2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時(shí)》第2章微題型10電解質(zhì)的判斷及分類

命題角度1電解質(zhì)概念的理解1．正誤判斷(1)水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)()(2)因?yàn)榱蛩崛苡谒軐?dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì)()(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(4)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)()(5)Na2CO3溶于水的電離方程式為Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)()(6)HS－的電離方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－()(7)二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)()(8)NaHSO4能完全電離出一個(gè)H＋，所以它是一元強(qiáng)酸()(9)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)()(10)電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)()(11)難溶性化合物一定不是強(qiáng)電解質(zhì)()(12)多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)()2．現(xiàn)有如下物質(zhì)，請(qǐng)按要求用序號(hào)填空：①鹽酸②KOH固體③氯化鋁④H2SO4⑤Fe(OH)3⑥氯化銀⑦HNO3⑧氯氣⑨Al(OH)3⑩NaHSO4?HClO4?氨?酒精?Cu(OH)2?碘化氫氣體?H2SO3?Ba(OH)2?H2CO3?小蘇打?硝酸鈉溶液eq\o(○,\s\up1(21))氨水eq\o(○,\s\up1(22))H3PO4eq\o(○,\s\up1(23))鋁eq\o(○,\s\up1(24))HClOeq\o(○,\s\up1(25))CO2eq\o(○,\s\up1(26))H2Seq\o(○,\s\up1(27))葡萄糖eq\o(○,\s\up1(28))冰醋酸eq\o(○,\s\up1(29))HFeq\o(○,\s\up1(30))熔融態(tài)的氯化鈉(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有__________________________________________________；(2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有______________________________________________；(3)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________________________________________；(4)上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的有____________________________________________。3．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH命題角度2電離方程式的書寫4．正誤判斷(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)()(2)NaHCO3溶液中存在的電離平衡：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－()(3)NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)()(4)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3=Al3＋＋3OH－()(5)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)()(6)HBr在水溶液中電離：HBrH＋＋Br－()5．下列電離方程式不正確的是()A．醋酸的電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．氯化銨的水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)6．(2020·長沙調(diào)研)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)B．H2SH＋＋HS－C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－命題角度3離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性的變化7．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液8．向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是()綜合訓(xùn)練9．(2019·哈爾濱三中模擬)下列說法正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．氨溶于水能部分電離，故氨屬于弱電解質(zhì)D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱10．(2020·重慶質(zhì)量檢測)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CH3COOH②鋁③CaCO3固體④CO2⑤液態(tài)H2SO4⑥Ba(OH)2⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨FeCl3溶液⑩NaHSO4固體(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào)，下同)，在熔融態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是________。(2)以上物質(zhì)屬于酸的是________，屬于正鹽的是________。(3)寫出⑩在熔融狀態(tài)的電離方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(4)⑤的稀溶液與⑥反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(5)少量④與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×2．(1)①?eq\o(○,\s\up1(21))eq\o(○,\s\up1(23))eq\o(○,\s\up1(30))(2)②③④⑤⑥⑦⑨⑩???????eq\o(○,\s\up1(22))eq\o(○,\s\up1(24))eq\o(○,\s\up1(26))eq\o(○,\s\up1(28))eq\o(○,\s\up1(29))eq\o(○,\s\up1(30))(3)②③④⑥⑦⑩????eq\o(○,\s\up1(30))(4)⑤⑨???eq\o(○,\s\up1(22))eq\o(○,\s\up1(24))eq\o(○,\s\up1(26))eq\o(○,\s\up1(28))eq\o(○,\s\up1(29))3．A[B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3COONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。]4.(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×5．C[醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，A正確；碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，B正確；銨根水解生成一水合氨，即NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，C錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶，存在溶解平衡，D正確。]6.A[HSOeq\o\al(－,3)為弱酸根離子，不能拆開寫，A錯(cuò)誤；H2S為弱酸，部分電離，B正確；MgCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，C正確；Ba(OH)2為強(qiáng)堿，完全電離，D正確。]7．B[鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成水和氯化鈉，燈泡不會(huì)熄滅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度不斷減小，燈泡亮度不斷降低，直到熄滅，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)，溶液中的離子濃度增大，燈泡亮度升高，B項(xiàng)正確；硫酸中加入氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，燈泡不會(huì)熄滅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，燈泡不會(huì)熄滅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．C[氨水是弱電解質(zhì)的水溶液，導(dǎo)電能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故A項(xiàng)不正確；繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，但溶液中存在離子，導(dǎo)電能力不可能為0，所以B、D兩項(xiàng)不正確。]9．B[A項(xiàng)，電解質(zhì)電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能發(fā)生，而不是有電流才電離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇是完全電離的，故硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；C項(xiàng)，氨溶于水后生成的一水合氨部分電離，不是氨分子電離，故氨是非電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，錯(cuò)誤。]10．(1)①③⑤⑥⑩①⑤(2)①⑤③(3)NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(5)CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O解析①CH3COOH是弱酸，屬于電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)，不導(dǎo)電；②鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；③CaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)，在水中幾乎不溶解，所以在水溶液中不導(dǎo)