遼寧省大連市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題

遼寧省大連市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試

題匯編-非選擇題

一、實(shí)驗(yàn)題

1.（2019?遼寧大連?統(tǒng)考一模）為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)

源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的

是過氧化鈉）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）a的名稱。

（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）填寫如表中的空白。

裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（5）F中得到氣體的檢驗(yàn)方法o

（6）為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒

至恒重的無(wú)水Na2c。3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL

水溶解后，加2?3滴作指示劑，然后用0.2000mol?L」HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終

點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o已知：Na2co3與HC1的滴定反應(yīng)為

Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2t.滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：

0.2000mol?L」HCl溶液的體積（mL）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為。

2.(2021?遼寧大連?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室用綠磯(FeSO/7H2。)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F

[(NH2CH2COO),Fe]o

已知：檸檬酸易溶于水，有強(qiáng)酸性和還原性。

實(shí)驗(yàn)步驟：

i.配制綠桃溶液，并向綠磯溶液中，緩慢加入足量NH“HCC)3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)

結(jié)束后過濾并洗滌沉淀FeCO,。

ii.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱儀器略去)，將i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后

加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)一系列操作過濾洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

⑴甘氨酸(NH2cHzCOOH)分子中碳原子的雜化方式為。

(2)實(shí)驗(yàn)i中生成沉淀的離子方程式為,檢驗(yàn)沉淀已洗凈的操作是?

(3)步驟ii中若恒壓滴液漏斗替換為分液漏斗，檸檬酸溶液將無(wú)法順利滴下，原因是

(4)步驟ii中的“一系列操作……”為(填標(biāo)號(hào))。

A.蒸發(fā)濃縮，趁熱結(jié)晶

試卷第2頁(yè)，共14頁(yè)

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱

C.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱

(5)當(dāng)D中產(chǎn)生白色渾濁時(shí)，C中空氣已被排盡。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(6)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO,溶解，另一個(gè)作用是?

3.(2022?遼寧大連?校聯(lián)考一模)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)鎂和NaHCC)3溶液可以反應(yīng)生成

氣體，且比鎂和水的反應(yīng)速率快，通過實(shí)驗(yàn)探究速率加快取決于哪些粒子，同時(shí)分析氣

體的成分。

【.探究加快速率的粒子

(1)甲同學(xué)推測(cè)加快速率的粒子有兩種：

①Na，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

②HCO；能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

為驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

對(duì)照組1mol/LNaHCC>3溶液(pH=8.4)持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁

實(shí)驗(yàn)組1lmol/LKHC03溶液持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁

實(shí)驗(yàn)組21mol/LNaNC)3溶液鎂表面有極微量氣泡附著

已知：Mg和HQ反應(yīng)只能看到鎂條表面有極微量氣泡附著。用離子方程式解釋對(duì)照組

中NaHCOj溶液顯堿性的原因_______；實(shí)驗(yàn)組1得到的結(jié)論是；為控制變量與

對(duì)照組一致，實(shí)驗(yàn)組2應(yīng)在lmo/LNaNOj溶液中。

H.探究氣體的成分。

(2)乙同學(xué)向反應(yīng)容器中滴加幾滴洗潔精，形成大量泡沫時(shí)點(diǎn)燃?xì)馀?，聽到有爆鳴聲；再

將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。由此推測(cè)氣體成分為。經(jīng)查閱文

獻(xiàn)得知，NaHCO3溶液可以通過自耦電離僅He。,喳'2COf+H2cOj產(chǎn)生CO”該反

應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留3位有效數(shù)字)。(已知：H2c電離常數(shù)K；U=4.5X1(T,

Ka2=4.7xl0")

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的推測(cè)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，逸出的氣體會(huì)帶出少量溶液也能使澄清石灰水變

渾濁，于是利用CO?傳感器檢測(cè)放出的氣體中是否含有CO?。

取溶液加入塑料瓶，塞緊傳感器，采集數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)6mLimol/LNaHCC>3250mL

組315min,記錄液面上方C°2濃度的變化，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。

實(shí)驗(yàn)取6mLimol/LNaHCO.3溶液、0」g打磨好的鎂條加入250mL塑料瓶，實(shí)驗(yàn)操作

組4同上。

實(shí)驗(yàn)

用上述同樣方法采集15min空塑料瓶中C°2濃度的數(shù)據(jù)。

組5

由圖象可知，加入Mg條后，C0?釋放受到抑制，原因是；實(shí)驗(yàn)時(shí)取少量NaHCC）3

溶液、少量鎂條的原因是。

二、工業(yè)流程題

4.（2019?遼寧大連?統(tǒng)考一模）中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工

業(yè)。從銀精礦（其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiCh等）中提取銀、銅和鉛，

工藝流程如圖所示。

Na2so，溶液漉渣N2H4

NaOH

（1）步驟①當(dāng)鹽酸的濃度和KCIO3的量一定時(shí)，寫出兩點(diǎn)可提高“浸取”速率的措施

；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為（填名稱）。

試卷第4頁(yè)，共14頁(yè)

(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)，為了回收濾渣中的非金屬單質(zhì)，某實(shí)

驗(yàn)小組向?yàn)V渣中加入試劑(填化學(xué)式)，充分溶解后過濾，然后將濾液進(jìn)行

(填操作名稱)，得到該固體非金屬單質(zhì)。

(4)步驟⑤反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(5)排放后的廢水中含有N03、任意排放會(huì)造成水體污染，科技人員在堿性條件下用

A1粉將N03一還原成無(wú)污染氣體排放，該方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AIO小依然

對(duì)人類健康有害。該反應(yīng)的離子方程式為：o25℃時(shí):欲將上述處理過的水中的

3+1

c(AlOf)降到1.0x10-7moi幾,此時(shí)水中c(Al)=mobL.(已知，25℃,Ksp

+13

(Al(OH)3]=L3X10-33,A1(OH)3(s)^H+A1O2+H2O,Ka=1.0xl0)

5.(2021.遼寧大連.統(tǒng)考一模)鋅在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

I.古代以爐甘石(ZnCOj為原料煉鋅。

(1)元素鋅位于元素周期表_______區(qū)。

(2)古代冶煉鋅的主要反應(yīng)為：

ZnCO,(s)=ZnO(s)+CO2(g)AH,

CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH2

總反應(yīng)：ZnCO,(s)+2C(s)=Zn(g)+3C0(g)AH,

利用△乩和計(jì)算^也時(shí),還需要利用反應(yīng)的AH(寫出方程式)。

H.現(xiàn)代冶煉鋅以閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含鐵等元素)、軟銃礦(主要成分為MnO?)

為原料，生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錦的工藝流程如圖：

金屬Zn

MnO,

濾渣1濾渣2

(3)浸出：濾渣I中有單質(zhì)硫，寫出主要離子方程式o加入FeSC\能迅速提高浸

出速率，F(xiàn)eSO4可能起到作用。

(4)除鐵：控制溶液pH為2.5~3.5,使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去.結(jié)合離子方程式

說(shuō)明，通入空氣需同時(shí)補(bǔ)充適量ZnO的理由是。

(5)電解：惰性電極電解，電路中通過3moi電子時(shí)，生成108.75gMnC>2,則該裝置的電

流效率等于。(電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比)

III.工業(yè)上還可以利用H2還原ZnS冶煉鋅，反應(yīng)為2n(s)+H2s(g)-Zn(s)+H2S(g)

(6)727℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=2.24xl0f此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)

通入壓強(qiáng)為lOlxlC/PaH?,達(dá)平衡時(shí)H2s的分壓為Pa.(保留兩位小數(shù))

6.(2022?遼寧大連?校聯(lián)考一模)銀是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠

高度磨光和抗腐蝕，工業(yè)上用紅土銀礦［主要成分為Mg:SiQKOH),、Fe2MgO4,NiO、

FeO、FjO」為原料，采用硫酸鏤焙燒法選擇性提取銀并回收副產(chǎn)物黃錢鐵研［化學(xué)式可

表示為(NH4)、Fey(SO4)z(OH)、,，摩爾質(zhì)量為480g一加廣］的工藝流程如圖所示：

①NHj

（NHJ2SO4②坨。/4MgO漿

己知：

①

2[Mg3Si2Os（OH）4]+9（NH4）2SO4—3（NH4）2Mg2（SO）+12NH3T+4SiO,+10H2OT

②

焙燒

2Fe2MgO4+15（NH4）,SO4—（NH4）2Mg2（SO4）3+16NH,TM（NH4}Fe（SO41+8H,0

(1)除鐵時(shí)加入的HQz的用量高于理論用量的原因是。(寫出2點(diǎn))

(2)經(jīng)分析礦樣中大部分鐵仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空氣中焙

燒時(shí)與(NHJSO,反應(yīng)生成Fe2(SO4)3該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“浸渣”的主要成

分除含有鐵元素的化合物外還有(填化學(xué)式)。

(3)該工藝條件下，Ni?+生成Ni(OHL沉淀，F(xiàn)e”生成Fe(OH)3或黃鏤鐵磯沉淀，開始沉

試卷第6頁(yè)，共14頁(yè)

淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:

沉淀物Ni(OH)2Fe(OH)3黃錢鐵硯

開始沉淀時(shí)的pH7.12.71.3

沉淀完全（cdxlMmH/L）時(shí)的pH9.23.72.3

若殘留在浸出液中的鐵完全轉(zhuǎn)化為黃錢鐵機(jī)除去，“除鐵”時(shí)通入NH,調(diào)節(jié)溶液pH的范

圍是0

（4）“沉銀”時(shí)pH調(diào)為8.0,濾液中Ni2+濃度約為mo/L（1004，2.5）。

（5）由所得濾液獲得MgSOr7HQ晶體時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸儲(chǔ)水作洗滌劑，原因是

（寫出2點(diǎn)）

（6）對(duì)黃錢鐵鞏進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下圖所示，則黃錢鐵磯的化學(xué)式為。（已

知：黃錢鐵磯在300℃前分解釋放的物質(zhì)為H?。，300-575℃之間只有N&和H?O放出,

此時(shí)殘留固體只存在Fe、0、S三種元素，670℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末）。

0200400600800

溫度/℃

三、原理綜合題

7.（2019?遼寧大連?統(tǒng)考一模）中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷

高效生產(chǎn)乙烯。甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成?CH3、,（H?.

等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯（該反應(yīng)過程可逆）。

物質(zhì)燃燒熱（kJ?mol」）

氨氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式o

（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為C2H40,

不含雙鍵）。該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）在一定條件下，向2L的恒容密閉反應(yīng)器中充入ImolCE，發(fā)生上述（1）反應(yīng)，

10分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%.貝IJ：

①用CH4表示該反應(yīng)的平均速率為o

②在該溫度下，其平衡常數(shù)K=o

③下列說(shuō)法正確的是o

a.升高溫度有利于提高C2H4的產(chǎn)率

b.向平衡體系中充入少量He,CH4的轉(zhuǎn)化率降低

c.當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

d.向上述平衡體系中再充入ImolCE,達(dá)到平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)減小

22

e.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v（正）=k（正）c（CH4）,v（逆）=k（逆）c（H2）?c（C2H4）。其

中k（正）、k（逆）為受溫度影響的速率常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

（4）以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為

惰性電極。電解過程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c（H+）逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”）,

陰極反應(yīng)式。母子交檢！8

8.（2021?遼寧大連?統(tǒng)考一模）選擇性催化還原法（SCR）是常用的氮氧化物NO,的凈化方

法，原理是用NH,在特定催化劑作用下將NO,,還原為N?.

反應(yīng)I：4NH3(g)+4N0(g)+O2(g)-4N2(g)+6H2O(g)阻

反應(yīng)II：4NH?(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)A//2

試卷第8頁(yè)，共14頁(yè)

（1）反應(yīng)n反應(yīng)i（填“有利于'’或"不利于’‘）中NO的凈化；一定溫度和壓強(qiáng)

下，為了提高NO的凈化速率，可采取的最合理的措施是.

（2）是SCR催化劑的活性組分.在反應(yīng)器中以一定流速通過煙氣

[n（O2）:n（NH3）:n（NO）=71:l:l],在不同溫度下進(jìn)行該催化還原反應(yīng)，VQ的質(zhì)量分

數(shù)對(duì)單位時(shí)間內(nèi)NO去除率的影響如圖所示.

①下列說(shuō)法中正確的是（填標(biāo)號(hào)）.

A.該催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的熔變

B.狀態(tài)A時(shí)保持其他條件不變減小壓強(qiáng)，能增大單位時(shí)間NO的去除率

C.狀態(tài)B時(shí)選擇合適催化劑，可以提高相同時(shí)間內(nèi)NO的去除率

D.V2。，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，催化劑的活性越好

E.該催化劑具有選擇性，能降低特定反應(yīng)的活化能

②從起始至對(duì)應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平均反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)镃>B>A,原因是

③若煙氣中0?含量一定，在催化劑適宜溫度范圍內(nèi)，當(dāng)n（NHj:n（NO）>l時(shí)，隨著該

比值的增大，NO去除率無(wú)明顯變化，可能的原因是.

（3）一定溫度下，向2L密閉剛性容器（含催化劑）中投入2moiN&和3moiNO,發(fā)

生反應(yīng)4N&（g）+6NO（g）—5電業(yè)）+6%0e）.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%,

止匕時(shí)再力口入0.8molNO和0.2molHq（g）,則反應(yīng)速率匕心匕逆）（填"大于”、"小于”、

“等于”）.

9.（2022?遼寧大連?校聯(lián)考一模）丙烯（CH?=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上

可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，副產(chǎn)物有乙月青（CH?CN）、氫氟酸、丙烯醛gHQ）等，以丙

烯、氨氣和氧氣為原料，在催化劑存在下合成丙烯睛(C3H3N)的主要反應(yīng)如下：

3

I.C3H6(g)+NH3(g)+-O,(g)=C.,H3N(g)+3H2O(g)AH,=-515kJ/mol

II.C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H,O(g)AH2=-353kJ/mol

回答下列問題：

(l)C3H4O(g)+NH,(g)+—O2(g)=C3H3N(g)+2H2O(g)AH=kJ/mol。

(2)反應(yīng)I在______(填“高溫""低溫''或"任意”)條件下可自發(fā)進(jìn)行：恒溫，體系達(dá)到平衡

后，若壓縮容器體積，則反應(yīng)II的平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”

或"不移動(dòng)")。

(3)工業(yè)生產(chǎn)條件下的丙烯氨氧化過程十分復(fù)雜。下列說(shuō)法正確的是。

A.原料丙烯可以從石油裂解氣中分離得到

B.為提高丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率和丙烯靖的選擇性，需要研究高性能催化劑

C.加入水蒸氣可防止原料混合氣中丙烯與空氣的比例處于爆炸范圍內(nèi)產(chǎn)生危險(xiǎn)

D.生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的含氟廢水，對(duì)環(huán)境的危害很大，排放前必須除去

(4)已知對(duì)于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)簿”cC(g)+dD(g),其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：

VC,壓強(qiáng)為16Ptl的恒壓密閉容器中，通入Imol丙烯、Imol

氨氣和3moi氧氣發(fā)生反應(yīng)I、II,達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有amolC3H.；N(g),b

molC3H4O(g),此時(shí)H2O(g)的分壓p(Hq)=(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含

a,b的代數(shù)式表示，下同)；反應(yīng)H的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為

⑸以丙烯盾為原料，利用電解原理合成已二期CN(CH?1CN］可減少氮氧化物的排放,

其裝置如圖所示，電解時(shí)Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

Pb電極流速推進(jìn)器

//

-/\產(chǎn)品已二月青[CN(CHZ)4CN]

質(zhì)子交換膜

5%H2so4溶液—*

PbOz-AgO電極

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

試卷第10頁(yè)，共14頁(yè)

10.(2019?遼寧大連?統(tǒng)考一模)2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首

次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過碎化錢(GaAs)

太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形

狀為;基態(tài)As原子最高能層上有個(gè)電子。

(2)錢失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ?mo「)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由

此可推知錢的主要化合價(jià)為—和+3,種的第一電離能比線(填"大”或“小，')。

(3)第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為。

(4)碎化錢可由(CH3)3Ga和AsJh在700℃制得,(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為,

ASH3分子的空間構(gòu)型為o

⑸相同壓強(qiáng)下,As%的沸點(diǎn)N%(填“大于”或“小于”),原因?yàn)?/p>

(6)GaAs為原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以(填“共價(jià)鍵”或“離

子鍵”)鍵合?設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞邊長(zhǎng)為apm,則GaAs晶體的密度

為g?cm-3(歹1」出計(jì)算式即可)。

五、有機(jī)推斷題

11.(2019?遼寧大連?統(tǒng)考一模)M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種

合成路線如圖：

o

已知：RX+HN<—??R—+HXo請(qǐng)回答:

(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為.

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)①和④的反應(yīng)類型分別為,o

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

(5)下列說(shuō)法正確的是。

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5moiNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H19NO3

(6)同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，其

中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)

12.(2021?遼寧大連?統(tǒng)考一模)化合物H是C5a受體拮抗劑W-54011的中間體,Nakamura

等人設(shè)計(jì)制備H的合成路線如圖所示：

@1—1(4)

HD

試卷第12頁(yè)，共14頁(yè)

已知:

回答下列問題

(1)化合物H的分子式。

(2)C中官能團(tuán)名稱。

(3)F的分子式為CHHMOCI,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)③的反應(yīng)類型______o

(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(6)符合下列條件的某有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有種。

①分子式比D少個(gè)CH?；

②分子中除了苯環(huán)外沒有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上連有兩個(gè)對(duì)位取代基；

③能與NaHCCh溶液反應(yīng)；

其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

13.(2022?遼寧大連?校聯(lián)考一模)用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下:

已知：芳香放化合物與鹵代燃在AC］催化下可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

R—+RC1R-R'+HC1

回答下列問題：

(1)A的名稱是；A-B的化學(xué)方程式為?

(2)L中含氮官能團(tuán)的名稱為。

⑶乙二胺（H?NCH2cHzNHj和三甲胺［N（CH.）3］均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)

高很多，原因是O

（4）G分子中含兩個(gè)甲基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；F-G的反應(yīng)類型是。

C1

CH3

（2—OCH-COOC2H5

（5）Cl的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

（不考慮立體異構(gòu)）。

①屬于戊酸酯；

②與FeCl,溶液作用顯紫色。

其中核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積之比為1：2：9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（任寫

一種）

試卷第14頁(yè)，共14頁(yè)

參考答案：

+2+

1.分液漏斗CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T除去CO2氣體中混入的HC1NaOH溶

液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明。2甲基

橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無(wú)變化79.5%

【分析】A中CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T)制備CO2,B中裝有飽和NaHCCh溶液除去

C02中少量HCLC中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的CO?氣體，E收集生成的

【詳解】(1)a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取C02，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,離子

+2++2+

反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故答案為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T；

(3)

裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的

除去CO2氣體中混入的

B飽和NaHCCh溶液

HC1

DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體

故答案為：除去C02氣體中混入的HC1；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2氣體；

(4)C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,故答案為：Na2()2+2CC)2=2Na2co3+O2T、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(5)F中得到氣體為氧氣，其檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明02,

故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明02；

(6)鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2cCh與HC1的滴定

反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且?/p>

分鐘之內(nèi)無(wú)變化，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)為3的實(shí)驗(yàn)誤差大，不可用，由1、

2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL,由反應(yīng)方程式可知，Na2co3s2HCL碳酸鈉的物

質(zhì)的量為：n(Na2C03)=l/2n(HCl)=l/2x0.2000mobLx0.03L=0.003mol,m(Na2co3)=

答案第1頁(yè)，共18頁(yè)

0.003molxl06g-moH=0.318g,碳酸鈉樣品的純度為正;xl00%=79.5%,故答案為：甲基

橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無(wú)變化；79.5%；

2+

2.sp2、sp3Fe+2HCO；=FeCO3+CO2T+H2O取最后一次洗滌濾出液少量于

試管中，加入BaCb溶液，若沒有白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈反應(yīng)需要加熱

且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O防止Fe?+

被氧化

【詳解】(1)甘氨酸(NH2cH2co0H)分子中亞甲基-CH2-中的C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3

雜化；竣基-C00H中的C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp2雜化；即分子中C的雜化方式為sp2、

Sp3；

(2)實(shí)驗(yàn)i中硫酸亞鐵與碳酸氫核反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸鍍、二氧化碳和水，生成沉淀的離

子方程式為Fe"+2HCO；=FeCON+CO2T+Hq,沉淀若未洗凈則含有溶液中的離子，如

SO;(故檢驗(yàn)沉淀已洗凈的操作是：取最后一次洗滌濾出液少量于試管中，加入BaCb溶液,

若沒有白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈；

(3)步驟ii中若恒壓滴液漏斗替換為分液漏斗，由于反應(yīng)需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒

瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，從而使分液漏斗中檸檬酸溶液無(wú)法順利滴下；

(4)濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品，故答案

選B；

(5)D為Ca(0H)2溶液，當(dāng)D中產(chǎn)生白色渾濁時(shí)，C中空氣己被排盡。A中為CCh制備裝置,

反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O；

(6)由已知檸檬酸有強(qiáng)酸性和還原性可知，加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)

FeCO、溶解，另一個(gè)作用是防止Fe2+被氧化。

3.(1)HCO:+H?。簿”H2cos+OFTNa*對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響滴加NaOH溶液至

pH=8.4

⑵凡和CO?1.04X10-4

(3)Mg和NaHCO,溶液反應(yīng)使溶液中的H*被消耗，反應(yīng)體系的堿性增強(qiáng)，不利于C0?釋

放當(dāng)容器中反應(yīng)物量大時(shí)，產(chǎn)生的熱量會(huì)加速NaHCO,溶液分解

答案第2頁(yè)，共18頁(yè)

【詳解】（1）碳酸氫鈉溶液呈堿性，原因是碳酸氫根水解，離子方程式為：

HCO；+H2O<^H2CO3+OH；實(shí)驗(yàn)組1中用的是KHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)照組一樣，

則說(shuō)明Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；為了控制變量與對(duì)照組一致，實(shí)驗(yàn)組2應(yīng)在lmo/LNaNO,溶液

中滴力^NaOH溶液至pH=8.4；故答案為：HCO,+H2O^H,CO,+OH；Na*對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)

影響；滴加NaOH溶液至pH=8.4；

（2）同學(xué)向反應(yīng)容器中滴加幾滴洗潔精，形成大量泡沫時(shí)點(diǎn)燃?xì)馀?，聽到有爆鳴聲，說(shuō)明

該氣體可燃，應(yīng)該含有氫氣，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，應(yīng)該含有二氧

化碳，由此推測(cè)氣體成分為H?和CO?；

NaHCOs溶液可以通過自耦電離（2HCO；曙為CO；+H2co產(chǎn)生C02,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

為：K=c（8j爆2產(chǎn)）=3=：?案=iMb,故答案為：凡和C0?；1.04x107；

c（HCO3）Ka24.5x10

（3）由圖象可知，加入Mg條后，CO?釋放受到抑制，原因是Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)使

溶液中的H+被消耗，反應(yīng)體系的堿性增強(qiáng)，不利于CO。釋放；實(shí)驗(yàn)時(shí)取少量NaHCO,溶液、

少量鎂條的原因是當(dāng)容器中反應(yīng)物量大時(shí)，產(chǎn)生的熱量會(huì)加速NaHCOs溶液分解；故答案為：

Mg和NaHCO、溶液反應(yīng)使溶液中的H+被消耗，反應(yīng)體系的堿性增強(qiáng)，不利于CO2釋放；當(dāng)

容器中反應(yīng)物量大時(shí)，產(chǎn)生的熱量會(huì)加速NaHCO,溶液分解。

4.粉碎銀精礦或適當(dāng)增大液固比或適當(dāng)提取浸取溫度或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或充分?jǐn)?/p>

拌稀鹽酸AgCI+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaClCS2蒸儲(chǔ)4:110A1+6

9

NO3+4OH=2N2+1OAIO2+2H2O1.3x1O-

【分析】銀精礦（其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiCh等）加鹽酸和氯酸鉀浸取，

過濾，溶液中含有Zi?+、Cu2\Pb2+,濾渣中含有S、SiCh、AgCl等；浸出液中加金屬還原

2

齊IJZn,把Cu\Pb?+還原為單質(zhì)，則試劑X為Zn,分離操作②為過濾，得至ijCu和Pb、ZnCl2

溶液；浸出渣含有S、SiO2>AgCl,加Na2sCh溶液，AgCl與Na2sCh反應(yīng)生成Na31Ag（SO3）

2]和NaCI,過濾，濾渣為S和SiO2,濾液為Na3[Ag（SO3）2]和NaCl,在濾液中加N2H4和

NaOH,生成Ag和氮?dú)?；濾液中含有亞硫酸鈉，氧化生成硫酸鈉。

【詳解】（1）為提高浸取率可采取的措施：進(jìn)一步粉碎銀精礦或適當(dāng)增大液固比或適當(dāng)提高

答案第3頁(yè)，共18頁(yè)

浸取溫度或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或充分?jǐn)嚢璧龋珻u和Pb混合物中提取Cu可選用稀鹽酸，根

據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，Pb可與稀鹽酸反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，再過濾即可，故答案為：粉碎

銀精礦或適當(dāng)增大液固比或適當(dāng)提取浸取溫度或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或充分?jǐn)嚢?；稀鹽酸；

(2)步驟③加Na2sCh溶液，AgCl與Na2sCh反應(yīng)生成Na3[Ag(S03)2]和NaCl,化學(xué)方程

式為AgCl+2Na2so3=Na3[Ag(SC)3/+NaCl,故答案為:AgCl+2Na2so3=Na3[Ag(SCh)2]+NaCl；

(3)步驟④分離出的濾渣中主要含有S和Si02兩種雜質(zhì)，利用S易溶于CS2,濾渣中加入

CS2,充分溶解后過濾，然后根據(jù)S和CS2的沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸播即可，故答案為：CS2；蒸

儲(chǔ)；

(4)步驟⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

4Na3[Ag(SCh)2]+N2H4+4NaOH=4Ag1+8Na2so3+N2T+4H2。，Na3[Ag(SCh)2]作氧化劑，N2H4

作還原劑，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,故答案為4：1；

(5)在堿性條件下用A1粉將NO1還原成無(wú)污染的N2排放，其離子方程式為：10A1+6

33

NO3+4OH-=2N2+1OAIO2+2H2O,已知，25℃,KsP[Al(OH)3]=1.3xlO-,

+13+

A1(OH)3(S)-H+AIO2+H2O,Ka=1.0x1O-,可得,Ka=C(H)-C(A1O2)=

c(H+)-1.0x10-7mol/L=l.OxlO13,

6s3+333

c(H+)=1.Ox10mol/L,c(OH)=l,Ox1Omol/L,Ksp[Al(OH)3]=C(A1)-C(OH>1.3X1O-,

3+9

c(Al>1.3xlO-mol?L-',故答案為10A1+6N03+4OH=2N2+1OAIO2+2H2O；1.3x10%

+2+2+

5.dsZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)MnO2+ZnS+4H=Mn+S+Zn+2H2O催

2++

化4Fe+O2+8H2O=4FeOOH+8H,加入的ZnO消耗H*,促進(jìn)反應(yīng)生成FeOOH沉

淀83.3%0.23

【分析】II.現(xiàn)代冶煉鋅流程圖中的各步反應(yīng)：

2++2+3+3+2+2+

浸出：i：MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O,ii、ZnS+2Fe=Zn+2Fe+S,總反應(yīng)：

+2+2+

MnO2+ZnS+4H=Mn+S+Zn+2H2O；

除鐵：4Fe2++O2+8H2O=4FeOOH+8H+使溶液的pH下降，加入的ZnO與發(fā)生反應(yīng)

+2+

ZnO+2H=H2O+Zn,可控制溶液pH；

電解：用惰性電極電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是Mn?+-2e+2H2O=MnO2+4H+,生成的硫酸和

MnCh循環(huán)使用。陰極：Zn2++2e-Zno

【詳解】I.(1),第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18,鋅的原子序數(shù)為30,30-18=12,則

鋅在周期表中處于第四周期HB族，ds區(qū)；

(2)根據(jù)蓋斯定律：總反應(yīng)-反應(yīng)①-反應(yīng)②得ZnO(s)+C(s尸Zn(g)+CO(g),△H=AH3-AHI-AH2,

答案第4頁(yè)，共18頁(yè)

利用AHi和AH2計(jì)算時(shí)還需要利用ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)反應(yīng)的AH,

+2+2+

II.(3)分析知，浸出時(shí)離子方程式為：MnO2+ZnS+4H=Mn+S+Zn+2H2O；加入FeS04

能加快反應(yīng)速率，則起到催化作用；

2++

(4)除鐵中存在反應(yīng)4Fe+O2+8H2OMFeOOH+8H,加入的ZnO與丁發(fā)生反應(yīng)

+2+

ZnO+2H=H2O+Zn,促進(jìn)反應(yīng)向正向進(jìn)行，將鐵元素轉(zhuǎn)化成FeOOH沉淀除去；

⑸電解時(shí)電極反應(yīng)是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,生成108.75gMnC)2,物質(zhì)的量為

n=?=L，"：=i.25m3,則需要的電子為1.25molx2=2.5mol,則該裝置的電流效率為

M87g/mol

25

—xl(X)%=83.3%

3;

III.(6)由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此反應(yīng)前后總壓強(qiáng)不變，假設(shè)H2s

占總壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)為X,則H2為(1-x)根據(jù)平衡常數(shù)的含義可得4=2.24x10!解得XN24X106,

l-x

所以達(dá)到平衡時(shí)H2s的分壓為2.24x10-6x1.0]xiospauozspa。

6.(1)過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，過氧化氫在Fe"催化下分解

高*日

(2)4FeO+O2+6(NH4),SO4=^2Fe2(SO4)3+12NH3T+6H2OTSiO2

(3)2.3<pH<7.1

⑷2.5x10-3

(5)減小MgSO「7H2。的溶解量，以減少損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于干燥

(6)NH4Fe3(SO4)2(OH)6

【分析】紅土鍥礦與硫酸鍍混合研磨，使二者充分接觸，然后再焙燒發(fā)生反應(yīng)；然后用熱水

浸泡焙燒后的固體物質(zhì)，其中(NH4)2Mg2(SO4)3、(NH4)2Fe(SO4)3進(jìn)入溶液，不溶性的酸性氧

化物二氧化硅進(jìn)入浸渣中，大部分Fe3+及Ni2+、Mg2+、鍍根離子、硫酸根存在于溶液中；然

后向?yàn)V液中加入氨氣、H2O2并進(jìn)行加熱，F(xiàn)e3+以黃錢鐵機(jī)沉淀析出；然后向?yàn)V液中加入MgO

漿調(diào)節(jié)pH值，使Ni2+轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V沉淀來(lái)沉鎮(zhèn)；沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、硫酸溶解得到硫

酸銀；濾液中含有MgSCU,經(jīng)一系列處理得到MgSO「7Hq,據(jù)此分析作答。

(])

過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，F(xiàn)e3+可作為過氧化氫分解的催化劑，分解速率加快，故除鐵

答案第5頁(yè)，共18頁(yè)

時(shí)加入的H2O2的用量高于理論用量的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解、過氧化氫在

Fe3+催化下分解，故答案為：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解、過氧化氫在Fe?+催化下分解；

(2)

FeO在空氣中焙燒時(shí)與(NHJSO,反應(yīng)生成Fe2(SO4),,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫小

4FeO+O2+6(NH4)2SO4—2Fe2(SO4)3+12NH3T+6H2O；由分析可知，浸渣中含有SiCh,

高溫

故答案為：4FeO+O2+6(NH4)2SO4—2Fe2(SO4\+12NH,T+6H2OT；SiO2；

(3)

殘留在浸出液中的鐵完全轉(zhuǎn)化為黃錢鐵硯除去，Ni?+不能生成Ni(OH)?沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)的pH

值范圍為：2.3<pH<7.1,故答案為：2.3<pH<7.1；

(4)

根據(jù)表格可知銀離子沉淀完全是pH為9.2,A：sp=c(Ni2+)c2(OH)=10-5xdO-4-8)2=10146,當(dāng)

沉鎮(zhèn)調(diào)整的pH值為8.0時(shí)，c(N產(chǎn)尸f七=2=1產(chǎn)=10°。10-3=2.5x103,故答案

c_(OH)(10)

為：2.5x10-3；

(5)

由所得濾液獲得MgSO「7H2O品體時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸儲(chǔ)水作洗滌劑，原因是減小

MgSO「7H2。的溶解量，以減少損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于干燥，故答案為：減小

MgSO「7Hq的溶解量，以減少損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于干燥；

(6)

1

黃筱鐵磯化學(xué)式可表示為(NHJFey(SO4)Z(OH)W,摩爾質(zhì)量為480g.mol,設(shè)有480g(lmol)

240。

物質(zhì)分解，670y以上得到的紅棕色固體為純凈的氧化鐵，物質(zhì)的量為由廣：=L5mol,

160g/mol

即y=3；黃錢鐵研在300℃前分解釋放的物質(zhì)為Hq,300-575"。之間只有NH3和H2O放出，

此時(shí)殘留固體只存在Fe、0、S三種元素固體質(zhì)量，因此元素化合價(jià)未變，則由400g減少

為240g時(shí)，減少的質(zhì)量應(yīng)為SCh的質(zhì)量，為SO3的物質(zhì)的量為：?=2mol,即z=2；

化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則(+l)xx+3x(+3)+2x(-2)+wx(-l)=0,

答案第6頁(yè)，共18頁(yè)

18x+3x56+2x96+17w=480,解得x=l,w=6,故該物質(zhì)的化學(xué)式為NltFes（SO）（OH）6,

故答案為：NH4Fe,（SO4）2（OH）6。

7.2cH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）AH=+202.0kJ/molCHLCH?0.025mol-L1-min10

.125ae增大2co2+12H++12e=C2H4+4比0

【詳解】（1）已知：①H2（g）+l/2O2（g）=H2O⑴△H|=-285.8kJ/mol,

②CH4（g）+2O2（g）=CCh（g）+2H2O⑴△H2=-890.3kJ/moL

③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O⑴△H3=T411.0kJ/mol,

甲烷制備乙烯的化學(xué)方程式為：2cH4（g）=C2H*g）+2H2（g）,反應(yīng)可由②x2-③-①x2得到，

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焙變?yōu)锳H=24H2-△H3-2AHi=+202.0kJ/mol,故答案為：

2cHMg）=C2H4（g）+2H2（g）AH=+202.0kJ/mol；

（2）用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H40,不含雙鍵），該反應(yīng)符合最

cO

0He

理想的原子經(jīng)濟(jì)，X為L(zhǎng)H2,方程式為2cHz=CHz+Q-2H2c—CH2,故答案

/°X

為：CHj—CH:.

（3）設(shè)平衡時(shí)生成的C2H4的物質(zhì)的量為a,根據(jù)三段式：

2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）

始態(tài)100

轉(zhuǎn)化2aa2a

平衡1-2aa2a

-------------x100%=20.0%,a=0.25mol?

1-2。+。+2a

0.5mol

①用CH4表示該反應(yīng)的平均速率為：v（CH4）==^=0.025molL】minL故答案為:

lOmin

0.025mol-L',-min'1；

-C2CHH）?（24）0.252?

②在