第十單元 酸和堿 測試題-2023-2024學年人教版化學九年級下冊

第十單元酸和堿測試題一、選擇題1．一種便攜式無電冰箱的制冷劑是由碎冰或水與某些物質按一定質量比混合制得。下列物質中，適合用來制作無電冰箱制冷劑的是A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氧化鈣 D．氫氧化鈉2．下列實驗操作正確的是（）A．

稀釋濃硫酸 B．

檢查氣密性C．

測溶液的酸堿度 D．

探究分子運動3．物質的用途由性質決定。下列物質的性質和用途對應不正確的是A．氦氣密度小一可作探空氣球B．氮氣不活潑一用作保護氣C．氫氧化鈉溶液呈堿性一可用于改良酸性土壤D．干冰升華吸熱一用作制冷劑4．下列實驗操作中，錯誤的是（）A．測溶液的pH B．稀釋濃硫酸C．凈化黃泥水 D．蒸發(fā)食鹽水5．為探究二氧化碳能否和水反應，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下圖四個實驗。實驗I、Ⅳ中小花變紅，實驗Ⅱ、Ⅲ中小花不變色。下列說法不正確的是（）

A．實驗Ⅰ、Ⅱ說明醋酸可以使小花變紅B．實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅C．實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ說明二氧化碳能與水發(fā)生化學反應D．上述實驗說明二氧化碳和醋酸具有相似的化學性質6．下列能正確表示加水稀釋pH＝10的溶液的是A．

加水的質量 B．

加水的質量C．

加水的質量 D．

加水的質量7．在圖所示的圖像中，有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（）A．

濃硫酸長期露置在空氣中B．

高溫煅燒一定質量的石灰石C．

相同質量的鎂粉和鐵粉分別與濃度相同的過量的稀鹽酸反應D．

向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液8．取4g部分被氧化的銅粉固體混合物，先加熱使其完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則原固體混合物中銅元素和氧元素的質量比為A．1:4 B．1:24 C．4:1 D．24:19．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．氧化鐵放入鹽酸中，溶液逐漸變成淺綠色B．氫氧化銅、鎂放入稀鹽酸中，無明顯實驗現(xiàn)象C．打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口有大量煙霧D．將CO通入灼熱的氧化鐵粉末，紅色粉末逐漸變成黑色10．關于溶液，下列說法不正確的是A．溶液都是均一、穩(wěn)定的B．澄清的石灰水中，溶質是碳酸鈣C．溶液中存在自由移動的離子，該溶液就能導電D．濃硫酸加水稀釋時，溶質質量稀釋前后不變11．下列說法正確的是A．1molH2O中含有兩個氫原子和一個氧原子B．水溶液呈酸性的氧化物稱為酸性氧化物C．中和反應一定生成鹽和水D．金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應后，溶液的質量一定增加12．物質的宏觀性質與微觀組成（或結構）相互聯(lián)系是化學特有的思維方式，下列對物質性質的微觀解釋不正確的是A．稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定，是因為它們原子的最外層電子數都為8B．氧化汞、水都能分解得到氧氣，是因為它們的分子構成中都含有氧原子C．金剛石、石墨的物理性質差異較大，是因為碳原子的排列方式不同D．氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液變藍，是因為它們都含有OH﹣13．下列反應的化學方程式書寫錯誤的是（）A．Fe與稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO314．歸納梳理是一種重要的學習方法。以下對知識的歸納正確的是A．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應B．NaOH、Ca（OH）2等堿溶液都能使酚酞試液變紅，所以使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液C．鎂和稀鹽酸反應能產生氫氣，所以能和稀鹽酸反應產生氣體的物質一定是金屬D．CO2、SO2都能與水反應生成酸，它們都是引起酸雨的重要氣體15．物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能，下列實驗方案不正確的是：選項實驗目的實驗方案A除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過量的鐵粉充分反應后，過濾B除去HCl氣體中的水蒸氣將混合氣體通過有氫氧化鈉固體的干燥管C鑒別水和過氧化氫溶液分別取少量液體于試管中，加入MnO2D鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體分別取少量樣品于燒杯中，加水并測量溫度變化A．A B．B C．C D．D二、實驗題16．如圖是同學們所熟悉的實驗裝置，請根據題目要求回答有關問題：(1)寫出儀器的名稱：①。(2)實驗室若用A裝置制備氧氣，反應的化學方程式為。(3)在實驗室里若要制取二氧化碳氣體，發(fā)生裝置選擇(填字母代號)，若要得到干燥二氧化碳，還要用到G裝置，則G裝置所盛試劑名稱是。17．氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一、結合以下常用實驗裝置回答相關問題。(1)圖中儀器①的名稱是。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是(填字母)，反應的化學方程式為，若用裝置C收集氧氣，驗滿的操作為。(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選裝置正確連接的順序是(填字母)，發(fā)生反應的化學方程式為。18．化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下圖所示的裝置，回答問題：

（1）圖中標有序號①的儀器名稱是。（2）實驗室用A和C裝置制取并收集氧氣，反應的化學方程式是，收集氧氣的最佳時機是。（3）實驗室用雙氧水制取氧氣，并探究石蠟燃燒的產物，應選擇的裝置組合是（填字母序號）。若用該裝置組合制取二氧化碳，收集過程中，檢驗二氧化碳收集滿的方法是。三、填空與簡答19．現(xiàn)有氫氧化鈣、氫氧化鋁、硫酸等物質，選擇合適的物質填空：(1)汽車用鉛蓄電池中含有的是；(2)改良酸性土壤的是；(3)可用于治療胃酸過多的堿是。20．硫酸鋰（Li2SO4）和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表：溫度/℃010203040溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9KNO313.320.931.645.863.9請回答下列問題：（1）依據溶解度表，繪制溶解度曲線如圖1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）。（2）Li2SO4和KNO3在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的范圍是。（3）40℃時，有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液，欲從中提純KNO3晶體，方法是（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。（4）將20℃時兩種物質的飽和溶液分別升溫至30℃，所得Li2SO4溶液中溶質的質量分數（填“>”“<”或“=”）KNO3溶液中溶質的質量分數。（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和Li2SO4溶液的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某物質后試管內有晶體析出。則加入的物質可以是（填字母）。A濃硫酸

B生石灰

C硝酸銨固體

D氫氧化鈉固體21．中國歷史博大精深，在整條5000年歷史長河中無不閃耀著化學知識的光芒。讓我們一起走進歷史，領悟前人的智慧。(1)明代科學著作《天工開物》記載了我國勞動人民的科技成就。①“或用木炭，……扇爐風箱，……土(鐵礦石)化成鐵……”描述了古代練鐵的方法。用化學方程式表示一氧化碳與赤鐵礦煉鐵的原理：。②對生鐵煉鋼的描述有：“凡鋼鐵煉法，……火力到時，生鐵先化?！闭f明生鐵的熔點比鋼。(2)《本草綱目》中記載“肥皂團”的制作方法：“十月采莢，煮熟搗爛，和白面及諸香作丸，澡面身，去污垢而膩潤?！闭f明肥皂對油垢具有作用。(3)《齊民要術》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反應微觀示意圖如圖所示：①醋酸能使紫色石蕊變?yōu)樯?。②新方法的反應化學方程式是；這一方法除了制取醋酸外，還有助于減緩。22．如圖1所示為甲、乙兩物質的溶解度曲線。(1)某同學在20℃時進行了如圖2實驗，得到相應的溶液①~⑤，下列說法正確的是___。A．向④加入2g甲即可達到飽和B．②③⑤中溶質的質量分數相等C．①③④均為甲的不飽和溶液(2)20℃時，將8g乙固體投入到50g水中，得到的是乙的(填“飽和”或“不飽和”)溶液，此時溶液中溶質的質量分數是(列出計算式)。(3)興趣小組同學將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸(如圖3所示)。燒杯中加入濃硫酸后，試管中甲、乙溶液的溶質質量分數均發(fā)生了變化，請你解釋甲的溶質質量分數變化的原因：。參考答案：1．B【詳解】A、氯化鈉溶于水不吸收熱量也不放出熱量，不符合題意；B、硝酸銨溶于水會吸收熱量，符合題意；C、氧化鈣溶于水時會放出熱量，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水時會放出熱量，不符合題意；故選B。2．D【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故圖中所示不符合題意；B、該裝置未構成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通，無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產生，不能判斷氣密性是否良好，故圖中所示不符合題意；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故圖中所示不符合題意；D、一段時間后，燒杯中的酚酞溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明氨分子運動到了酚酞溶液中，故圖中所示符合題意。故選D?！军c睛】熟記實驗操作注意事項是解題的關鍵。3．C【詳解】A．氦氣密度小，可作探空氣球，對應關系正確；B．氮氣的化學性質不活潑，所以可用作保護氣，對應關系正確；C．氫氧化鈉溶液雖然顯堿性，但是其腐蝕性很強，不能用于改良酸性土壤，對應關系錯誤；D．干冰易升華，會吸收大量的熱，所以可用作制冷劑，對應關系正確。故選：C。4．A【詳解】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，操作錯誤，符合題意；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，操作正確，不符合題意；C、黃泥水中黃泥不溶于水，可利用過濾的方法凈化黃泥水。過濾液體時，注意了“一貼、二低、三靠”的原則，操作正確，不符合題意；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，操作正確，不符合題意。故選A?！军c睛】過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；二低，即漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內液面低于濾紙邊緣；三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內三層濾紙?zhí)帲宦┒废露司o靠承接濾液的燒杯內壁。5．D【分析】Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花變紅，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花變紅，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花變紅，說明它們反應后生成了酸性物質。【詳解】A、由實驗的現(xiàn)象可知，實驗Ⅰ、Ⅱ說明醋酸可以使小花變紅，故A正確；B、實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅，故B正確；C、實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ說明二氧化碳能與水發(fā)生化學反應，故C正確；D、實驗說明碳酸和醋酸具有相似的化學性質，二氧化碳和醋酸不具有相似的化學性質，故D不正確。故選D。【點睛】二氧化碳使紫色石蕊試液變紅色，但使紫色石蕊試液變紅色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊試液變紅色。6．D【詳解】pH＝10的溶液，pH＞7，顯堿性，隨著加水的質量不斷增加，堿性減弱，pH逐漸減小至無限接近于7。但溶液始終是堿性，pH>7。故選D。7．C【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，長期露置在空氣中溶質質量分數不斷減小，但不會減小到0，不符合題意；B、煅燒石灰石時，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體質量不能減小到0，不符合題意；C、鎂的金屬活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應時反應速度鎂比鐵快，且同質量的鎂鐵與過量的酸反應生成氫氣的量是鎂大于鐵，圖像能反映以上情況，符合題意；D、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，開始時沉淀的質量為0，隨著反應的進行沉淀的質量不斷增加，當反應完畢后沉淀的質量不變，不符合題意。故選C。8．D【詳解】加熱后，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，即，加入稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水。解：設與稀硫酸反應的氧化銅的質量為x

x=4.8g根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，氧化銅中銅元素的質量與部分被氧化的銅粉固體混合物中銅元素的質量相同，則銅元素的質量為：，故原固體混合物中銅元素和氧元素的質量比為：3.84g：（4g-3.84g）=24:1。故選D。9．D【詳解】A、氧化鐵放入鹽酸中，生成氯化鐵和水，溶液逐漸變成黃色。A不正確；B、氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，藍色沉淀溶解形成藍色溶液；鎂與稀鹽酸反應放出熱量，生成氫氣，現(xiàn)象是產生氣泡；同時鎂與氯化銅反應，生成銅和氯化鎂，現(xiàn)象是藍色溶液變成無色，鎂的表面由紅色物質生成。B不正確。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴，即打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口有大量白霧。C不正確；D、CO通與灼熱的氧化鐵反應生成黑色的鐵單質和二氧化碳，所以將CO通入灼熱的氧化鐵粉末，紅色粉末逐漸變成黑色。D正確。綜上所述：選擇D。10．B【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，說法正確，不符合題意；B、澄清的石灰水中，溶質是氫氧化鈣，說法錯誤，符合題意；C、溶液中存在自由移動的離子，該溶液能導電，說法正確，不符合題意；D、濃硫酸加水稀釋時，溶劑質量增加，溶液濃度降低，但溶質質量稀釋前后不變，說法正確，不符合題意。故選B。11．C【詳解】A、1mol水（H2O）中含有6.02×1023個水分子，則含有氫原子的個數是2×6.02×1023；含氧原子的個數是6.02×1023，故選項錯誤；B、酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物，故選項錯誤；C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，故選項正確；D、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應后，溶液的質量不一定增加，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g的鐵和硫酸銅反應生成64g的銅，反應后固體質量增加，溶液的質量減少，故選項錯誤。故選C。12．A【詳解】A．稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定，是因為它們原子的最外層電子數為8(氦為2個)，是一種穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．氧化汞、水都能分解得到氧氣，是因為它們的分子中都含有氧原子，故B正確；C．金剛石、石墨的物理性質差異較大，是因為碳原子的排列方式不同，故C正確；D．氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液變藍，是因為它們都含有氫氧根離子即，故D正確；故選A。13．A【詳解】A、Fe與稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A錯誤；B、CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸鈣是白色沉淀，故B正確；C、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是白色沉淀；D、AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，故D正確。點睛∶化學方程式的書寫應遵循兩個原則⑴以客觀事實為依據；⑵遵循質量守恒定律。掌握復分解反應的條件是順利完成本題的重要保證。14．B【詳解】A、酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故A錯誤；B、堿性溶液能使酚酞變紅，故B正確；C、鎂和稀鹽酸反應能產生氫氣，所以能和稀鹽酸反應產生氣體的物質不一定是金屬，可能是碳酸鹽，故C錯誤；D、二氧化硫能引起酸雨，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會引起酸雨，故D錯誤。故選B。15．B【詳解】A、鐵粉和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，氯化亞鐵不是雜質，過量的鐵粉和銅過濾除去，實驗方案合理，A正確，不符合題意；B、氫氧化鈉和氯化氫反應生成氯化鈉和水，會將氯化氫氣體質除去，方案不正確，B錯誤，符合題意；C、二氧化錳與水不反應，無現(xiàn)象，二氧化錳加入到過氧化氫溶液中產生氣泡，可以鑒別，C正確，不符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，方案正確，D正確，不符合題意。故選B16．長頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑B或C濃硫酸【詳解】(1)①為長頸漏斗。(2)A為固體加熱發(fā)生裝置，且沒有棉花，選氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱反應生成氯化鉀和氧氣，2KClO32KCl+3O2↑。(3)實驗室采用固液混合物且不需要加熱的方法制取二氧化碳，故選B或C制取氣體；濃硫酸具有良好的吸水性，故可以選擇濃硫酸作為干燥劑。17．(1)試管(2)A將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿(3)BFC【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱是試管；（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置可選A；氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；若用裝置C收集氧氣，氧氣具有助燃性，驗滿的操作為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿；（3）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選B，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應，可用濃硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選C，故填：BFC；石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。18．錐形瓶導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出BFE將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿【詳解】（1）根據圖示信息，儀器①的名稱是：錐形瓶。（2）A裝置的試管中有棉花團，因此是加熱高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其化學方程式為：；C裝置是排水法收集氧氣，加熱一段時間后，會觀察到導管口有氣泡冒出，這時排出的是試管內的空氣，待導管口有氣泡連續(xù)均勻的冒出時，此時是收集氧氣的最佳時機。故分別填：；導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出。（3）實驗室用雙氧水制取氧氣，應該選擇固液不需要加熱的發(fā)生裝置，即B裝置，氧氣的密度比空氣大，可以選擇向上排空氣法收集氧氣；為了探究石蠟燃燒的產物，因為該過程需要干燥氧氣，可以用濃硫酸干燥氧氣，要先干燥后收集，應選擇的裝置組合是BFE；根據二氧化碳不能燃燒且不支持燃燒，二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿。故分別填：BFE；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿。19．(1)硫酸/H2SO4(2)氫氧化鈣/Ca(OH)2(3)氫氧化鋁/Al(OH)3【詳解】（1）汽車用鉛蓄電池中含有的酸是稀硫酸，故答案為：硫酸；（2）改良酸性土壤的是熟石灰，故答案為：氫氧化鈣；（3）可用于治療胃酸過多的物質有碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁、氫氧化鎂，故答案為：氫氧化鋁。20．乙34.3-34.8降溫結晶>ABD【詳解】（1）通過分析溶解度表中的數據可知，硫酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，所以能表示Li2SO4溶解度曲線的是乙；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以40℃時，有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液，欲從中提純KNO3晶體，方法是降溫結晶；（3）通過分析溶解度表中的數據可知，20℃～30℃，硫酸鋰的溶解度從34.8g降到34.3g，硝酸鉀的溶解度從31.6g升到45.8g，所以Li2SO4和KNO3在某一溫度時具有相同的溶解度x，x的范圍是：34.8g-34.3g；（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硫酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，硫酸鋰30℃時的溶解度大于硝酸鉀20℃時的溶解度，所以將20℃時兩種物質的飽和溶液分別升溫至30℃，所得Li2SO4溶液中溶質的質量分數＞KNO3溶液中溶質的質量分數；（5）硫酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時，將盛有飽和Li2SO4溶液的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某物質后，試管內有晶體析出。則加入的物質使溶液溫度升高，可以是濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰固體。21．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2