高一化學(xué)化學(xué)實驗基本方法第二課時省公開課一等獎全國示范課微課金獎

§1.1化學(xué)試驗基本方法第一章從試驗學(xué)化學(xué)（第二課時）第1頁

1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？

2、怎樣分離鐵屑和沙子？

思考與交流第2頁

1、過濾和蒸發(fā)①過濾：固體和液體分離或除去液體中固體物質(zhì)②蒸發(fā)：揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)性物質(zhì)分離二、混合物的分離與提純第3頁練一練

分離FeCl3、KCl、BaSO4固體混合物,應(yīng)采取一組試劑是()A水、硝酸銀、稀硝酸B水、氫氧化鈉、鹽酸C水、氫氧化鉀、鹽酸D水、氫氧化鉀、硫酸C第4頁SO42-檢驗方法：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成第5頁作業(yè)教材P106、7要求：在書上完成第6頁

第一節(jié)化學(xué)試驗基本方法一、化學(xué)試驗安全二、混合物分離與提純?nèi)?、物質(zhì)檢驗第7頁一、化學(xué)試驗安全1、試驗室規(guī)則2、安全辦法3、掌握正確操作方法第8頁1、過濾和蒸發(fā)如：粗鹽提純：雜質(zhì)：不溶性泥沙，可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等成份：NaCl提純NaCl晶體第9頁步驟現(xiàn)象1、2、3、溶解

過濾蒸發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少許不溶物粗鹽提純：第10頁1、固體溶解：先將固體研細(xì)，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損第11頁2、過濾：“一貼”，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕“二低”，濾紙邊緣低于漏斗口，漏斗里液體低于濾紙邊緣“三靠”，傾倒液體燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒末端輕靠在三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次第12頁3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿液體不超出容積2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）靠近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)第13頁

1、不溶性泥沙與鹽分離是哪一步驟？2、蒸發(fā)過程利用是物質(zhì)什么性質(zhì)？

3、蒸發(fā)后得到鹽成份可能是什么？過濾沸點不一樣NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽

問題第14頁物質(zhì)檢驗1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（試驗1-2）2、可溶性氯化物檢驗（試驗1-4）+BaCl2（酸化）BaSO4↓（驗證）過濾除去+AgNO3（酸化）AgCl↓（驗證）過濾除去第15頁思索與交流怎樣除掉粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫酸鹽？雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl第16頁除雜

例:除去NaCl溶液中可能存在Na2SO4(驗證是否有可溶性硫酸鹽存在)試驗1-2試驗:加BaCl2溶液(稀硝酸)

現(xiàn)象:有白色難溶物生成化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去第17頁除雜標(biāo)準(zhǔn)不增不減易分不加入新物質(zhì)不消耗被提純物質(zhì)如：不能降低NaCl成份雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4第18頁除雜思緒：依據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀物質(zhì)為除雜劑，符合（）反應(yīng)類型復(fù)分解第19頁2、蒸餾和萃?。?）蒸餾利用液體混合物沸點不一樣第20頁試驗1-3實驗現(xiàn)象1.在試管中加入少許自來水和幾滴稀HNO32.取少許蒸餾水加入幾滴AgNO3和HNO3有白色難溶物無現(xiàn)象第21頁分析蒸餾過程原理依據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點不一樣液態(tài)混合物氣（易揮發(fā)）液態(tài)純凈物

△冷凝問題：①溫度計作用？②產(chǎn)物搜集方式？③自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時溫度≈100℃冷凝搜集在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)雜質(zhì)第22頁蒸餾試驗注意事項①所盛液體不超出蒸餾瓶球部容積1/2加熱時，不能將液體蒸干②溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口下沿③蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，預(yù)防液體爆沸④冷凝管中通冷卻水時，下口（），上口（）進(jìn)水出水第23頁

練習(xí)兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A沸點為35℃，不沸點為200℃。請回答以下問題（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少儀器和用具（2）當(dāng)伴隨溫度升高，哪一個物質(zhì)先分餾出來蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接收器（牛角器）等A物質(zhì)第24頁萃取液體混合物中一個溶質(zhì)在互不相溶

溶劑里溶解性不一樣，用一個溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成溶液中提取出來.第25頁概念分析混合物溶質(zhì)溶劑（一個）（兩種）溶解性不一樣二者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液第26頁使用分液漏斗注意事項1、使用前檢驗是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。第27頁試驗1-4用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色黃紫紅第28頁

分析討論1、上層液體中溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中溶解度大。同：第29頁萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶

如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)能力大于原溶劑

如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不與被萃取物質(zhì)反應(yīng)