遼寧省凌源市聯(lián)合校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

遼寧省凌源市聯(lián)合校20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題一、單項(xiàng)選擇（每題3分，合計(jì)48分）1.“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，下列四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分能源是（）C.太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能D.地?zé)崮?、海洋能、核能列說法不正確的是（）A．煤和石油燃燒不完全時(shí)可排放出大量煙塵和COB．化石燃料燃燒排出廢氣中含SO2，直接排到大氣中會(huì)污染空氣并形成酸雨C．可通過物理方法把化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈燃料D．氫能、核能、太陽能等都屬于潔凈、高效的新能源3、根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是（ ）A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H44、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是( A．金屬銅 B．明礬C．葡萄糖 D．醋酸5、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）氫氣的燃燒熱為kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △kJ/mollmolCO2H2O(l890kJCO2(g)+H2O(l) △H=445kJ/molC.己知2C(s)+O(g)=2CO(g) △H=221kJ·mol1，則C(S)的燃燒熱為110.5kJ/molD.HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH(aq)=HO(l) △H=57.3kJ/mol6、某反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程的焓變(ΔH)、熵變(ΔS)的判斷正確的是( )A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0 ΔS<07、下列選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△kJ/molB．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝－283.0kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝－11036kJ/mol對于反應(yīng)3A(g)＋B(g)下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）v(A)＝0.6mol/(L·min)mol/(L·min)v(C)＝0.7mol/(L·min)v(D)＝1.0mol/(L·min)9已43+2 N2O若反速率分別用v3)v2)v)v2)［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是（ A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)10、反應(yīng)A(s)＋B(g)=C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列情況不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A.升高溫度 B.增加A的物質(zhì)的量C.使用催化劑 D.縮小容器體積使壓強(qiáng)增大11設(shè)C(＋C2(g) 2C() H>應(yīng)為12(＋32() 2N(g反應(yīng)速率為對于上述反應(yīng)當(dāng)溫度升高時(shí)和v2的變化情況為( )A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大12、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是NN6NH3 ②v(NHmol·L1·min1 v(H)=0.6mol·L1·min3 ③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變；A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.③④⑤13、T℃時(shí)，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=a。則該溫度下，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為（ ）a B.a1 a D.a用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視15、下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B.通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率C.升高溫度，可以提高活化分子的能量，會(huì)減慢反應(yīng)速率D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率16、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)Q一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（）A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題（合計(jì)52分）17已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。用molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出 kJ熱量。如圖裝置中儀器A的名稱 ，作用是 ；儀器B的名稱 ，作用是 碎泡沫塑料的作用是 。若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－kJ/mol，其原因可能是用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值會(huì) (填“偏大”、“偏小”或無影響”)。10LCOH2O850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。請解答下列各題：0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝ mol/(L·min)，v(H2)＝mol/(L·min)，v(CO2)＝mol/(L·min)。請你在上圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。T℃(850℃)時(shí)間(min)023456COc1c1H2Oc2c2CO20c3c3H20c4c4①表中3min～4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是 (選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 (單選)。a．增加水蒸氣 B．降低溫度c．使用催化劑 D．增加氫氣濃度al②aHHlN4l⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3·H2O⑧H2O，回答下列問題．（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因 ，其液中離子濃度大小順序?yàn)?．（2）常溫下，pH=11的CHCOONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）= ，pH=3的CHCOOH溶液中，水電離出來的c（H+）= ．（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后的pH則m n）（4）若前五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同用序號(hào)排出這五種溶液pH由大到小的順序 ．20、（12分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=99kJ·mol1。）請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（2）圖中ΔH=__________kJ·mol1。（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式______________________________。（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=______

高二化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇（每題3分，合計(jì)48分）CDCB6·【答案】CBBDBACBCB二、填空題17、(每空2分，合計(jì)14分)環(huán)形玻璃攪拌棒 攪拌，使溶液充分混合 ；溫度計(jì)，測量溫度 減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失（每空2分，合計(jì)14分）①平衡 大于 ②d a19·（每空2分，合計(jì)12分）4 2 3 2 NH+HO +NHHC﹣＞NH