2020-2021學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵-電子式

2020-2021學(xué)年高一化學(xué)人教版第一章第三節(jié)化學(xué)鍵——電子式一．選擇題（共20小題）1．2019年，我國(guó)青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是（）A．14N與14C互為同位素 B．Si3N4中N為+3價(jià) C．NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng) D．N2的電子式：2．下列的說法正確的是（）A．CaCl2的電子式： B．電負(fù)性大?。篐＜C＜O＜N C．乙烯中碳原子間存在σ鍵和π鍵 D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣3．下列物質(zhì)的電子式的書寫，正確的是（）A． B． C．H：O：H D．4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．﹣CHO的電子式： B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C．1﹣丁烯的鍵線式： D．丙烷分子的比例模型為：5．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．氯化鉀 B．氫氧化鈉 C．二氧化碳 D．氨氣6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)方式中，正確的是（）A．Na+的電子排布圖： B．氟離子的核外電子排布式：1s2s22p5 C．氯化銨的電子式： D．H2O的電子式：7．下列有關(guān)NH3的說法錯(cuò)誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型為 C．電子式為 D．含有極性鍵8．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是（）A． B． C． D．9．電子式書寫不正確的是（）A．H：H B． C． D．10．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CaO2的電子式為 B．Na不能從MgCl2溶液中置換出Mg C．[SiO4]四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中 D．利用FeCl3的水解反應(yīng)可以制備Fe（OH）3膠體11．下列物質(zhì)的電子式正確的是（）A．Na2O2： B．CH3Cl： C．Mg3N2： D．BF3：12．下列物質(zhì)的電子式正確的是（）A． B． C． D．13．“新冠病毒”疫情讓人們?cè)俅握J(rèn)識(shí)到化學(xué)的重要性。下列有關(guān)抗疫物資的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．碘酊中質(zhì)量數(shù)為127的碘原子：12753IB．供氧劑中過氧化鈉（Na2O2）的電子式： C．84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClO?Na++ClO﹣ D．口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：14．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的（）A．N2的電子式： B．NH4Cl的電離方程式：NH4Cl═NH4++Cl﹣ C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2O的結(jié)構(gòu)式：15．下列物質(zhì)電子式正確的是（）A．甲基： B．一氯甲烷： C．氫氧根離子： D．乙炔：16．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．17．下列說法或表達(dá)方式中不正確的是（）A．電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜 B．HClO的電子式： C．NH3、H2O、CO2分子中中心原子的孤電子對(duì)最多的是H2O D．基態(tài)氯原子的價(jià)電子軌道表示式為：18．下列電子式書寫正確的是（）A．N2 B．NH3 C．H2O D．NaCl19．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．613C表示的是核內(nèi)有13個(gè)中子，核外有8個(gè)電子B．H3O+與OH﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C．NaOH的電子式： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O20．下列有關(guān)NH3的說法錯(cuò)誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型 C．電子式為 D．含有極性鍵二．多選題（共5小題）21．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說法不正確的是（）A．﹣OH與都表示羥基 B．如圖是食鹽晶體的晶胞 C．CH4分子的球棍模型： D．次氯酸分子的電子式：22．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．H2S的電子式： B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣Cl﹣O C．重氫負(fù)離子（12H﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．CCl4的電子式：23．下列說法不正確的是（）A．N2的電子式是： B．金剛石和石墨是同位素 C．1mol14NH4+含有中子7mol D．周期表中第13縱行是ⅢA元素24．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是（）A．H：H B．H：O：H C．Na+ D．N：N25．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Na2O B．H2S C．H2O2 D．N2三．填空題（共5小題）26．按要求寫出下列微粒的電子式或形成過程。（1）HClO：。（2）CO2：。（3）NH4Cl：。（4）Mg（OH）2：。（5）寫出K2S的形成過程。27．（1）①寫出氯化鎂的電子式；②寫出乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的方程式。28．寫出下列化合物的電子式：（1）CO2；（2）Na2O2；（3）NaOH。29．根據(jù)要求填寫下列空白。（1）羥基的電子式為。（2）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）的系統(tǒng)命名為。（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為。（5）分子中處于同一直線上的碳原子最多有個(gè)，分子中至少有個(gè)碳原子處于同一平面上。（6）分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。30．（1）羥基自由基（?OH，電中性，O為﹣1價(jià)）是一種活性基團(tuán)，能高效處理含酚有機(jī)廢水。?OH的電子式為；在除酚過程中它主要起作用。（2）通常狀況下，乙醇易溶于水而溴乙烷難溶于水中，其主要原因是。（3）寫出氯化銀溶解在稀的氨水中的離子反應(yīng)方程式：。四．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）31．H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式（2）已知：Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行。第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；第二步反應(yīng)的離子方程式為。（3）按圖1裝置（A、B瓶中已充有NO2氣體，NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深，原因是。（4）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖2所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中O2在陰極反應(yīng)得到H2O2和稀堿的混合物。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請(qǐng)寫出銅溶解的離子方程式。（6）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L﹣1H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如表所示：溫度（℃）20304050607080Cu的平均溶解速率（×10﹣3mol?min﹣1）7.348.019.257.987.246.735.67當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是。五．解答題（共1小題）32．硼是一種奇特的元素，它來自超新星爆發(fā)和宇宙射線的散列輻射。（1）寫出BF3電子式，B與F形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向原子，判斷依據(jù)是。（2）硼酸（H3BO3）在水中電離出陰離子B（OH）4﹣，請(qǐng)寫出硼酸的電離方程式。

2020-2021學(xué)年高一化學(xué)人教版第一章第三節(jié)化學(xué)鍵——電子式參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．2019年，我國(guó)青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是（）A．14N與14C互為同位素 B．Si3N4中N為+3價(jià) C．NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng) D．N2的電子式：【分析】A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素；B．氮的非金屬性強(qiáng)于硅，氮化硅中氮顯負(fù)價(jià)；C．同周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；D．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子通過共用3對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解答】解：A．14N與14C質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．Si3N4中非金屬性，N大于Si，則得到電子能力是N元素強(qiáng)，形成化合物時(shí)顯負(fù)三價(jià)，Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．同周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，非金屬性：N＜F，NH3的熱穩(wěn)定性比HF的弱，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子通過共用3對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查同位素的概念及粒子間的數(shù)量關(guān)系、周期表中遞變規(guī)律分析，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。2．下列的說法正確的是（）A．CaCl2的電子式： B．電負(fù)性大?。篐＜C＜O＜N C．乙烯中碳原子間存在σ鍵和π鍵 D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣【分析】A．相同離子不能合并；B．根據(jù)同周期主族元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性由上向下逐漸減小；C．單鍵都是σ鍵，雙鍵中1個(gè)是σ鍵，1個(gè)π鍵；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。【解答】解：A．相同離子不能合并，故氯化鈣的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期主族元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性由上向下逐漸減小，所以元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H，故B錯(cuò)誤；C．乙烯中碳原子間存在C＝C，雙鍵中1個(gè)是σ鍵，1個(gè)π鍵，故C正確；D．純堿溶液呈堿性的原因，離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用，電負(fù)性大小判斷，明確電子式書寫方式，鹽類水解性質(zhì)，電負(fù)性大小規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．下列物質(zhì)的電子式的書寫，正確的是（）A． B． C．H：O：H D．【分析】A．二氧化碳為共價(jià)化合物，存在兩對(duì)C＝O鍵；B．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故電子式為；C．水分子中氧原子周圍有8個(gè)電子；D．N原子的最外層有5個(gè)電子?！窘獯稹拷猓篈．二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故電子式為，故B正確C．水分子中氧原子周圍有8個(gè)電子，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．N原子的最外層有5個(gè)電子，故其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別。4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．﹣CHO的電子式： B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C．1﹣丁烯的鍵線式： D．丙烷分子的比例模型為：【分析】A．醛基中氧原子核外電子還有4個(gè)電子沒有標(biāo)出；B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元的主鏈含有2個(gè)C原子；C．鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子；D．為球棍模型；【解答】解：A．﹣CHO為中性原子團(tuán)，醛基中碳氧之間存在兩對(duì)共用電子對(duì)，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；C．鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子，1﹣丁烯鍵線式為，故C正確；D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用，化學(xué)用語(yǔ)是高考的熱點(diǎn)，難度不大，要熟練掌握常用的化學(xué)用語(yǔ)，注意不同化學(xué)用語(yǔ)的書寫要求．5．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．氯化鉀 B．氫氧化鈉 C．二氧化碳 D．氨氣【分析】A、KCl是離子化合物，由鉀離子和氯離子構(gòu)成；B、NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成；C、二氧化碳為共價(jià)化合物，C原子分別以碳碳雙鍵與O原子結(jié)合；D、氨氣中N原子的最外層有5個(gè)電子。【解答】解：A、KCl是離子化合物，由鉀離子和氯離子構(gòu)成，故其電子式為，故A正確；B、NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳為共價(jià)化合物，C原子分別以碳碳雙鍵與O原子結(jié)合，故其電子式為，故C錯(cuò)誤；D、氨氣中N原子的最外層有5個(gè)電子，故其電子式為，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式的書寫方法，明確離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書寫的區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)方式中，正確的是（）A．Na+的電子排布圖： B．氟離子的核外電子排布式：1s2s22p5 C．氯化銨的電子式： D．H2O的電子式：【分析】A．由洪特規(guī)則可知1個(gè)軌道只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子，由泡利原理可知同一能級(jí)電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，軌道表示式中p軌道上電子自旋方向有一個(gè)相同的；B．氟離子是得到一個(gè)電子形成的陰離子，離子的核外電子數(shù)10個(gè)；C．氯離子是陰離子，應(yīng)標(biāo)示出最外層電子；D．水是共價(jià)化合物，H與O原子之間是共價(jià)鍵。【解答】解：A．Na+的核外電子數(shù)為10，電子排布式1s22s22p6，電子排布圖：，故A錯(cuò)誤；B．氟離子的核外電子排布式：1s2s22p6，故B錯(cuò)誤；C．氯離子是陰離子，應(yīng)標(biāo)示出最外層電子，故其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．水是共價(jià)化合物，H與O原子之間是共價(jià)鍵，故其電子式為，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了軌道表示式、價(jià)電子排布式以及電子式和結(jié)構(gòu)式的正誤判斷，應(yīng)注意氯化銨電子式的書寫，題目難度不大。7．下列有關(guān)NH3的說法錯(cuò)誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型為 C．電子式為 D．含有極性鍵【分析】A．氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)；B．氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu)；C．N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子；D．形成于不同種原子間的共價(jià)鍵為極性鍵?！窘獯稹拷猓篈．氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)，故氨氣為極性分子，故A正確；B．氨氣分子不是平面型，是三角錐型，氨氣分子的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C．N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，故其電子式為，故C正確；D．形成于不同種原子間的共價(jià)鍵為極性鍵，故N﹣H鍵為極性鍵，故D正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，應(yīng)注意的是含極性鍵的分子不一定是極性分子，具體得結(jié)合分子構(gòu)型。8．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是（）A． B． C． D．【分析】A．氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合；B．HCl是共價(jià)化合物；C．水分子中O原子分別與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合；D．二氧化碳中C原子和O原子之間以雙鍵結(jié)合。【解答】解：A．氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合，故其電子式為，故A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間以單鍵結(jié)合，故電子式為，故B正確；C．水分子中O原子分別與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故電子式為，故C正確；D．二氧化碳中C原子和O原子之間以雙鍵結(jié)合，故電子式為，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，應(yīng)注意共價(jià)化合物中形成單鍵、雙鍵或三鍵的判斷方法。9．電子式書寫不正確的是（）A．H：H B． C． D．【分析】A．氫氣分子中兩個(gè)氫原子共用1對(duì)電子；B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合；C．氯化氫分子中，氫原子與氯原子通過共1對(duì)電子結(jié)合；D．水分子中，兩個(gè)氫原子分別與氧原子共用1對(duì)電子?！窘獯稹拷猓篈．氫氣分子中兩個(gè)氫原子共用1對(duì)電子，電子式H：H，故A正確；B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫分子中，氫原子與氯原子通過共1對(duì)電子結(jié)合，電子式為，故C正確；D．水分子中，兩個(gè)氫原子分別與氧原子共用1對(duì)電子，電子式為，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型，熟悉電子式書寫方法即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。10．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CaO2的電子式為 B．Na不能從MgCl2溶液中置換出Mg C．[SiO4]四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中 D．利用FeCl3的水解反應(yīng)可以制備Fe（OH）3膠體【分析】A．過氧化鈣為離子化合物，是由鈣離子和過氧根離子形成的；B．Na先與水反應(yīng)，再與MgCl2反應(yīng)；C．[SiO4]中硅、氧原子通過共價(jià)鍵形成四面體；D．利用FeCl3和沸水反應(yīng)制備的Fe（OH）3膠體?！窘獯稹拷猓篈．CaO2為離子化合物，由Ca2+和O22﹣構(gòu)成，并且過氧根離子內(nèi)的O原子之間共用1對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Na先和冷水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，再和MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；C．硅的含氧化合物都以硅氧四面體[SiO4]作為基本結(jié)構(gòu)單元，故C正確；D．在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、反應(yīng)原理、微粒結(jié)構(gòu)、制備原理等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。11．下列物質(zhì)的電子式正確的是（）A．Na2O2： B．CH3Cl： C．Mg3N2： D．BF3：【分析】A．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，過氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氧氧鍵為單鍵；B．一氯甲烷的電子式中沒有標(biāo)出氯原子的3對(duì)孤電子對(duì)；C．Mg3N2為離子化合物，N原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；D．三氟化硼為共價(jià)化合物，B原子與F原子形成3個(gè)共用電子對(duì)?！窘獯稹拷猓篈．過氧化鈉是離子化合物，電子式中需要標(biāo)出電荷，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．一氯甲烷中碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Mg3N2為離子化合物，N原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C正確；D．三氟化硼中F、B原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書寫，應(yīng)注意的是在書寫電子式之前先判斷化合物為離子化合物還是共價(jià)化合物，熟悉電子式書寫方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。12．下列物質(zhì)的電子式正確的是（）A． B． C． D．【分析】A、氫氧化鈉是離子化合物；B、氯化鈉中的氯離子的核外有8個(gè)電子；C、銨根離子為復(fù)雜陽(yáng)離子，其電子式需要標(biāo)出各原子最外層電子；D、KBr是離子化合物，由鉀離子和溴離子構(gòu)成?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉中的氯離子的核外有8個(gè)電子，故氯化鈉的電子式為，故B錯(cuò)誤；C、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，故C錯(cuò)誤；D、KBr是離子化合物，由鉀離子和溴離子構(gòu)成，故其電子式為，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，掌握電子式的書寫方法等化學(xué)用語(yǔ)。13．“新冠病毒”疫情讓人們?cè)俅握J(rèn)識(shí)到化學(xué)的重要性。下列有關(guān)抗疫物資的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．碘酊中質(zhì)量數(shù)為127的碘原子：12753IB．供氧劑中過氧化鈉（Na2O2）的電子式： C．84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClO?Na++ClO﹣ D．口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【分析】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；B．過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合；C．次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；D．聚丙烯為丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其鏈節(jié)的主鏈中含有2個(gè)碳原子。【解答】解：A．碘酊中質(zhì)量數(shù)為127的碘原子：12753I，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉（Na2O2）由兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子組成其電子式為，故B正確；C．NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離應(yīng)用等號(hào)連接，NaClO＝Na++ClO﹣，故C錯(cuò)誤；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的分析判斷，涉及電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。14．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的（）A．N2的電子式： B．NH4Cl的電離方程式：NH4Cl═NH4++Cl﹣ C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2O的結(jié)構(gòu)式：【分析】A．氮?dú)怆娮邮街新┑袅薔原子的1對(duì)未成鍵電子對(duì)；B．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；C．Cl核外有17個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子；D．水分子中每個(gè)H原子和O原子共用一對(duì)電子?！窘獯稹拷猓篈．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子，故N2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨屬于鹽，完全電離出銨根離子和氯離子，電離方程式為NH4Cl＝NH4++Cl﹣，故B正確；C．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為17，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．水分子中每個(gè)H原子和O原子共用一對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電離方程式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力。15．下列物質(zhì)電子式正確的是（）A．甲基： B．一氯甲烷： C．氫氧根離子： D．乙炔：【分析】A、甲基的碳原子上有一個(gè)未成對(duì)電子；B、一氯甲烷的氯原子上有7個(gè)電子；C、氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷；D、乙炔中碳原子之間以三鍵相結(jié)合?！窘獯稹拷猓篈、甲基的碳原子上有一個(gè)未成對(duì)電子，故其電子式為，故A錯(cuò)誤；B、一氯甲烷的氯原子上有7個(gè)電子，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；C、氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷，故其電子式為，故C錯(cuò)誤；D、乙炔中碳原子之間以三鍵相結(jié)合，故其電子式為，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的電子式的書寫，難度不大，應(yīng)注意氫氧根和﹣OH電子式的不同。16．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．【分析】A．水分子中氧原子周圍有8個(gè)電子；B．CO2中C分別為O形成2對(duì)共價(jià)鍵；C．氯化氫是H和Cl構(gòu)成的共價(jià)化合物；D．氯化鈉是由鈉離子與氯離子通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物?！窘獯稹拷猓篈．水分子中氧原子周圍有8個(gè)電子，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故B正確；C．氯化氫是H和Cl構(gòu)成的共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號(hào)括起來，鈉離子用離子符號(hào)表示，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別即可解答，題目難度不大。17．下列說法或表達(dá)方式中不正確的是（）A．電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜 B．HClO的電子式： C．NH3、H2O、CO2分子中中心原子的孤電子對(duì)最多的是H2O D．基態(tài)氯原子的價(jià)電子軌道表示式為：【分析】A．電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)，需要向外釋放能量；B．次氯酸中O原子成2個(gè)共價(jià)鍵，H原子、Cl原子成1個(gè)共價(jià)鍵，O原子分別與H、Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)C．根據(jù)NH3、H2O、CO2三分子電子式分判斷；D．基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為：3s23p5；【解答】解：A．電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)，需要向外釋放能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜，故A正確；B．次氯酸的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式為，中心原子N上孤電子對(duì)數(shù)為1，水的電子式為：，中心原子O上孤電子對(duì)數(shù)為2，二氧化碳的電子式為，中心原子C上孤電子對(duì)數(shù)為0，所以水分子中含有的孤電子對(duì)最多，故C正確；D．基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為：3s23p5，依據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理其價(jià)電子軌道表示式為：，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷，涉及軌道表示式、電子式等的書寫，注意化學(xué)用語(yǔ)使用的規(guī)范性即可解答，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。18．下列電子式書寫正確的是（）A．N2 B．NH3 C．H2O D．NaCl【分析】根據(jù)物質(zhì)的類別和成鍵特點(diǎn)得出正確結(jié)論．氣態(tài)單質(zhì)和共價(jià)化合物原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵、離子化合物通過陰陽(yáng)離子形成離子鍵．【解答】解：A．N2中N與N之間共用3對(duì)電子對(duì)，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．NH3中N的最外層應(yīng)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C：H2O為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子，應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．NaCl為離子化合物，符合電子式的書寫要求，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)用語(yǔ)的書寫是高考不變的一個(gè)題型，每年高考中必考，是熱點(diǎn)題型．本題主要考察了單質(zhì)、共價(jià)化合物和離子化合物電子式的書寫．19．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．613C表示的是核內(nèi)有13個(gè)中子，核外有8個(gè)電子B．H3O+與OH﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C．NaOH的電子式： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O【分析】A、標(biāo)示在左下角的是質(zhì)子數(shù)，左上角的是質(zhì)量數(shù)，而質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析；B、H3O+與OH﹣中分別含11個(gè)和9個(gè)質(zhì)子；C、氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成；D、HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵。【解答】解：A、標(biāo)示在左下角的是質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為6，則核外電子數(shù)也為6，左上角的是質(zhì)量數(shù)，故質(zhì)量數(shù)為13，而質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，故此碳原子的中子數(shù)為13﹣6＝7，故此碳原子的核內(nèi)有7個(gè)中子，核外有6個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、H3O+含11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，而OH﹣具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，故兩者的質(zhì)子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，故其電子式為，故C正確；D、HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，應(yīng)注意的是HClO中成鍵方式與其分子式中原子的排列方式的不同。20．下列有關(guān)NH3的說法錯(cuò)誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型 C．電子式為 D．含有極性鍵【分析】NH3中N﹣H鍵為極性鍵，且由于三角錐型結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈、氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B、由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯(cuò)誤；C、氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價(jià)鍵，且N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，故電子式為，故C正確；D、形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故N﹣H鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了分子的空間構(gòu)型以及電子式的書寫等，難度不大，應(yīng)注意分子構(gòu)型的判斷方法。二．多選題（共5小題）21．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說法不正確的是（）A．﹣OH與都表示羥基 B．如圖是食鹽晶體的晶胞 C．CH4分子的球棍模型： D．次氯酸分子的電子式：【分析】A．羥基中的半鍵表示氧原子中的孤電子；B．氯化鈉晶胞：；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；D．次氯酸的中心原子是氧原子．【解答】解：A．﹣OH為羥基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，羥基的電子式為，故A正確；B．氯化鈉晶胞：，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式為，故D正確；故選：BC?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用，涉及電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的使用，熟悉常用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用注意即可解答，題目難度不大．22．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．H2S的電子式： B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣Cl﹣O C．重氫負(fù)離子（12H﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．CCl4的電子式：【分析】A．硫化氫是共價(jià)化合物，其中S原子核外得到8e﹣結(jié)構(gòu)；B．HClO氧原子與氫原子和氯原子各共用1對(duì)電子；C．重氫負(fù)離子（12H﹣）是重氫原子得到一個(gè)電子形成；D．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘獯稹拷猓篈．硫化氫是共價(jià)化合物，其中S原子核外得到8e﹣結(jié)構(gòu)，所以硫化氫的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中O最外層6個(gè)電子，Cl最外層1個(gè)電子，所以其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B錯(cuò)誤；C．重氫負(fù)離子（12H﹣）是重氫原子得到一個(gè)電子形成，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D正確；故選：CD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等，注意化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)A中結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。23．下列說法不正確的是（）A．N2的電子式是： B．金剛石和石墨是同位素 C．1mol14NH4+含有中子7mol D．周期表中第13縱行是ⅢA元素【分析】A．氮原子最外層有5個(gè)電子，需得到3個(gè)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要將原子的最外層電子全部表示出來；B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；C．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D．周期表中第13縱行原子最外層電子數(shù)3，為ⅢA元素?！窘獯稹拷猓篈．氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，為三鍵，但每個(gè)氮原子還有兩個(gè)孤對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋蔄錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.1mol14NH4+含有中子＝1mol×[14﹣7+（1﹣1）×4]＝7mol，故C正確；D．結(jié)合周期表結(jié)構(gòu)分析可知，周期表中第13縱行是ⅢA元素，故D正確；故選：AB?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式書寫、同位素概念、微粒中子數(shù)計(jì)算、周期表結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。24．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是（）A．H：H B．H：O：H C．Na+ D．N：N【分析】首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分析所給微粒類型，根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對(duì)數(shù)目，根據(jù)電子式書寫的規(guī)則作答。A．氫氣是氫原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)；B．水分子是氧原子和兩個(gè)氫原子形成的共價(jià)化合物；C．鈉離子電子式用陽(yáng)離子符號(hào)表示；D．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)?！窘獯稹拷猓篈．氫氣分子電子式H：H，故A正確；B．水分子是氧原子和兩個(gè)氫原子形成的共價(jià)化合物，電子式，故B錯(cuò)誤；C．鈉離子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，電子式用離子符號(hào)表示為Na+，故C正確；D．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：BD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握原子、離子、離子化合物、共價(jià)化合物的電子式的正確表示方法。25．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Na2O B．H2S C．H2O2 D．N2【分析】A．氧化鈉為離子化合物，少寫1個(gè)鈉離子；B．H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵；C．過氧化氫中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過共用1對(duì)電子結(jié)合；D．氮?dú)庵写嬖?對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子．【解答】解：A．氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陽(yáng)離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵，電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．過氧化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O﹣O鍵，過氧化氫的電子式為：，故C正確；D．氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋蔇錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．三．填空題（共5小題）26．按要求寫出下列微粒的電子式或形成過程。（1）HClO：。（2）CO2：。（3）NH4Cl：。（4）Mg（OH）2：。（5）寫出K2S的形成過程?！痉治觥浚?）HClO是共價(jià)化合物，氧原子和氯原子、氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵；（2）CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；（3）氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成；（4）氫氧化鎂是離子化合物，是鎂離子和兩個(gè)氫氧根離子形成的離子化合物；（5）硫化鈉為離子化合物，鈉離子與硫離子通過離子鍵結(jié)合?！窘獯稹拷猓海?）HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為：，故答案為：；（2）CO2是共價(jià)化合物，碳原子和氧原子之間有2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；（3）氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；（4）氫氧化鎂是離子化合物，電子式為，故答案為：；（5）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程表示為：，故答案為：。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，充分考查了學(xué)生對(duì)書寫知識(shí)的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。27．（1）①寫出氯化鎂的電子式；②寫出乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3。（2）寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的方程式CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl【分析】（1）①氯化鎂為離子化合物，鎂離子與兩氯離子通過離子鍵結(jié)合；②乙烷為飽和烴，含有兩個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子，都以單鍵相連；（2）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷與氯化氫?！窘獯稹拷猓海?）①氯化鎂為離子化合物，鎂離子與兩氯離子通過離子鍵結(jié)合，電子式：；故答案為：；②乙烷為飽和烴，含有兩個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子，都以單鍵相連，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH3；故答案為：CH3CH3；（2）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷與氯化氫，方程式：CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl故答案為：CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用，明確電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，熟悉甲烷取代反應(yīng)條件及產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大。28．寫出下列化合物的電子式：（1）CO2；（2）Na2O2；（3）NaOH?！痉治觥浚?）二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；（2）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，過氧根離子內(nèi)部存在O﹣O共價(jià)鍵；（3）氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，氫氧根離子需要用中括號(hào)。【解答】解：（1）二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為；故答案為：；（2）過氧化鈉屬于離子化合物，過氧化鈉中存在鈉離子和過氧根離子，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷，過氧化鈉的電子式為；故答案為：；（3）氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，氫氧根離子需要用中括號(hào)，電子式為；故答案為：。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及判斷方法，明確離子化合物中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子直接用離子符號(hào)表示，陰離子需要標(biāo)出最外層電子。29．根據(jù)要求填寫下列空白。（1）羥基的電子式為。（2）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或CH3COOCH2CH3。（3）的系統(tǒng)命名為3，3，4﹣三甲基己烷。（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑。（5）分子中處于同一直線上的碳原子最多有7個(gè)，分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上。（6）分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【分析】（1）羥基中氧原子最外層為7個(gè)電子，存在1個(gè)氧氫鍵；（2）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯含酯鍵；（3）為烷烴，選取最長(zhǎng)主碳鏈，離取代基進(jìn)的一端編號(hào)得到名稱；（4）實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；（5）苯環(huán)上的所有原子在同一平面，碳碳雙鍵直接相連的碳原子在一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則該物含苯環(huán)，且高度對(duì)稱?！窘獯稹拷猓海?）羥基中氧原子最外層為7個(gè)電子，存在1個(gè)氧氫鍵，為中性原子團(tuán)，羥基為羥基的電子式為，故答案為：；（2）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯含酯鍵，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或CH3COOCH2CH3，故答案為：或CH3COOCH2CH3；（3）系統(tǒng)命名原則，為烷烴，選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈含6個(gè)碳，離取代基近的一端編號(hào)，取代基位次之和最小，將命名為：3，3，4﹣三甲基己烷，故答案為：3，3，4﹣三甲基己烷；（4）實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；（5）苯環(huán)上的所有原子在同一平面，碳碳雙鍵直接相連的碳原子在一平面，則分子中處于同一直線上的碳原子最多有7個(gè)，分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上，故答案為：7；11；（6）分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則該物含苯環(huán)，且高度對(duì)稱，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的旋轉(zhuǎn)和結(jié)構(gòu)、有機(jī)物命名、同分異構(gòu)體、空間結(jié)構(gòu)等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大。30．（1）羥基自由基（?OH，電中性，O為﹣1價(jià)）是一種活性基團(tuán)，能高效處理含酚有機(jī)廢水。?OH的電子式為；在除酚過程中它主要起氧化作用。（2）通常狀況下，乙醇易溶于水而溴乙烷難溶于水中，其主要原因是乙醇分子中含﹣OH，能與水分子形成氫鍵，而溴乙烷不能與水分子形成氫鍵。（3）寫出氯化銀溶解在稀的氨水中的離子反應(yīng)方程式：AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O?！痉治觥浚?）羥基為中性原子團(tuán)，O的最外層含有7個(gè)電子；羥基自由基（?OH，電中性，O為﹣1價(jià)）有強(qiáng)氧化性，而酚有強(qiáng)還原性；（2）乙醇中的﹣OH能和水形成氫鍵，但溴乙烷不能；（3）AgCl溶于氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成二銨合銀離子；【解答】解：（1）羥基中O有1個(gè)單電子，O周圍有7個(gè)電子，電子式為；羥基自由基（?OH，電中性，O為﹣1價(jià)）有強(qiáng)氧化性，而酚有強(qiáng)還原性，故兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中羥基自由基顯示氧化性，起氧化作用，故答案為：；氧化；（2）乙醇中含﹣OH，﹣OH能和水形成氫鍵，導(dǎo)致乙醇能和水以任意比互溶；但溴乙烷不能與水分子形成氫鍵，故答案為：乙醇分子中含﹣OH，能與水分子形成氫鍵，而溴乙烷不能與水分子形成氫鍵；（3）AgCl溶于氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成氯化二氨合銀，外界離子為氯離子，所以離子反應(yīng)為：AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故答案為：AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O；【點(diǎn)評(píng)】本題考查電子式的書寫、離子方程式的書寫以及氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)溶解度的影響，掌握相關(guān)反應(yīng)的原理是解答關(guān)鍵，題目難度中等。四．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）31．H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式（2）已知：Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行。第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；第二步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。（3）按圖1裝置（A、B瓶中已充有NO2氣體，NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深，原因是右側(cè)燒杯由于H2O2分解放熱水溫升高，使上述平衡向逆向移動(dòng)。（4）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖2所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中O2在陰極反應(yīng)得到H2O2和稀堿的混合物。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式O2+2H2O電解ˉ2H2O2（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請(qǐng)寫出銅溶解的離子方程式H2O2+2H++Cu＝Cu2++2H2O。（6）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L﹣1H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如表所示：溫度（℃）20304050607080Cu的平均溶解速率（×10﹣3mol?min﹣1）7.348.019.257.987.246.735.67當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反