河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期第10周周考理綜-化學(xué)試題

20172018學(xué)年度高三下學(xué)期第10周理綜周日測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1 ～16 C～12 ～14 S～32 F～9 Cl～35.5Br～80 I～27 Si～28 Na～K～39 Ca～0 Mg～24 Al～7 F～56 u～64 Ag～108 n～65 Ba～17Mn～55Pb～207卷Ⅰ（126分）．下列有關(guān)化學(xué)及人類(lèi)會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法，的是．道爾頓的“原子論阿伏加德羅的“分學(xué)”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起了大的推動(dòng)作用．門(mén)捷列夫?qū)⒃匕葱驍?shù)由小到大的順依排列，制出了第一元周期表．人類(lèi)歷史上，重金屬發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用較早，輕屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用則晚．化石燃料的使用，地促進(jìn)了生產(chǎn)力的展但同時(shí)又伴生著能危和環(huán)境問(wèn)題．設(shè)NA為阿伏加德羅數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法確是．常溫常壓下，g甲基—C中含有的中子數(shù)為N．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L乙烯和環(huán)丙烷CH6的混合氣體中，共用電子對(duì)數(shù)為3．過(guò)量銅與含4mlHO3的濃硝酸反應(yīng)，電子移數(shù)大于2NA．常溫下，1L=9的ONa溶液中，發(fā)生電的水分子數(shù)為10 N9．四個(gè)課外活動(dòng)小組為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，均設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置（部分圖中的夾持裝置略去，其中一個(gè)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)兩裝置中，有一套裝存原理錯(cuò)誤，該活動(dòng)組是1位于不主族的四短周期元素甲乙丁其原子序依次增原子半徑r丁)>r乙)>r丙)>r甲四種元素只有一種為金屬元素乙和丙原子的最外電數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)推斷，下述正確的是．丙的簡(jiǎn)單氫化物分存在氫鍵 ．由甲乙兩元素組成的化物，只含有極性鍵．由甲和丙兩元素組成分子不止一種．乙和丁兩元素的最氧化物的水化物之能生反應(yīng)1．北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲(chóng)吃塑料，受此啟發(fā)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)黃粉蟲(chóng)的腸道微生物可降解聚苯烯（，蠟蟲(chóng)可降解聚乙烯（E。聚苯乙烯在腸內(nèi)解的示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物用聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物用聚苯乙烯直接降解為O2分子在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物作用聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量低聚乙烯與聚苯乙是系物具有烯烴的性質(zhì)1．某學(xué)習(xí)小組了探原電池反應(yīng)，做了下驗(yàn)：將l片和Zn片插入到N4溶液中，裝置如下圖。操作現(xiàn)象操作現(xiàn)象i接通電流計(jì)接通開(kāi)始之后指針向右偏且穩(wěn)定；兩極附近均沒(méi)有明顯現(xiàn)象。ii向溶液中入mL2ml/LHO4開(kāi)始時(shí)指針仍向右偏Zn表面均產(chǎn)生少量氣泡；大約半分鐘后，指針向左偏且穩(wěn)定，、Zn表面均產(chǎn)大量氣泡。下列說(shuō)法的是A.i中指針向右偏時(shí)，l的電極反應(yīng)為：O2+4e+HO=4H.i中開(kāi)始時(shí)，Zn做負(fù)極，O4向Zn極移動(dòng)C.i中半分鐘后，裝置的反應(yīng)為l的析氫腐蝕和l的化學(xué)腐蝕共存.從上述實(shí)驗(yàn)中可以得，l在HO4中的還原強(qiáng)于在NO4中1、下列圖示與應(yīng)的述相符的是A圖1表示ILH2的HH溶液加水稀釋至，H隨V的變化圖2表示不同溫度下溶液中H和H濃度的化的曲線，圖中溫度T1C圖3表示一定條件下合成氨反應(yīng)中H3的衡體積分?jǐn)?shù)隨2起始體積分（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)圖4表示同一溫度下在不同容積的容器進(jìn)反應(yīng)2Os)2OsOg，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系．印刷銅制電路板的刻液選取和回收再用直是研究的熱點(diǎn)。1Cl3溶液一直作為傳的蝕刻液。蝕刻過(guò)程屮的離子方式為 。蝕刻結(jié)束后，可以通兩步先分離出銅，實(shí)現(xiàn)Cl3溶液再生。i第1步所加試劑和操作別為 。i第2步轉(zhuǎn)化可加入的質(zhì)是 _(填一種即可。2HO2也常用來(lái)做銅制路板蝕刻液，使用加鹽酸或氨水將其配成性或堿性蝕刻液。用酸性蝕刻液C－HO，產(chǎn)生的蝕刻廢液處方如下：蝕刻銅板主要反應(yīng)的子方程式為 ?；厥瘴⒚准?jí)CO過(guò)程中，加入的試劑A是 _填字母。.e粉 葡萄糖 NCl固體 酸性Mn4溶液③回收CHO3的過(guò)程屮需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度髙于8℃時(shí)產(chǎn)品色發(fā)暗其原因可能是3與常規(guī)方法不同有究者用C－Cl2做蝕液蝕銅結(jié)束，會(huì)產(chǎn)生大量含廢液，采用如圖所示方法，達(dá)蝕刻液再生、回收金屬銅的目。此采用摻硼的人造鉆石D電極，可直接從水中形成一種具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基O·)，請(qǐng)寫(xiě)出D電極上的電反，進(jìn)一步溶液中反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)刻再生請(qǐng)寫(xiě)出刻蝕再生離子方程式。27.一氯甲烷是一種重要化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水易于乙醇、CCl4等(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。①無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，如果實(shí)驗(yàn)時(shí)a瓶加熱間過(guò)長(zhǎng)，最終在瓶底得到一種白物，該物質(zhì)的化學(xué)式是 。②裝置B的主要作用是 。③收集到的CHCl氣體氧氣中充分燃燒，物過(guò)量的VmLcmol·L－1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2ml·L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)液進(jìn)行反滴定，最消耗V2mL鹽酸。則所集CH3Cl的物質(zhì)的量為 mol。(已知：2CH3Cl＋O22CO2＋2H2O＋2HCl)(2)乙組同學(xué)選用甲組置A、B和如圖所示的裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯素(已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才與氧化鈉溶液反應(yīng))。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)置，依次連接的合理序?yàn)锳、B、 。②通入一段時(shí)間的CH3Cl體，打開(kāi)裝置D中分液斗的活塞，觀察實(shí)現(xiàn)。分液漏斗中盛放試劑是 。③能證明CH3Cl中含有元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ?；瘜W(xué)鍵C—ClC—Br鍵能(kJ·mol－1)330276(3)查閱資料可知：AgNO3化學(xué)鍵C—ClC—Br鍵能(kJ·mol－1)330276①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生外還生成硝酸甲酯，寫(xiě)硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)：②CH3Cl和CH3Br的混合體通入AgNO3的乙溶中，先出現(xiàn)淡黃色淀請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解原因： 。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明KspglKspgr 簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作象和結(jié)論。28.二氧化碳的捕集、用是我國(guó)能源領(lǐng)域一重要戰(zhàn)略方向。1科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)＝，則Fexy的化學(xué)式為 。2工業(yè)上用CO2和2反應(yīng)合成二甲醚。已：CO2g＋32g=C3g＋2g＝－5.7JolCH3C3g＋2g2C3g＝＋234Jol，則C2g＋62g) CH3C3g＋32g＝ Jol。3①一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正應(yīng)向移動(dòng)的是_填代號(hào)a．逆反應(yīng)速率先大后小 ．2的轉(zhuǎn)化增大c．反應(yīng)物的體積數(shù)減小 ．容器減小②在某壓強(qiáng)下，合二醚的反應(yīng)在不同溫、同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。T1溫度下將6olC2和2ol2充入2L的密閉器中5n后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)則～5n內(nèi)的平均反應(yīng)速率vC3C3＝③上述合成二甲醚過(guò)中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可取的措施有 回答2點(diǎn)。＋4常溫下用氨水吸收CO2可得到N4C3溶液在N4C3溶液中cN4 填“”“<”＋3．化學(xué)選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（5分）硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。答列問(wèn)題：（）基態(tài)Ca原子中，外電子占據(jù)最高能的號(hào)是 ，該能層為次外層時(shí)最多可以納的電子數(shù)為 。元素Ca和S相比，第一電能較大的是 （填素符號(hào)。（）鈣元素的焰色反應(yīng)磚紅色，其中紅色應(yīng)輻射與鉀元素的焰反對(duì)應(yīng)顏色的輻射波長(zhǎng)，較短的是 （填元素符號(hào)。（HS和HO分子構(gòu)都為V形中心原子的化形式都是但HO分子鍵角大于HS分子，原因是 。

10周周測(cè)化學(xué)參考答案713BCCCCDC26、（15分）27、(14分，前六個(gè)空每空一分，后四個(gè)空每空兩分)28、（14分，每空兩分）(1)Fe3O4(2)－130.8(3)①b②0.18mol·L－1·min－1③增大投料比、增大壓強(qiáng)、降低溫度等(4)>1.25×10－3了生成物，平衡逆向移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；容器中減小，可能是移出了CO2，平衡逆向移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。②T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，根據(jù)圖像可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，即消耗二氧化碳6mol×60%＝3.6mol，生成二甲醚1.8mol，v(CH3OCH3)＝eq\f(1.8mol,2L×5min)＝0.18mol·L－1·min－1。(4)根據(jù)電離常數(shù)及“越弱越水解”知水解程度：NHeq\o\al(＋,4)<HCOeq\o\al(－,3)，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))；平衡常數(shù)K＝＝eq\f(KW,Kb·K1)＝eq\f(10－14,2×10－5×4×10－7)＝1.25×10－3。35．[選修3·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分，標(biāo)記為兩分，其余一分）(1)N18S(2)K(3)sp3雜化O元素電負(fù)性大于S元素，分子中OH鍵電子對(duì)的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大（2分）(4)鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱(5)>r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)（2分）0.184（2分）0.100（2分）【解析】(1)Ca是20號(hào)元素，核外有4個(gè)電子層，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，次外層不超過(guò)18個(gè)電子；第一電離能S＞Mg＞Ca，第一電離能較大的是S，故答案為：N；18；S；(2)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，紫色的輻射波長(zhǎng)比紅色短，答案為：K；(3)H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形，中心原子的雜化軌道數(shù)目都是4，都采用sp3雜化；O元素電負(fù)性大于S元素，分子中OH鍵電子對(duì)的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大，導(dǎo)致H2O分子鍵角大于H2S分子，故答案為：sp3雜化；O元素電負(fù)性大于S元素，分子中OH鍵電子對(duì)的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大；(4)鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低，故答案為：鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱；(5)由表可知，相同金屬的晶胞參數(shù)中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S2)＞r(O2)；根據(jù)不同金屬氧化