湖北樹施州2019-2020學(xué)年高二化學(xué)+生物下學(xué)期期末調(diào)研考試試題含解析

湖北省恩施州2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研考試試題（含

解析）

1.能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供人類所需的光、熱、動力等任意形式能量的載能體資源。確

切而簡單地說，能源是自然界中能為人類提供某種形式能量的物質(zhì)資源，人類的一切經(jīng)濟活

動和生存都依賴于能源的供給。下列對能源的認(rèn)識錯誤的是

A.陽光、風(fēng)力、潮汐、流水都屬于能源

B.氫氣、太陽能、地?zé)崮芏紝儆诰G色能源

C.天然氣、乙醇、氫氣都屬于可再生能源

D.煤、石油、太陽能都屬于一次能源

【答案】C

【解析】

【詳解】A.能源是自然界中能為人類提供某種形式能量的物質(zhì)資源，因此陽光、風(fēng)力、潮

汐、流水都屬于能源，A正確；

B.氫氣、太陽能、地?zé)崮懿粫斐森h(huán)境污染，因此都屬于綠色能源，B正確；

C.天然氣是化石燃料，不屬于可再生能源，C錯誤；

D.一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源，因此煤、石油、

太陽能都屬于一次能源，D正確；

答案選C。

2.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，不需要用到的玻璃儀器是

A.堿式滴定管B.燒杯C.玻璃棒D.膠頭滴

管

【答案】A

【解析】

【詳解】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，用燒杯在天平上稱量，再在燒

杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)至室溫時，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中；定容時，使

用膠頭滴管，不使用堿式滴定管，答案為A。

3.南開大學(xué)科研團隊經(jīng)過多年研究，獲得了一種特殊的石墨烯材料，這種三維石墨烯（如

圖）可在太陽光照射下飛行。下列四種物質(zhì)中與三維石墨烯屬于同一類物質(zhì)的是（）

【答案】A

【解析】

【詳解】三維石墨烯只有C元素，屬于非金屬單質(zhì)。

A.聚合氮只有N元素，屬于非金屬單質(zhì)，與三維石墨烯屬于同一類物質(zhì)，A正確；

B.全氮陰離子鹽中含有離子鍵，屬于鹽類，與三維石墨烯不屬于同一類物質(zhì)，B錯誤；

C.雙氫青蒿素組成元素為C、H、0,屬于有機物，與三維石墨烯不屬于同一類物質(zhì)，C錯誤;

D.白藜蘆醇組成元素為C、H、0,屬于有機物，與三維石墨烯不屬于同一類物質(zhì)，D錯誤;

故合理選項是Ao

4.在鐵棒上鍍銅的實驗裝置如圖所示，下列判斷不正確的是

I~~I

匕二二溶液

A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.b極只能用純銅

C.CuSO,溶液可以換成氯化銅溶液

D.該實驗過程中陰離子種類保持不變

【答案】B

【解析】

詳解】A.在鐵棒上鍍銅，則a為鐵，鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.b極不一定用純銅，可以含有比銅不活潑的雜質(zhì)，B不正確；

C.電鍍液要含有銅離子，CuSO,溶液可以換成氯化銅溶液，C正確；

D.該實驗過程中陰離子沒有參加反應(yīng)，故陰離子種類保持不變，D正確；

答案選B。

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水電離的c(H+)=lX10Fmol?LT的溶液：K\Ba2\HCOj>CIO-

B.0.溶液：H\NH；、SO，、MnO；

C.c(Fe")=0.lmolfT的溶液:Na\Mg*、SCN"、BE

D.使甲基橙變紅的溶液：Al3\NH：、Cl\NO；

【答案】D

【解析】

【詳解】A.水電離的c(ir)=l><l()T3moi?!?的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論是酸性

溶液還是堿性溶液，HCO#勻不能大量共存，A不符合題意；

B.與MnO；在溶液中結(jié)合具有強氧化性，能夠氧化「，故不能大量共存，B不符合題意；

C.Fe"與SCN「不能大量共存，C不符合題意；

D.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中Al"、NH：、C「、NO；均不反應(yīng)，能夠

大量共存，D符合題意；

答案選D。

6.元素周期表的一部分如圖所示，YW,中含有的質(zhì)子總數(shù)為18。下列說法錯誤的是

W

......

XYZ

A.W的單質(zhì)的沸點比Z的單質(zhì)的沸點高

B.原子半徑：X>Y>Z>W

C.YW<為共價化合物

D.X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性

【答案】A

【解析】

【分析】

根據(jù)題干信息，Y%中含有的質(zhì)子總數(shù)為18,結(jié)合各元素在周期表中的位置分析可知，W為

H元素，X為A1元素，Y為Si元素，Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析，W為H元素，Z為C1元素，壓和CL均為分子晶體，CL的相對

分子質(zhì)量更大，范德華力更大，熔沸點更高，A錯誤；

B.同一周期從左至右原子半徑依次減小，H為第一周期，原子半徑最小，AKSi、Cl位于

第三周期，故原子半徑：Al>Si>Cl>H,B正確；

C.SiH,分子只含有共價鍵，為共價化合物，C正確；

D.A1CL的水溶液中，由于A13*+3H20K=A1(0H)3+3廣，所以溶液顯酸性，D正確；

答案選A。

0

7.化合物X結(jié)構(gòu)簡式為，，，下列關(guān)于X的說法正確的是

X

A.不能使酸性KMnO,溶液褪色B.一氯代物有3種

C.分子中所有原子處于同一平面D.能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.化合物X中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO,溶液褪色，A錯誤；

B.根據(jù)X結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中共含有4種等效氫，因此其一氯代物共有4種，B錯誤;

C.分子中含有飽和碳原子，因此分子中的所有原子不可能處于同一平面，C錯誤；

D.化合物X中含有酯基，可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；

答案選D。

8.己知弗（或+3員（或=±2加3（或4口＜0。在起始溫度相同的甲、乙、丙三個等容積的密閉

容器中分別同時充入ImolNz、3moi比,在不同條件下（甲：恒溫、恒容；乙：絕熱、恒容；

丙：恒溫、恒壓）進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是

A.容器內(nèi)的壓強：丙〈甲

B.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：乙〈甲〈丙

C.平衡常數(shù)K：丙〉乙

D.N?的轉(zhuǎn)化率：乙〈甲〈丙

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器甲中，恒

溫恒容的條件下，根據(jù)阿伏加德羅定律PV=nRT可知，物質(zhì)的量減小，壓強減小，因此達(dá)到

平衡時，容器內(nèi)的壓強：丙〉甲，A錯誤；

B.根據(jù)題干信息，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲為恒溫、恒容容器，乙為絕熱、恒容容器，乙相

對于甲來說溫度升高，平衡逆向移動，則達(dá)到平衡時，氣體總的物質(zhì)的量：乙〉甲，丙為恒

溫、恒壓容器，甲相對于丙來說壓強減小，平衡逆向移動，則達(dá)到平衡時氣體總的物質(zhì)的量

丙〈甲，又根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對

分子質(zhì)量：乙＜甲＜丙，B正確；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙為絕熱、恒容容器，丙為恒溫、恒壓容器，乙相對于丙溫度升高,

平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此平衡常數(shù)：丙〉乙，C正確；

D.根據(jù)B的分析可知，乙相對于甲來說溫度升高，平衡逆向移動，則N?的轉(zhuǎn)化率：乙〈甲，

甲相對于丙來說壓強減小，平衡逆向移動，則則N?的轉(zhuǎn)化率：甲〈丙，即N2的轉(zhuǎn)化率：乙

＜甲＜丙，D正確；

答案選A。

9.下列關(guān)于Cu和濃硫酸制備SO?反應(yīng)的實驗原理或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取并收集SO?

B.用裝置乙驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置丙過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用裝置丁測定反應(yīng)后溶液中c（H+）

【答案】B

【解析】

【詳解】A.銅與濃硫酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)

該選用向上排空氣法收集二氧化硫，圖中的收集裝置為向下排空氣法，故A錯誤；

B.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；

C.過濾時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止液滴飛濺，故C錯誤，

D.氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，滴定時應(yīng)選用堿式滴定管盛裝，不能用酸式滴

定管，故D錯誤；

故選B。

10.化學(xué)反應(yīng)一般能反映出物質(zhì)性質(zhì)強弱，一般情況下的規(guī)律是“以強制弱”，也有許多

特殊的化學(xué)反應(yīng)能“以弱制強”，下表中不符合“以弱制強”規(guī)律的是

物質(zhì)的性質(zhì)“以弱制強”

A酸性:

H2SO4>H2SH2S+CUSO4=CUS3+H2SO4

B氧化性:C12>I2I2+2KC1O3=2KIO3+C12t

C金屬性：K>NaNa+KC].高溫Kf+NaCl

D堿性：KOH>LiOH2LiOH+K2CO3=Li2CO31+2K0H

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.酸性：HzSOAHS但CuS是不溶于酸的黑色沉淀，H'S+CuSO”-CuSJ+H2sO&反應(yīng)

符合以弱制強，故A不符合題意；

B.氧化性：C12>I2,反應(yīng)L+2KCIO3—2KIO3+CLt中利用的是還原劑L的還原性大于還原產(chǎn)

物CL,不符合以弱制強，故B符合題意；

C.金屬性：K>Na,Na+KCl??Kt+NaCL反應(yīng)進(jìn)行的原理是鉀蒸氣揮出促進(jìn)平衡正向進(jìn)

行徹底，符合以弱制強，故C不符合題意；

D.堿性：KOH>LiOH,2LiOH+K2CO3—Li2C03I+2KOH,反應(yīng)生成的Li2cO3是沉淀，反應(yīng)向更難

溶方向進(jìn)行，符合以弱制強，故D不符合題意；

答案為B。

11.將2moicHKg)和5moi壓0(g)通入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H20(g)(g)+3H2(g)oCH,(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下

列有關(guān)平衡常數(shù)的判斷正確的是

A.KA>KB=KC>KD

B.KA<KB=KC<KD

C.KA=KB>KC=KD

D.KA=KB<KC=KD

【答案】B

【解析】

【詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B、C兩點溫度相同，所以KB=KC；隨溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)

化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，KD>KC>KA,所以KD>KC=網(wǎng)>鼠,

故選Bo

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.某溫度下，ILpH=6的純水中所含0IT的數(shù)目為lO-N.

B.電解精煉銅時，陰極每析出64g純銅，在陽極就產(chǎn)生NA個Cu”

C.過量的銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2L

D.室溫下，向ILpH=l的醋酸溶液中加水，稀釋后溶液中H，的數(shù)目小于0.

【答案】C

【解析】

【詳解】A.某溫度下，純水中，水電離產(chǎn)生氫離子濃度與氫氧根離子相同，則lLpH=6的純

水中所含的數(shù)目為10一%，A錯誤；

B.電解精煉銅時，由于陽極中有雜質(zhì)金屬失去電子，因此陰極每析出64g純銅，在陽極不

一定產(chǎn)生N.個Cu*,B錯誤；

C.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO?,隨著反應(yīng)的進(jìn)行HNO3濃度變小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成N0,含

0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.24，C正確；

D.ILpH=l的醋酸溶液中，氫離子的物質(zhì)的量n(H*)=0.Imol,在加水稀釋過程中，醋酸的

電離程度增大，故所得溶液中數(shù)目略大于0.INA,D錯誤；

答案選C。

13.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，甲是原電池裝置，電池總反應(yīng)為Mg+C10「+H20=C「+Mg(0H)2,

乙是電解池裝置用于含CrQ廠的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯誤的是

惜性

L情性電極金屬鐵

電極

出料口B一｛內(nèi)壁附著

電解質(zhì)

.催化劑)適量

NaCI

鎂電極進(jìn)?？贏-T-

含CM)；的工業(yè)廢水

甲乙

A.甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg—2e-=Mg"

B.乙中惰性電極作陰極

C.乙中CeO廣向惰性電極移動

D.當(dāng)消耗3.6g鎂時，理論上也消耗8.4g鐵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)，甲中負(fù)極是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg%

故A正確；

B.甲中鎂為負(fù)極，所以乙中惰性電極作陰極，故B正確；

C.乙中惰性電極作陰極，電解池中陰離子移向陽極，乙中CnCV「向鐵電極移動，故C錯誤;

D.當(dāng)消耗3.6g鎂時，電路中轉(zhuǎn)移電子0.3moL陽極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e?Fe?+,根據(jù)電子守恒，

理論上也消耗鐵的質(zhì)量是x56g/mol=8.4g,故D正確；

選Co

-1-1

14.25℃時，向20mL0.lmol?LH2A溶液中滴加0.lmol?L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液

體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法

不正確的是

*n/(xiO''mol)

w.

o2040F[、aOH(uq)ymL

A.II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線

B.NaHA水溶液顯堿性

c(H,A)

C.、的值隨若V[NaOH(aq)]的增大而減小

c(HA)

D.當(dāng)V[Na0H(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：cOHAD+cWD+cGUhO.05mol?L

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H2A總物質(zhì)的量為2*10與01,結(jié)合圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時，0.1

mol/LH2A溶液中H?A的物質(zhì)的量小于2X10Tmol,說明壓A在溶液中不能完全電離，所以H2A

為弱酸，存在電離平衡：H2AH++HA\HA-H++A2",電離程度是微弱的，主要以H2A存在，

第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離起抑制作用，故I表示H?A,II表示HA,HI表示小的

濃度變化曲線，A正確；

B.NaHA水溶液是強堿弱酸鹽，HA一水解呈顯堿性，HA「又會電離呈酸性，則NaHA溶液的酸堿

性取決于HA一水解與電離程度的相對大小，由圖知，當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時，所得即為

NaHA水溶液，而此時溶液中A?一離子濃度大于H2A濃度,即HA一水解程度小于電離程度，則NaHA

水溶液呈酸性，B錯誤；

c（HA-）-c（H+）cH2AcH+

C.由電離平衡常數(shù)可知：&=則〉(二溫度不變，及

C（H2A）-C(HA-)&

C(H2A)

不變,隨著NaOH溶液的加入所逐漸減小’所以而Q會隨著W(aq)]的增大而減

小，C正確;

D.V[NaOH(aq)]=2OmL時，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶質(zhì)為NaHA,體積變化忽略不

計，總體積為40mL,鈉離子濃度為0.05mol/L,根據(jù)物料守恒可得：

-2-+

c(HA)+c(A)+c(H2A)=C(Na)=0.05mol/L,D正確；

答案選B。

15.過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)，也可用于應(yīng)急供氧。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的

主要流程如下：

CaCh附體30%H：O：溶液

I

卜客西"—f；沉司--->!過漉----?C^iOi,-----?|水洗|一—?|乙靜洗|烘二)

?1

濃冢水副產(chǎn)品產(chǎn)祜

已知①“沉淀”時需控制溫度為o℃左右。

②CaOvgHzO是白色晶體粉末，難溶于水.

(1)“沉淀”步驟的實驗裝置如圖。

①“沉淀”時控制溫度為0℃左右的原因是。

②儀器a的名稱是,儀器b的作用是

(2)“乙醇洗"的目的是o

(3)產(chǎn)品純度測定：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸儲水和bgKI晶體(過量).再滴入適

量鹽酸溶液充分反應(yīng)。

第二步：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入濃度為cmol?LH的Na2s2O3溶液至滴定終點，消耗Na2s2O3溶液VmL?

已知：2szOj+LrfF+SQ；，

①第二步滴入幾滴淀粉溶液時，溶液呈_____________(填“無色”或“藍(lán)色”)。

②產(chǎn)品(CaO2)的純度為(列出計算表達(dá)式)。

(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究產(chǎn)品(CaOj與SO?的反應(yīng)：

A70%HSO,溶液n豌，慶1

1]CaO.

義工^卡"-^一——一＞-**

Vjp/7^1CP

2—Ml一

ABE

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________o

②裝置B中濃H2S04的作用是_____________。

③裝置E用于測定值的體積，請在框中畫出裝置圖。.

【答案】(1).防止氨水揮發(fā)和過氧化氫分解(2).恒壓漏斗(或滴液漏斗)(3).

藍(lán)色(6).36cVx103x100%

冷凝回流(4).去除晶體表面的水分(5).a

席D

⑺.NaS0+HS0=NaS0+S0f+H0(8).干燥S02(9).p目或

23242422LU..

■二二二JFk

【解析】

【分析】

⑴由流程知，①“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)：

2+

Ca+2NH3-H2O+H2O2+6H2O=CaO2-8H2OJ+2NH：,從原料的性質(zhì)和提高利用

率的角度回答；

②按儀器的構(gòu)造回答儀器a的名稱；儀器b的作用是冷凝回流；

(2)在“水洗”后、在“烘烤”前，據(jù)此找出“乙醇洗”的目的；

(3)產(chǎn)品純度測定：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸儲水和bgKI晶體(過量).再

滴入適量鹽酸溶液充分反應(yīng)，則過氧化鈣把碘離子全部氧化為碘單質(zhì)，第二步：向錐形瓶中

加入幾滴淀粉溶液，因此會先藍(lán)色，第三步：逐滴滴入濃度為emo〉!？的NaSOs溶液至滴

定終點，2s2O；+l2=2r+S4O；-完全，按消耗Na2s2O3溶液VmL即可計算出產(chǎn)品純度；

(4)探究產(chǎn)品(CaOj與SO?的反應(yīng)時，①裝置A中發(fā)生反應(yīng)，用于制取二氧化硫氣體，據(jù)此寫

化學(xué)方程式；②裝置B中濃H2s04的作用是干燥二氧化硫氣體；③裝置E是測定Oz的體積的

裝置，據(jù)此回答；

【詳解】(1)①據(jù)分析，“沉淀”時氨水和雙氧水與氯化鈣反應(yīng)，得到CaO『8HQ沉淀，氨

水易揮發(fā)、雙氧水易分解，故控制溫度為0℃左右的原因是防止氨水揮發(fā)和過氧化氫分解；

②儀器a的名稱是恒壓漏斗(或滴液漏斗)，儀器b的作用是冷凝回流，使受熱揮發(fā)的氨水

等冷凝回流，提高原料利用率；

(2)“乙醇洗"在“水洗”后、在“烘烤”前，“水洗”已除去可溶性雜質(zhì)，故“醇洗”是

利用乙醇的揮發(fā)性，在揮發(fā)時帶走表面的水，故目的是去除晶體表面的水分；

(3)據(jù)分析，①第二步滴入幾滴淀粉溶液時，碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色；②產(chǎn)品中CaOz

含量計算如下：產(chǎn)品純度測定時的關(guān)系式為：CaO2f2e-I2-2Na2S2O3,

CaO22Na2s2O3

36cVxl3

72g2mol,則純度為：-xlOO%=0xl00%;

,aa

xcmol/LxVX103L

(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究產(chǎn)品(CaOj與SO?的反應(yīng)時：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)，用于

制取二氧化硫氣體，則化學(xué)方程式為：NafOs+HSONa2s(VS(M+HO②裝置B中濃民S0&

的作用是干燥二氧化硫氣體，防止過氧化鈣和水反應(yīng)干擾干擾實驗；③裝置E是測定02的

【點睛】本題考查形式為物質(zhì)制備流程圖題目，涉及物質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫，實驗方法和

實驗操作、物質(zhì)的檢驗和計算等問題，能有效提取題目提供的信息、掌握實驗基本操作等是

解題關(guān)鍵。

16.三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫

鐵礦(主要成分為FeSz,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))為原料制備三氯化鐵晶體(FeCL?6H02)的工

藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“焙燒”過程中，理論上ImolFeS,被氧化轉(zhuǎn)移llmol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

(2)“酸溶”(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是

(3)現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氧化鉀溶液⑥高鋸酸鉀溶液⑦氫氧化

鈉溶液，為確認(rèn)“酸溶”后的溶液中是否會含F(xiàn)e。另取“焙燒”后的燒渣少許，用

(從上述試劑中選擇，填標(biāo)號)溶解，將所得溶液滴入從上述

試劑中選擇，填標(biāo)號)中，若,則說明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e?+。

(4)從FeCk溶液中得到FeCL?6H2的操作包括、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程

需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因：o

(5)從FeCk?6Ha中得到無水FeCL的操作方法為。

(6)若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeCk?6H2。，不計生產(chǎn)過程中的損失，則該硫

鐵礦FeSz的含量為(用含a、b的代數(shù)式表示)。

【答案】(1).Fe203>S02(2).不能(3).用稀硫酸代替30%的鹽酸，會引入S(V\

制得的產(chǎn)品不是三氯化鐵晶體(4).②(5).⑥(6).高錦酸鉀溶液褪色(7).

蒸發(fā)濃縮(8).Fe>+3H20?==Fe(0H)3+3H+,過量的鹽酸能抑制Fe/水解(9).在HC1

氣流中加熱失去結(jié)晶水(io).120bX100%

270.5a

【解析】

【分析】

根據(jù)焙燒的化學(xué)方程式4FeS2+H0z誓2FeQ3+8S02判斷氧化產(chǎn)物；根據(jù)制備的產(chǎn)品判斷不能

用稀硫酸代替鹽酸；根據(jù)Fe?'的性質(zhì)來選取檢驗的試劑和實驗現(xiàn)象；根據(jù)Fe/易水解的性質(zhì)

制備無水FeCA時應(yīng)在HC1環(huán)境中進(jìn)行；根據(jù)Fe元素守恒計算該硫鐵礦FeS?的含量；據(jù)此

解答。

【詳解】(1)由ImolFeS?被氧化轉(zhuǎn)移llmol電子可知，“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為：

4FeS2+1102^2Fe203+8S02,由反應(yīng)方程式可判斷，F(xiàn)e元素化合價由+2價失電子變?yōu)?3價，

S元素化合價由-1價失電子變?yōu)?4價，則FeS?是還原劑，得到氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)

物為FeQ和SO?；答案為Fe。,S02o

(2)在“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸，因為最終制取的是氯化鐵晶體(FeC13?6IM)),使用

硫酸，會引入S0廣，得不到氯化鐵晶體(FeCL?6H2。)；答案為不能，用稀硫酸代替30%的鹽

酸，會引入S0廣，制得的產(chǎn)品不是三氯化鐵晶體。

(3)檢驗“酸溶”后溶液中是否含有Fe外,則酸溶不能選擇稀硝酸，因為硝酸具有氧化性,

會將Fe"氧化成Fe”,溶液中本就含有Fe>,所以不能用硫氟化鉀溶液和氯氣以及氫氧化鈉

溶液檢驗Fe?+是否存在，則只有高錦酸鉀溶液可以檢驗Fe。+是否存在，而高鎰酸鉀也可以氧

化鹽酸而發(fā)生褪色，所以“酸溶”應(yīng)選用稀硫酸；答案為②，⑥，高鎰酸鉀溶液褪色。

(4)從FeCL溶液中得到FeCL?6H2的操作步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，因為鐵離

3++

子很容易發(fā)生水解反應(yīng)，即Fe+3H20Fe(0H)3+3H,直接加熱蒸干最終得到的是氧化鐵,

所以在加熱濃縮時要保持鹽酸過量，抑制鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)；答案為加熱濃縮，鐵離子很

+

容易發(fā)生水解反應(yīng)Fe，3H2。Fe(0H)3+3H,過量的鹽酸可以抑制Fe"的水解反應(yīng)。

(5)因為FeC13?6H2在加熱過程中會發(fā)生FeC13?6H20=Fe(0H)3+3HClt+3H20水解反應(yīng)，為

了抑制水解，需要在干燥的HC1氣流中加熱FeCl3-6H20來得到無水FeCl3；答案為在HC1氣

流中加熱失去結(jié)晶水。

MFe

>

(6)b噸FeCl3?6H20中Fe元素的含量為ffl(Fe)=/z7(FeCl36H20)X-------------=b噸

■^FeCl3-6H2O

x3—-噸，設(shè)硫鐵礦Fe&的含量為x,a噸硫鐵礦中Fe元素的含量為0(Fe)=a

270.5270.5

56_56ax56ax2120b

噸?X?a噸?x噸，由Fe元素守恒得270§;,用牛^一

M%120120-120270.5a

120b

X100%；答案為X100%o

270.5a

17.乙烘、乙烯均是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}:

(1)1902年，Sabatier首次發(fā)現(xiàn)，常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)煌的加

氫反應(yīng)。

124

①已知：C2H2(g)+H2(g)-C2H4△Hl=-174.SkJ-moFKt(300K)=3.37X10

142

C2H2(g)+2H2(g)-C2H6AH2=—311.OkJ-moFK2(300K)=1.19X10

1

則反應(yīng)C2H,(g)+H2(g)-GHe的AH=kJ-moF,K(300K)=(保留三

位有效數(shù)字)

②2010年Sheth等得出乙快在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機理(如圖)。其中吸附在Pd表面上

的物種用*標(biāo)注。

CA(g)

￡=-172U-mol-'

CjH；￡=+66kJ-mol"

上述吸附反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該歷程中最大能壘(活化能)

為kJ-moF1,該步驟的化學(xué)方程式為0

(2)在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發(fā)生反應(yīng)GHKg)KiC2H2(g)+H2(g)。

①乙烯的離解率為a,平衡時容器內(nèi)氣體總壓強為p總，則分壓p(GHj=(用p

總和a表示)。

3

②在1000K時，該反應(yīng)的KP=2X10atm,平衡時容器內(nèi)氣體的總壓強為10atm,則乙烯的離解

率為(精確到0.001,已知72^1-4)-

(3)用如圖裝置電解含C0?的某酸性廢水溶液，陰極產(chǎn)物中含有乙烯。

陽極分離膜陰極

該分離膜為(填“陽”或“陰”)離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應(yīng)式

為O

【答案】(1).—136.7(2).3.53X1017(3).放熱(4).+85(5).

1-a

CH*+H*-CH*(6).------P總(7).0.014(8).陽⑼.

23241+a

+

2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)aH4(g)+H2(g)-CH的NH,按3個反應(yīng)中平衡常數(shù)的關(guān)系求算

300K時反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)-C2H6的平衡常數(shù)；

②結(jié)合反應(yīng)過程中生成物與反應(yīng)物能量的相對大小判斷是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，由圖判斷

活化能最大的是哪個反應(yīng)，

(2)①結(jié)合信息和檢等的定義，用三段式求解；

(3)應(yīng)用電解原理，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陰離子向陽極

移動，陽離子向陰極移動等，結(jié)合反應(yīng)回答；

24

【詳解1(1)①反應(yīng)I：己知：C2H2(g)+H2(g)-C2H&A乩=-174.3kJ?moL4(300K)=3.37X10,

反應(yīng)II：C2H2(g)+2H2(g)-C2H6AH2=-31L0kJ?molT及(300K)=L19乂10代根據(jù)蓋斯定律反

應(yīng)n-反應(yīng)I計算反應(yīng)

1_1

C2H4(g)+H2(g)->C2H6HH1.0kJmor-(-174.3kJ-mol)=-136.7kJ/mol,300K時反應(yīng)

◎1.19xlQ42

(OOK)17

C2H4(g)+H2(g)-C2H$的平衡常數(shù)K==3.53xlO

KJ(300K)3.37x1()24

②由圖可知，吸附時能量降低，解吸時能量升高，如C2H4*-C2H4AH=+82kJ-molT,

所以吸附反應(yīng)為放熱反應(yīng)，基元反應(yīng)中，活化能最大為+85k「molT,該步驟的化學(xué)方程式為

C2H3*+H*-?C2H4*；

C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)

…起始(mol)n00

,平衡時總物質(zhì)的量：

轉(zhuǎn)化(mol)nanana

平衡(mol)n-nanana

n—na1—a

n-na+na+na-(TT+T?a)mol,平衡分壓為：me2H4)=-----p=--p,則

n+na&1+a&

Yiaa

p(C2H2)=〃(凡)=------=--幾；②在1000K時，該反應(yīng)的

n+na-\+a-

(一。耳了

=p(C2H：)xp(H2)=1+e"，已知4=2Xl()Tatni,平衡時容器內(nèi)氣體的總壓強戶

MC2H4)lz￡p

1+/官

總=10atm,則乙烯的離解率a=0.014；

+

(3)陽極H20失去電子、發(fā)生反應(yīng)2H2。一4e—4H+02f,生成的H,向陰極移動，所以選用陽

離子選擇性交換膜，在陰極CO,得到電子、結(jié)合由生成乙烯，電極反應(yīng)為

+

2C02+12H+12e=C2H4+4H,0。

【點睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱、電解池原理等，熟練

掌握化學(xué)反應(yīng)原理、有效提取題目提供的信息和綜合運用能力是解題的關(guān)鍵。

18.ZnN03是一種媒染劑，可用于測定血液中硫的渾濁度。鋅工工業(yè)中有重要作用，也是人體

必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

(DZn原子核外電子排布式為,在基態(tài)15N原子的p能級上存在—

個自旋方向相同的電子。

(2)由分子中。鍵與it鍵的數(shù)目之比N(o):N(n)=o

(3)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]S04溶液。

①[Zn(NH3)4]SO”中陰離子的空間構(gòu)型為；

②NHs中，中心原子的軌道雜化類型為；

③在[ZMNHJJSO,所含元素中，位于p區(qū)元素有種，p區(qū)的這幾種元素的第

一電離能從大到小的順序為=

(4)某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小球為氮原子，大球為硼原子)，則該晶胞所表示的晶體的化學(xué)

式為晶胞中硼原子的配位數(shù)為=若晶胞邊長為acm,則立方氮化

硼的密度是g-cnf"只要求列算式，用刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】⑴.[Ar]3cAs2(或Is22s22P63s23P63cAs2)⑵.3(3).1:2(4).

正四面體形(5).sp3(6).3(7).N>O>S(8).BN(9),4(10).

100

國

【解析】

【分析】

根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷分子中。鍵與m鍵的數(shù)目

之比，根據(jù)雜化軌道互斥理論判斷離子空間構(gòu)型和中心原子雜化軌道類型，利用均攤法判斷

晶胞中原子個數(shù)并確定化學(xué)式，結(jié)合立體幾何知識進(jìn)行晶胞的相關(guān)計算。

【詳解】(DZn為元素周期表中第30號元素，核外共30個電子，其核外電子排布式為

[Ar]3dzs2(或Is22s22P63s加。3dzs2),基態(tài)15N原子的p能級的排布圖為|f|,因

此p能級上存在3個自旋方向相同的電子；

⑵N?的結(jié)構(gòu)式為N三N,分子中含1個。鍵和2個“鍵，。鍵與m鍵的數(shù)目之比

N(o)：N(n)=l：2；

⑶①[Zn(NH3)JS0〃中陰離子為SO：,其中心原子S的價電子數(shù)為4+6+2；.4=4,不含

有孤對電子，因此其空間構(gòu)型為正四面體形；

5一]x3

②NA中心原子N的價電子數(shù)為3+二一=4,含有1個孤電子對，因此其中心原子的軌道

2

雜化類型為sp3；

③在[Zn(NH3)JS04所含元素中，位于p區(qū)的元素有N、0、S共3種，由于N的2P軌道為半

充滿結(jié)構(gòu)，S的原子半徑大于0,因此第一電離能從大到小的順序為N>0>S；

⑷根據(jù)晶胞示意圖可知，氮原子位于晶胞的體內(nèi)，則1個晶胞中含有N原子的個數(shù)為4,

硼原子位于晶胞的頂點和面心，則1個晶胞中含有B原子的個數(shù)為8義工+6義工=4,所以該

22

晶體的化學(xué)式為BN,且晶胞B原子的配位數(shù)為4,已知晶胞的邊長為acm,則立方氮化硼的

4

----molx25g/mol

密度m$100.3

；~~；-------=-；——

p=—=-----3gcm

Va3cm3aNA

19.塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑E的合成路線如圖所示:

回答下列問題:

,D中官能團的名稱是

(3)0生成E的化學(xué)方程式為。

(4)E的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種。(不考慮立體異構(gòu))

a.屬于(一］＞的二取代物

b.取代基處于對位且完全相同

c.能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為。

CH)CH)

(5)參照題干中合成路線，設(shè)計以丙酮為主要原料制備，II，的合成路線

I

OH

—(無機試劑任選)。

【答案】(1).環(huán)己醇(2).加成反應(yīng)(3).羥基、竣基(4).

2-+2HQ(5).10

OH(XX'

CH5

CH?—C—COOCH—CH5

OH

【解析】

【分析】

根據(jù)后續(xù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有六元環(huán)，再結(jié)合A的分子式，可知A為OH,

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為OH,羥基發(fā)生催化氧化生成C,則C為O,

0H0H

C與HCN在一定條件反應(yīng)生成「X；根據(jù)D的分子式以及E的結(jié)構(gòu)可知〕X在

/CNCN

OH

比0/f的條件下-CN轉(zhuǎn)化為-COOH,所以D為

COOH

【詳解】(1)根據(jù)分析可知B為OH,其名稱為環(huán)己醇;

0H

⑵C為O,與HCN在一定條件發(fā)生加成反應(yīng)生成

CN

OH

⑶根據(jù)分析可知D為,兩分子D發(fā)生酯化生成E,方程式為:

COOH

COOH濟濟的尸KC(X).

0<OH

(4)E的同分異構(gòu)體滿足:

a.屬于1的二取代物

b.取代基處于對位且完全相同，則取代基的可以位于或；

C.能夠與NaHCOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02,說明含有-COOH,則取代基可以是-CH2cH2cHzCOOH,或

-CH(CH3)CH,COOH,或-CH2cH(CH3)COOH,或-CH(CH2cH3)COOH,或-C(CH3)2COOH,所以共有5X2=10

種；其中核磁共振氫譜有5個峰，峰面積之比為6：2：1：1的是：

CH3CH3

HOOC-8—七一COOH；

II

CH3CH3

⑸對比丙酮CH3coe也和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點可知，需要在丙酮的2號碳上引入羥基和竣基,

然后再和2-丙醇發(fā)生酯化，引入羥基和竣基的過程與C到D的過程類似，丙酮和氫氣加成

可以生成2-丙醇，所以合成路線為

COOH

HCNIH2O/H*…，…

CH,—C—CH3———?CH3—C—CH,------------>CHA—C—CH,

'II一定條件|CH3CH,

0OHOH濃硫酸八I八?J八

--->CH.—C—COOCH—CH.。

△I

HJNiOH

CH—CH—CH,

△3

湖北省恩施州2019-2020學(xué)年高二生物下學(xué)期期末調(diào)研考試試題(含

解析)

一、選擇題

1.下列有關(guān)核酸的敘述，錯誤的是()

A.核昔酸中含有磷酸基團

B.DNA徹底水解生成的小分子產(chǎn)物有6種

C.RNA徹底水解過程中需消耗水

D.真核細(xì)胞的核酸存在于細(xì)胞核中

【答案】D

【解析】

【分析】

核酸根據(jù)五碳糖不同分為核糖核酸和脫氧核糖核酸,真核細(xì)胞中DNA主要存在于細(xì)胞核中的

染色體上，其次線粒體和葉綠體也含有少量的DNA,RNA主要分布在細(xì)胞質(zhì)中；核酸中的核

糖是五碳糖，其中4個碳原子和氧原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)；核酸是的基本組成單位是核甘酸，是

由核甘酸脫水縮合相關(guān)的核甘酸長鏈，細(xì)胞結(jié)構(gòu)的生物既含有DNA,也含有RNA；細(xì)菌中的

DNA是裸露的，不與蛋白質(zhì)組成染色體。

【詳解】A、一分子核甘酸由一分子磷酸、一分子含氮堿基和一分子五碳糖組成，A正確；

B、DNA徹底水解生成磷酸，脫氧核糖和含氮堿基4種（A、T、C、G）,B正確；

C、RNA徹底水解過程中需消耗水，C正確；

D、真核細(xì)胞的DNA主要存在于細(xì)胞核中，RNA主要在細(xì)胞質(zhì)中，D錯誤。

故選Do

2.某品牌保健品含鈣、鐵、硒及維生素D等，具有改善人體代謝，提高人體免疫及保障青

少年體格和智力正常發(fā)育等功效。下列相關(guān)敘述錯誤的是（