高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)17-人教版高三化學(xué)試題

逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)17本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)及解釋均正確的是(B)選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A蔗糖、淀粉、纖維素等在食用時(shí)有甜味人體內(nèi)，糖類(lèi)在消化酶的作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖B煤通過(guò)氣化和液化等變化，可以減少環(huán)境污染煤通過(guò)氣化和液化處理，可以提高煤的利用率C地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后可用作汽車(chē)燃油地溝油的主要成分是液態(tài)烴D在鋼鐵制品的表面鍍上一層鋅可有效防止其被腐蝕形成原電池時(shí)鋅是負(fù)極，被還原解析：人體內(nèi)沒(méi)有消化纖維素的酶，所以在食用時(shí)纖維素沒(méi)有甜味，A項(xiàng)錯(cuò)誤；地溝油的主要成分是油脂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在鋼鐵制品表面鍍上一層鋅屬于電化學(xué)保護(hù)法，形成原電池時(shí)鋅是負(fù)極，被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是(A)A．一定條件下，4.6gNa完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NAB．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NAC．—定條件下某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD．電解1LNaCl溶液至c(OH－)＝0.2mol/L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA解析：一定條件下，Na完全與O2反應(yīng)，不論產(chǎn)物是什么，均有Na→Na＋～e－，由題意可知4.6gNa(即0.2molNa)已完全反應(yīng)，故失去電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可求得n(SO2)＝eq\f(1,2)n(H2SO4)＝eq\f(1,2)×0.05L×18.4mol/L＝0.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變稀則不再反應(yīng)，故實(shí)際生成的SO2的分子數(shù)小于0.46NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)電解前后溶液的體積不變，根據(jù)反應(yīng)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2～2e－，可求得轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表：化合物甲乙丙丁原子個(gè)數(shù)比B∶A＝1∶3C∶A＝1∶2D∶A＝1∶1E∶A＝1∶1下列說(shuō)法正確的是(D)A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族B．原子半徑：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價(jià)鍵D．A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物解析：A單質(zhì)是密度最小的氣體，則A為H，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，說(shuō)明B為C，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，說(shuō)明D為O。由題意知，甲、乙、丙、丁均為18電子分子，結(jié)合原子個(gè)數(shù)比可知，C為N，E為Cl。A項(xiàng)，元素E(Cl)在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族；B項(xiàng)，原子半徑：A(H)<D(O)<C(N)<B(C)；C項(xiàng)，H、N、Cl三種元素可以形成含有離子鍵的離子化合物NH4Cl；D項(xiàng)，A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物，如CH3OH、CH3NH2等。10．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(C)A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，鹽酸可全部被消耗B．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的'有色布條褪色，證明Cl2有漂白性C．Ⅲ圖中：生成棕色的固體，證明Cl2有強(qiáng)氧化性D．Ⅳ圖中：光照后量筒中氣體體積減小，說(shuō)明甲烷與Cl2發(fā)生了加成反應(yīng)解析：Ⅰ圖中隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，MnO2與之不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，其中HClO具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．某光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)＋Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是(D)A．光照時(shí)，電子由X流向YB．光照時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mole－時(shí)在Pt電極上有0.05molCl2生成C．光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為AgCl(s)＋Cu＋(aq)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)解析：光照時(shí)AgCl中Ag＋得電子形成單質(zhì)Ag，電子應(yīng)由Y移向X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題干信息可知，光照時(shí)生成的氯原子接著得到電子形成Cl－而不放出Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；光照時(shí)Cl－移向失電子的Pt電極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在Pt電極：Cu＋(aq)－e－=Cu2＋(aq)，所以總反應(yīng)為AgCl(s)＋Cu＋(aq)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，D項(xiàng)正確。12．分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時(shí)生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu)，則Q的結(jié)構(gòu)最多有(A)A．16種 B．8種C．4種 D．2種解析：分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時(shí)生成另一種物質(zhì)B，這說(shuō)明Q是酯類(lèi)，其中酸是丁酸，醇是戊醇。丁酸有2種，戊醇有8種，則相應(yīng)酯類(lèi)物質(zhì)有2×8＝16種，答案選A。13．如圖為某溫度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。下列說(shuō)法正確的是(C)A．三種難溶物的溶度積Ksp(FeS)的最小B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbSC．向新生成的ZnS濁液中滴人足量含相同濃度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS沉淀D．對(duì)于三種難溶物來(lái)講，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是不飽和溶液解析：分析圖中曲線，當(dāng)金屬離子濃度相同時(shí)，c(Fe2＋)所需c(S2－)的濃度最大，所以Ksp(FeS)最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)離子的離子積小于Ksp時(shí)沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三者難溶物的Ksp由小到大的順序是：PbS、ZnS、FeS，較易溶的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為較難溶的物質(zhì)，C項(xiàng)正確；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子的離子積大于PbS、ZnS的Ksp，處于過(guò)飽和狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第Ⅱ卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。選考題考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共43分)26．(14分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4(s)＋12HCl(g)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備氮化硅：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。在制氫氣的反應(yīng)混合物中常加入少量硫酸銅溶液，其目的是鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，銅覆蓋在鋅表面在稀硫酸中構(gòu)成原電池，加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率。(2)圖中裝置A的作用是干燥氣體、調(diào)節(jié)通入氣體速率和充分混合氣體。調(diào)節(jié)通入氣體速率的方法是控制單位時(shí)間內(nèi)氣泡的數(shù)目。(3)加熱B玻璃管之前，為防止意外發(fā)生，必須進(jìn)行的操作是通入一段時(shí)間氣體(或驗(yàn)純)(不用詳述步驟)。(4)為防止倒吸，C中下層液體可能是四氯化碳(或氯仿等)(寫(xiě)一種即可)。(5)四氯化硅與水反應(yīng)生成兩種酸。寫(xiě)出用燒堿溶液吸收尾氣中四氯化硅的化學(xué)方程式：SiCl4＋6NaOH=Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)制取氫氣。(2)裝置A可以使氣體充分混合。通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的數(shù)目控制通入氣體的速率。(3)裝置內(nèi)有氧氣，與氫氣混合后受熱可能發(fā)生爆炸，需要先排出氣體，并檢驗(yàn)氣體純度，當(dāng)空氣排盡后再加熱裝置。(4)尾氣中有四氯化硅和氯化氫，HCl易溶于水。C中下層液體應(yīng)為難溶于水且密度大于水的有機(jī)液體，如四氯化碳、氯仿等。(5)四氯化硅與水反應(yīng)生成硅酸、鹽酸，用氫氧化鈉溶液吸收四氯化硅得到硅酸鈉、氯化鈉和水。27．(15分)MnO2是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKap2.1×10－133.0×10－165.0×10－161.0×10－115.0×10－221.0×10－22(1)步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋CO2↑＋H2O。(2)步驟Ⅰ中需要加入稍過(guò)量的硫酸，其目的有3點(diǎn)：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第n步氧化時(shí)所需要的酸性環(huán)境；③抑制Mn2＋的水解。(3)步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2＋氧化為Fe3＋，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1。再加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH為5.0～6.0，以除去Fe3＋。(4)步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是CoS和NiS。(5)步驟Ⅳ中，在陽(yáng)(填“陰”或“陽(yáng)”)極析出MnO2，電極反應(yīng)方程式為Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋。(6)電解后的廢水中還含有Mn2＋，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級(jí)沉降。欲使溶液中c(Mn2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，則應(yīng)保持溶液中c(S2－)≥1×10－6mol·L－1。(7)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，電池的正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－。解析：(6)根據(jù)Ksp(MnS)＝1.0×10－11，欲使溶液中c(Mn2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，則c(S2－)≥eq\f(Ksp,cMn2＋)＝eq\f(1.0×10－11,1.0×10－5)mol·L－1＝1.0×10－6mol·L－1。(7)根據(jù)電池的總反應(yīng)式可知Zn作負(fù)極，MnO2作正極，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－。28．(14分)能源的開(kāi)發(fā)利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－14Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1則C的燃燒熱ΔH＝eq\f(2a＋6b＋c,6)kJ·mol－1(用a、b、c表示)。Ⅱ.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是D(填序號(hào))。A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)若以熔融的K2CO3與CO為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=2CO2。(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol(體積比1︰1)充入5L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用p表示，反應(yīng)過(guò)程中eq\f(p,p0)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是AC(填字母代號(hào))。A．壓強(qiáng)保持不變B．氣體密度保持不變C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍②0～2min內(nèi)，以c(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1_mol·L－1·min－1。③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AB。A．向體系中按體積比1︰1再充人N2和H2B．分離出NH3C．升高溫度D．充人氦氣使壓強(qiáng)增大E．加入一定量的N2(3)25℃時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.2mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是0.01mol·L－1。解析：Ⅰ.三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由(①×2＋②×6＋③)÷6得，C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝eq\f(1,6)(2a＋6b＋c)kJ·mol－1，則C的燃燒熱為eq\f(2a＋6b＋c,6)kJ·mol－1。Ⅱ.(1)ΔH<0的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，選D；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為CO－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=2CO2。(2)①此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說(shuō)明達(dá)到平衡；因?yàn)闅怏w總的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，不能運(yùn)用密度不變作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡。②設(shè)反應(yīng)的N2為xmol，則反應(yīng)的H2為3xmol，生成的NH3為2xmol，由壓強(qiáng)關(guān)系得eq\f(10－x＋10－3x＋2x,20)＝0.9，解得x＝1，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(1mol,5L×2min)＝0.1mol·L－1·min－1。③此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；充入氦氣使壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；加入一定量的氮?dú)猓獨(dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，E錯(cuò)誤。(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)，由Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))得c(Ba2＋)＝4×10－8mol·L－1，混合后溶液中c(Ba2＋)＝2×10－8mol·L－1，要想產(chǎn)生BaSO4沉淀，混合后溶液中c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)，計(jì)算得c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－3mol·L－1，則加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是0.01mol·L－1。(二)選考題：請(qǐng)考生從兩道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。Ⅰ.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。③氨的沸點(diǎn)高于(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是NH3分子間可形成氫鍵；氨是極性分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(頂點(diǎn)為鎳原子)。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3∶1。②若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)a＝eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(251,6.02×1023×d)))eq\f(1,3)×107nm。解析：，解析：(1)Ni是28號(hào)元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。根據(jù)洪特規(guī)則可知，Ni原子3d能級(jí)上8個(gè)電子盡可能分占5個(gè)不同的軌道，其未成對(duì)電子數(shù)為2。(2)①SOeq\o\al(2－,4)中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為eq\f(6＋2,2)＝4，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，故SOeq\o\al(2－,4)的立體構(gòu)型為正四面體。②[Ni(NH3)6]2＋中，由于Ni2＋具有空軌道，而NH3中N原子含有孤電子對(duì)，兩者可通過(guò)配位鍵形成配離子。③由于NH3分子間可形成氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)高