Na2sO3在加熱條件下生成Na2sO,和Na?S,其反應(yīng)為4Na2so3=3Na2s04+Na2s,故

A

填4Na2so3=3Na2sO4+Na,S；

(5)E轉(zhuǎn)化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z,利用Na2sO3和Na2s在酸性條件

下反應(yīng)生成S單質(zhì)的性質(zhì)，檢驗(yàn)Na2sCS的操作為：取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，

若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z,故填取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察

到有淡黃色沉淀，則說明含有Z。

23.(l)A/7,=+81.3kJmor1,AS,=135.4J-K'1-molAG=A/7-TAS=-54.1kJ-moL<0,

所以反應(yīng)在1000K時(shí)能自發(fā)

(2)2.250.75

快速釋放大量熱，有利于加快反應(yīng)速率，提高丙烯產(chǎn)率。但氧氣過多易發(fā)生產(chǎn)物的深度氧化,

副反應(yīng)大幅增加，降低丙烯產(chǎn)率

(4)CD

【分析】根據(jù)已知，丙烷經(jīng)過三個(gè)裝置，丙烯產(chǎn)率逐漸增加，越接近平衡狀態(tài)，速率變化越

小，丙烯產(chǎn)率變化越?。?/p>

111

【詳解】(1)根據(jù)題意,反應(yīng)H中，A^2=+81.3kJ-moF,A52=135.4J-K-mor,

21

AG=A/f-TAS=+81.3kJ?moP'-lOOOKxl35.4J-K1-mor1xlO3=-54.1kJ-mor1<0,所以

1

反應(yīng)在1000K時(shí)能自發(fā)，故填A(yù)/7?=+81.3kJmo『，A52=135.4JK'-moF,

AG=AH-TAS'=-54.1kJ-mol-1<0,所以反應(yīng)在1000K時(shí)能自發(fā)；

(2)①根據(jù)反應(yīng)C3H8(g)WC3H6(g)+Hz(g),已知平衡時(shí)，p(Hj=0.75MPa,則

p(C3H6)=p(H2)=0.75MPa,p(C3H8)=0.25MPa,

p(H?)p(C3H_0.75MPax0.75MPa

=2.25MPa故填2.25MPa；

p(C3HR)0.25MPa

②平衡時(shí)總壓為

P(平)=P(C3H6)+p(Hj+p(C3H8)=0.75MPa+0.75MPa+0.25MPa=!.75MPa,設(shè)通入amol

丙烷，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化xmol,則平衡時(shí)〃(C3H8)=(a-x)mol、?(C3H6)=xmoLn(H2)=xmol,

即有*喘1

嚅=3曾解得fGH8轉(zhuǎn)化率為

3

4^xl00%=75%'故填75%：

a

(3)①根據(jù)已知，丙烷經(jīng)過三個(gè)裝置，丙烯產(chǎn)率逐漸增加，越接近平衡狀態(tài)，速率變化越

小，丙烯產(chǎn)率變化越小，其三個(gè)階段的產(chǎn)率變化圖像為: