云南省西疇縣第一中學高三下學期復習檢測（八）理科綜合化學試題

云南省西疇縣一中2018屆高三復習檢測（八）理綜化學一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.下列物質(zhì)的存貯方法錯誤的是()A．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中B．用鐵制或鋁制容器運輸濃硫酸、濃硝酸C．FeCl2溶液的試劑瓶中要放鐵釘D．氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中2.下列關于鈉的敘述錯誤的是()A．實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中B．用一般的化學還原法不能制取金屬鈉C．鈉原子的最外層只有一個電子，具有很強的還原性D．鈉可以用少量水密封保存3.鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是()A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、CD．Mg2N3、C、MgO4.將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得固體物質(zhì)是()A．Na2SiO3B．Na2CO3，Na2SiO3C．Na2CO3，SiO2D．SiO25.(2016·浙江理綜，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑6.已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸，②濃硫酸，③稀硝酸，恰好完全反應。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH27.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如下圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大以上說法中正確的是()A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦分卷II二、非選擇題8.甲、乙、丙三位同學分別用如圖實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題。(1)他們制取氨氣的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)。你認為沒有收集到氨氣的同學是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣。你判斷能夠達到實驗目的的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)9.Ⅰ.請回答：(1)H2O2的電子式________。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_____________________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________________________________________________________________。(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：()MnO＋()C2O＋________===()Mn2＋＋()CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式________。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式________________________________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式______________________________。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________________。(5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由_______________________。10.一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學式)。(3)99℃時，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝①H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________②該溫度下，將0.01mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣_______A．鹽酸多B．H2AC．一樣多D．無法確定④將0.1mol·L－1H2A溶液與0.2mol·L－1_____________________________________________________________________?！净瘜W選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________。(2)NiO，F(xiàn)eO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)。(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________，_______________。(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學式為_______________。(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________。②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________。③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。【化學一選修5：有機化學基礎】12.烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡式是，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下所示。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________________。(2)H的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________________________。(3)B轉(zhuǎn)化為F的反應屬于________反應(填反應類型名稱)。(4)B轉(zhuǎn)化為E的反應屬于________反應(填反應類型名稱)。(5)寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式①B→F：_____________________________________________________。②F→G：_________________________________________________。③D→E：_________________________________________________。答案解析1.【答案】D【解析】鈉是活潑的金屬，極易與水以及氧氣反應，因此金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，A正確；常溫下鐵或鋁在濃硫酸或濃硝酸中鈍化，所以可用鐵制或鋁制容器運輸濃硫酸、濃硝酸，B正確；氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，所以為防止氯化亞鐵被氧化，需要在FeCl2溶液的試劑瓶中放鐵釘，C正確；氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成粘性強的硅酸鈉，所以氫氧化鈉溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中，應該用橡皮塞，D錯誤。2.【答案】D【解析】鈉活潑，不能隨意丟棄，可以放回原試劑瓶，A對；鈉最外層有1個電子，很容易失去最外層電子，是活潑性很強的金屬，很難由化合物還原得到鈉，B、C對；鈉會與水反應，應密封保存在煤油中，D錯。3.【答案】C【解析】鎂在空氣中燃燒，能和氮氣、氧氣、二氧化碳反應，反應方程式為3Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C，所以其生成物中可能含有的物質(zhì)是氧化鎂、氮化鎂和碳。4.【答案】A【解析】CO2與水玻璃反應生成Na2CO3和H2SiO3，在高溫條件下H2SiO3變?yōu)镾iO2，Na2CO3與SiO2反應又生成Na2SiO3和CO2，所以最后得到的固體物質(zhì)是Na2SiO3，A正確。選A。5.【答案】D【解析】據(jù)題意得，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則Y為8號元素，應為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為鈉元素；又W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應，錯誤；B項，原子半徑：C＞O，Na＞Cl，錯誤；C項，化合物Na2O中只存在離子鍵，而NaClO3存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，O3、Cl2、Cl2O等可用作水的消毒劑，正確。6.【答案】D【解析】因為醋酸是弱電解質(zhì)，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應時放出的熱量Q(濃硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放熱反應中，ΔH為負值，即ΔH＝－Q，故ΔH2<ΔH3<ΔH1，因而選D。7.【答案】C【解析】可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，催化劑加快反應速率，則a1＜a2、b1＜b2；使用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則t1＞t2；陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同；綜上所述②④⑤⑦說法正確。8.【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O(2)NH3的密度比空氣小且極易溶于水(3)乙(4)丙不能【解析】(1)氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3＋CaCl2＋2H2O。(2)NH3極易溶于水，故不能用排水集氣法，但NH3的密度小于空氣的密度，故可以用向下排空氣法收集NH3。(3)乙同學所用裝置把產(chǎn)生的NH3通入到濃H2SO4中，NH3被吸收。(4)NH4HCO3受熱分解的化學方程式為NH4HCO3NH3＋CO2＋H2O。丙同學所用裝置中的堿石灰能吸收CO2和H2O，所以丙可達到目的。NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，但冷卻后又重新化合生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl固體代替NH4HCO3固體。9.【答案】Ⅰ.(1)(2)2Mg＋CO22MgO＋C(3)AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)(4)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OⅡ.(1)NaH(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(5)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl【解析】Ⅰ.(1)H2O2的電子式為；(2)鎂能在CO2中燃燒，其化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C；(3)由于AgBr的溶度積比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀AgBr，其反應的離子方程式為AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)。(4)C2O在酸化的高錳酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。Ⅱ.由4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2，可推斷金屬鈉和H2反應生成的甲為NaH，NaH與水反應生成NaOH和H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4。(1)甲的化學式為NaH；(2)由于反應物為NaH與AlCl3，得到產(chǎn)物有NaAlH4，故推知另一產(chǎn)物為NaCl，其化學方程式為4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。(3)NaAlH4中的氫顯－1價，水中的氫顯＋1價，NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的過程中生成氫氣，另一產(chǎn)物為NaAlO2，其化學方程式為NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(4)根據(jù)題意NaH在無水條件下能與Fe2O3反應，結(jié)合反應物的性質(zhì)可推知反應產(chǎn)物為Fe和NaOH，從而得出其化學方程式為3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。(5)制備過程中，由于鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氫氣中會有氯化氫，易和鈉反應生成NaCl；如在制取NaH的反應中鈉過量，則產(chǎn)物中混有鈉，鈉與水反應也會有氫氣產(chǎn)生，同時驗純時也沒有考慮到混入的NaCl。10.【答案】(1)逆不變(2)中堿NH(3)①H2A===2H＋＋A2－②3③④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)【解析】(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大