化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)室中應(yīng)用第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1頁(yè)宏觀（質(zhì)量）微觀(粒子數(shù))要想找到微觀粒子個(gè)數(shù)與宏觀質(zhì)量之間關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想包含原子、分子、離子或電子等

科學(xué)上采取“物質(zhì)量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目標(biāo)微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來(lái)。

物質(zhì)量?第2頁(yè)1.是一個(gè)物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子集合。符號(hào)是n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱（mol）。一、物質(zhì)量第3頁(yè)國(guó)際單位制（SI）7個(gè)基本單位物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒S電流安[培]A熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd物質(zhì)量摩[爾]mol第4頁(yè)1.以下關(guān)于物質(zhì)量說(shuō)法中不正確是（）A.物質(zhì)量是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一B.物質(zhì)量實(shí)際上是表示含有一定數(shù)目標(biāo)粒子集體C.物質(zhì)量單位是“摩爾”D.物質(zhì)量是表示物質(zhì)數(shù)量單位【課堂練習(xí)】第5頁(yè)（閱讀）書(shū)本P11頁(yè)回答以下問(wèn)題：1.用什么微粒集體作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量微觀粒子質(zhì)量？2.這個(gè)微粒集體個(gè)數(shù)是多少？ 3.1mol任何粒子含有多少個(gè)微粒數(shù)？４.什么叫阿伏加德羅常數(shù)？

0.012kg12C中所含碳原子數(shù)約6.02×1023個(gè)約6.02×1023個(gè)1mol粒子數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)第6頁(yè)一、物質(zhì)量1.是一個(gè)物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子集合。符號(hào)是n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩（mol）。2.1mol粒子數(shù)目是0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個(gè)3.1mol粒子數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,單位mol-1

意大利物理學(xué)家第7頁(yè)【課堂練習(xí)】

2.判斷正誤，并說(shuō)明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正確。錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子第8頁(yè)一、物質(zhì)量1.是一個(gè)物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子集合。符號(hào)是n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩（mol）。2.1mol粒子數(shù)目是0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個(gè)3.1mol粒子數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,單位mol-14.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子種類，能夠是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。第9頁(yè)【課堂練習(xí)】3.填空：（1）1molO中含有

個(gè)O；（2）1molH2O中約含有

個(gè)H2O；（3）1molH+中約含有

個(gè)H+。4.依據(jù)摩爾相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行以下計(jì)算：（1）1.204×1024個(gè)H，含多少molＨ?（2）5molO2中有多少個(gè)氧分子？（3）N個(gè)水分子物質(zhì)量是多少？（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）2

mol3.01

×1024N/NA6.02×10236.02×10236.02×1023第10頁(yè)一、物質(zhì)量1.是一個(gè)物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子集合。符號(hào)是n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩（mol）。2.1mol粒子數(shù)目是0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個(gè)3.1mol粒子數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,單位mol-14.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子種類，能夠是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。5.n=NNA粒子數(shù)阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)量?jī)蓚€(gè)變式(1)N=n?NA

(2)NNA=n第11頁(yè)【課堂練習(xí)】5.填空：（1）0.5mol水中含有

個(gè)水分子。（2）2mol水中含有

個(gè)水分子，含有

個(gè)氫原子。（3）1molNaOH中含有

個(gè)NaOH分子，含有

個(gè)氫氧根離子。（4）1個(gè)水分子中有

個(gè)電子，1molH2O中含有

個(gè)電子。3.01

×10231.204

×10242.408

×10246.02

×10236.02

×1023106.02

×1024第12頁(yè)一、物質(zhì)量1.是一個(gè)物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子集合。符號(hào)是n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩（mol）。2.1mol粒子數(shù)目是0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個(gè)3.1mol粒子數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,單位mol-14.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子種類，能夠是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。5.N＝n×NA［小結(jié)］物質(zhì)量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目標(biāo)粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。[推論]若微粒數(shù)相同,物質(zhì)量就相同,所以微粒數(shù)之比等于物質(zhì)量之比.第13頁(yè)【課堂練習(xí)】1.以下數(shù)量各物質(zhì)中,含原子個(gè)數(shù)最多是()A.1molHClB.3.01*1023個(gè)碘分子 C.12g12CD.0.5molCH42.與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)是()A.0.3molHNO3B.3.612＊1023個(gè)HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3第14頁(yè)1mol物質(zhì)質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物質(zhì)式量每個(gè)粒子質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317第15頁(yè)3、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子相對(duì)原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子相對(duì)分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子式量。結(jié)論:1mol任何微?；蛭镔|(zhì)質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。第16頁(yè)課堂練習(xí)：填空：（1）1molCu質(zhì)量是

克(２)1molCO2質(zhì)量是

克(３)1molNa+質(zhì)量是

克(４)1molNaCl質(zhì)量

克64442358.5第17頁(yè)二、摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：M（3）單位：g/mol或kg/mol（4）數(shù)值：等于該微粒相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。（5）物質(zhì)量(n)、物質(zhì)質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系：

第18頁(yè)課堂練習(xí)（1）O2摩爾質(zhì)量是多少？（2）H2SO4摩爾質(zhì)量是多少？（3）100molH2O質(zhì)量是多少克？（4）0.1molOH-質(zhì)量是多少克？3、物質(zhì)量意義：是聯(lián)絡(luò)宏觀和微觀紐帶或橋梁。表示式：nmNMNANAM宏觀物質(zhì)質(zhì)量紐帶或