i化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算 第二章 物質(zhì)的制備、分離與提純、鑒別與檢驗(yàn)

第二章物質(zhì)的制備、分離與提純、鑒別與檢驗(yàn)

第一部分三年高考題薈萃

2010年高考題

一、選擇題

（2010天津卷）5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.用FeCL溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+

B.Na2。？與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2?

c.將氯氣溶于水制備次氯酸：ci=2H++cr+CIO

2+H2O

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

+2+

2MnO；+6H+5H2O2=2Mn+5O2f+8H2O

解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH+C>2；C中的HCIO

是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnC>4的強(qiáng)氧化性能將濃

鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的（還原性：HCI>H2O2,HCl先反應(yīng)），D錯(cuò)。

答案：A

命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。

（2010廣東理綜卷）7.能在溶液中大量共存的一組離子是

+3

A.NH4、Ag+、PO4\ClB.Fe"、H*、I\HCO3'

2+22

C.K\Na\NO/、MnO4'D.Al"、Mg、SO4-、CO3'

解析：A中Ag+和PO43、cr因生成沉淀不共存；B中H+和HCC）3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+

和「因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中AP+和CC^.因互促水解不共存。

答案:C

（2010安徽卷）9.在pH=l的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.Na\Mg?*、CIONO3-B.A產(chǎn)、NHj、Bf、Cl

++2

C.K、CoO？-、CH3CHO、SO?D.Na+、K、SiO3\Cl

答案：B

解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中CnO??一氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。

（2010上海卷）9.下列離子組一定能大量共存的是

A.甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NOs\Na,

B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na\A102\NOJ、HCO3

C.含大量Al”的溶液中:K\Na\N03\CIO

2

D.含大量OH的溶液中：C03\Cl\F\K*

答案：D

解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4,當(dāng)其處

于4.4-7之間時(shí);NOs表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I氧化為L(zhǎng),排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8,

溶液呈堿性，0H能和HCOs反應(yīng)，排除B；含大量A1*的溶液中，溶液呈酸性，其中的H,能和

C10結(jié)合成HC10,排除C。

知識(shí)歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡

知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、

“含大量的A1"的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解

答。

（2010浙江卷）13.某鈉鹽溶液中可能含有N。］、$吠一、SO：COfcr廠等陰離

子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液,

溶液不褪色。

⑤加足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH。2Fe（SO4）溶液，再滴加

KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含N。；、COj-C7-三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

試題解析：

本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，

明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。

根據(jù)最終的離子分析：NOf,存在時(shí)一定沒有SO3，-。因NO9,的氧化性可以使他們氧化。cr

存在下的NO2一的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。

即證明了NO?一的存在又檢驗(yàn)出C「的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO.?'

22

的存在。故須先確認(rèn)StV-不存在。SO3-,CO3-,SO42一的組合檢驗(yàn)可以用：加足量Back溶

液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來(lái)

確認(rèn)so/,SO/不存在，CCh?—一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。

本題答案：B

教與學(xué)提示：

本題學(xué)生存在的困難是NO2一的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中，可能會(huì)有所忽視。

第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢

驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒有對(duì)各

種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待,

深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)

區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。

（2010重慶卷）9.能鑒別Mg、AgNO3,Na2co3、NaAQ四種溶液的試劑是

A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO

9.答案A

【解析】本題考查物質(zhì)的鑒別。HNOs氧化廠生成棕色的碘，與NazCG產(chǎn)生無(wú)色的氣體，

與NaAlOz反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。

（2010上海卷）15.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A.HNOs溶液（睦0。,適量BaCL溶液,過濾

B.C02（S02）,酸性KMnO”溶液、濃硫酸,洗氣

C.KNOs晶體（NaCl）,蒸儲(chǔ)水，結(jié)晶

D.CzH50H（CH￡OOH）,加足量CaO,蒸儲(chǔ)

答案：A

解析：此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。HNQ,溶液中混有HSO,時(shí)，加入氯化領(lǐng)使得硝酸中又混入

了HC1雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋼溶液過濾，A錯(cuò)；S0?有還原性，可悲高錦酸鉀氧化為硫酸除去,

B對(duì)；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重

結(jié)晶法分離，C錯(cuò)；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸儲(chǔ)可

以分離兩者，D對(duì)。

知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時(shí)要遵循的兩個(gè)原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉,

二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項(xiàng)就是引入了新雜質(zhì)。

（2010上海卷）10.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是

A.乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯

C.苯、甲苯、環(huán)己烷D.甲酸、乙醛、乙酸

答案：C

解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互

溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚

和己烯可以選濃濱水，苯不和濱水反應(yīng)、苯酚和濃濱水生成白色沉淀、己烯和濱水加成使其

褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、

乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解

氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。

知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?

準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰

的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

(2010天津卷)3.下列鑒別方法可行的是

A.用氨水鑒別A產(chǎn)、Mg?+利Ag+

B.用Ba(NCh)2溶液鑒別C「、SO｝和CO。

C.用核磁共振氫譜鑒別1一浪丙烷和2一溟丙烷

D.jnKMnO4酸性溶液鑒別CH3cH=CHCH20H和CH3cH2cH2cH0

解析：A?+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO3”與

Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1—嗅丙烷有三種等效氫，其核磁共振

譜有三個(gè)峰，而2—澳丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；

碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnQ*氧化，KMnC>4溶液都退色，故無(wú)法鑒別。

答案：C

命題立意：考查陰陽(yáng)離子和有機(jī)物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。

(2010四川理綜卷)9.下列離子方程式書寫正確的是

A.向明機(jī)溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液：

A產(chǎn)++26/+404-=2BaSO4J+AIO^+2H2O

+2+

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2HFe+2H2O

C.向磷酸二氫鏤溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH：+?！币?NH3-H2O

D.向CH^BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH.BrCOOH+OH~CH^BrCOO'+H.0

答案：A

解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋼溶液過量，A產(chǎn)轉(zhuǎn)化為AlOz'C^-完全轉(zhuǎn)化

為沉淀，A項(xiàng)正確：硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe?+氧化為Fe3+,硝酸被還原為NO,B不符合

客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫鍍中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；C4/rC。。”中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br和-COOH,加入足量的氫氧化鈉

后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CHzOHCOOQ項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2010江蘇卷）6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Fe2+,NO；、SO：、Na+

B.由水電離的c（H+）=lxl（rMmo].LT的溶液中：Ca2+,K\C「、HCO；

C.c（H+）/c（0H-）=l（）i2的溶液中：NH；、Al"、NO；、CV

D.c（Fe3+）=0.1mol-L的溶液中:K\CUT、SOj、SCN*

【答案】C

【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項(xiàng)，由于H+、NOJ與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的^或OH;但都不能與HCOJ

共存；C項(xiàng)，溶液中的《（nXllmol/L,能與本組離子共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN一發(fā)生絡(luò)合反

應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。

（2010上海卷）19.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)O0H*co^--O0-*HCO<

B.等體積、等濃度的Ca（HC03）2溶液和NaOH溶液混合

2+

Ca+2HCO；+2OH———>CaCO3J+CO^~+2H2O

C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

2+2+

Fe+2〃++H2O2——>Fe+2Hq

D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4/+。2+2”2。>272+4OH

答案：AD

解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方

程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對(duì)；等體積等濃度的

碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH+HCQ,+Ca"=H20+CaC0：,

I,B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I為L(zhǎng),其遇淀粉變藍(lán)，D

對(duì)。

知識(shí)歸納：判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的

拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就

能很好的解決問題。

（2010全國(guó)2）8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.將銅屑加入Fe"溶液中：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

+3+

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe,O4+8H=3Fe+4H2O

2++3+

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO；=Fe+2H2O+NOT

D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3（）4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該

+3+2+

為：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒：正確的應(yīng)

2+3+

為：3Fe+NO3+4H'=3Fe+NOf+2H2O；D錯(cuò)誤,不符合客觀實(shí)際,反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)

生Fe?+和H2；

【答案】A

【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！

【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)

重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典借誤，考生絕對(duì)做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用

氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出

現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過，都是太

常見不過了！

二、非選擇題

（2010全國(guó)卷1）28.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)

中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，旦他們的陰離子均不

同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀

無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNC>3，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

【解析】（I）由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無(wú)色油狀液體，推知E為硫酸（③

步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；（HI）再由②步操作可知F中

陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為:Ag'+NH3?H2O=AgOHL+NH/；AgOH+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]

+-

+OH+2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNCh；（IV）由③步操作可

知B中陰離子應(yīng)為CCh：由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO"B、C、D中能生成沉淀說明不

能是HCOJ,而陽(yáng)離子可是常見的K+、Na+、NHJ等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨

水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見的為陽(yáng)離子為Mg?+或Al3+,而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；

（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgLBaSO4,H2SiC>3（不合理）等，但

限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一個(gè)是與AgNCh

結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀,故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba?+和C「即，C為BaCb

2

進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO4',因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為A12（SO4）3

或MgSC>4其他解析見答案

【答案】（1）ANH3H2O^NH3;EH2SO4FAgNChCBaCl2

若c作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分

（2）BNa2c。3或K2c。3用潔凈的伯絲醮取少量B,在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃

色則B為Na2cCh溶液；若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2cCh溶液

DA12（SC>4）3或MgSC）4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的

NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為AMS。。溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSCU溶液

【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無(wú)機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，

未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng),

難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！

【點(diǎn)評(píng)】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國(guó)

卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無(wú)機(jī)推斷顯然有

質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條

件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會(huì)給閱卷者帶來(lái)喜出望外，

只會(huì)增加難度，不好統(tǒng)一評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭(zhēng)議，如B還

可能是（NHQ2CO3,C還可能是BaBr?、Bal?等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義!

（2010廣東理綜卷）32（16分）

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O-A12O3-4SiO2）

為原材料制備Li2c。3的工藝流程如下:

已知：Fe"、A產(chǎn)、Fe?+和Mg?+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7

和12.4：Li2so4、LiOH和Li2cO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

（1）步驟I前，鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是

（2）步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO/-,另含有A「+、Fe3\Fe2\Mg2\

Ca2\Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）

以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

（3）步驟H中，將適量的溶液、石灰乳和Na2cCh溶液依次加入浸出液中，可除去的

雜質(zhì)金屬離子有.

（4）步驟in中，生成沉淀的離子方程式為.

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是.

解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

（2）要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石

（3）可以氧化+為Fe",石灰乳和N/C。?使得/e）+、Mg2+C/+沉淀

（4）步驟ni生成的沉淀是。2c°3,離子方程式為：2zr+co；=Li2cq,（

（5）母液中的溶質(zhì)是Na。"、Na2SO4,可以回收Na。”。

答案：（1）加快反應(yīng)速率

(2)石灰石

(3)Fe3\Mg2+Ca2+

(4)2ZT+C0；肛骰J

(5)NaOH。

2009年高考題

一、選擇題

1.(09江蘇卷9)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是()

A.向碘水中滴加CC1『振蕩?kù)o置后分層，CC1,層呈紫紅色，說明可用CO,從碘水中

萃取碘

B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaC%溶液，有白色沉淀生成，說明Bas。?難溶于

鹽酸

C.向0.Imol?L'FeSC)4溶液中滴加少量酸性KM11O4溶液，KM11O4溶液褪色，說明

Fe2+具有氧化性

D.向2.0mL濃度均為0.的KC1、KI混合溶液中滴加廣2滴

0.Olmol,LAgNO3

溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K#比Agl的Ksp大

答案AD

解析A項(xiàng)，是高中化學(xué)必修1一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)--萃取實(shí)驗(yàn)；

B項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的，在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸；

C項(xiàng)只能說明玲?+具有還原性，因?yàn)殚L(zhǎng)用"。4具有強(qiáng)氧化性，常做氧化劑。

D項(xiàng)，沉淀呈黃色，說明沉淀是Ag/,也就意味著AgC/的Ksp比Ag/的大。

2.(09浙江卷13)下列說法正確的是()

A.僅用AgNOs溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離

D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則

測(cè)定結(jié)果偏低

答案B

解析A項(xiàng)，還需要用稀HNO*看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；

B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。

C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故錯(cuò)；

D項(xiàng)，未潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HC1體積增大，則計(jì)算出的NaOH

濃度偏大，故錯(cuò)。

3.（09廣東理科基礎(chǔ)21）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ?/p>

［氫氧化納溶液

L新制硫酸

5亞鐵溶液

A.制備氫氧化亞鐵B.收集低氣（：.制備并檢驗(yàn)氯D.濃硫酸稀釋

并觀察其顏色氣的可燃件

答案B

解析氫氧化亞鐵易被氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項(xiàng)錯(cuò)。難溶

于水，故可以用排水法收集，B項(xiàng)正確；點(diǎn)可燃性氣體前必須驗(yàn)純，故C項(xiàng)錯(cuò)；濃硫酸

的稀釋應(yīng)將濃硫酸加入水中，以防止爆沸，故D項(xiàng)錯(cuò)。

4.（09廣東理科基礎(chǔ)24）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

A.除去C02中混有的C0：用澄清石灰水洗氣

B.除去BaCCh固體中混有的BaSCh：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去FeCk溶液中混有的FeCh：加入過量鐵粉，過濾

D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

答案C

解析CO?可以被澄清石灰水吸收，而C0不可以，故A項(xiàng)錯(cuò)。鹽酸可以將BaCO,反應(yīng)除去，

而不能溶解BaSO”故B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng)，2FeCb+Fe—3FeCk,過量的鐵過濾，即可除去，

正確；Cu和CuO均可以被HNQ,溶解，故D項(xiàng)錯(cuò)。

5.（09四川卷7）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

該溶液中一定

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

含有

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液該溶液中一定

B

含有產(chǎn)

中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該氣體一定是

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

so2

將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有該物質(zhì)一定屬

D

銀鏡生成于醛類

答案B

6.（09上海卷6）下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（）

答案D

7.（09上海卷16）物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是)

①用水鑒別苯、乙醇、溪苯

②用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCC）3溶液

③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炊

A.①②B.①③C.②③D.①②③

答案B

8.（09海南卷1）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的

是()

答案A

二、非選擇題

9.(09天津卷9)海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前

歹IJ。從海水中提取食鹽和濕的過程如卜.：

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有比、、、或上、。

(3)螂I中已獲得Bn,螂II中又將B。還原為Br,其目的為。

(4)相聚II用SO?水溶液吸收Bn,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，

由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)澳中提純溟的方法，查閱了有關(guān)資料，Bn的

沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：?

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溟的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。

@c中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Ck,可向其中加入NaBr

溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是o

答案（1）蒸儲(chǔ)法電滲析法離子交換法（或其他合理答案中的任意兩種）

（2）CLNaOHNaClO

（3）富集澳元素

+-

（4）Br2+S02+2H20―-4H+S0.r+2Br

強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

（5）①冷凝管

②Bn腐蝕橡膠

③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的儲(chǔ)分

④深紅棕色分液（或蒸儲(chǔ)）

解析本題考查海水中提取澳的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl+2HQ

32NaOH+H2t+Cl2f,其中CL有可能與NaOH會(huì)生成NaClOo步驟I中的Bn的濃

度很小，多次用SO,反復(fù)吸收，最終用CL處理，則可獲得大量的工業(yè)澳。溟具有強(qiáng)氧化

性可以氧化S02,生成HzSO,,因此要注意酸對(duì)設(shè)備的腐蝕問題。溟具有腐蝕性，可以腐

蝕橡膠。蒸儲(chǔ)的目的，就是通過沸點(diǎn)不同而提純Bn,所以要通過溫度計(jì)控制好Br?沸騰

的溫度，盡可能使Bn純凈。

10.（山東卷30）孔雀石主要含Cu2（0H）￡0、還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為

原料制備CuSO,?5H2O及CaC03,步驟如下:

丸叫出^一溶廉人9?口上

Utt

[~~^液c—<?CUS(J4?5n；o

c0cb溶液一，CaCO,

I

INHrHjO

請(qǐng)回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu?.、Fe2\Fe:從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①

為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe"的最佳試劑為（填代號(hào)）。

a.KMnO4b.（NH4）2sc.H曲d.KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO,?5比0,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、

漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。

（3）制備CaC03時(shí)，應(yīng)向CaCk溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)

驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。

（4）欲測(cè)定溶液A中F/的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，

直到。用KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

答案⑴cd

（2）冷卻結(jié)晶引流

（3）NH;i（或N&.HzO）bd

（4）注視凹液面的最低處與刻度線凹液面的最低處'J刻度線相平酸式

解析（1）為使Fe,Fe"一塊沉淀，要加氧化劑將Fe"氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；

檢驗(yàn)Fe"選擇SCN一

（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時(shí)要用到玻璃棒引流。

（3）CaCL溶液不能與CO?反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NM（或先

加入NFhTbO）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶?jī)?nèi)的進(jìn)氣管長(zhǎng)，容易倒

吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

11.（09江蘇卷18）二氧化氯（鎮(zhèn)。之是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。

與C4相比，。。2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)

氯代物。

（1）在CIO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClOy+AHCI====2CIO2T+Cl2T+2NaCl+2H2O

方法二：2NaC7Q+H2O2+H2SOi===2CIO2T+NaSO4+O2T+2H2O

用方法二制備的ao2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。

（2）用處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根

離子（譏。2一.2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水GO2-的含量應(yīng)不超過0.2〃2g.ZT/

飲用水中cio2、cio1的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。cio2被r還原為cio;、cr

的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH?2.0時(shí)-，。/。2-也能被r

完全還原成cr.反應(yīng)生成的右用標(biāo)準(zhǔn)Na2sB溶液滴定:

====

2Na2s2。3+/2Na2s4。6+2Nal

①請(qǐng)寫出pH<2.0時(shí)，CIO：與r反應(yīng)的離子方程

式O

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0o

步驟3：加入足量的K/晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c〃血2」Na2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液

V}mLo

步驟5：o

步驟6；再用cmol-U'Na2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的一的濃度為mg-U'（用含字母

的代數(shù)式表示）。

④若飲用水中C/。1的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

（填化學(xué)式）

答案（1）方法二制備的C10z中不含Ch

（2）①C7。：+4/T+4廠=CF+2%+2”2。

②調(diào)節(jié)溶液的pH<2.0

叫-牝)

4V

④Fe(0”)3

解析(1)比較簡(jiǎn)單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)即能得出答案。

(2)p”42.0時(shí)，C7OJ也能被廣

完全還原成CT,力胞廠要被氧化為碘單質(zhì)，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。

題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，步驟6又用Na2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，說明

步驟5中有碘生成，結(jié)合①請(qǐng)寫出p442.0時(shí)，a。?-與廣反應(yīng)的離子方程式Up”

為7.0~8.0的溶液中存在C10-可以判斷調(diào)節(jié)溶液的＜2.0。求引用水樣中的CIO］的

濃度可以用關(guān)系式法以碘單質(zhì)為橋梁正確的找準(zhǔn)CIO~與N冬邑03的關(guān)系。Fe"將CIO；

還原成a-,Fe?+被氧化為鐵離子，結(jié)合反應(yīng)物不難得出答案

12.(09江蘇卷21B)環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

OH0

叫。?！盚2sO4

II55-60"CII

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g-cm3,20°C)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己酮155.6(95)*0.9478微溶于水

水100.00.9982

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

(1)酸性Na/nO；溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△*(),反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，

副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性NazCrzO,溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。

反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸儲(chǔ)，收集95T00C的微分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混

合物。

①酸性Na2Cr2()7溶液的加料方式為。

②蒸儲(chǔ)不能分離環(huán)己酮和水的原因是..

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸僻，收集151-156C的微分；b過

濾；c在收集到的儲(chǔ)分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d加入無(wú)水MgSO,固體，除

去有機(jī)物中少量水。

①上述操作的正確順序是（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是。

（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)一酮分子中有種

不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

答案（1）①緩慢滴加

②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出

（2）①cdba②漏斗、分液漏斗

③增加水層的密度，有利于分層

（3）3

解析（1）為了防止NazCmOr在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢

進(jìn)行，在加入NazCnO,溶液時(shí)應(yīng)緩慢滴加；依據(jù)題目信息，環(huán)己酮能叮水形成具有固定

組成的混合物，兩者能一起被蒸出;

（2）首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開來(lái)，然后

向有機(jī)層中加入無(wú)水Mg$O“出去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)

行蒸儲(chǔ)即可；分液需要分液漏斗，過濾還需要漏斗；依據(jù)對(duì)稱性，環(huán)己酮中有3種氫。

13.（09浙江卷28）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅

制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度

450-500°C）,四氯化硅經(jīng)提純后用氨氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的

裝置示意圖。

核

iiM氣

坪

處

置

裝

相關(guān)信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)SiCl4BC13A1C13FeChPCI5

沸點(diǎn)/℃57.712.8——315——

熔點(diǎn)/七-70.0-107.2———

升華溫度

———180300163

/℃

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E

中的h瓶需要冷卻理由是。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精儲(chǔ)（類似多次蒸儲(chǔ)）得到高純度四氯化硅，

精微后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符

號(hào)。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2',再

用KMnO」標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

2++3+2+

5Fe+MnO；+SH=5Fe+Mn+4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理

由o

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml,

試樣溶液,用L000XKT2moi?L'KMnO」標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

+2h

答案（1）Mn02+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H20

（2）平衡壓強(qiáng)濃硫酸使SiCL冷凝

(3)Al、P、Cl

(4)①否；KMnO,溶液自身可作指示劑；

②4,480%

解析制備四氯化硅的原料為CL和SioA裝置為CL的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。

先用B除去HC1,再用C(濃HfO」)除去上0蒸氣。CL通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生

SiC*冷凝即可。

(1)制取氯氣用濃鹽酸和MnOz在加熱條件下反應(yīng)。

(2)g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強(qiáng)是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴

下。SiCL的沸點(diǎn)很低，只有57.7℃,而反應(yīng)的溫度達(dá)幾百度，故需要冷凝收集。

(3)從物質(zhì)的物理性質(zhì)表可發(fā)現(xiàn)，AlCLFeCL和PC15均易升華，故還應(yīng)還有Al、P、C1

元素。

(4)由于高鎰酸鉀本身是紫紅色的，與Fe"反應(yīng)時(shí)，可以褪色，故而可以作為指示劑。

根據(jù)方程式可以找出關(guān)系，5Fe2+~MnOr,/?(Fe)=102X20X10-3X5X100/25=4X10mo1?

W(Fe)=4X10'3X56/5X100%=4.48%,>

14.(09上海卷27)實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要

雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

F?OH)j濾液B

(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是。

(2)爵n的目的是，溶夜A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是。

(3)寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：o

(4)寫出加入碳酸鉉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:，

寫出濾液B的一■種用途：。

(5)CaO?中般含CaO。試按下列提示完成CaO?含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚獻(xiàn)儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實(shí)驗(yàn)步驟：

①；②加入；③加入酚酷，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(6)若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴(1mL

溶液為25滴），則相對(duì)誤差為

答案（1）硫酸鈣微溶于水

（2）除去溶液中Fe，+氨水

（3）取少量濾液，向其中加入硫氟化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e?*；

或取少量濾液，向其中加入硫氟化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+

2+2-

（4）Ca+CO3^CaCO3i作化肥（合理即給分）

（5）稱量過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

（6）0.1%

15.（