高中化學專題3基礎(chǔ)材料和含硫化合物微型專題重點突破七省公開課一等獎新名師獲獎課件

微型專題重點突破(七)專題3基礎(chǔ)材料和含硫化合物1/50[學習目標定位]1.熟知新制氯水成份和性質(zhì)多樣性，熟悉氯及化合物性質(zhì)及應用。2.認識碳和硅性質(zhì)反?，F(xiàn)象。3.正確了解二氧化硫漂白性和還原性，會檢驗、判別二氧化硫和二氧化碳，促進“科學探究與創(chuàng)新意識”發(fā)展。2/50微型專題考題精選內(nèi)容索引3/50微型專題4/50一、新制氯水成份和性質(zhì)多樣性例1為探究氯水中含有部分粒子及一些粒子性質(zhì)，某化學興趣小組做了以下試驗：(1)觀察氯水顏色，發(fā)覺氯水呈黃綠色，證實氯水中含有粒子是_____。解析

氯水中含有微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液展現(xiàn)黃綠色。答案解析Cl2(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有粒子是____。H＋解析

滴入Na2CO3溶液有氣體生成，證實溶液呈酸性，含H＋。5/50(3)盛有氯水試管中有色布條褪色，說明氯水中含有粒子是______。解析

氯水能使有色布條褪色，說明含有漂白性，證實氯水中含有HClO。答案解析HClO(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用微粒是____，過一會兒，溶液顏色褪去，起作用微粒是______。H＋解析

紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說明有H＋存在，很快褪色，則是因為HClO起漂白作用。HClO6/50(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證實氯水中含有粒子是_____。解析

向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證實氯水中有Cl－。答案解析Cl－(6)氯水經(jīng)光照后，顏色逐步消失，放出氣體是_____，溶液酸性______(填“增強”“不變”或“減弱”)。O2解析

HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出O2，并生成鹽酸，因為HClO為弱酸，而鹽酸是強酸，故溶液酸性增強。增強(7)將氯氣通入水中，所得溶液中含有氧化性含氯微粒是___________________。解析

氯水中Cl2、ClO－、HClO均含有強氧化性。Cl2、ClO－、HClO7/50在不一樣反應中，新制氯水中起作用成份不一樣：思維啟迪8/50變式1用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶罱K一滴時紅色突然褪去。試回答以下問題：(1)試驗室保留飽和氯水方法是__________________________________。(2)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素微?；瘜W式___________________________。Cl－、HClO、答案用棕色試劑瓶盛裝，密封保留在陰涼處ClO－、Cl29/50(3)產(chǎn)生上述現(xiàn)象原因可能有兩種(簡明文字說明)：①是因為____________________________________________________________；②是因為____________________________________________。簡述怎樣用試驗證實紅色褪去原因是①或者②_________________________________________________________。答案向褪色后溶液中加氯水呈酸性，和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，氫氧化鈉被消耗完氯水中所含次氯酸含有強氧化性，使紅色褪去氫氧化鈉，若變紅，則是①，不然是②10/50二、氯及其化合物性質(zhì)綜合應用例2

(·北京市昌平區(qū)高一期末)從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)性質(zhì)，是一個行之有效方法。以下是氯元素形成物質(zhì)二維圖部分信息。(1)依據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯氧化物化學式_______________________________________________。答案解析Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種解析

依據(jù)圖中信息可知氯元素常見正化合價有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，所以氯氧化物化學式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。11/50(2)寫出高氯酸(HClO4)與NaOH反應化學方程式_________________________________。答案解析HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O解析

高氯酸(HClO4)是一元強酸，與NaOH反應化學方程式為HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。12/50解析

金屬與鹽酸反應生成氫氣表達氯化氫氧化性，比如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。(3)HCl既含有氧化性，又含有還原性。①請任意寫出一個表達HCl氧化性離子方程式___________________________________________________________。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(等其它合理答案)②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應制備Cl2，寫出該反應化學方程式________________________________________。答案解析13/50①請結(jié)合右圖說明原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。②潮濕Cl2與Na2CO3混合制取少許Cl2O反應中，Cl2既表達了氧化性，也表達了還原性。寫出反應化學方程式：______________________________________________。Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有－1價以及＋1價等價態(tài)，所以氯元素化合價能夠升高，氯氣表達還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣表達氧化性答案(4)Cl2既含有氧化性，又含有還原性。2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O14/50在同一元素含氧酸中，元素化合價越高，酸性越強。氯元素氧化物對應水化物有：HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO(次氯酸)等，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。不過，元素化合價越高，酸氧化性不一定越強。如上述4種含氧酸中，HClO氧化性最強。思維啟迪15/50變式2

Cl2是一個主要化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應貼在標簽為____。A.腐蝕品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品答案解析C解析

Cl2有毒，貯存Cl2鋼瓶應貼標簽為有毒品。16/50(2)以下相關(guān)漂白粉和84消毒液說法正確是______。A.漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物B.84消毒液有效成份是NaClO答案解析B解析

漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液有效成份是NaClO，A項錯誤，B項正確。17/50(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學方程式為__________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選取試劑是_____。A.硝酸銀溶液 B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液答案解析D18/50解析

久置氯水成份為稀鹽酸，新制氯水主要成份為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無顯著現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只變紅色。19/50(4)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣體積是______L(標準情況)；被氧化HCl質(zhì)量是______。答案解析2.247.3g20/50解析

利用化學方程式進行計算。87g4mol22.4L8.7gn(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)＝2.24L，n(HCl)＝0.4mol。被氧化HCl為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×36.5g·mol－1＝7.3g。21/50三、碳和硅“反常”例3據(jù)報道，科學家經(jīng)過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一個叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅超高活性材料，將少許這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅以下說法中，正確是A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液能夠得到硅酸C.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可知硅酸酸性比碳酸強D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸答案解析√22/50解析

碳酸酸性比硅酸酸性強，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可發(fā)生反應生成硅酸沉淀。二氧化硅能與堿溶液反應生成鹽和水，它是一個酸性氧化物；二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸；二氧化硅與常見酸(如硝酸、硫酸等)不反應，但能與氫氟酸反應。高溫下，二氧化硅能與碳酸鹽反應，是因為生成了二氧化碳氣體揮發(fā)逸出，而使反應連續(xù)進行，不符合水溶液中強酸制備弱酸復分解反應規(guī)律。23/50(1)普通情況下，較強氧化劑＋較強還原劑→較弱氧化劑＋較弱還原劑，而碳卻能還原出比它還原性更強還原劑：FeO＋CFe＋CO↑。(2)非金屬單質(zhì)與堿反應，普通是非金屬單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，而Si與堿溶液反應卻只作還原劑：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(3)普通情況下，較活潑金屬＋酸―→鹽＋氫氣，然而Si是非金屬，卻能與氫氟酸發(fā)生反應：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。歸納總結(jié)24/50(4)普通情況下，堿性氧化物＋酸→鹽＋水，SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發(fā)生反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(5)H2CO3酸性大于H2SiO3，但高溫下卻能發(fā)生Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑反應。(6)普通情況下，非?；顫娊饘?Na、K等)才能夠置換出水中氫，但C在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應：C＋H2O(g)CO＋H2。25/50變式3能證實硅酸酸性弱于碳酸酸性試驗事實是A.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B.二氧化硅熔點比二氧化碳高C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀答案解析√解析

二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，析出硅酸沉淀，符合較強酸制取較弱酸反應原理，能夠證實硅酸酸性比碳酸酸性弱；物質(zhì)酸性強弱與對應氧化物物理性質(zhì)(如溶解性、熔點等)無關(guān)。26/50四、二氧化硫漂白性和還原性例4以下改變能夠說明SO2含有漂白性是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去答案解析√27/50解析

A項，二氧化硫氣體通入溴水或高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，表達了二氧化硫還原性，錯誤；C項，二氧化硫使品紅溶液褪色，表達了二氧化硫漂白性，正確；D項，滴有酚酞氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液紅色褪去，表達了SO2是酸性氧化物性質(zhì)，錯誤。28/50SO2不能使酸堿指示劑褪色；SO2能使品紅溶液褪色，是因為其含有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因為其含有還原性；SO2能使滴有酚酞NaOH溶液褪色，是因為其是酸性氧化物。易錯辨析29/50解析

因SO2和等物質(zhì)量Cl2發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，無漂白性。變式4等物質(zhì)量SO2、Cl2通入水中，所得溶液A.含有中性、漂白性 B.含有酸性、漂白性C.只有漂白性 D.只有酸性答案解析√30/50五、二氧化硫和二氧化碳比較與判別例5以下溶液中能用來區(qū)分SO2和CO2氣體是①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀溶液⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液A.①⑤ B.③④⑤

C.②⑥ D.②③④⑥答案解析√31/50解析

①因SO2和CO2均能與石灰水反應生成白色沉淀，故不能判別；②只有二氧化硫能與氫硫酸反應生成S沉淀，二氧化碳不能，現(xiàn)象不一樣，可判別；③因二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應，觀察到氯水顏色變淺或消失，而二氧化碳與氯水不反應，故能判別；④因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，觀察到溶液褪色，而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應，故能判別；⑤因SO2和CO2均不與氯化鋇溶液反應，故不能判別；⑥因二氧化硫含有漂白性，能使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，故能判別。32/50二氧化硫和二氧化碳判別方法(1)二氧化硫含有漂白性，若將二者分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色是二氧化硫，不能褪色是二氧化碳。(2)二氧化硫含有強還原性，若將二者分別通入溴水中，能使溴水褪色是二氧化硫，不能褪色是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水變渾濁，過量時溶液又變澄清，所以不能用澄清石灰水判別二氧化硫和二氧化碳。思維啟迪33/50變式5檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采取方法是A.經(jīng)過品紅溶液B.先經(jīng)過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.經(jīng)過澄清石灰水D.先經(jīng)過過量酸性KMnO4溶液，再經(jīng)過澄清石灰水解析

A項，檢驗出是SO2，不能檢驗CO2；B項，不論是否混有CO2，都不會產(chǎn)生白色沉淀；C項，不論是否混有CO2，都會產(chǎn)生白色沉淀；D項，過量酸性KMnO4溶液能將SO2完全吸收，再經(jīng)過澄清石灰水，若有白色沉淀產(chǎn)生，則SO2中一定混有CO2，若無沉淀產(chǎn)生，則SO2中沒有CO2。答案解析√34/50例6在化學反應中，有時存在“一個物質(zhì)過量，另一個物質(zhì)仍不能完全反應”特殊情況。以下反應不存在這種情況是A.過量鋅與18mol·L－1硫酸溶液反應B.濃鹽酸與過量MnO2反應C.過量銅與濃硫酸反應D.過量稀硫酸與塊狀石灰石反應六、“酸濃度改變”對其反應影響答案解析√35/50解析

本題易錯之處于于不了解溶液濃度改變對反應進程影響及反應實質(zhì)。過量鋅與濃、稀硫酸都能反應，故H2SO4能完全反應；濃鹽酸與過量MnO2反應，伴隨反應進行，鹽酸濃度減小，反應會停頓，故HCl不能完全反應；過量銅與濃硫酸反應，伴隨反應進行，H2SO4溶液濃度減小，銅與稀硫酸不反應，故H2SO4不能完全反應；過量稀硫酸與塊狀石灰石反應時，因為生成硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石表面，妨礙反應進行，故石灰石不能完全反應。36/50歸納總結(jié)37/5038/50變式6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確是A.50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，生成SO2

分子數(shù)目為0.46NAB.0.1molMnO2與足量濃鹽酸反應，被氧化HCl為0.4molC.在標準情況下，含4molHCl濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4L

氯氣D.1mol銅在加熱條件下與足量濃硫酸反應產(chǎn)生1mol二氧化硫答案解析√39/50解析

A項，隨反應進行濃硫酸濃度逐步變小，稀硫酸不與銅反應，所以生成SO2分子數(shù)目少于0.46NA，錯誤；B項，0.1molMnO2與足量濃鹽酸反應可消耗0.4molHCl，其中有0.2molHCl被氧化，錯誤；C項，在濃鹽酸與二氧化錳反應中，若完全反應，4molHCl能夠生成1molCl2，而在實際反應過程中，濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應停頓，生成Cl2物質(zhì)量少于1mol，則標準情況下生成Cl2體積少于22.4L，錯誤；D項，1mol銅與足量濃硫酸完全反應生成1mol二氧化硫，正確。40/50考題精選41/501.以下關(guān)于氯及其化合物說法中錯誤是A.新制氯水應放在棕色試劑瓶中B.新制氯水含有漂白作用C.氯氣在參加化學反應中只能作為氧化劑D.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，其有效成份是Ca(ClO)2123456答案√解析42/50解析

A項，新制氯水中含有HClO，HClO見光輕易分解，所以應放在棕色試劑瓶中，A正確；B項，新制氯水中含有HClO，含有強氧化性和漂白性，B正確；C項，Cl2＋H2O

HCl＋HClO，Cl2中Cl元素化合價一部分升高，一部分降低，既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；D項，工業(yè)上制取漂白粉反應為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉成份為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份為Ca(ClO)2，D正確。12345643/502.以下關(guān)于漂白粉敘述不正確是A.漂白粉有效成份是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)C.漂白粉是由Cl2與石灰乳制得D.為了增強漂白粉漂白效果，使用時能夠加少許稀醋酸答案√123456解析44/50解析

A項，漂白粉有效成份是Ca(ClO)2，A錯誤；B項，次氯酸鈣易吸收CO2和水生成次氯酸，次氯酸見光易分解，所以漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)，B正確；C項，漂白粉是由Cl2與石灰乳反應制得，C正確；D項，醋酸酸性強于次氯酸，為了增強漂白粉漂白效果，使用時能夠加少許稀醋酸，D正確。12345645/503.(·杭州市期中聯(lián)考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到現(xiàn)象是解析

用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位