浙江省嘉興市名校2024屆中考聯(lián)考化學試卷含解析

浙江省嘉興市名校2024屆中考聯(lián)考化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列有關溶液的說法正確的是()A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．植物油加入水中,充分攪拌得到溶液C．增加溶劑的量可使溶解度增大D．某溶液析出晶體后,其溶質質量分數(shù)可能不變2．市場上有“含鐵醬油”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“鐵、鈣”指的是A．元素B．原子C．單質D．分子3．下列圖像能正確反應對應關系的是A．等質量、等濃度稀硫酸中加入不同的金屬B．鹽酸、氯化銅混合液中加入氫氧化鉀溶液C．稀釋氫氧化鈉溶液D．高溫煅燒一定質量的石灰石4．在一定質量的Ba（OH）2溶液中，不斷加入一定質量分數(shù)的稀H2SO4，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．5．下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．木炭在空氣中燃燒，發(fā)出白光 B．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射C．硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰 D．氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰6．下列物質的性質和用途，對應關系正確的是ABCD物質碳酸氫銨酒精氧氣鹽酸性質受熱易分解可燃性助燃性與金屬氧化物反應用途作氮肥消毒劑焊接和切割金屬實驗室制取少量氫氣A．A B．B C．C D．D7．下列用品（或其有效成分）及其用途對應錯誤的是選項

A

B

C

D

用

品

用途

NaCl，做調味品

Al(OH)3，抗酸胃藥

Cu，生產(chǎn)電線

O2，作燃料

A．A B．B C．C D．D8．如圖各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是A．①③B．①②C．②③D．①②③9．鋰（Li）的元素信息圖和氯（C1）元素的結構示意如圖。下列描述正確的是（）A．Li的相對原子質量為6.941gB．Li、Cl元素形成的化合物為LiCl2C．Cl-的結構：x=8，質子數(shù)=17D．Li與O2反應生成氧化鋰：10．對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋ACO和CO2的化學性質不同一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子B稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中都含有氫元素C用水銀溫度計測量體溫溫度升高，原子間間隔變大D冰水混合物屬于純凈物含有相同分子A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．2018年11月，我國首艘001A型國產(chǎn)航母第三次海試成功。航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與_______接觸而銹蝕;金屬鋁比鐵活潑，但通常鋁制品更耐腐蝕的原因是_______；鋁在高溫條件下能與氧化鐵發(fā)生置換反應，該反應的化學方程式為_______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．將7g含雜質的鋅片(雜質不與硫酸反應)放入100g足量的稀硫酸中，反應停止后所得混合物的總質量為106.8g。求:（1）反應后生成H2的質量是____________________g。（2）計算不純的鋅片中鋅的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)____________四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．通常情況下純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，化學性質比較穩(wěn)定，一般情況下不與其它物質發(fā)生反應。但是在放電條件下，氮氣能與氧氣直接化合成無色的一氧化氮氣體。一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合生成紅棕色的二氧化氮氣體。二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，形成可溶性的硝酸鹽。根據(jù)以上信息歸納整理：（1）氮氣的化學性質有（填一條即可）_____；（2）寫出二氧化氮和水反應的化學方程式_____；（3）根據(jù)氮氣的性質總結出氮氣的一點用途是_____（填一條即可）。14．為了除去氯化鈉中的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉三種雜質。小明設計如下的操作步驟：①加水溶解后，依次加入過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液、過量氫氧化鈣溶液；②過濾；③向濾液中加入適量稀鹽酸；④蒸發(fā)濾液得氯化鈉固體。（1）請指出步驟①中所加的試劑順序的不足之處______________。（2）改正步驟①中所加試劑的順序后，整個提純過程中共發(fā)生______個復分解反應。（3）在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是__________________？五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁。為了弄清原因，他設計以下方案，進行探究、驗證，請你幫他補充完整以下內容。問題猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論原因一：石灰水已完全變質取少量未通入CO2的澄清石灰水于試管中，向試管中滴加_____試劑。溶液_____色猜想的結論正確原因二：產(chǎn)生的CO2中帶有HCl氣體__________請寫出驗證原因二的化學方程式_____。16．某學習小組對舊銅器上的綠色銹斑產(chǎn)生了探究興趣。對綠色銹斑的探究①無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；②堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物；③綠色銹斑的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），受熱易分解。實驗1：取一定量的堿式碳酸銅放入試管中并加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴出現(xiàn)。猜想：(1)從元素守恒角度分析，該黑色固體可能是①碳粉；②氧化銅；③___________________。從元素守恒角度分析，生成的氣態(tài)物質可能是水和CO2的混合氣體。實驗2：取少量實驗1中的黑色固體物質于試管內，加入足量稀硫酸并加熱，觀察到___________________，則猜想②正確。實驗3：同學們選擇如下裝置探究反應生成的氣體成分。實驗步驟：(1)打開A中活塞，通入一段時間的空氣；關閉活塞，連接裝置，其連接順序為A→_____→_____；點燃酒精燈，充分加熱后，停止加熱?，F(xiàn)象與結論：根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅分解還生成了二氧化碳和水。則A中玻璃管內反應的化學方程式為___________________________________；B中反應的化學方程式為_______________________________________________；反思與評價：A裝置中U形管內堿石灰的作用是________________________；用銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收銅資料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑資料2：回收銅的兩種實驗方案。反思與評價：步驟Ⅱ反應的化學方程式為____________________________________。溶液A中的主要離子有_______________________________(寫出離子符號)。理論上兩種方案獲得銅的質量比較：方案一___________方案二(選填“＞、=、＜”)。(4)方案二優(yōu)于方案一的理由是：____________________________________(答一點)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水是均一、穩(wěn)定的液體，但是水不是溶液，故錯誤；

B、植物油倒入水中，充分攪拌，不能得到溶液，故錯誤；C、對于某固體物質來說其溶解度只與溫度有關與溶劑的量無關，故C錯誤；

D、飽和溶液在恒溫的條件下，蒸發(fā)溶劑，析出晶體后，溶質質量分數(shù)不變，故D正確；

故選：D。2、A【解析】

A、含鐵醬油、高鈣牛奶等物質中的成分主要以無機鹽存在，即這里的鈣、鐵存在于無機鹽中，則指的是元素，故A正確；B、原子不能單獨存在，人體也無法完成對原子的吸收，故B錯誤；

C、單質不能存在于以上生活用品中，也不利于人體的吸收，故C錯誤；

D、鈣、鐵等不存在分子，故D錯誤；3、A【解析】

A、稀硫酸是等質量且等質量分數(shù)，硫酸的質量是相同的，鋁和鎂的質量是足量的，稀硫酸一定會反應完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質量相等；鋁和鎂與稀硫酸反應化學方程式分別為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑，根據(jù)化學方程式可知，每18份質量鋁可生成2份質量的氫氣，每24份質量鎂可生成2份質量的氫氣，所以消耗等質量的金屬時，鋁產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實相符，故選項A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，沒有沉淀生成，當鹽酸反應完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應，生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，故選項B不正確；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的pH不會小于7，故選項C不正確；D、高溫煅燒一定質量的石灰石，開始煅燒的時候，固體碳酸鈣不會分解，固體中鈣元素的質量分數(shù)不變，煅燒一段時間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的質量分數(shù)才會增大，故選項D不正確。故選：A。4、A【解析】

A、氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性變弱，pH值變小，直至恰好反應pH＝7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7，圖象正確；B、硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，圖象錯誤；C、中和反應放熱，隨著反應的進行，溶液溫度先逐漸增加，隨著反應的逐漸停止同時溶液不斷向環(huán)境中散熱溶，液的溫度又降到常溫，圖象錯誤；D、隨著稀H2SO4的加入，溶液中的水持續(xù)增加，圖象錯誤。故選：A?！军c睛】主要考查氫氧化鋇與稀硫酸的化學反應事實，能理解圖象表達意思，針對圖象表達，再聯(lián)系反應事實即可解答。此題注意藥品的量改變，導致情況的不同。5、D【解析】

A.木炭在空氣中燃燒，發(fā)出紅光，此選項錯誤；B.鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中燃燒火星四射，此選項錯誤；C.硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰，此選項錯誤；D.氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，此選項正確。故選D。6、C【解析】

A、碳酸氫銨受熱易分解，與作氮肥無關系，作氮肥是因為含有氮元素，故選項說法錯誤。

B、酒精具有可燃性，與作消毒劑無關系，故選項說法錯誤。

C、氧氣能支持燃燒，可焊接和切割金屬，故選項說法正確。

D、實驗室制取少量氫氣，利用的金屬鋅與稀硫酸反應，不是與金屬氧化物反應，故選項說法錯誤。

故選：C?！军c睛】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。7、D【解析】ANaCl有咸味，可作調味品；BAl(OH)3可與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應，可作抗酸胃藥；CCu有優(yōu)良的導電性，可用于生產(chǎn)電線；DO2有助燃性而不是可燃性，不能作燃料。點評：正確掌握常見物質的性質及其用途。8、A【解析】①二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下均能一步實現(xiàn)。②碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；由NaNO3轉化為碳酸鈉，假設能反應，對應的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現(xiàn)，在一定條件下不能一步實現(xiàn)。③硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，碳酸鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，在一定條件下均能一步實現(xiàn)。①③在一定條件下均能一步實現(xiàn)。故選A。點睛：熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵。9、C【解析】

A、根據(jù)圖示可知，鋰的相對原子質量為6.941。A錯誤；B、根據(jù)圖示可知，Li在化學反應中，易失去1個電子，顯+1價。Cl在化學反應中易得到1個電子，顯-1價。Li、Cl元素形成的化合物為LiCl。B錯誤；C、氯離子的質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18。則2+8+x=18，解得x=8。C正確；D、Li與O2反應生成氧化鋰，化學反應方程式為：4Li+O2=2Li2O。D錯誤。故選C。10、B【解析】

A、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，是因為一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子，它們的分子構成不同，不同種的分子化學性質不同，不符合題意；B、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，是因為它們的溶液中都含氫離子，符合題意；C、用水銀溫度計測量體溫，是因為溫度升高，原子之間的間隔變大，不符合題意；D、冰水混合物屬于純凈物，是因為它們只含水分子一種分子，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、氧氣和水鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁進一步氧化【解析】

航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。鋁制品有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化。通過分析可知，鋁在高溫條件下能與氧化鐵發(fā)生置換反應，生成氧化鋁和鐵?；瘜W方程式為：。故答案為：氧氣和水、鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜、。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.292.9%【解析】

鋅和硫酸反應可生成硫酸鋅同時放出氫氣，因此反應后剩余物質的質量減小，減小的質量即為放出氫氣的質量；利用氫氣的質量，根據(jù)反應的化學方程式，可計算參加反應的鋅的質量，由參加反應鋅的質量與樣品的質量比可得鋅片中鋅的質量分數(shù)。【詳解】（1）由質量守恒定律可知生成氫氣的質量是7g+100g-106.8g=0.2g，故填：0.2。（2）解：設反應的鋅的質量為x。x=6.5g鋅的質量分數(shù)為：答：不純的鋅片中鋅的質量分數(shù)為92.9%?！军c睛】據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，一定要帶入純凈物的質量，沒有就從題目當中的隱藏條件里找，要學會利用質量守恒定律，第三計算過程要完整。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、放電的條件下，能與O2化合生成NO；（或常溫下化學性質比較穩(wěn)定）H2O+3NO2=2HNO3+NO用作保護氣（或制造氮肥）【解析】

（1）根據(jù)題意可知涉及氮氣的化學性質有：常溫下，化學性質穩(wěn)定性或者放電條件下能和氧氣的反應等；（2）根據(jù)題意信息“易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮”，反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO；（3）根據(jù)題意中氮氣的化學性質很穩(wěn)定，所以可以用來做保護氣，如填充食品袋，充入燈泡作保護氣等；利用氮氣最終會轉換為硝酸鹽，所以可以用來合成氮的化合物，可以制氮肥等。14、氫氧化鈣不能放在碳酸鈉之后，否則過量的氫氧化鈣無法除去7攪拌，防止液體局部過熱，導致液體受熱不均而飛濺【解析】

（1）步驟①中所加的試劑順序中，氫氧化鈣不能在碳酸鈉之后加，否則過量的氫氧化鈣在后面的步驟中沒有除去，使得氯化鈉固體中仍混有雜質。故填：氫氧化鈣不能放在碳酸鈉之后，否則過量的氫氧化鈣無法除去（2）改正步驟①中所加試劑的順序后，整個提純過程中共發(fā)生7個復分解反應。分別是：氫氧化鈣和氯化鎂反應，氯化鋇和硫酸鈉反應，氯化鈣和碳酸鈉反應，碳酸鈉和過量的氯化鋇反應，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應，鹽酸和過量氫氧化鈉反應，鹽酸和過量的碳酸鈉反應；故填：7（3）在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒來進行攪拌，防止液體局部過熱，導致液體受熱不均而飛濺；故填：攪拌，防止液體局部過熱，導致液體受熱不均而飛濺五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、無色酚酞不變將鹽酸與石灰石反應生成的氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生AgNO3+2HCl═AgCl↓+HNO3【解析】

石灰水完全變質變成了碳酸鈣，溶液中不含有氫氧化鈣，不顯堿性，滴加無色酚酞試液，如果變紅色說明含有氫氧化鈣，不變色說明不含有氫氧化鈣；產(chǎn)生CO2中帶有HCl氣體時，通入硝酸銀溶液中，會與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，不溶于硝酸，如果有白色沉淀，說明含有氯化氫氣體,反應物是鹽酸和硝酸銀，生成物是氯化銀白色沉淀和硝酸，配平即可，故答案為：問題猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論無色酚酞不變猜想的結論正確將鹽酸與石灰石反應生成的氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生AgNO3+2HCl═AgCl↓+HNO3。16、碳粉和氧化銅的混合物黑色固體全部溶解形成藍色溶液CBCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾CuO+COCu+CO2H+、SO42﹣、Cu2+=對環(huán)境污染小、節(jié)約能源等【解析】

（一）：探究過程：（1）從元素守恒角