2023屆山東省寧陽市高考化學押題試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑：如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

-

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO,HSO3

+-

B.c(Fe3+)=0.1mol?Lr的溶液中：K,NH4\SO?\SCN

K

C.二、=0.1mol-T的溶液中:Na+、HCO\K+,NO

c(OH)33

+

D.0.1molL-i的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na>SO?

2、25，C時，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是()

A.Ka(HCN)的數(shù)量級為IO'

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN-)

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

3、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合舉的是

ABCD

垃圾廢易拉窿衛(wèi)生間用紙(水溶性)熒光燈管大棒骨(難腐蝕)

△G園

垃圾分類

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

(干垃圾)(濕垃圾)

A.AB.BC.CD.D

4、在(NH4)2Fe(SC>4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)

量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

5、下化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeC13溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeC13能從含有CM+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

6、在NazCnO酸性溶液中，存在平衡ZCrCV4黃色橙紅色)+%0,已知:25℃

-7

時,1(^仆82004)=1乂10-12Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10o下列說法正確的是

A.當2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)

B.當pH=l時，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCrCh沉淀

D.稀釋NazCwCh溶液時，溶液中各離子濃度均減小

7、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B,所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

8、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

H：O,NH3

c|-co；——*"NaHCO34-Na2c。3

L■粗鹽一--A精鹽-----A氯堿工業(yè)

I海水I-----------*MgCl2,6H2O――?無水MgCb

「母液一=

L^NaBr''>■Br2SO2水溶液吸收----

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHC(h和Na2cCh

B.嗅元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCL反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

9、“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成錢鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

10、世界第一條大面積確化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄膜，光電

轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.神化鎘是一種無機化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

11、干冰氣化時，發(fā)生變化的是

A.分子間作用力B.分子內(nèi)共價鍵

C.分子的大小D.分子的化學性質(zhì)

12、下列儀器的用法正確的是（）

A.△①可以長期盛放溶液

Y用②進行分液操作

&用酒精燈直接對③進行加熱

D.||用④進行冷凝回流

@1

13、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是（）

A.X單質(zhì)與112s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImolX單質(zhì)比Imol硫得電子多

C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性

14、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點燃，能燃燒的是礦物油

D.測定沸點，有固定沸點的是礦物油

15、化學無處不在，與化學有關(guān)的說法不正確的是（）

A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

16、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是：

17、扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成路線如下:

nHCNIH+I

己afe知n：—C—H-------?—CH—CN-----?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是,I的分子式為?

(2)E—F的反應(yīng)類型為____,G中官能團的名稱為____。

(3)A->B的化學方程式為o

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

(6)寫出以濱乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選),

18、如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的

氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵?/p>

空白:

N?OII

(1)A的化學式為一,C的電子式為_；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

D+GTH_；

F+J―>B+C+I；

(3)2moiNa2()2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一;

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為一。

19、有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子

組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH

濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、Eo（部分裝置可以重復選用）

（2）實驗開始時，首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是.

（3）A中放入CuO的作用是,裝置B的作用是?

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積—（填“偏大”、“偏小”或“無影響

（6）已知分子式為C2H的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設(shè)計實驗證明該官能團（試劑任選）：—，

20、實驗室制備己二酸的原理為：3c〉-OH+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2l+2KOH+5H2O

主要實驗裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預熱溶液到

40℃o

②從恒壓漏斗中緩慢滴加L4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鋅酸鉀。

④通過—操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調(diào)節(jié)pH=l?2）,冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體L5g。

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：^1=3.8x10-5,^2=3.9x10-^相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度(℃)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是—。

(2)步驟④劃線部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_、_o

(3)步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性的原因是一o

(4)己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag(準確至0.0001g),置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去的熱蒸儲水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚猷溶液，用0.1000moI?Lr的NaOH標準溶液滴

定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL

①下列說法正確的是一。

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵)，再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)

E.記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果偏高

②計算己二酸純度的表達式為

21、二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理.一種制備方法為：

_______H2c_NaC103+_HzSO4f_Na2S04+_C021+_C1021+HQ

完成下列填空：

(1)配平上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是.

(2)該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2molC102,需要消耗草酸晶體(H2C204*2H20)g.

(3)上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是,其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為

(4)二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與相同.(寫一種)

(5)二氧化氯能凈化有毒廢水中的氧化鈉(NaCN),生成NaCl、CQ和Nz,請寫出此反應(yīng)的離子方程式：.

(6)上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在_____(寫電極名稱)產(chǎn)生.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSO3\Mg2+不能大量存在，且CKT與HSCh-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存，選項A錯誤；

B.c(Fe3+)=0.1mol-L-'的溶液中：Fe3+與SCN「發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；

K

C.mol?L-i的溶液中c(H+)=10-imol/L,為強酸性溶液，HCCh-不能大量存在，選項C錯誤；

c(OH)

D.0.1moHTi的NaHC()3溶液中：NH4\NO3,Na+、SO?,HCO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，取b點，c(HCN)=c(6T),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達式為

Jc(H+)=10-9.2,Ra(HCN)的數(shù)量級約為IO、。，故A錯誤；

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNF=IH++CN,弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認為C(H+)=C(C>F),

c(H+)c(CN)C2(H+)

c(HCN)=0.1molL-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)，O.lmol?L^HCN溶液：—----------=—^^lO-10,解得c(H+)=l()f5,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：當pH<3.1時變紅，因此O.lmolLrHCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯誤；

C.CN-水解平衡常數(shù)Kh=聞=q=10-4>心=10力，即CM的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是

Ka1()T°

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正確；

-2S

D.根據(jù)CK水解平衡常數(shù)，得出："OH)c(HCN)=c(OH)勺。-、C(OH-)=10,pOH=2.5,則pH=11.5,故D

c(CN)0.1

錯誤；

答案：C?

3、D

【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項A正確；

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因為“難腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項D錯誤；

答案選D。

4、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(S()4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4+Fe(OH)21+(NHRSCh,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，所得固

體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSO”故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因為0g<m(沉淀)W34g；故選Ao

5、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSCh

白色沉淀，BaSCh白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成CM+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

6、C

【解析】

A.當2c(O2O72—)=c(CrO42-)時，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤;

B.當pH=l時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；

C.組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrO」沉淀，C正確；

D.稀釋NazCnCh溶液時，溶液中aCrtV}c(H+),aCrzfV，)均減小，由于Kw不變，貝ljc(OJT)增大，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

7、A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下,

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生

兩個化學反應(yīng)，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2Al+2NaOH+2H8=2NaAK)2+3H"。

8、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；

B、溟元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；

C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；

D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。

答案選B。

9、C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果。

【詳解】

①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酸的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學”，故④符合題意；

故符合“綠色化學”的為①②④。

故選C。

【點睛】

“綠色化學”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來

說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

10、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

c.確化鎘屬于無機化合物，故C正確；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選B。

11、A

【解析】

A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；

B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價鍵沒變，故B錯誤；

C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯誤；

D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以化學性質(zhì)沒變，故D錯誤；

答案選A。

12、D

【解析】

A.II①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

①△

B.'/②為漏斗，過濾時使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯誤；

②V

c.為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤；

D.E④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

?I

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

13、B

【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性

等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系。

【詳解】

A.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明X單質(zhì)的氧化性比硫強，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬

性強，故A不符合題意；

B.在氧化還原反應(yīng)中，InwlX單質(zhì)比ImolS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故B符合題意；

C.元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X

的非金屬性較強，故C不符合題意；

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強，故D不符合題意；

故答案選B。

14、B

【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答。

【詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區(qū)別，故D錯誤；

答案是B。

【點睛】

本題考查有機物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

15、C

【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,

2NaHC(h=Na2cO3+CO2T+H2ONH4a在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在

278K?283K(5C?10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4C1單獨結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工

藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙(氯化鉉晶體顆粒)，選項B正確；

C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。

故選C。

16、B

【解析】

A.當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應(yīng)方程式為C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確;

B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當

硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故C正確；

D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵

離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）?；⑤^基+2HC1H/Ni,

%2

OH

CHCHBr二。乎哪_>CH3cH20H。鼠的>CHaCHOHCN

32△△

CH3CHCOOH

【解析】

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,因此B為B在氫氧化鈉溶液

*。0H

中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則C為0）,根據(jù)信息，D為，了3H-COOH；丙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為1,2-

OHP

；F

二澳丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為（H[HCH、OH被高鋅酸鉀溶液氧化生成。，G為「“。X）H'

OHOHOH

G與氫氣加成得到H,H為；C-&-COOH與發(fā)生酯化反應(yīng)生成L加成分析解答。

CHjCHCOOHUCH3CHCOOH

【詳解】

CHO

⑴根據(jù)上述分析，c為白，

）的分子式為C11H10O4;

OH9

(2)ETF為1,2-二濱丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成口，山的反應(yīng)；G(11_中官能團

(H；(HCH2OHCH^CCOOH

有段基、竣基；

CHjCHO2

(3)根據(jù)上述分析，ATB的化學方程式為)+2CL光10+2HC1；

(4)反應(yīng)G-H為?；募映煞磻?yīng)，試劑及條件為Hz/Ni,加熱；

0H

(5)D為(廠%-。)0?、倌馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCL溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③核

CHOCHO

HO^A^OH人

磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3,符合條件的D的同分異構(gòu)體有rj、人

CH,四

OH

(6)以濱乙烷為原料制備H(I)，需要增長碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備,

CHjCHCOOH

因此需要首先制備CH3CHO,可以由漠乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為

CH3cH2Br學受容投一>CH3cH20H°：J">CH3CHO.誓—|。

△CH3CHCOOH

麟化秀

18、NH4HCO3Hb：II4NH3+5O2=4NO+6H2O「+4HNOK濃）—△CO2T+4NO2T+2H2。21：

需咨

24：1

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或鐵鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因為A受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2,D能在催化劑條件下與G反

應(yīng)生成H,則D是N%,G是02,H是NO,I是NCh,J是HNCh,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【詳解】

(1)A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為H：0：11;

故答案為NH4HCO3；H6.H;

演化制

⑵、D為N%,G是Ch,H是NO,則D+G1H的反應(yīng)為：4NH+5O=4NO+6H2O；F是C,J是HNO3,則

32意適

F+J--B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNCh（濃）獸=CO2T+4NO2T+2H20;

般化劑

故答案為4NH3+5O2=-4NO+6H2O；C+4HNCh(濃)獸=CO2T+4NO2T+2H2。；

需渡

(3)、NazCh與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，貝IJ

2moiNazOz與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mo1,；

故答案為2；

(4)、由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

故答案為1:2；

(5)、容積為10mL的試管中充滿Nth和02的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NCh與Ch體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NCh和

O2的體積分別為8mL和2mL,

故答案為4:1。

19、DCDB將裝置中的N2(或空氣)排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為COM或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)

化為CO》除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機物

少許于試管中，滴加NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生(或其它合理答案)

【解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(GHyONp)生成二氧化碳、水和

氮氣，利用裝置D(無水氯化鈣)測定水的質(zhì)量，利用裝置C(KOH濃溶液)測定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測

量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、出。及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2,最后測量N2體積，裝

置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、

C、D、B、E,

故答案為DCDB；

(2)裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O,需通一段時間的純氧，將裝置中的N2(或空氣)排除干凈，減小試驗誤

差，

故答案為將裝置中的N2(或空氣)排除干凈；

(3)CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2,保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2,根據(jù)(1)的分

析，裝置B的作用是除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,

故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為COM或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO。除去多余的02,保證E裝置最終

收集的氣體全為N2；

(4)根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準確測量

N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質(zhì)量，

故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；

(5)如果液面左低右高(廣口瓶中液面低于量筒中液面)廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造

成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，

故答案為偏??；

(6)根據(jù)分子式為C2H4。2,及氨基酸中的官能團可知，該分子中有竣基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少

許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，

故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHC(h溶液，有氣泡產(chǎn)生。

【點睛】

本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設(shè)計、根據(jù)原子守恒法來解答，關(guān)鍵在于理解實

驗原理。

20、趁熱過濾防止反應(yīng)過于劇烈，引發(fā)安全問題趁熱過濾熱水冷水使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸,

易析出，濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率ABD

a

【解析】

由題意可知，三頸燒瓶中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預熱

溶液到40'C,緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45C左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀，趁熱過濾得到M