上海市虹口區(qū)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期二?？荚嚮瘜W(xué)試卷

第1頁(yè)/共1頁(yè)虹口區(qū)2023學(xué)年度第二學(xué)期期學(xué)生學(xué)習(xí)能力診斷測(cè)試高三化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3．考生務(wù)必在答題紙上用水筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼貼在指定位置上。4．本試題的選擇題，沒(méi)有特別注明，為單選題，只有一個(gè)正確選項(xiàng)；若注明雙選，有兩個(gè)正確選項(xiàng)；若注明不定項(xiàng)，有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選不得分，漏選得一半分。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7N-14O-16F-19Cl-35.5Fe-56一、鋰離子電池的電解質(zhì)——四氟硼酸鋰（本題共20分）LiBF4在高溫下具有較好的穩(wěn)定性，在低溫下具有可觀的電導(dǎo)率，作為鋰離子電池的電解質(zhì)有著良好的發(fā)展前景。1.寫(xiě)出基態(tài)B原子的軌道表示式__________；BF3的分子構(gòu)型為_(kāi)__________。2.關(guān)于LiBF4及所含元素的說(shuō)法正確的是A.熔點(diǎn)：LiBF4<H3BO3 B.原子半徑：Li<B<FC.第一電離能：Li<B<F D.電負(fù)性：Li<B<F固相-氣相接觸法制取LiBF4原理為：3.下列關(guān)于BF3和LiBF4的說(shuō)法中正確的是A.都含有配位鍵 B.F-B-F的鍵角相同C.B原子的雜化方式相同 D.B元素的化合價(jià)相同4.LiF晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）下列物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)與LiF類似的是________。A.氯化鈉 B.氟化鈣 C.金剛石 D.二氧化碳（2）LiF晶胞中，Li+位于F-圍成的________空隙中。A.正四面體 B.正八面體C.立方體 D.平面正方形（3）已知該晶胞棱長(zhǎng)為，表示阿伏加德羅常數(shù)，則LiF晶體的密度為_(kāi)_______g·cm-3。5.溶液法制取LiBF4的流程如下：已知：i．25℃時(shí)，，，；ⅱ．反應(yīng)①可以表示為：。（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。室溫條件下，反應(yīng)②完成后若溶液中，pH=8.0，則此時(shí)溶液中___________。（2）對(duì)LiBF4粗品進(jìn)一步提純的方法稱為_(kāi)_____________。（3）寫(xiě)出固相-氣相接觸法較溶液法制取LiBF4的一項(xiàng)優(yōu)勢(shì)：__________。二、氮?dú)浠衔铩拢ū绢}共20分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，分子模型如圖所示，外觀為無(wú)色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。6.下列關(guān)于肼的說(shuō)法正確的是A.電子式為 B.既含極性鍵，又含非極性鍵C.屬于極性分子 D.N原子為sp2雜化7.N2H4的沸點(diǎn)（113.5℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.4℃）高，原因是_____________。8.在催化劑作用下，肼蒸氣受熱可分解生成N2和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。9.一定條件下，Co2+與肼在堿性環(huán)境中反應(yīng)制得高純度納米鈷。請(qǐng)完成相應(yīng)的離子方程式_______：N2H4+Co2++Co+N2↑+檢驗(yàn)產(chǎn)品的顆粒尺寸是否為納米級(jí)的簡(jiǎn)易方案是：_____________。10.肼能除去鍋爐用水中的溶解氧（即溶解的氧氣），以減緩鍋爐銹蝕。已知某鍋爐用水中的溶解氧的濃度為8.0mg·L-1，若反應(yīng)過(guò)程中肼全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則每處理1m3該鍋爐用水，需要消耗肼的質(zhì)量為多少?______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。11.科學(xué)家利用圖裝置（其中A和B均為惰性電極）進(jìn)行電化學(xué)固氮，在常溫常壓下得到肼。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電極B為陰極B.H+穿過(guò)質(zhì)子交換膜向B電極一側(cè)移動(dòng)C.A電極的反應(yīng)式為：D.相同條件下，A電極每消耗22.4LN2，B電極理論上生成22.4LO212.肼在水溶液中為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。常溫下，向0.1mol·L-1肼溶液中，滴加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH。溶液中、、占含氮物種的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（如），隨溶液pH變化的曲線如下圖所示：（1）常溫下中性溶液中，各含氮物種的濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____________。A. B.C. D.（2）室溫時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)____________。A. B. C. D.三、苯乙烯的制備（本題共20分）13.苯乙烯是重要的有機(jī)化工原料，可用乙苯為原料制備苯乙烯。常見(jiàn)的方法有直接脫氫法和氧化脫氫法。反應(yīng)原理表示如下：反應(yīng)①（氧化脫氫）：反應(yīng)②（直接脫氫）：（1）H2的燃燒反應(yīng)：的焓變__________。（2）判斷反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行，并說(shuō)明理由。______________（3）欲提高反應(yīng)①中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施有_____________、_____________。（4）某溫度下，向2L容器中通入2mol氣態(tài)乙苯與2molO2發(fā)生反應(yīng)①，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體中乙苯和苯乙烯的物質(zhì)的量相等。①可以判斷反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________A．正反應(yīng)與逆反應(yīng)不再進(jìn)行B．氣體密度不再改變C．體系壓強(qiáng)不再改變D．與之和保持不變②從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率_____________。（5）中國(guó)化學(xué)家提出了在某催化劑表面反應(yīng)②的機(jī)理（Ph-代表苯基，*代表吸附態(tài)）：①虛線框內(nèi)反應(yīng)歷程共包含___________步反應(yīng)。A．1B．2C．3D．4②虛線框內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率最慢的一步活化能的值為_(kāi)____________kJ·mol-1。A．11.5B．17.3C．63.5D．102.1③關(guān)于上述反應(yīng)歷程說(shuō)法正確是___________（不定項(xiàng)）。A．物質(zhì)吸附在催化劑表面時(shí)通常比其形成過(guò)渡態(tài)穩(wěn)定B．使用催化劑后，有效提升了乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率C．狀態(tài)ⅱ→狀態(tài)ⅲ過(guò)程中形成了π鍵D．狀態(tài)?！鸂顟B(tài)ⅳ的能量變化說(shuō)明形成H-H鍵是吸熱過(guò)程④若工業(yè)上采用反應(yīng)②來(lái)生產(chǎn)苯乙烯，常伴有乙苯的裂解副反應(yīng)，且一般情況下，該副反應(yīng)的反應(yīng)速率與程度都比反應(yīng)②大。生產(chǎn)中可____________（填措施名稱）來(lái)提高反應(yīng)②的選擇性。四、普托馬尼的合成（本題共19分）14.普托馬尼（P）為口服的抗分枝桿菌藥物，用于結(jié)核病的治療。P的某種合成路線如下所示（部分反應(yīng)條件已省略）：（1）P分子中含有不對(duì)稱碳原子數(shù)目為_(kāi)___________。A.0個(gè) B.1個(gè) C.2個(gè) D.3個(gè)（2）②的反應(yīng)類型是____________。A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.氧化反應(yīng)（3）③所需的反應(yīng)試劑與條件為_(kāi)___________。（4）④中生成的無(wú)機(jī)產(chǎn)物為_(kāi)___________。（5）寫(xiě)出①的反應(yīng)式：___________。（6）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（7）反應(yīng)②、⑤的目的是___________。（8）M與X互為同分異構(gòu)體，且具有如下性質(zhì)，寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。?。畬儆诜枷阕寤衔?，核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1:1:2:2；ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；ⅲ．分子中含有一個(gè)氟甲基（-CF3）。（9）結(jié)合題示信息，設(shè)計(jì)以為有機(jī)原料合成的合成路線___________（其他無(wú)機(jī)試劑與溶劑任選）。五、氯化亞鐵的制備（本題共21分）15.FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2（二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯；易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553100℃時(shí)升華672沸點(diǎn)/℃132173>1000方法一：用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：（1）用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（2）按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)___________。AD→C→B→A→E B.D→A→B→C→EC.D→B→A→C→E D.D→C→A→B→E（3）該制備裝置的缺點(diǎn)為_(kāi)___________。方法二：利用反應(yīng)制取無(wú)水FeCl2，并通過(guò)測(cè)定HCl量來(lái)計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.50g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻并持續(xù)通N2一段時(shí)間，分離提純得到粗產(chǎn)品。（4）儀器a的名稱是_____________。（5）儀器b中干燥劑可以選擇_____________。A.堿石灰 B.無(wú)水硫酸銅 C.無(wú)水氯化鈣 D.濃硫酸（6）反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)至室溫，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用最佳試劑是___________。（7）回收濾液中C6H6Cl的操作方法是_____________。A.萃取 B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸餾（8）反應(yīng)后將c中溶液稀釋至250mL。量取25.00mL所配溶液，用0.400mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液19.60mL。則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（9）若反應(yīng)后通入N2時(shí)間不足，則測(cè)得氯化鐵的轉(zhuǎn)化率______________。A．偏低B．偏高C．不影響（10）制備無(wú)水FeCl2需要用到無(wú)水FeCl3，某同學(xué)提出利用制備無(wú)水FeCl3。你認(rèn)為該設(shè)想是否可行。若不可行，請(qǐng)說(shuō)明理由；若可行，請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)方_______________。

虹口區(qū)2023學(xué)年度第二學(xué)期期學(xué)生學(xué)習(xí)能力診斷測(cè)試高三化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3．考生務(wù)必在答題紙上用水筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼貼在指定位置上。4．本試題的選擇題，沒(méi)有特別注明，為單選題，只有一個(gè)正確選項(xiàng)；若注明雙選，有兩個(gè)正確選項(xiàng)；若注明不定項(xiàng)，有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選不得分，漏選得一半分。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7N-14O-16F-19Cl-35.5Fe-56一、鋰離子電池的電解質(zhì)——四氟硼酸鋰（本題共20分）LiBF4在高溫下具有較好的穩(wěn)定性，在低溫下具有可觀的電導(dǎo)率，作為鋰離子電池的電解質(zhì)有著良好的發(fā)展前景?！?題答案】【答案】①.②.平面三角形【2題答案】【答案】CD固相-氣相接觸法制取LiBF4原理為：【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】（1）A（2）B（3）【5題答案】【答案】（1）①.②.（2）重結(jié)晶（3）原子利用率高、步驟少、原料相對(duì)安全(合理即可)二、氮?dú)浠衔铩拢ū绢}共20分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，分子模型如圖所示，外觀為無(wú)色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?！?題答案】【答案】BC【7題答案】【答案】N2H4分子間形成氫鍵的數(shù)目比NH3分子間的氫鍵數(shù)目多【8題答案】【答案】3N2H4(g)N2+4NH3【9題答案】【答案】①.②.將生成的納米鈷分散到合適的分散劑中制成膠體，再用一束光照射膠體，觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【10題答案】【答案】8g【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】（1）D（2）C三、苯乙烯的制備（本題共20分）【13題答案】【答案】（1）-483.6（2）該反應(yīng)△S＞0，＜0，△G=-T△S＜0，故該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行（3）①.及時(shí)分離出產(chǎn)物②.降低溫度（4）①.C②.（5）①.B②.C③.ACD④.選擇合適的催化劑四、