2024年同步備課高中化學(xué)1.3.1氧化還原反應(yīng)1課件新人教版必修第一冊

第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)的概念及判斷氧化還原反應(yīng)第三節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)2、氧化還原反應(yīng)的判斷3、認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。4、了解常見的氧化劑、還原劑。蘋果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？

H2+CuO===H2O+Cu一.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)

得到氧，氧化反應(yīng)

失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生！——表觀認(rèn)知二.從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——本質(zhì)認(rèn)知2.化合物：元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0元素化合價(jià)性質(zhì):1.單質(zhì)：元素化合價(jià)為“0”3.化合價(jià)范圍：-4、-3、-2、-1、0、+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7-4……0……+7[知識(shí)回顧]HClOKClO3KMnO4Na2SKI

Fe2O3K2Cr2O7重鉻酸鉀⑵金屬元素:Na、K、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag(1)H：+1、O：-24.常見元素化合價(jià)：特殊：H2O2-1NaH-1+1+1+2+2+3+2+2

+3+1

+2+1

+2+1(3)常見物質(zhì)中元素的化合價(jià)+6CO2

、H2CO3、HCO3–、CO32-中C的化合價(jià)____+4HNO3H3PO4H2SO4H2SO3+5+6+4+5+1+5+7-2-1+3請分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后【思考與交流】2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫CuO+H2===Cu+H2O+200+4+3+20+4+200+1

化合價(jià)升高,被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高,被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高,被氧化化合價(jià)降低，被還原“價(jià)升”,發(fā)生氧化反應(yīng)“價(jià)降”，發(fā)生還原反應(yīng)高溫Fe2O3+CO====Fe

+CO2

有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？二.從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——本質(zhì)認(rèn)知課本P21物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)想一想：氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請分析下面的反應(yīng)。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑0+1+20化合價(jià)升高化合價(jià)降低,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)2Na+Cl2====2NaCl0+10-1化合價(jià)升高化合價(jià)降低,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)所以，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)“升氧”“降還”二.從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——本質(zhì)認(rèn)知凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)凡是沒有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，叫非氧化還原反應(yīng)課本P21物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)“升氧”“降還”二.從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——本質(zhì)認(rèn)知下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3

==Na2CO3

+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3

==2CuO+CO2↑+H2OF、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O

H、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑高溫△△△A、B、D、H√√√√0

+1

0+2

-3+5+10

-1

+50

+1+20

氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:（特征）是否有元素化合價(jià)的升降凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)凡是沒有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，叫非氧化還原反應(yīng)課本P21物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)“升氧”“降還”二.從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——本質(zhì)認(rèn)知再練習(xí)：判斷下列反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？①H2O+CaO=Ca(OH)2↓②C+O2====CO2點(diǎn)燃2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2③CaCO3====CaO+CO2↑高溫④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△⑤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑨化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)√√√√√有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)所有的置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)所有的復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)“臉譜”課本P22圖1-14判

斷：1.有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2.反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素在反應(yīng)中一定被還原。2O3==3O2單質(zhì)態(tài)可能被氧化，也可能被還原“非0價(jià)”“0價(jià)”

化合價(jià)升高化合價(jià)降低先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧！問題：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？

2Na+Cl2====2NaCl

點(diǎn)燃【想一想】00+1-1Na+Cl－1分析:

NaCl的形成過程8電子轉(zhuǎn)移

2Na+Cl2====2NaCl

化合價(jià)升高化合價(jià)降低

點(diǎn)燃00+1-1失去e-得到e-——電子的得失化合價(jià)變化的原因：分析:

NaCl的形成過程電子得失的動(dòng)畫演示得、降、還失、升、氧HCl+17+1+1+17HClHCl化合價(jià)的升降原因H2+Cl2

===2HCl點(diǎn)燃我想要1個(gè)e-變成2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我也想要1個(gè)e-變成8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？00+1-1共用電子對+1-1HCl——共用電子對的偏移【結(jié)論】：本質(zhì)上，元素化合價(jià)的升降是由于元素得失電子或電子對的偏移。所以，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移。(包括電子的得失或共用電子對的偏移)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。三.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——本質(zhì)認(rèn)知沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的特征【理順關(guān)系】：有元素化合價(jià)的升降2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：(判斷依據(jù))(包括電子的得失或共用電子對的偏移)有電子的轉(zhuǎn)移元素失電子/電子對偏離化合價(jià)升高元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素得電子/電子對偏向化合價(jià)降低失、升、氧得、降、還記住1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CuO+2HCl==CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

C.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓

+

H2O

C△2、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失B

3.

磷單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的變化是(

)A．被氧化

B．被還原C．既被氧化又被還原

D．既未被氧化又未被還原C

0

+1

-34、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A、Fe2O3FeB、ZnZnCl2C、Na2CO3CO2D、AlAl2O3

→→→→BD失、升、氧1、氧化劑和還原劑CuO+H2===Cu+H2O△+200+1得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還原劑反應(yīng)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成物氧化劑：還原劑：四．氧化劑和還原劑[課本P23]還原劑氧化劑得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)(所含元素的化合價(jià)降低)失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)(所含元素的化合價(jià)升高)還是咱哥倆好??！基本規(guī)律：還原劑

+氧化劑

=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得、降、還氧化劑:還原劑:失、升、氧被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物“還原劑被氧化，氧化劑被還原”氧化性:還原性:物質(zhì)失去電子的能力或性質(zhì)。物質(zhì)得到電子的能力或性質(zhì)。還原劑具有還原性。氧化劑具有氧化性。具有還原性具有氧化性四．氧化劑和還原劑電子電子氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，失去電子還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低還原劑氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)如：Cl2、O2等。②高價(jià)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。③高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：酸性KMnO4、MnO2、濃H2SO4、HNO3。①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C等。③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

常見的氧化劑有:常見的還原劑有：(氧化劑特點(diǎn)：價(jià)態(tài)較高)(還原劑特點(diǎn)：價(jià)態(tài)較低)下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

〖做一做〗氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

哪是氧化產(chǎn)物？還原產(chǎn)物？

Cl2

+

H2O=HCl+HClOZn+

H2SO4

=ZnSO4+H2↑Cu

+Cl2=CuCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物0+2失、升、氧得、降、還+1000+2-10-1+1[歧化反應(yīng)]氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2HClO=2HCl+O2↑2H2S+SO2=3S+2H2OCl2

+H2O=HCl+HClO3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O各種類型的氧化還原反應(yīng)：1.氧化劑，還原劑為不同種物質(zhì)2.氧化劑，還原劑為同種物質(zhì)4.部分氧化還原反應(yīng)3.同種元素既被氧化，又被還原0+2+20+1-1-20-2+40[歸中反應(yīng)]0-1+1[歧化反應(yīng)]0+2+5+2[自身氧化還原反應(yīng)]8molHNO3：

2mol作氧化劑，6mol作酸性判斷正誤：1.在氧化還原反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被還原，

必然有另一種物質(zhì)被氧化。2.在氧化還原反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)，不是氧化劑就是還原劑。Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+11.下列變化一定需要加入還原劑的是（）A.Fe2O3

FeB.CCO2C.Na2CO3CO2

D.KMnO4