高中化學(xué)命題競賽省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)

高中化學(xué)命題競賽虹橋中學(xué)高三化學(xué)組第1頁試題特點(diǎn)整體思緒：命題在強(qiáng)調(diào)考查基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能同時(shí)，突出化學(xué)主干知識(shí)，立足新教材，主動(dòng)對(duì)接新課改，努力將新課程理念和三維教學(xué)目標(biāo)落實(shí)在化學(xué)試題之中。以能力測試為主導(dǎo)，同時(shí)對(duì)化學(xué)學(xué)科思維方法和所必需知識(shí)、技能和方法能力考查，重視學(xué)科內(nèi)融合，設(shè)計(jì)多層面、多角度問題，全方面檢測考生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。1、表達(dá)化學(xué)學(xué)科社會(huì)性和時(shí)代性，關(guān)注STSE知識(shí)；充分表達(dá)社會(huì)生產(chǎn)化工工藝與化學(xué)緊密聯(lián)絡(luò)。2、堅(jiān)持“以能力立意，在考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能同時(shí)，加強(qiáng)了化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力和學(xué)習(xí)潛能考查”3、充分表達(dá)新高考命題“穩(wěn)中有變，變中求新”鮮明特點(diǎn)?！巴怀鲋鞲芍R(shí)，強(qiáng)調(diào)能力考查，靈活應(yīng)用信息”要求。試題重視過程，考查學(xué)生獲取和整合信息能力素養(yǎng)。第2頁1、（原創(chuàng)題10分）日本大地震引發(fā)福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤是A．每個(gè)原子中有82個(gè)中子B．能夠利用同位素示蹤法研究有機(jī)反應(yīng)歷程C．從海帶中提取碘能夠采取灰化→浸取→酸化→氧化→萃取→分液→蒸餾等步驟D．工業(yè)上慣用鈣還原氯化銫制取銫。此法是在真空下，溫度700～900℃進(jìn)行還原反應(yīng)，產(chǎn)生銫蒸氣經(jīng)冷凝后成液態(tài)搜集。此法是利用金屬鈣金屬性比銫強(qiáng)。第3頁題型及難度：原創(chuàng)題.正確答案選D。該題面向普通本科類考生，預(yù)測難度值為0.85左右，屬較易題。屬于送分題，區(qū)分度不大，效度較高。命題意圖:該題屬STSE相關(guān)知識(shí)題，是近年來高考保留傳統(tǒng)題型。考查化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最新科學(xué)技術(shù)之間聯(lián)絡(luò)，考評(píng)考生化學(xué)知識(shí)或原理在生活、生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用，考評(píng)考生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，考評(píng)考生記憶、動(dòng)手、了解、遷移等各種能力。本題設(shè)置情景新，起點(diǎn)高，但題干簡單；四個(gè)選項(xiàng)簡明扼要，有新意，不單調(diào)，但落點(diǎn)低?？疾橹R(shí)內(nèi)容都取自化學(xué)新課程必修、選修等模塊，考查知識(shí)緊緊圍繞碘和銫展開，多層次、多角度考查考生雙基知識(shí)，知識(shí)覆蓋面相對(duì)較大。該題符合新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)“將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)相關(guān)社會(huì)問題作出合理判斷”要求，引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)視角去觀察問題。

第4頁2、（原創(chuàng)題10分）阿莫西林為青霉素類抗生素，適合用于敏感菌所致各種感染，其結(jié)構(gòu)簡式以下：

關(guān)于阿莫西林說法不正確是：A．能夠用紅外光譜儀測定阿莫西林一些官能團(tuán)。B．該化合物在一定條件下水解能產(chǎn)生氨基酸。C．該化合物能與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色。D．該化合物屬高分子化合物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH。第5頁題型及難度：該題為原創(chuàng)題，是創(chuàng)新題。該題面向普通本科類考生，預(yù)測難度值為0.80左右，屬相對(duì)較易題，區(qū)分度不大，效度較高?！究荚u(píng)目標(biāo)】該題屬有機(jī)化學(xué)選擇題，是近年來高考保留傳統(tǒng)有機(jī)題型。考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式與概念、有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)，考查當(dāng)代物理儀器在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用，考評(píng)考生有機(jī)化學(xué)知識(shí)中官能團(tuán)決定化學(xué)性質(zhì)知識(shí)?！久}意圖】本題設(shè)置情景起源于生活中常見藥品阿莫西林，題干簡單，給出藥品結(jié)構(gòu)簡式。四個(gè)選項(xiàng)落點(diǎn)緊緊圍繞有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)，但立意角度不一樣，A選項(xiàng)屬于知識(shí)識(shí)記層面，考查當(dāng)代物理儀器在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用，用紅外光譜儀測定官能團(tuán)；B選項(xiàng)考查氨基酸官能團(tuán)；C選項(xiàng)考查酚官能團(tuán)與性質(zhì)；D選項(xiàng)從宏觀與微觀兩個(gè)層面考查考生有機(jī)物概念、官能團(tuán)與性質(zhì)。經(jīng)過這些考查，目標(biāo)是引導(dǎo)考生重視有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)了解與掌握。第6頁3、（改編+原創(chuàng)題30分

）Ⅰ、硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成份為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素提取試驗(yàn)。已知25℃時(shí)Mg(OH)2Ksp=5.6×10-12；Fe(OH)3Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。硫酸工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)主要工業(yè)，有著廣泛應(yīng)用，其環(huán)境保護(hù)問題越來越被重視，以其廢渣為題材，進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)探究性試驗(yàn)為設(shè)計(jì)問題，含有情境真實(shí)性，有一定現(xiàn)實(shí)意義。本題為無機(jī)試驗(yàn)綜合題，考查知識(shí)包括化學(xué)新課程必修、選修等多個(gè)模塊基礎(chǔ)知識(shí)和相關(guān)化學(xué)試驗(yàn)，考評(píng)目標(biāo)：⑴經(jīng)過對(duì)試驗(yàn)流程、試驗(yàn)圖表等觀察以獲取相關(guān)感性認(rèn)識(shí)，考查考生對(duì)信息接收、處理、整合能力；⑵考查考生利用正確化學(xué)術(shù)語、文字表示能力；⑶考查考生試驗(yàn)?zāi)芰?、?chuàng)新能力；⑷經(jīng)過分析、綜合方法，考查考生處理簡單化學(xué)問題能力；⑸多角度、多層次考查考生思維能力。（6）從情感角度分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，可連續(xù)性發(fā)展觀念。

第7頁(1)寫出固體E化學(xué)式：

。

(2)上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是

A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水(3)要將G從溶液H中分離，是否適宜用減壓過濾，理由是

。

(4)要將固體C、E、G轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)氧化物，試驗(yàn)操作中需要主要儀器除帶鐵圈鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈外，還有

。

【答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)Mg(OH)2(3分)(2)A(3分)(3)不宜(1分)，因?yàn)镚為膠狀沉淀，用減壓過濾膠狀沉淀會(huì)透過濾紙(3分)(4)泥三角、坩堝（坩堝鉗）(4分)

（1）和（2）考查考生對(duì)整個(gè)試驗(yàn)流程讀和分析能力，需要有一個(gè)完整知識(shí)體系。難度中等，主要是引導(dǎo)考生對(duì)題目要有系統(tǒng)處理。

（預(yù)計(jì)難度0.65，有一定區(qū)分度）基本操作：(3)減壓過濾操作?！对囼?yàn)化學(xué)》新增知識(shí)，屬記憶了解型，考查考生能否對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，能否正確復(fù)述、再現(xiàn)。(4)灼燒操作。該小題能夠考查考生對(duì)中學(xué)常見化學(xué)儀器熟悉程度。（預(yù)計(jì)難度0.75，開放性題目）第8頁Ⅱ.該小組深入對(duì)H溶液組成進(jìn)行研究。設(shè)計(jì)方案以下：步驟1、取25.00mlLH溶液，用下列圖裝置測定產(chǎn)生氣體體積，測得氣體體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)情況）為224mL。在問題設(shè)置上，考查物質(zhì)性質(zhì)、儀器使用、氣體試驗(yàn)定量與定性分析相結(jié)合等學(xué)科主干知識(shí)，要求學(xué)生在處理問題時(shí)須具備豐富學(xué)科知識(shí)以及嚴(yán)密性、靈活性、全方面性思維；結(jié)合試驗(yàn)探究，突出對(duì)學(xué)生化學(xué)試驗(yàn)基本方法和技能、化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理解釋考查。第9頁(5)若將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測得氣體體積

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）(6)右側(cè)量氣裝置中液體可選擇

。(7)反應(yīng)后，讀取體積時(shí)，需注意①冷卻到室溫②

③視線與凹液面平視。步驟2、取25.00mlLH溶液，加甲基橙指示劑，用0.1000mol/L鹽酸溶液進(jìn)行滴定。消耗鹽酸體積為12.00mL。(8)確定H溶液溶質(zhì)成份及其物質(zhì)量之比

。

【答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(5)偏大(4分)(6)飽和碳酸氫鈉溶液（或其它合理答案）(3分)(7)使量氣裝置兩邊液面相平。(4分)(8)n（Na2CO3）:n（NaHCO3）=1:4(5分)（5）（6）（7）考查試驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)、操作能力，并能充分反應(yīng)出考生實(shí)際試驗(yàn)操作情況。其中（7）要有精簡文字表示能力（預(yù)計(jì)難度0.70）（8）考查探究問題能力；對(duì)邏輯嚴(yán)密性和思維完整性有較高要求；數(shù)據(jù)分析和處理能力。（中上難度，預(yù)計(jì)難度0.50）第10頁4、（改編組合題30分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”新方法。曾有試驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少許Fe2O3TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成主要產(chǎn)物為NH3。深入研究NH3生成量與溫度關(guān)系，部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）:對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1

T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0第11頁（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？

。（2）從323K到353K，氨氣生成量降低原因

。（3）請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量改變示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。【答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】本題30分。第(1)第(2)小題每空格3分，其余每空格4分（1）不能（3分）（2）氨氣在高溫下被氧氣氧化（3分）（3）（1）要求先判斷熵變，再判斷自發(fā)反應(yīng)。新增內(nèi)容了解應(yīng)用。（2）考查獲取和提煉信息能力，并能轉(zhuǎn)化為文字表述，考慮問題全方面性和發(fā)散性。學(xué)生輕易錯(cuò)答為催化劑受影響（預(yù)計(jì)難度0.52）（3）能用過渡態(tài)理論解釋催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響。要求考生結(jié)合反應(yīng)熱畫出曲線圖，對(duì)考生學(xué)科素養(yǎng)和能力提出了較高要求。本題源于書本《化學(xué)反應(yīng)原理》P38圖改進(jìn)題，有引導(dǎo)考生回歸書本復(fù)習(xí)想法。預(yù)計(jì)難度值：0.35。第12頁（4）工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反應(yīng)在一定條件下到達(dá)平衡時(shí)，NH3物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NH3物質(zhì)量與反應(yīng)體系中總物質(zhì)量之比）為4/7。該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2(g)+3H2(g)平衡常數(shù)為

。利用N2和H2能夠試驗(yàn)NH3工業(yè)合成，而氨又能夠深入制備硝酸，工業(yè)上普通可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答以下問題：（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=—92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=—483.6kJ/mol

則氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣熱化學(xué)方程式為

。【答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（4）5.0×10-3（4分）（5）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=—905kJ/mol（4分）（4）平衡常數(shù)計(jì)算，新增內(nèi)容，也是近三年高考熱點(diǎn)。對(duì)考生計(jì)算能力有一定要求。（5）蓋斯定律考查，新增內(nèi)容。第13頁（6）氮可形成各種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)改變曲線如圖所表示。以下說法正確是（）

A．A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率：A＞CB．B、C兩點(diǎn)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜CC．A、C兩點(diǎn)氣體顏色：A深，C淺D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，能夠用加熱方法【答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（6）D（4分）（6）以圖像分析為載體考查條件對(duì)速率、平衡影響。易錯(cuò)C項(xiàng)。對(duì)學(xué)生應(yīng)用反應(yīng)原理全方面綜合分析問題能力提出了較高要求。難度值0.43.第14頁（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采取電解法制備N2O5，裝置如圖所表示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式

。 在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)量為

?！敬鸢概c評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（7）H2+CO32-－2e－=CO2+H2O1mol

（7）非常規(guī)電解質(zhì)原電池和電解池綜合考查。較難題。第15頁【命題難度】該題面向普通本科類、重點(diǎn)類考生，預(yù)測難度值為0.55左右，屬較難題。知識(shí)覆蓋面大，層次感較強(qiáng)，梯度適當(dāng)，現(xiàn)有