2023年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學真題及答案

2023〔總分值：100100〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137一、單項選擇題〔此題包括15小題，每題2分，共30分．每題只有一個選項符合題意〕1．以下屬于純潔物的是〔 〕A．食用醋 B．葡萄酒 C．蒸餾水 D．酸牛奶2．以下物質(zhì)的用途主要與其化學性質(zhì)有關的是〔 〕A．金剛石用于切割玻璃 B．高粱常用于釀制白酒C．銅常用來做電線電纜 D．干冰可用作人工降雨以下化學用語正確的選項是〔 〕二個氮分子﹣﹣﹣﹣2N B．氦氣﹣﹣﹣﹣He2C．二硫化碳﹣﹣﹣CS D．鋅離子﹣﹣﹣Zn+22以下做法正確的選項是〔 〕A．高溫煮沸，殺菌消毒 B．霉變大米，清洗食用C．深埋電池，消退污染 D．食品防腐，硫磺熏蒸以下歸類正確的選項是〔 〕選項 歸類常見的堿揮發(fā)性酸大氣污染物有機高分子材料

內(nèi)容純堿、氨水、火堿濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸PM、二氧化硫、二氧化碳2.5聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃如圖是試驗室制取并收集氫氣的主要操作，其中不正確的選項是〔 〕檢查氣密性 B．參與鋅粒 C．產(chǎn)生氫氣 D．收集氫氣7．以下試驗方法正確的選項是〔 〕A．用50mL量筒量取5.0mL的水 B．用水電解試驗說明水由氫、氧元素組成C．用活性炭使硬水轉(zhuǎn)化為軟水 D．觀看顏色區(qū)分黃金和黃銅〔銅鋅合金〕以下排序正確的選項是〔 〕磷元素的化合價：C．使用合金的年月：

B．銅元素的質(zhì)量分數(shù)：D．金屬單質(zhì)的導電性：以下對試驗現(xiàn)象的描述或試驗操作正確的選項是〔 〕A．鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧B．高錳酸鉀制取氧氣后，試管趁熱清洗C．碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合，生成黑色沉淀D．粗鹽提純試驗中，待濾懸濁液靜置后過濾如圖是甲轉(zhuǎn)化為丁的微觀過程。以下說法正確的選項是〔 〕轉(zhuǎn)化①中原子種類不變，個數(shù)轉(zhuǎn)變 B．轉(zhuǎn)化②是化合反響C．整個過程中共有2種氧化物 D．物質(zhì)丁是復合肥以下指定反響的化學方程式正確的選項是〔 〕酸雨形成的緣由CO+HO═HCO2 2 2 3證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al〔OH〕+3HCl═AlCl+3HO3 3 2超氧化鉀〔KO〕與二氧化碳反響生成碳酸鉀和氧氣：2KO+CO═KCO+O2 2 2 2 3 2電解飽和氯化鈉溶液的化學方程式2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑以下說法中不正確的選項是〔 〕2 2 2Cl可用于自來水生產(chǎn)中殺菌消毒 B．農(nóng)業(yè)上常用NaOH改進酸性土壤2C．反響中有2種元素化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變 D．NaCl可由海水蒸發(fā)結晶、精制獲得13．以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是〔 〕A．NaHCO3C．NaCO2 3

NaCO2 3NaSO2 4

NaOH B．KMnO4NaC1D．KSO2 4

O Cu〔OH〕CO2 2 2 3BaSO Ba〔NO〕4 3 2以下試驗操作能到達試驗目的是〔 〕選項 物質(zhì)CON2 2CaCl溶液中混有少量鹽酸2NaSO溶液中混有少量MgSO2 4 4KCl和BaCl2

目的 主要試驗操作鑒別 分別用燃著的木條試驗，觀看現(xiàn)象檢驗 取樣，滴加AgNO溶液，觀看是否產(chǎn)生沉淀3除雜 參與Ba〔OH〕溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾2分別參與過量的KCO2 3濾渣和濾液中參與適量稀鹽酸200.0gAgNO3

mFeCu32.4g固體。向濾液中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。以下說法正確的選項是〔 〕A．濾液的質(zhì)量是167.6g B．混合粉末的質(zhì)量范圍是8.4＜m＜9.6C．固體中參與稀鹽酸可能會有氣體生成 D．原AgNO溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是25.5%3二、不定項選擇題〔5210多項選擇不給分．假設有二個正確選項，只選一個且正確給1分〕16．以下說法正確的選項是〔 〕金剛石、石墨、C都是碳單質(zhì)60鋁的金屬活動性比鐵強，所以鐵比鋁更加耐腐蝕C．某氣體不能使帶火星木條復燃，該氣體中確定不含氧氣D．使飽和溶液析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都確定減小17．TKNOKCl100.0gT1 3 1現(xiàn)象如圖1、2所示。以下說法正確的選項是〔 〕甲中參與的固體是KNO3甲中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，乙中上層清液確定是該溶質(zhì)的飽和溶液將甲、乙中的物質(zhì)混合，充分攪拌，確定有固體剩余D．假設將甲、乙的溫度從T℃上升到T℃，兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等1 218．Fe〔SO〕HSO200.0gBaCl8.0NaOH2 4 3 2 4 2沉淀質(zhì)量與滴加溶液質(zhì)量關系如以下圖。以下說法正確的選項是〔 〕A．a(chǎn)點溶液呈中性 B．b～c段只發(fā)生了1個反響C．c點對應的沉淀有2種，m＝500 D．原混合溶液中鐵、硫元素養(yǎng)量比是7：1019．以下各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是〔 〕A．FeCl、NaOH、KCl、Ba〔NO〕 B．KCO、Ba〔OH〕、KOH、稀HNO3 3 2 2 3 2 3C．KSO、NaCO、稀HCl、稀HNO D．CaCl、AgNO、Mg〔NO〕、NaCl2 4 2 3 3 2 3 3 2CaSO+〔NH〕CO＝CaCO〔NH〕SOCaCO的主要流程。下4 4 2 3 3 4 2 4 3列說法正確的選項是〔 〕A．凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸取SO2B．凈化時反響的化學方程式：Ca〔OH〕+SO+O＝CaSO+HO2 2 2 4 2C．沉淀時應先通入CO

后，再通入NH，有利于CaCO

的生成2 3 3D．由沉淀池中發(fā)生的反響可知，溶解性：CaSO＞CaCO4 3三、填空題〔518〕214分〕用化學符號表示：〔1〕水銀。〔2〕2人體缺少最常用的溶劑。元素會導致甲狀腺疾病。。226分〕選擇以下適當?shù)奈镔|(zhì)填空〔選填序號：A．明礬B．硝酸C．洗潔精D．熟石灰E．硫酸F．食鹽G．維生素H．硝酸銨〔1〕溶于水溫度降低的是?！?〕生活中作乳化劑的是。〔3〕鉛蓄電池含有的酸是?！?〕廚房中作調(diào)味品的是。〔5〕可配制波爾多液的是。〔6〕蔬菜，水果中富含有。232分〕合金是重要的金屬材料。Mg，Al按其確定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料。該過程屬于 變化〔選填“物理”或“化學〕圖中能表示錫鉛合金的是 〔選填“b”或〕244分〕用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體CuSO5H〕的流程如下：4 2“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，緣由是 。“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、 、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、 。“洗滌”時為削減晶體損失，最好選用 〔選填序號。a．熱水 b．冰水 c.95%的酒精溶液252分〕依據(jù)如圖試驗，答復以下問題：FeSO中硫元素的化合價為 。4生成紅褐色固體的總反響的化學方程式為 。提示：①Fe〔OH〕在空氣中極易被氧化。②方程式中FeSO4。2 4四、試驗題〔217〕26〔10分〕請結合如圖答復以下問題：儀器名稱：① ，② 。試驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集O2，可選用發(fā)生裝置 〔選填序號〕和收集裝置D組合，反響的化學方程式為 。〕試驗室制取CO的化學方程式為 ，用裝置C相對于B的優(yōu)點2是 ，CO可用裝置E收集，理由是 。2試驗室用FeS和稀HSO反響制取HS．HS2 4 2 2①制取HS的化學方程式為 。2②圖中“防倒吸裝置”應選擇 〔選填“甲”或“乙〕③NaOH溶液的作用是 。277分〕草酸HCO〕是一種酸，易溶于水。224〔一〕草酸的化學性質(zhì)〔1〕草酸溶液的pH 〔選填“＞“＜”或“＝?！?〕草酸溶液中參與石灰水，生成草酸鈣〔CaCO〕固體，該反響的化學方程式為 。24〔二〕CaCO24資料：CaCO CaCO+CO↑24 3興趣小組稱確定量的CaCO固體，在教師的指導下用如圖裝置進展試驗。24試驗一：先通入N2，再加熱相應固體，一段時間后停頓加熱，緩緩通入N2至試管冷卻。裝置B增重6.6g，裝置B中發(fā)生反響的化學方程式為 。裝置C中觀看到 的現(xiàn)象，說明反響生成CO。試驗二：取出試驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖①﹣③進展試驗。②中溫度上升，則剩余固體中含有 ，③中產(chǎn)生2.2g氣體。將③中溶液蒸發(fā)得CaCl222.2g。結論1〕取用的Ca2O4固體的質(zhì)量為 。〔2〕結合試驗及相關數(shù)據(jù)，本試驗中CaC2O4分解的總反響化學方程式為 。五、推斷題〔此題包括2小題，共11分〕28〔5分〕現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有KSO，CuSO，NaO，BaCl，M〔NO〕，BaCO中的一種或幾種。進展如下試驗：

2 4 4

2 3 2 3取少量固體溶于足量水中過濾得到白色固體A和無色濾液B則原固體中確定不含有 。向固體A中參與足量稀鹽酸，固體全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則原固體中確定含有 確定不含有 。向濾液B中通入CO產(chǎn)生白色沉淀則原固體中確定還含有 確定不含有 。2296分〕如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系〔局部反響條件省略。、E、GB能使稀高錳酸鉀溶液退色，E、F組成元素一樣，且F有毒，G是一種最輕的氣體；乙、丁均為黑色的固體氧化物，反響④是工業(yè)煉鐵的原理；反響②是光合作用?；瘜W式：G ，丙 。反響①、④的化學方程式：① ；④ 。甲確定含有的元素是 。Fe與藍色溶液的反響屬于 反響〔填根本反響類型。六、綜合題〔此題包括1小題，共14分〕30〔14分〕金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用?！惨弧辰饘俚膽煤头雷o用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于 材料。航空煤油是飛機的燃料，它主要是由 煉制的。鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法 ?！程胤N鋼中含有少量 Mn、MnO2和Al粉混合在高溫下反響可得到 Mn，該反響的化學方程式為 。Mg〔OH〕2受熱分解生成高熔點的MgO．Mg〔OH〕2可用作阻燃劑，其主要原理是 〔選填序號。a．分解吸熱，降低可燃物著火點 b．MgO掩蓋燃燒物，隔絕氧氣〔二〕制備復原性鐵粉試驗室利用廢鐵屑〔含少量FeO〕為原料制備復原性鐵粉的流程如下：23Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe〔SO〕轉(zhuǎn)化為FeSO，該反響的化學方程式為 。2 4 3 4檢驗FeCO已洗凈的方法：取最終一次洗滌后的濾液，先參與確定量稀鹽酸，再滴加3溶液，無明顯現(xiàn)象?！?“枯燥”時有少量FeCO發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：FeCO3 3為 。

FeOOH+CO，該轉(zhuǎn)化的化學方程式2〔4“焙燒”前，應將炭粉與“枯燥”所得固體均勻混合，目的是 ?！踩硿y定復原性鐵粉的組成復原性鐵粉中含有少量FeC，小組同學在教師的指導下進展以下試驗。xy資料：①Fe，F(xiàn)eC在加熱時與O反響能生成相應氧化物。xy 2②FeCxy129.52g樣品，參與足量稀HSO1.00gH2 4 2229.52g表：裝置AB裝置反響前反響后

A300.00m

B400.00400.44試驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。裝配好裝置后，試驗前先要 。裝置C的作用是 。FexCy中，x：y＝ 。表中m的值是 。反思：假設用空氣替代O2進展試驗，測得x：y的值偏小，可能的緣由是 。參考答案與解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137一、單項選擇題〔此題包括15小題，每題2分，共30分．每題只有一個選項符合題意〕1．以下屬于純潔物的是〔 〕A．食用醋 B．葡萄酒 C．蒸餾水 D．酸牛奶【學問考點】純潔物和混合物的判別．【思路分析】純潔物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成?！窘忸}過程】解：A、食醋中含有醋酸和水，是混合物；B、葡萄酒中含有水和酒精等物質(zhì)，是混合物；C、蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的，是純潔物；D、酸牛奶中含有水和蛋白質(zhì)等物質(zhì)，是混合物。應選：C。【總結歸納】由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純潔物，混合物中至少含有兩種物質(zhì)，依據(jù)物質(zhì)的組成種類可以推斷物質(zhì)屬于純潔物，還是屬于混合物。以下物質(zhì)的用途主要與其化學性質(zhì)有關的是〔〕A．金剛石用于切割玻璃B．高粱常用于釀制白酒C．銅常用來做電線電纜D．干冰可用作人工降雨【學問考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差異及應用．【思路分析】需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。【解題過程】解：A、金剛石用于切割玻璃，是由于金剛石硬度大，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，是物理性質(zhì)；B、高粱常用于釀制白酒，是由于高粱發(fā)酵能夠生成酒精等物質(zhì)，需要通過化學變化表現(xiàn)出來，是化學性質(zhì)；C、銅常用來做電線電纜，是由于銅具有導電性，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，是物理性質(zhì)；D、干冰可用作人工降雨，是由于干冰升華時吸熱，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，是物理性質(zhì)。應選：B。【總結歸納】物理性質(zhì)、化學性質(zhì)是一對與物理變化、化學變化有親熱關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，則把握起來并不困難。以下化學用語正確的選項是〔 〕A．二個氮分子﹣﹣﹣﹣2N B．氦氣﹣﹣﹣﹣He2C．二硫化碳﹣﹣﹣CS2 D．鋅離子﹣﹣﹣Zn+2【學問考點】化學符號及其四周數(shù)字的意義．【思路分析】A．依據(jù)分子前面的數(shù)字表示分子個數(shù)進展分析；B．依據(jù)稀有氣體是意愿子分子進展分析；C．依據(jù)化學式的表示方法進展分析；D．依據(jù)離子的表示方法進展分析?！窘忸}過程】解：A．分子前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，2個氮分子可表示為：2N2，故A錯誤；B．指稀有氣體是單原子分子，氦氣可表示為：He，BC．二硫化碳可表示為：CS，故C2D．離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負11Zn2+，故D應選：C。又考察了學生對化學符號的書寫，考察全面，留意根底，題目難度較易。以下做法正確的選項是〔 〕A．高溫煮沸，殺菌消毒 B．霉變大米，清洗食用C．深埋電池，消退污染 D．食品防腐，硫磺熏蒸【學問考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質(zhì)與人體安康；常見污染物的來源、危害及治理．【思路分析】A、依據(jù)高溫煮沸可以殺菌消毒進展分析；B、依據(jù)霉變的大米中含有黃曲霉素進展分析；C、依據(jù)電池中含有重金屬進展推斷；D、依據(jù)硫磺燃燒會產(chǎn)生有毒的二氧化硫，會危害人體安康分析解答?！窘忸}過程】解：A、高溫煮沸，使細菌內(nèi)蛋白質(zhì)失去成功活性，可以殺菌消毒，故A說法正確；B、霉變的大米中含有有毒的黃曲霉毒素，即使清洗后也不能食用，故BC、電池中含有有毒的重金屬，埋入地下會造成土壤以及地下水的污染，故C說法錯誤；D、硫磺燃燒會產(chǎn)生有毒的二氧化硫，會危害人體安康青，故D應選：A?！究偨Y歸納】化學來源于生產(chǎn)生活，也必需效勞于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學學問也是重要的中考熱點之一。以下歸類正確的選項是〔 〕選項 歸類常見的堿揮發(fā)性酸大氣污染物有機高分子材料

內(nèi)容純堿、氨水、火堿濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸PM、二氧化硫、二氧化碳2.5聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃【學問考點】空氣的污染及其危害；酸的物理性質(zhì)及用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有機高分子材料的分類及鑒別．【思路分析】A．依據(jù)堿的概念來分析；B．依據(jù)酸的性質(zhì)來分析；C．依據(jù)大氣污染物來分析；D．依據(jù)材料的分類來分析。【解題過程】解：A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽、氨水、火堿是堿，故錯誤；B．濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硫酸沒有揮發(fā)性，故錯誤；

二氧化硫⑩空氣污染物，二氧化碳不是，故錯誤；D．聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃都屬于有機高分子材料，故正確。應選：D?！究偨Y歸納】把握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及類別是正確解答此題的關鍵。6．如圖是試驗室制取并收集氫氣的主要操作，其中不正確的選項是〔 〕A．檢查氣密性 B．參與鋅粒 C．產(chǎn)生氫氣 D．收集氫氣【學問考點】氫氣的制取和檢驗．【思路分析】A．依據(jù)裝置氣密性的檢驗方法來分析；B．依據(jù)向試管中添加塊狀固體的方法來分析；C．依據(jù)試驗室中制取氫氣的藥品來分析；D．依據(jù)收集氫氣的方法來分析。A說明裝置的其迷信良好，正確；B．向試管中添加鋅粒時，先將試管橫放，然后用鑷子將鋅粒放在試管口處，最終將試管漸漸豎起，讓鋅?；渲猎嚬艿撞考纯桑_；C．在試驗室中常用鋅粒與稀硫酸反響來制取氫氣，屬于固液常溫型，圖示裝置正確；D．氫氣的密度比空氣小，收集氫氣時可用向下排空氣法，錯誤。應選：D。【總結歸納】本考點主要考察了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考察了氣體的驗滿和性質(zhì)的檢驗等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反響物的狀態(tài)和反響的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要消滅在試驗題中。以下試驗方法正確的選項是〔〕A．用50mL量筒量取5.0mL的水 B．用水電解試驗說明水由氫、氧元素組成C．用活性炭使硬水轉(zhuǎn)化為軟水 D．觀看顏色區(qū)分黃金和黃銅〔銅鋅合金〕【學問考點】測量容器﹣量筒；電解水試驗；硬水與軟水；合金與合金的性質(zhì)．【思路分析】A、依據(jù)量筒的選取方法考慮；B、依據(jù)電解水試驗的結論考慮；C、依據(jù)硬水軟化的常用方法考慮；D、黃金和黃銅顏色都是黃色無法通過顏色鑒別?！窘忸}過程】解：A10mL5.0mL的水，故AB、電解水試驗說明白水由氫、氧元素組成，故BC、硬水軟化的常用方法是加熱煮沸和蒸餾，活性炭具有吸附性，不能硬水軟化，故C錯；D、黃金和黃銅顏色都是黃色無法通過顏色鑒別，故D應選：B。【總結歸納】解答此題關鍵是生疏試驗根本操作，知道電解水試驗結論，硬水軟化方法。8．以下排序正確的選項是〔 〕A．磷元素的化合價：C．使用合金的年月：

B．銅元素的質(zhì)量分數(shù)：D．金屬單質(zhì)的導電性：【學問考點】金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；有關元素化合價的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【思路分析】A、依據(jù)化合價的計算方法考慮；B、依據(jù)元素養(yǎng)量的計算方法考慮；C、合金中使用最早的是青銅；D、銅的導電性比鐵強?！窘忸}過程】解：A、P2O5中磷元素化合價是+5；PPH3中磷元素化合價是﹣3，故AB、銅元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的挨次是：Cu2O、CuO、CuSBC、合金中使用最早的是青銅，故C錯；D、銅的導電性比鐵強，故D應選：A?！究偨Y歸納】解答此題關鍵是生疏化合價的計算方法，元素養(yǎng)量分數(shù)的計算方法，合金的使用挨次，常見金屬的導電性。以下對試驗現(xiàn)象的描述或試驗操作正確的選項是〔 〕A．鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧B．高錳酸鉀制取氧氣后，試管趁熱清洗C．碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合，生成黑色沉淀D．粗鹽提純試驗中，待濾懸濁液靜置后過濾【學問考點】過濾的原理、方法及其應用；玻璃儀器的洗滌；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反響現(xiàn)象；鹽的化學性質(zhì)．【思路分析】A、依據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，進展分析推斷。B、依據(jù)玻璃儀器的洗滌方法，進展分析推斷。C、依據(jù)鹽的化學性質(zhì)，進展分析推斷。D、依據(jù)過濾操作的留意事項，進展分析推斷?！窘忸}過程】解：A、鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，而不是白霧，應選項說法錯誤。B、高錳酸鉀制取氧氣后，試管不能趁熱清洗，以防止試管炸裂，應選項說法錯誤。C、碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合，生成黃色沉淀，應選項說法錯誤。D、為提高過濾效率，待濾懸濁液先靜置再過濾，應選項說法正確。應選：D?！究偨Y歸納】此題難度不大，把握蛋白質(zhì)的性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象等是正確解答此題的關鍵，在描述試驗現(xiàn)象時，需要留意煙和霧的區(qū)分、物質(zhì)顏色的變化。如圖是甲轉(zhuǎn)化為丁的微觀過程。以下說法正確的選項是〔 〕轉(zhuǎn)化①中原子種類不變，個數(shù)轉(zhuǎn)變 B．轉(zhuǎn)化②是化合反響C．整個過程中共有2種氧化物 D．物質(zhì)丁是復合肥【學問考點】從組成上識別氧化物；微粒觀點及模型圖的應用；反響類型的判定．【思路分析】依據(jù)反響的微觀過程圖，分析反響物、生成物，據(jù)其意義分析推斷答復有關的問題。【解題過程】解：由微觀反響示意圖可知，反響①是氮氣和氫氣在確定條件下反響生成氨氣，反響②是氨氣與二氧化碳在確定條件下反響生成CH4N2O。A．由質(zhì)量守恒定律可知，轉(zhuǎn)化①中原子種類不變，個數(shù)也不變，故錯誤；B．轉(zhuǎn)化②符合“多變一”的特征，是化合反響，故正確；C化物，故錯誤；D．物質(zhì)丁〔CH4N2O〕中只含氮磷鉀中的氮元素，不屬于復合肥，故錯誤。應選：B?！究偨Y歸納】此題屬于微觀示意圖的考察，解答此題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出物質(zhì)的化學式及化學方程式，能夠考察學問運用力氣。以下指定反響的化學方程式正確的選項是〔 〕酸雨形成的緣由CO2+H2O═H2CO3B．證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2C．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2OD．超氧化鉀〔KO2〕與二氧化碳反響生成碳酸鉀和氧氣：2KO2+CO2═K2CO3+O2【學問考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路分析】依據(jù)反響物、生成物、反響條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反響的化學方程式?！窘忸}過程】解：A、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反響導致的，而是二氧化硫、氮氧化物和水反響生成酸性物質(zhì)導致的，該選項不正確；B、銅和氯化銀不能反響，該選項不正確；C、氫氧化鋁和鹽酸反響生成氯化鋁和水，反響的化學方程式為：Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O，該選項正確；D、超氧化鉀〔KO2〕與二氧化碳反響生成碳酸鉀和氧氣，反響的化學方程式：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，該選項不正確。應選：C?！究偨Y歸納】書寫化學方程式要留意四步：一是反響物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓電解飽和氯化鈉溶液的化學方程式2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑以下說法中不正確的選項是〔 〕2 2 2Cl可用于自來水生產(chǎn)中殺菌消毒 B．農(nóng)業(yè)上常用NaOH改進酸性土壤2C．反響中有2種元素化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變 D．NaCl可由海水蒸發(fā)結晶、精制獲得【學問考點】溶液的導電性及其原理分析．【思路分析】A．依據(jù)凈化水的方法來分析；B．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途來分析；C．依據(jù)物質(zhì)中元素的化合價來分析；D．依據(jù)獲得氯化鈉的方法來分析?！窘忸}過程】解：A．Cl可用于自來水生產(chǎn)中殺菌消毒，正確；2B．氫氧化鈉具有猛烈的腐蝕性，且價格較高，所以不能用于改進酸性土壤，錯誤；C．該反響中，氯元素由﹣10+10D．NaCl可由海水蒸發(fā)結晶、精制獲得，正確。應選：B?！究偨Y歸納】此題考察的學問點較多，解題時依據(jù)凈化水的方法、物質(zhì)的性質(zhì)與用途、元素的化合價以及海水曬鹽來分析解答即可。以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是〔 〕NaHCO3C．NaCO2 3

NaCO2 3NaSO2 4

NaOH B．KMnO4NaC1D．KSO2 4

O Cu〔OH〕CO2 2 2 3BaSO Ba〔NO〕4 3 2【學問考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．分析能否只通過一個反響而實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可?！窘忸}過程】解：A、碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)，應選項正確。B應選項錯誤。C不能發(fā)生復分解反響，應選項錯誤。D、硫酸鉀與氫氧化鋇溶液反響生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，硫酸鋇難溶于水、難溶于酸，不能與稀硝酸反響，應選項錯誤。應選：A?！究偨Y歸納】此題有確定難度，嫻熟把握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵“通過一步反響就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化”是解決此類問題的關鍵。14．以下試驗操作能到達試驗目的是〔 〕選項 物質(zhì)CON2 2CaCl溶液中混有少量鹽酸2NaSO溶液中混有少量MgSO2 4 4KCl和BaCl2

目的 主要試驗操作鑒別 分別用燃著的木條試驗，觀看現(xiàn)象檢驗 取樣，滴加AgNO溶液，觀看是否產(chǎn)生沉淀3除雜 參與Ba〔OH〕溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾2分別參與過量的KCO2 3濾渣和濾液中參與適量稀鹽酸【學問考點】化學試驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．【思路分析】二氧化碳、氮氣都不能支持燃燒；銀離子能和氯離子結合生成白色沉淀氯化銀；硫酸根離子能和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇；碳酸鉀和氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，鹽酸和碳酸鋇反響生成氯化鋇、水和二氧化碳，和碳酸鉀反響生成氯化鉀、水和二氧化碳?！窘忸}過程】解：A、分別用燃著的木條試驗，木條都熄滅，該選項不能到達試驗目的；B、滴加AgNO溶液，都產(chǎn)生白色沉淀，該選項不能到達試驗目的；3C、參與Ba〔OH〕溶液，硫酸鈉、硫酸鎂都能夠和氫氧化鋇反響，該選項不能到達試驗目的；2D、參與過量的KCO溶液，過濾、洗滌，再分別向濾渣和濾液中參與適量稀鹽酸，可以分別KCl和BaCl2 3 2的混合溶液，該選項能夠到達試驗目的。應選：D?！究偨Y歸納】此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進展分析、推斷，從而得出正確的結論。200.0gAgNO3

mFeCu32.4g固體。向濾液中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。以下說法正確的選項是〔 〕A．濾液的質(zhì)量是167.6g B．混合粉末的質(zhì)量范圍是8.4＜m＜9.6C．固體中參與稀鹽酸可能會有氣體生成 D．原AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是25.5%【學問考點】依據(jù)化學反響方程式的計算．【思路分析】結合金屬反響的優(yōu)先原則以及給出的試驗驗證進展分析和計算?！窘忸}過程】解：A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，濾液的質(zhì)量等于200.0g+mg﹣32.4g＞167.4g。錯誤；B、由于向濾液中滴加NaCl假設都是鐵，則由2AgNO3+Fe＝Fe〔NO3〕2+2Ag56 2168.4g 32.4g假設都是銅，則由2AgNO3+Cu＝Cu〔NO3〕2+2Ag64 2169.6g 32.4g所以混合粉末的質(zhì)量范圍是8.4＜m＜9.6．正確；C、于向濾液中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說明硝酸銀過量，銅和鐵完全反響。所以固體中參與稀鹽酸不會有氣體生成。錯誤；D、由于硝酸銀唯有完全反響，所以取法求算原AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。錯誤；應選：B?！究偨Y歸納】依據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，其次要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。二、不定項選擇題〔52101〕以下說法正確的選項是〔 〕A．金剛石、石墨、C60都是碳單質(zhì)B．鋁的金屬活動性比鐵強，所以鐵比鋁更加耐腐蝕C．某氣體不能使帶火星木條復燃，該氣體中確定不含氧氣D．使飽和溶液析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都確定減小【學問考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；金屬的化學性質(zhì)；碳元素組成的單質(zhì)．【思路分析】A、依據(jù)常見的碳單質(zhì)，進展分析推斷。B、依據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進展分析推斷。C、依據(jù)氧氣能支持燃燒，進展分析推斷。D、依據(jù)使飽和溶液析出晶體，可能承受的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，進展分析推斷。【解題過程】解：A、金剛石、石墨、C60都是碳單質(zhì)，應選項說法正確。B、鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，是由于鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，應選項說法錯誤。C、某氣體不能使帶火星木條復燃，該氣體中不愿定不含氧氣，也可能是含有少量氧氣的混合氣體，應選項說法錯誤。D、使飽和溶液析出晶體，可能承受的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，應選項說法錯誤。應選：A?！究偨Y歸納】此題難度不大，把握結晶的方法、常見的碳單質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)等是正確解答此題的關鍵。T1℃時，將等質(zhì)量的KNO3、KCl分別參與到各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分攪拌后恢復到T1℃，現(xiàn)象如圖1、2所示。以下說法正確的選項是〔 〕甲中參與的固體是KNO3甲中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，乙中上層清液確定是該溶質(zhì)的飽和溶液C．將甲、乙中的物質(zhì)混合，充分攪拌，確定有固體剩余D．假設將甲、乙的溫度從T℃上升到T1 2【學問考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用．【思路分析】依據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：KNO、KCl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度上升而增3大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的上升變化比氯化鉀大；AKNO錯誤；B、甲中溶液可3、將甲、乙中的物質(zhì)混合，充分攪拌，確定有固體剩余錯誤；D、假設將甲、乙的溫度從T℃上升到T℃，兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等正1 2確；【解題過程】解：A、甲中參與的固體是氯化鉀，KNO3

錯誤；應選項錯誤；B好飽和；應選項正確；C、將甲、乙中的物質(zhì)混合，充分攪拌，確定有固體剩余錯誤，應選項錯誤；D、假設將甲、乙的溫度從T1℃上升到T2℃，兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等正確，由于溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量相等；應選項正確；應選：BD?！究偨Y歸納】本考點考察了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考察了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要消滅在選擇題和填空題中。有Fe2〔SO4〕3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液質(zhì)量關系如以下圖。以下說法正確的選項是〔 〕A．a(chǎn)點溶液呈中性 B．b～c段只發(fā)生了1個反響C．c點對應的沉淀有2種，m＝500 D．原混合溶液中鐵、硫元素養(yǎng)量比是7：10【學問考點】鹽的化學性質(zhì)．【思路分析】A．依據(jù)Fe〔SO〕HSOBaCl反響生成硫酸鋇、氯化鐵和鹽酸進展分析；2 4 3 2 4 2B．依據(jù)b～c段氫氧化鈉先和鹽酸反響再和氯化鐵反響進展分析；C．依據(jù)化學方程式進展計算；D．依據(jù)化學方程式進展相關的計算?！窘忸}過程】解：A、Fe〔SO〕和HSO與BaCl反響生成硫酸鋇、氯化鐵和鹽酸，恰好完全溶液中有2 4 3 2 4 2HCl，溶液呈酸性，故AB、在b～c段氫氧化鈉先和鹽酸反響再和氯化鐵反響，有兩個反響，故B錯誤；C、增加的沉淀質(zhì)量為氫氧化鐵沉淀，所以沉淀增加了：68.95g﹣58.25g＝10.7g3NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Fe〔OH〕，3120 107x 10.7g＝x＝12g所以與鐵離子反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為 ＝150，鐵元素的質(zhì)量為：10.7g×元素的質(zhì)量為：8g，3.2g÷H﹣﹣﹣﹣NaOH1 400.2g 8g

＝5.6g，硫酸鐵中硫元素的質(zhì)量為：5.6g÷× ＝0.2g，

× ＝4.8g，所以硫與氫離子反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為 ＝100gm＝250g+150g+100g＝400gCD、S﹣﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4，32 2338g 58.25gFe﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Fe〔OH〕3，56 1075.6g 10.7g所以原混合溶液中鐵、硫元素養(yǎng)量比是5.6g：8g＝7：10，故D正確。應選：CD?！究偨Y歸納】合理設計試驗，科學地進展試驗、分析試驗，是得出正確試驗結論的前提，因此要學會設計試驗、進展試驗、分析試驗，為學好化學學問奠定根底。以下各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是〔 〕FeCl、NaOH、KCl、Ba〔NO〕 B．KCO、Ba〔OH〕、KOH、稀HNO3 3 2 2 3 2 3C．KSO、NaCO、稀HCl、稀HNO D．CaCl、AgNO、Mg〔NO〕、NaCl2 4 2 3 3 2 3 3 2【學問考點】酸、堿、鹽的鑒別．【思路分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀看有無有特別顏色的物質(zhì)，假設有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；假設都沒有顏色就將溶液兩兩混合，依據(jù)混合后的現(xiàn)象進展分析鑒別?！窘忸}過程】解：A、FeCl3

溶液是黃色的，能與FeCl3

NaOH兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。B出氣體，該溶液為KCO溶液；與KCO溶液產(chǎn)生氣體的溶液為稀HNOBa〔OH〕2 3 2 3 3 2碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KOH溶液；故不加其它試劑可以鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，NaCOHClHNO溶液反響均能產(chǎn)生二氧化碳氣體，但2 3 3其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，AgNO與CaClNaCl反響均能白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有3 2明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。應選：B?！究偨Y歸納】此題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。CaSO+〔NH〕CO＝CaCO〔NH〕SOCaCO的主要流程。下4 4 2 3 3 4 2 4 3列說法正確的選項是〔 〕凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸取SO2B．凈化時反響的化學方程式：Ca〔OH〕+SO+O＝CaSO+HO2 2 2 4 2C．沉淀時應先通入CO

后，再通入NH，有利于CaCO

的生成2 3 3D．由沉淀池中發(fā)生的反響可知，溶解性：CaSO＞CaCO4 3【學問考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．【思路分析】A．依據(jù)增加二氧化硫的吸取量來分析；B．依據(jù)化學反響的原理來分析；C．依據(jù)物質(zhì)的溶解性以及酸堿的反響來分析；D．依據(jù)生成物質(zhì)的原理來分析?！窘忸}過程】解：A．氫氧化鈣微溶于水，為了吸取更多的二氧化硫，凈化時用石灰乳而不用石灰水，故錯誤；凈化過程中，氫氧化鈣、二氧化硫和氧氣反響生成硫酸鈣和水，化學方程式為2Ca〔OH〕+2SO+O＝2 2 22CaSO+2HO，故錯誤；4 2氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀時應先通入氨氣，溶液顯堿性，就能夠吸取更多的二氧化碳氣體，有利于CaCO的生成，故錯誤；3CaSO4＞CaCO3應選：D?！究偨Y歸納】此題難度不大，屬于信息題的考察，把握反響的原理、化學方程式的書寫方法等是正確解答此題的關鍵。三、填空題〔518〕214分〕用化學符號表示：〔1〕水銀。〔2〕2?！?〕人體缺少元素會導致甲狀腺疾病?！?〕最常用的溶劑?！緦W問考點】化學符號及其四周數(shù)字的意義．〔1〕依據(jù)元素符號的書寫規(guī)章進展分析；依據(jù)離子符號前的數(shù)字表示離子個數(shù)進展分析；依據(jù)缺少養(yǎng)分素對身體的影響進展分析；依據(jù)最常用的溶液是水進展分析?！乘y是金屬，化學式用元素符號表示，元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個字母〔大寫〕來表示，假設幾種元素名稱的第一個字母一樣時，可再附加一個小寫的字母來區(qū)分，水銀可表示為：Hg；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正1122Na+；人體缺少I元素會導致甲狀腺疾??；最常用的溶劑是H2O。1Hg〔22N3〕〔〕2。又考察了學生對化學符號的書寫，考察全面，留意根底，題目難度較易。226分〕選擇以下適當?shù)奈镔|(zhì)填空〔選填序號：A．明礬B．硝酸C．洗潔精D．熟石灰E．硫酸F．食鹽G．維生素H．硝酸銨〔1〕溶于水溫度降低的是?！?〕生活中作乳化劑的是?！?〕鉛蓄電池含有的酸是?！?〕廚房中作調(diào)味品的是?！?〕可配制波爾多液的是?！?〕蔬菜，水果中富含有。【學問考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；乳化現(xiàn)象與乳化作用；酸的物理性質(zhì)及用途；常用鹽的用途；食品、藥品與安康食品中的有機養(yǎng)分素．【思路分析】可以從物質(zhì)的性質(zhì)著手分析物質(zhì)的用途解答即可?！诚跛徜@溶于水溶液溫度降低；生活中作乳化劑的是洗潔精；鉛蓄電池含有的酸是硫酸；廚房中作調(diào)味品的是食鹽；用來配制波爾多液的是熟石灰；水果、蔬菜富含的是維生素；1H；〔C〔〕E；〔〕〔；〕?！究偨Y歸納】此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進展分析、推斷，從而確定物質(zhì)的用途。232分〕合金是重要的金屬材料。Mg，Al按其確定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料。該過程屬于 變化〔選填“物理”或“化學〕圖中能表示錫鉛合金的是 〔選填“b”或〕【學問考點】合金與合金的性質(zhì)；化學變化和物理變化的判別．1〕物理變化與化學變化的區(qū)分：是否有物質(zhì)生成〔〕點低考慮?！窘忸}過程】解1〕MAl卻可得到儲氫合金材料，只是鋁和鎂的熔合，沒有物質(zhì)生成，屬于物理變化；〔2〕合金比組成成分金屬的熔點低，所以a點表示錫鉛合金。1〕〕a?！究偨Y歸納】解答此題關鍵是生疏物理變化與化學變化的區(qū)分，合金的特點。244分〕用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體CuS452〕的流程如下：“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，緣由是 ?！跋盗胁僮鳌卑ǎ撼s、蒸發(fā)濃縮、 、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、 ?！跋礈臁睍r為削減晶體損失，最好選用 〔選填序號。a．熱水 b．冰水 c.95%的酒精溶液【學問考點】過濾的原理、方法及其應用；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．〔1〕依據(jù)過氧化氫溶液在加熱的條件下會分解進展分析；依據(jù)從硫酸銅溶液中得到晶體的方法是降溫結晶，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒進展分析；依據(jù)“洗滌”時為削減晶體損失，最好選用95%的酒精溶液進展分析?！掣?，緣由是：削減過氧化氫的分解；、過濾等，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；“洗滌”時為削減晶體損失，最好選用95%的酒精溶液，應選：c1〕削減過氧化氫的分解〔〕〔?！究偨Y歸納】合理設計試驗，科學地進展試驗、分析試驗，是得出正確試驗結論的前提，因此要學會設計試驗、進展試驗、分析試驗，為學好化學學問奠定根底。252分〕依據(jù)如圖試驗，答復以下問題：FeSO中硫元素的化合價為 。4生成紅褐色固體的總反響的化學方程式為 。提示：①Fe〔OH〕在空氣中極易被氧化。②方程式中FeSO4。2 4【學問考點】堿的化學性質(zhì)；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路分析】化合物中元素化合價代數(shù)和為零；硫酸亞鐵和水、氫氧化鈉、氧氣反響生成硫酸鈉和氫氧化鐵。1〕FeSO4

中，鐵元素化合價是+2，氧元素化合價是﹣2，依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為+6。故填：+6。〔2〕硫酸亞鐵和水、氫氧化鈉、氧氣反響生成硫酸鈉和氫氧化鐵，反響的化學方程式：4FeSO+2HO+8NaOH+O＝4Fe〔OH〕+4NaSO4 2 2 3 2 4故填：4FeSO+2HO+8NaOH+O＝4Fe〔OH〕↓+4NaSO4 2 2 3 2 4【總結歸納】此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進展分析、推斷，從而得出正確的結論。四、試驗題〔217〕26〔10分〕請結合如圖答復以下問題：儀器名稱：① ，② 。試驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集O，可選用發(fā)生裝置 〔選填序號〕和收集裝置D2組合，反響的化學方程式為 ?！吃囼炇抑迫O的化學方程式為 ，用裝置C相對于B的優(yōu)點2是 ，CO可用裝置E收集，理由是 。2試驗室用FeS和稀HSO反響制取HS．HS2 4 2 2①制取H2S的化學方程式為 。②圖中“防倒吸裝置”應選擇 〔選填“甲”或“乙〕③NaOH溶液的作用是 ?！緦W問考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．〔1〕依據(jù)試驗室常用儀器的名稱和用途進展分析；依據(jù)反響物的狀態(tài)、反響發(fā)生需要的條件選擇發(fā)生裝置；依據(jù)反響物、生成物和反響條件書寫化學方程式；依據(jù)試驗室常用大理石〔或石灰石〕C的特點進展分析；①依據(jù)反響物、生成物和反響條件書寫化學方程式；②依據(jù)裝置甲、乙的特征進展分析；③依據(jù)HS2〕①是試管；②是集氣瓶；A作發(fā)生裝置；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反響的化學方程式為：2KClO 2KCl+3O↑；3 2試驗室常用大理石〔或石灰石〕和稀鹽酸反響制取二氧化碳，化學方程式為： CaCO+2HCl＝3CaCl+HO+CO↑；用裝置C相對于BCO可用裝置E2 2 2 2是：二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水；①硫化亞鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和硫化氫，化學方程式為：FeS+HSO＝FeSO+HS↑；2 4 4 2②圖甲裝置起不到防倒吸的作用，所以圖中“防倒吸裝置”應選擇乙；③硫化氫有毒不能直接排放到空氣中，可用氫氧化鈉溶液吸取，所以NaOH溶液的作用是：吸取尾氣，防止硫化氫氣體進入空氣污染環(huán)境。1〕試管；集氣瓶；A；2KClO 2KCl+3O↑；3 2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2①FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；②乙；③吸取尾氣，防止硫化氫氣體進入空氣污染環(huán)境?！究偨Y歸納】此題主要考察儀器的用途、化學方程式的書寫，試驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反響物的狀態(tài)、反響條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反響、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反響等因素。277分〕草酸HC2O〕是一種酸，易溶于水?！惨弧巢菟岬幕瘜W性質(zhì)〔1〕草酸溶液的pH 〔選填“＞“＜”或“＝?！?〕草酸溶液中參與石灰水，生成草酸鈣〔CaC2O4〕固體，該反響的化學方程式為 。〔二〕CaC2O4熱分解探究資料：CaC2O4 CaCO3+CO↑興趣小組稱確定量的CaC2O4固體，在教師的指導下用如圖裝置進展試驗。試驗一：先通入N，再加熱相應固體，一段時間后停頓加熱，緩緩通入N至試管冷卻。2 2裝置B增重6.6g，裝置B中發(fā)生反響的化學方程式為 。裝置C中觀看到 的現(xiàn)象，說明反響生成CO。試驗二：取出試驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖①﹣③進展試驗。②中溫度上升，則剩余固體中含有 ，③中產(chǎn)生2.2g氣體。將③中溶液蒸發(fā)得CaCl22.2g。2結論1〕取用的CaCO固體的質(zhì)量為 。24〔2〕結合試驗及相關數(shù)據(jù)，本試驗中CaCO分解的總反響化學方程式為 。24【學問考點】試驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；溶液的酸堿性與pH值的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路分析】草酸和氫氧化鈣反響生成草酸鈣和水；氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水；高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化銅和一氧化碳反響生成銅和二氧化碳；碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳?！惨弧硃H小于故填：＜?！?〕草酸溶液中參與石灰水，生成草酸鈣〔CaCO〕固體和水，該反響的化學方程式為：HCO+Ca〔OH〕24 224＝CaCO↓+2HO。2 24 2故填：HCO+Ca〔OH〕＝CaCO+2HO。224 2 24 2〔二〔1〕裝置B中氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，發(fā)生反響的化學方程式為：2NaOH+CO2═NaCO+HO。2 3 2故填：2NaOH+CO═NaCO+HO。2 2 3 2裝置C說明反響生成CO。故填：黑色固體變紅色。②中溫度上升，則剩余固體中含有氧化鈣。故填：氧化鈣。結論：將③中溶液蒸發(fā)得CaCl22.2g，則鈣元素養(yǎng)量：22.2g×2

＝8g，取用的CaCO固體的質(zhì)量24為：8g÷ ＝25.6g。故填：25.6。設高溫條件下分解的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成的氧化鈣質(zhì)量為y，CaCO CaO+CO↑，3 2100 56 44x y 6.6g＝ ＝ ，x＝15g，y＝8.4g，設沒有分解的碳酸鈣質(zhì)量為z，CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO3 2 2 2100 44z 2.2g＝ ，z＝5g，設反響的CaCO質(zhì)量為m，生成一氧化碳質(zhì)量為n，24CaCO CaCO+CO↑，24 3128 100 28m 15g+5gn＝ ＝ ，m＝25.6g，n＝5.6g，25.6g5g8.4g2.2g、一氧化碳5.6g，草酸鈣、碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳的微觀粒子個數(shù)比為： ： ：： ： ＝401301040CaCO分解的總反響化學方程式為：2440CaCO CaCO+30CaO+10CO↑+40CO↑，24 3 2故填：40CaCO CaCO+30CaO+10CO↑+40CO↑。24 3 2【總結歸納】此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進展分析、推斷，從而得出正確的結論。五、推斷題〔211〕28〔5分〕現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有KSO，CuSO，NaO，BaCl，M〔NO〕，BaCO中的一種或幾種。2 4 4 2 3 2 3進展如下試驗：取少量固體溶于足量水中過濾得到白色固體A和無色濾液B則原固體中確定不含有 。向固體A中參與足量稀鹽酸，固體全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則原固體中確定含有 確定不含有 。向濾液B中通入CO產(chǎn)生白色沉淀則原固體中確定還含有 確定不含有 。2【學問考點】堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷．【思路分析】依據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鋇難溶于水，與酸反響會生成二氧化碳，氫氧化鈉和硝酸鎂反響生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子反響生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等學問進展分析。【解題過程】解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鋇難溶于水，與酸反響會生成二氧化碳，氫氧化鈉和硝酸鎂反響生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子反響生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，取少量固體溶于足量水中，過濾得到白色固體A和無色濾液B，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以原固體中確定不含有CuSO4向固體A中參與足量稀鹽酸，固體全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇和酸反響會生成二氧化碳，所以原固體中確定含有NaOH、Mg〔NO〕，確定不含有BaCO3 2 3B中通入CO2反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀難溶于酸，其次步中參與鹽酸，沉淀完全溶解，所以原固體中確定還含有NaOH，確定不含有KSO2 41CuSO〕NaO、M〔NO〕，BaCO〔NaO，KSO。4 3 2 3 2 4【總結歸納】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反響，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象推斷各物質(zhì)的存在性，最終進展驗證即可。296分〕如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系〔局部反響條件省略。、E、GB能使稀高錳酸鉀溶液退色，E、F組成元素一樣，且F有毒，G是一種最輕的氣體；乙、丁均為黑色的固體氧化物，反響④是工業(yè)煉鐵的原理；反響②是光合作用。化學式：G ，丙 。反響①、④的化學方程式：① ；④ 。甲確定含有的元素是 。Fe與藍色溶液的反響屬于 反響〔填根本反響類型?！緦W問考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；反響類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路分析】依據(jù)A、B、E、F、GB能使稀高錳酸鉀溶液退色，所以BE、F成元素一樣，且F有毒，所以FEGG均為黑色的固體氧化物，反響④是工業(yè)煉鐵的原理，一氧化碳和丁反響生成二氧化碳和鐵，所以丁是氧化鐵，CC是水，反響②是光合作用，水和二氧化碳反響生成葡萄糖和氧氣，所以A是氧氣，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧氣、水反響生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫然后將推出的物質(zhì)進展驗證即可?！窘忸}過程】解1BGB能使稀高錳酸鉀溶液退色，所以BF組成元素一樣，且F有毒，所以FEG是一種最輕的氣體，所以G丁均為黑色的固體氧化物，反響④是工業(yè)煉鐵的原理，一氧化碳和丁反響生成二氧化碳和鐵，所以丁是氧化鐵，CC是水，反響②是光合作用，水和二氧化碳反響生成葡萄糖和氧氣，所以A是氧氣，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧氣、水反響生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫酸反響生成藍色溶液，所以乙是氧化銅，甲和氧氣灼燒反響生成氧化銅和二氧化硫，所以甲是硫化銅等，經(jīng)過驗證，推導正確，所以GH，丙是CHO2 6126二氧化碳，化學方程式為：①2HO+2SO+O＝2HSO；④3CO+FeO 2F