2023年屆河北衡水中學新高考押題信息考試化學試卷

102023屆河北衡水中學高考押題信息考試〔六〕化學試題★祝你考試順當★留意事項：1、考試范圍：高考考察范圍。20.5毫米黑色簽字筆填寫在試題卷和答題卡上的相應位置，2BA后的方框涂黑。3、選擇題的作答：每個小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選擇題答題區(qū)域的答案一律無效。4、主觀題的作答：用0.5毫米黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非主觀題答題區(qū)域的答案一律無效。52B鉛筆涂黑。答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選修題答題區(qū)域的答案一律無效。6、保持卡面清潔，不折疊，不破損。7、本科目考試完畢后，請將本試題卷、答題卡、草稿紙一并依序排列上交。以下說法正確的選項是SO可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等2糖類、油脂和蛋白質在確定條件下都能水解高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強氧化性汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的【答案】C【解析】【詳解】A、SO2有毒，不能增白食品，選項A錯誤；B、油脂和蛋白質確定條件下能夠發(fā)生水解反響，但是糖類中的單糖構造簡潔，不能夠發(fā)生水解反響，選項B錯誤；A．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液和雙氧水都具有強的氧化性能夠使蛋白質變性，所以高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液和雙氧水可用于消毒，選項C正確；DD錯誤；答案選C。用以下裝置進展相應的試驗,，能到達試驗目的的是圖①所示裝置用于粗鹽提純中除掉泥沙圖②所示裝置用于蒸干氯化鎂溶液制無水MgCl2圖③所示裝置用于以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質圖④所示裝置用于驗證乙烯的生成【答案】A【解析】【詳解】A.圖①所示裝置用于過濾，粗鹽提純中泥沙不溶于水而氯化鈉可溶，通過過濾除掉泥沙，選項A正確；B.由MgCl2MgCl2，由于氯化鎂易水解、氯化氫易揮發(fā)，假設將MgCl2溶液加熱蒸干，最終得到的是MgOHClB錯誤；C.己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反響，萃取時不能發(fā)生化學反響，選項C錯誤；D.制備乙烯時產生的碳與濃硫酸發(fā)DA。NA標準狀況下，22.4LSO3

NA

個分子6.4gCHO含有的C-H0.6N4 A0.1molNaO與CO0.2N22 2 A0.1mol/LH+0.1NA【答案】B【解析】A、6.4gCH4O的量為0.2mol，143C-HO-H0.2mol0.6molC-H鍵，選項B正確；C、0.1molNa2O2與足量的CO2充分反響，生成0.05mol0.1mol電子，轉移的電子0.1NAC錯誤；D、溶液的體積不確定，無法確定氫離子的數目，H+NA，故D錯誤。答案選B?！疤疾东@技術”是指通過確定的方法將工業(yè)上產生的CO分別出來并利用。如可利用NaOH2CO2以下有關該方法的表達中正確的選項是能耗小是該方法的一大優(yōu)點整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用“反響分別”環(huán)節(jié)中，分別物質的根本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶該方法可削減碳排放，捕獲到的CO2

還可用來制備甲醇等產品【答案】D【解析】【分析】依據題中信息可知，根本過程中有兩個反響：①二氧化碳與氫氧化鈉反響，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利CaONaOH兩種物質，捕獲室中反響為二氧化碳與氫氧化鈉反響，得到的NaCOCaO在2 3溶液中反響得到NaOH和CaCO3，以此解答?！驹斀狻緼．碳酸鈣分解在高溫條件下進展，消耗能量，耗能大，選項A錯誤；B．根本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反響，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應當有CaO和NaOH兩種物質，選項的B錯誤；C．“ C錯反響分別”過程中分別物質的操作應當是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，選項2誤；D．二氧化碳與氫氧化鈉反響而被吸取，甲醇工業(yè)上可用CO制備，選項D正確；答案選D。25.a()、b()、c〔5.a()、b()、c〔〕a、b、ca、b、cCH88ab3【答案】D的【解析】8 8 8 8 9 【詳解】A、a、c均含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反響，b不能與溴水發(fā)生加成反響，選項A錯誤；B、依據構造簡式可知，a、b、c的分子式分別為CH、CH、CH ，選項B錯誤；C.苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，但連接乙烯基和苯基的為碳碳單鍵，可以旋轉，a的全部原子不愿定處于同一平面，選項C錯誤；D.b的二氯代物有3種，取代在同一面同一邊的二個氫原子、取代在同一面對角上的氫原子和取代在體對角上的兩個氫，選項D正確。答案選D8 8 8 8 9 X、Y、Z、WX、ZY、ZW的，X3Y6。以下說法正確的選項是YHYO2 4它們形成的簡潔離子半徑:X>WX、Z:Z>XXW1:11:2【答案】B【解析】4【詳解】X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，由于最外層電子數不能超過8個，所以X是O，則ZS。Y的最高正價與最低負價的代數和為6YA，Y、ZY是Cl。W是短周期W是Na。A.YHClO，選項A、X與W形成的簡潔離子具有一樣電子層構造選項B正確；C、X〔Cl〕的非金屬性強于Z〔S〕的，所以HCl的穩(wěn)定性強于H2S的，選項C錯誤；D、X42 2 W形成的化合物NaO、NaO1:2，選項D錯誤。答案選B2 2 H2OCO2轉化為糖類(C6H12O6O2，X、Ya該裝置中Y電極發(fā)生復原反響X6CO+24H++24e-=CHO+6HO2 6126 222.4L(標準狀況下)O4molH+X極區(qū)向Y2【答案】C【解析】【詳解】A、X極上二氧化碳得電子轉化為糖類(C6H12O6)，發(fā)生復原反響，為電解池的陰極，連接負極，則電源a極為負極選項A錯誤；Bb極相連的YB錯誤；C、X電極與電源負極相連，所以X電極是陰極，發(fā)生復原反響，電極反響式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O，選項C正確；D、X電極與電源負極相連，所以X電極是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以氫離子從陽極Y極區(qū)向陰極X極區(qū)移動，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】此題考察化學電源型電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反響、電解質溶液中離子移動方向等學問點是解此題關鍵，會依據轉移電子守恒進展計算，難點是電極反響式的書寫。FeClFeCl并證明產品中沒有FeCl3 3 2無水FeCl3

在空氣中易潮解，加熱易升華。小組甲擬用以以下圖試驗裝置來制備無水FeCl。(每個虛線框表示一個單元裝置)3請用文字描述方法改正以上裝管的錯誤 。小組乙用以下裝置組裝制備無水FeCl3

的裝置:A中發(fā)生反響離子方程式為 。裝置接口的連接挨次為 (用a、b、c……i表示):反響開頭前應先點燃 處酒精燈(填“A”的或“C”)。裝置B的作用 。假設拆去E和F裝置，可能的后果是 。證明產品中沒有FeCl2

的操作 。(2).MnO+4H(2).MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO222(3).a→hi→fg→de→b(4).A(5).防止反響完畢后空氣中的水蒸氣進入D裝置中使無水FeCl潮解，吸取尾氣，防止氧氣污染空氣 (6).假設拆去E和F裝置，可3能會發(fā)生反響Fe+2HCl=FeCl+H↑，在C中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸 (7).取少量樣品于2 2外表皿中，用磁鐵把鐵吸出，取剩余的固體于試管水中，加蒸餾水溶解，向其中滴入K[Fe(CN)]溶液，溶3 6液中無明顯現象，說明產品中沒有FeCl2【解析】【詳解】(1)洗氣或枯燥氣體時通過洗氣瓶的導管必需進步短出，氯化鐵易水解，故改正以上裝管的錯誤有：③中導管改為進步短出，④中試管口加一出氣導管或加一個防水蒸氣進入和尾氣處理裝置；依據裝置圖，A中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反響生成氯化錳、氯氣和水，發(fā)生反響的離子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；依據裝置圖，A是氯氣的制備裝置，B是氯化鐵的生成裝置，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫雜質，MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)裝置B的作用是防止反響完畢后空氣中的水蒸氣進入D裝置中使無水FeCl3潮解，吸取尾氣，防止氧氣污染空氣；假設拆去EF裝置，可能會發(fā)生反響Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；證明產品中沒有FeCl2餾水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中無明顯現象，說明產品中沒有FeCl2。SO、NO,為消退排放，保護環(huán)境，實現綠色可持續(xù)進展。2 x處理方法一:煙氣經O預處理后用CaSO水懸浮液吸取，可削減煙氣中SONO的含量。O氧化煙氣中SO3 3 2 x 3 2NONO(g)+O(g)=NO(g)+O(g) △H3 2 2 1NO(g)+1/2O(g)=NO(g) △H2 2 2SOSO(g)+O(g)SO(g)+O(g)△H反響3NO(g)+O(g)=3NO(g)的△H= 。3 2NOSO2

O3

n(NO)、n(NOn(SO)隨反響前n(O):nNONO

的物質的量變化的緣由 在2 2 3 2反響中SO2

的物質的量幾乎不發(fā)生變化的緣由是 。(3)在確定條件下，SO(3)在確定條件下，SO(g)+O(g)SO(g)+O(g)△H0，在確定溫度下，向2L4molSO(g1molO(g),5minSO(g0.5mol。2 3 3①0-5min內，用SO表示的平均反響速率v(SO) 。2 2②以下說法中能推斷該反響到達平衡狀態(tài)的是 a.單位時間內生成nmolSO2

同時生成nmolSO3b.SO3

O1:12C.容器內壓強保持不變d.混合氣體的密度不變e.混合氣體的平均相對分子質量不變處理方法二:也可承受NaClO2

溶液作為吸取劑對煙氣進展處理。在不同溫度下，NaClO2

溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反響中，SO2

NO的平衡分壓Pe(5)反響ClO-+2SO(5)反響ClO-+2SO2-232SO2-+Cl-的平衡常數K表達式為 。4【答案】 (1).△H+2△H

(2).n(O):n(NO)<1NONONONO

n(O):n(NO)>1,1 2 3 2 2 3臭氧過量把NO

轉化成更高價態(tài) (3).SO與O

的反響速率慢 (4).0.05mol(L·min)-1

(5).a (6).2 2 3 cCl c2 SO 減小 . cClOc【解析】【分析】

4SO23SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3【詳解】〔1〕①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1；②NO(g)+1/2OSO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3①+23Ng+3〔〕═3NO2〔HH1+H2；〔2〕①n(O3):n(NO)<1，臭氧氧化NO為NO2，NO削減，NO2增多；n(O3):n(NO)>1,NO2轉化成更高價態(tài)；②增加n〔O3〕，O3氧化SO2的反響幾乎不受影響，說明濃度對反響速率影響較小，可能是SO2與O3的反應速率慢；(3)在確定條件下，SO2(g)+O3(g)S(3)在確定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+2(g)H<，在確定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入①5minSO3(g)0.5molSO2(g)0.5mol，0-5minSO20.5mol表示的平均反響速率v(SO2)= 2L 0.05mol/Lnmin；5min②a.單位時間內生成nmolSO2同時生成nmolSO3，表示的是正逆反響速率，且滿足二者的化學計量數關系，說明正逆反響速率相等，到達平衡狀態(tài)，故正確；b.各物質分子數之比等于多少打算于開頭參與的各物質的c.混合氣體物質的量不變，恒溫恒容下，容器內壓強為定值，不能說明反響到達平衡狀態(tài)，故錯誤；d.容器容積不變，氣體的體m積不變，反響兩邊都是氣體，氣體的總質量不變，依據ρ=V

，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為推斷平衡狀態(tài)的依據，故錯誤；e.反響為氣體體積不變的反響，在反響的任何階段，總質量沒變，總的氣體分子數沒變，所以平均相對分子質量不會變，不能說明反響到達平衡狀態(tài)，故錯誤；答案選a；〔4〕在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反響中，SO2和NO的平衡分壓pe如以下圖。由圖分析可知，反響溫度上升，O2和NO的平衡分壓負對數減小，這說明反響向逆反響方向進展，因此脫硫、脫硝反應的平衡常數均減??；(5)依據反響離子方程式ClO2+2SO3-2-2SO42- -+Cl可知平衡常數K表達式為K=c(5)依據反響離子方程式ClO2+2SO3-2-2SO42- -+Cl可知平衡常數K表達式為K=cClO c SO242。3【點睛】此題考察氧化復原反響、蓋斯定律、外界條件對反響速率和平衡狀態(tài)的影響等。留意化學平衡原理的應用，假設轉變影響平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種轉變的方向移動。鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈(如以下圖)，將大大提高資源的利用率，削減環(huán)境污染。請答復以下問題:Fe位于元素周期表中的位置是 。寫出流程中電解池里發(fā)生反響的離子方程式: 。(3)寫出流程中“氯化”的化學方程式: 。寫出TiCl完全水解生成TiO·HO的化學方程式: 。4 2 2高溫爐中通入Ar的作用是 。(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質有 。(7)以以下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用 (填“陰”或“陽”)離子交換膜，目的除了降低分別氫氧化鈉的本錢外還可以 。(1). 第四周期VIII族(2).2Cl-+2HO2Cl↑+H↑+2OH-22(3).2FeTiO+6C+7Cl(1). 第四周期VIII族(2).2Cl-+2HO2Cl↑+H↑+2OH-22(3).2FeTiO+6C+7Cl2FeCl+2TiCl+6CO3 2 34(4).TiCl+3HO=TiO·HO+4HCl4 22 2(5).做保護氣的作用，防2【解析】【詳解】〔1〕Fe的原子序數為26，其最外層電子數為 2，有4個電子層，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，故處于第四周期第VIII族；2Cl-+2H2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；TiCl4水解生成TiO2?xH2OHCl，水解方程式：TiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl；高溫爐中通入Ar的作用是做保護氣的作用，防止高溫條件下Mg和Ti被氧化；2上述流程中電解熔融氯化鎂得到的鎂和氯氣在反響中為反響原料，故可循環(huán)利用的物質有Mg和Cl；(7)以以下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用陽離子交換膜只允許鈉離子等陽離子通過，目的除了降低分別氫氧化鈉的本錢外還可以防止氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生副反響。2銅的化合物有很多，用途很廣。如磷化銅(CuP)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主32要用作耐磨零件和彈性原件。(1)基態(tài)錫原子的價電子排布式為 ，據此推想，錫的最常見正價是 。(2)磷化銅與水反響產生有毒的磷化氫(PH3),PH3分子的中心原子的雜化方式是 。11磷青銅中錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn

P(填“>”“<”或“=”)。比較S、P的第一電離能I(S) I(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青銅晶胞構造如以以下圖所示:的1 1的該晶體中P原子位于 空隙中。假設晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為 pm(用含N的代數式表示)。A【答案】 (1).5s25p2

(2).+2、+4 (3).sp3

(4).< (5).< (6).由銅原子形成的正八面體3342aNA(7).3342aNA【解析】【詳解】(1)501s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2，故其價電子排布式為5s25p2；據此推想，錫的最常見正價是+2、+4；1〔2〕PH3分子中價層電子對個數=σP數+孤電子對個數=3+2〔5-3×1〕=4，所以磷原子承受sp3雜化；〔3〕元素從上到下電負性漸漸減弱；磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn＜P；(4)P的原子外層電子為半布滿狀態(tài)，第一電離能較大，故S、P的第一電離能I1(S)<I1(P)；(5)依據晶胞構造可知，該晶體中P原子位于由銅原子形成的正八面體空隙中；(6)依據晶胞構造可知，P與最近的Cu原子核間距為晶胞邊長的一半，晶胞的邊長是3

342aN

A3342aNAP與最近的Cu原子核間距為5×103342aNA【點睛】此題考察了原子核外電子排布、元素電離能、電負性大小比較、原子雜化方式、晶胞計算等，掌握根底是解題關鍵，題目難度中等。某芳香烴X(相對分子貭量為92)是一種重要的有機化工原料，爭論部門以它為初始原料設計出如下轉化A,H15答復以下問題:B的名稱是 ，物質Y是乙酸嗎 (填“是”或“不是”)？反響⑧屬于 反響。H的含N官能團的名稱是 。反響⑥、⑦兩步能否互換 (填“能”或“不能”),理由是 。(4)比14的同系物(4)比14的同系物MM(不考慮立體異構): 。2FeCl溶液能夠發(fā)生顯色反響。(5)請用合成反響流程圖表示出由和其他無機物合成(5)請用合成反響流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案(不用寫條件) 。為還原得到的氨基會被氧化(7).(8).(9).【答案】 (1).苯甲醇 (2).不是 (3).縮聚反響 (4).肽鍵(或酰胺鍵) (5).不能 (6).為還原得到的氨基會被氧化(7).(8).(9).【解析】【分析】y相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxH，則y

92=7…8，由烷烴12，X與氯氣發(fā)生取代反響生成A，A轉化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反響生成D，故B，X與氯氣發(fā)生取代反響生成A，A轉化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反響