貴州省黔西縣2022年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說

法錯誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

2、下列說法正確的是

A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO3分別移向負極和正極

B.SiC>2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則AH>0

c(HCO；)

C.室溫下，將Na2cCh和NaHCCh的混合溶液加水稀釋,減小

2

c(CO3)

D.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02x1022

3、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCCh)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。

已知：鋅的沸點為907°C,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

4、下列敘述正確的是

A.Na在足量Ch中燃燒，消耗hnolCh時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4x6.02x1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=l,該溶液中c(H+)=0.1mol/L

C.1L0.1mol/LNH4CI溶液中的NH；數(shù)是0.1x6.02xl023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCh中含有0.2mol共價鍵

5、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P3B.3s23PsC.3s23P"D.3s23P?

6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

7、25c時，將濃度均為0.1moHJ、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NHylhO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,VaxVb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.Ka(HX)的值與KMNHylhO)的值相等

+1

B.b點，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L'

c(X-)

C.arc點過程中，—/~~;值不變

c(OH")b(HX)

D.a、b、c三點，c點時水電離出的c(H+)最大

8、前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是

()

A.原子半徑的大小WVX<YVZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

9、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并

利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

+

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2t+6H

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g

10、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成

一種鹽M,X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解

D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固

11、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KC1、K2c溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為IO」。。下列敘述不正確的是()

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(Cr)=c(C2()4*)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為LOxlO^i

12、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是()

2+2

①無色溶液中：K+,Cu,Na+,MnO4-?SO4

2

②使pH=U的溶液中：CO3',Na+,A1O2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl,HCO3,NO-NH4

④加入Mg能放出H2的溶液中：NHZ,Cl,K+,SO?"

3++2

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe,MnO4,NO/,Na,SO4"

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NOV,I,Cl

A.①②⑤B.C.②④⑤D.①②④

13、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)

層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金

屬材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：ry>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過多

B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

C.用乙醛從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作

D.墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅

15、有關(guān)海水提濱的說法錯誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提漠原料

B.可以利用氯氣氧化漠離子

C.可用高溫水蒸氣將溟從溶液中吹出

D.吹出的漠蒸氣冷凝后得到純溟

16、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

17、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNO3溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2sCh（BaCL溶液）

18、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)

系如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法

正確的是

A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性

B.N、Z、X三種元素的最高價氧化物均不與水反應(yīng)

C.單質(zhì)與省化合由易到難的順序是：R、N、M

D.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z

19、2010年，中國首次應(yīng)用六煥基苯在銅片表面合成了石墨快薄膜（其合成示意圖如右圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將

有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是（）

六塊基笨石墨塊片段

A.六快基苯的化學(xué)式為Ci8H6

B.六快基苯和石墨煥都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六煥基苯和石墨煥都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六煥基苯合成石墨煥屬于加聚反應(yīng)

20、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.Sth可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因為Fe比Cu的金屬性強

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化CO2和水

21、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

A.AB.BC.CD.D

22、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

C.為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下:

己知：①RCH=CH2+CH2=CHR唯化洱CH2=CH2+RCH=CHR，

②G的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內(nèi)。

(2)D分子中含有的含氧官能團名稱是一,F的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)A-B的化學(xué)方程式為一,反應(yīng)類型為

(4)生成C的化學(xué)方程式為

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、

(6)利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機試劑任選)。_

(合成路線常用的表示方式為：A屠鬻&B……霹鸚?目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、(12分)中國科學(xué)家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二

甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為一。

(2)B中含有的官能團名稱為一,B-C的反應(yīng)類型為

(3)B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為一o

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為一.

(5)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH.CHCHCOOH

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_o

CH,CH,

25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2Ch-2H2O,M=180g.mol-'）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵

鋰的原料。回答下列問題：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計如下裝置（可重復(fù)選用）進行實驗：

①裝置B的名稱為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為af_一點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進行的操作是一.

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計實驗證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為—o

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖:

取mg樣品溶于稀傲取25mL溶液滴定，消耗c向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉,酸化,

酸，配成250mL溶液mokLTKMnQt溶液匕mL消耗cmokLTKMnQ,溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMn（h溶液滴定至終點的離子方程式為一。

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為一（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe?+被氧化，則測定結(jié)果將一（填“偏高”“偏

低”或"不變”）。

26、（10分）三氯氧磷（POCb）是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知PC13和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點/℃沸點/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

（2）裝置B的作用是（填標(biāo)號）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是,實驗過程中儀器丁的進水口為（填“a”或"b”）口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65℃,原因是.

（5）稱取16.73gPOCb樣品,配制成100mL溶液;取10.0（）mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol?L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴FeMSO小溶液；用0.20mol-L”的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCNi）o則加入Fe2（SCh）3溶液的作用是,樣品中POCb的純度為

27、（12分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。

實驗(20℃)現(xiàn)象

1.過燧銅粉、2mL0.5moVLHNO3無色氣體（遇空氣變紅棕色）,溶液變?yōu)樗{色

H.過量鐵粉、2uiL0.5IUOVLHNO36tnL無色氣體（經(jīng)檢測為H2）,溶液幾乎無色

（1）I中的無色氣體是。

（2）H中生成H2的離子方程式是.

（3）研究D中的氧化劑

①甲同學(xué)認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)I和II證明了甲的說法不

正確，其實驗證據(jù)是。

②乙同學(xué)通過分析，推測出NO；也能被還原，依據(jù)是,進而他通過實驗證實該溶液中含有NH：,其實

驗操作是o

（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有；試推測還可能有哪些因素影響

（列舉1條）。

28、（14分）甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷煌分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性,

極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學(xué)家經(jīng)過長達6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為

氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請回答下列

問題：

(l)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為?

⑵石墨烯限域單原子鐵能活化CH&分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒

子之間作用力類型是。

(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO,HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7、-195℃>100.8℃,其主要原因是；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是,主要原因是?

(4)配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的

分裂能，用符號△表示。分裂能△[CO(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“或“=")，理由是

⑸鉆晶胞和白銅(銅銀合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。

①鉆晶胞堆積方式的名稱為;

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm(列出計算式)。

29、(10分)對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷

臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：

反應(yīng)(i):2cH4(g)+O2(g)U2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ?mol"

反應(yīng)(ii)：CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)AH=+247.0kJ?moH

⑴寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：o

(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進行反應(yīng)(ii)：CH4(g)+

CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：

起始物質(zhì)的量(n)/mol

CO2的平衡轉(zhuǎn)化

容器

率

CH4CO2coH2

I0.10.10050%

n0.10.10.20.2/

①下列條件能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是o

A.v正(CH。=2v逆(CO)

22

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②達到平衡時，容器I、II內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)in(CO)u(填或“V”)

(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(yīng)⑴，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得CH4轉(zhuǎn)

化率與溫度變化關(guān)系如圖所示。c點(填“可能”、“一定”或“一定未")達到平衡狀態(tài)，理由是O

溫度/c

(4)CO2也可通過催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2c(h(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)AH<0?設(shè)m為起始

時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2).通過實驗得到下列圖象：

co2轉(zhuǎn)化率/%

圖1

2345678

p/MPa

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為。

②圖2中mi、m2、m3從大到小的順序為。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。T4溫度

時，該反應(yīng)壓強平衡常數(shù)KP的計算式為(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，代入數(shù)

據(jù)，不用計算)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；

答案選C。

2、B

【答案解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負極遷移。A項錯誤；

B.該反應(yīng)端增加(即AS〉。)，因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下AH—TAS>0,所以AH〉。。B項正

確；

c（CO??+c（HCO；）cOT）

C.因為混合溶液中存在HCOTUH++CO3”平衡，其平衡常數(shù)K=Pc（CO；）K,K只與溫

c（HCOp

C（HCQ）

度有關(guān)，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以3增大，C項錯誤;

c（CO；）

D.電解精煉銅時，陰極只有CiP+放電：Cu2++2e=Cu,3.2g銅的物質(zhì)的量=，=0.05mol,所以陰極得到電子的

64g/mol

物質(zhì)的量為0.05molx2e-=0.1mole-,即6.02x1()22個電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為

6.02x1022.D項錯誤；答案選B。

【答案點睛】

222

本題易錯點是C選項，CCV-水解生成HCO3!CO3+H2O^HCO3+OH；HCO3-電離產(chǎn)生CO3：HCOj^CO3+H\

c（HCO；）

從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷值的變

c（CO；）

化。

3、C

【答案解析】

A.菱鋅礦煨燒，ZnCCh分解產(chǎn)生ZnO和CCh,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2ZnO+C高溫ZZn+CCht,由于C過

量，還會發(fā)生反應(yīng)C+C02高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為

CC)2除去，A正確；

B.由ZnCCh轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項是Co

4、B

【答案解析】

A.反應(yīng)后氧元素的價態(tài)為-1價，故1mol02時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x6.02x1023,故A錯誤；

B.混合溶液pH=l,pH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1moVL,故B正確；

C.NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NHr數(shù)小于0.1x6.02x1()23,故C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL的物質(zhì)的量為O.lmol,而Imol氯氣中含Imol共價鍵，故O.lmol氯氣中含O.lmol共價鍵，

故D錯誤；

故選B。

5、C

【答案解析】

A選項，3s23P3為P元素；B選項，3s23Ps為C1元素；C選項，3s23P，為S元素；D選項，3s23P，為Ar元素。

【題目詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第11,\族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VL\族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第HA族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

6、D

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、S?

【題目詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z,故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BCb中的B原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.當(dāng)Z為A1時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Ak。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選I)。

【答案點睛】

本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

7、D

【答案解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度

相等，則Ka(HX)的值與Kb(NHrH2O)的值相等，故A正確；

B.由圖可知O.lmoHJ的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因為b點的pH=7,所以b點c(X-)=c(NH4+),,根據(jù)物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正確：

Care點過程中，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則焉也不值不變，故C正確；

c(OH)c(HX)Khc(OH]c(HX)

D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NNX,NH&X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、

c三點，b點時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

8、C

【答案解析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出Y為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性強于O,

因此HF的穩(wěn)定性強于H2O,故B錯誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強于Mg與水，故C正確；D、MgO

的熔點很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCL制備Mg,故D錯誤。

9、D

【答案解析】

甲裝置中N極上th得到電子被還原成H2O,N為正極，M為負極；

A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽極Cu失去電子變?yōu)镃M+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極X相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，B正確；

+

C.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正確；

D.N極電極反應(yīng)式為02+49+4H+=2出0,當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移n(e)=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu?*,所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D錯誤；

故答案是D?

10、B

【答案解析】

由“W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N,M為NH4NO3；由“Y的焰色反

應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種簡單離子中S2-電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對應(yīng)簡單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半

徑越大，故簡單離子半徑：r(S2)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),故A錯誤；

B.由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3,它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子NH：水解，故C錯誤；

D.共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

故答案為：Bo

11、D

【答案解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

象可知，Ksp(AgCl)=C(Cr)c(Ag+)=10$75X10"=10-975,

22+24621046

ftp(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag)=1O-x(10^)=1O--.

【題目詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確；

B.n點C(cr)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確;

C.結(jié)合以上分析可知，向c(a-)=c(C2O4”)的混合液中滴入AgN(h溶液時，Ct生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2(>42-的平衡常數(shù)為

2-C2

C(C2O4)_42°4')，2(Ag+)Ksp(Ag2ca)W

1.OX1O904,故D錯誤;

c2(cr)~c2(cr)c2(Ag+)[K,p(AgCl)T(10一巧2

故選D。

12、C

【答案解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnOj,①不合題意；

②CO32,A1O2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCCh-都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl>K+、SCV-都能大量存在，④符合題意；

3

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e\MnO/、NO3\Na\SCh?-都能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2\NO：、1-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

13、D

【答案解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Al>Si,OO,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故

B錯誤；

C、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性HzOAHzS,故C錯誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；

故答案選Do

14、D

【答案解析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；

B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；

C.乙醛不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；

D.太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；

答案選D。

15、D

【答案解析】

海水提溟的三個步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl⑵將澳吹入吸收塔，使溪蒸汽和

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溟酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4H+(3)用氯氣將富集的溟負離子

氧化得到產(chǎn)品漠Ch+2Br=Br2+2Clo

【題目詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提溪原料，故A正確；

B.根據(jù)提濱的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCI,故B正確；

C.將浪吹入吸收塔，使溟蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溟酸得到富集漠，故C正確；

D.吹出的澳蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的澳負離子氧化后得到澳，經(jīng)分離提純后可以得到純澳，故D錯

誤；

答案選D。

【答案點睛】

熟悉海水提澳的流程是解本題的關(guān)鍵。

16、B

【答案解析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯誤；

D.CCh和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；

答案選B。

17、B

【答案解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗，故C不選；

D.Na2s03溶液變質(zhì)生成Na2s04,Na2sO3、Na2sO4均能與氯化鋼生成白色沉淀，所以加氯化鐵不能檢驗變質(zhì)，故D

不選；

故選：B?

18、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,

其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.()1nwl/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價

氧化物對應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強弱可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al；R的pH=2,則R為Cl；N的

pHV2,則N為S；M的pHV4,應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al,M為P,N為S,R為CI元素。

A.NaCl溶液呈中性，故A錯誤；

B.Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉，故B錯誤；

C.非金屬性：C1>S>P,非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、M,

故C正確；

D.金屬性：Na>Mg>Al,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z,故D錯誤；

故選：Co

19、D

【答案解析】

A、根據(jù)六快基苯的結(jié)構(gòu)確定六塊基苯的化學(xué)式為G8H6,A正確；

B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙塊的直線型結(jié)構(gòu)判斷六煥基苯和石墨藻都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；

C、六煥基苯和石墨煥中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D、由結(jié)構(gòu)可知，六煥基苯合成石墨煥有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，根據(jù)六塊基苯和石墨煥的結(jié)構(gòu)判斷六塊基苯合

成石墨煥屬于取代反應(yīng)，D錯誤；

故答案選D?

20、A

【答案解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯

誤；

CFeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因為發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；

故答案為A?

21、A

【答案解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸饋利用的是物質(zhì)的沸點不同，B錯誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯誤；

答案選A。

22、B

【答案解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可證明有烯煌或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSOa溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

二、非選擇題（共84分）

OHO

23、4羥基、竣基LOH+HC1取代反應(yīng)

kJ0

CH:OH0

CH-CHOH

2+2NaOH△2+2NaCl

6—CH—O—H

6:

OHfi30

-0-(5-H

-H或

CH：OH

催化劑B「2CH3—CH—CH—CH3NaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH-II—77---------CH=CH-CH=CH

3233山Ar加熱22

【答案解析】

Cl

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成不丁卜比口，則B的結(jié)構(gòu)簡式為