高中化學 蘇教版2019 選擇性必修1 專題2 化學平衡20

速率平衡圖像分析幾張經(jīng)典“速率、平衡圖像”實際生產(chǎn)中的圖像關于轉化率某反應物的轉化率α該反應物的轉化量該反應物的起始量×100%氧化率去除率1-殘留率……平衡轉化率平衡問題非平衡轉化率速率問題（溫度、濃度、壓強、催化劑）（溫度、濃度、壓強）速

率問題還是平衡問題？與哪個影響因素有關？如何正確表達？2019·江蘇卷·15“反應一定時間””反應相同時間”：首先考慮速率問題，當速率足夠快時有可能轉化為平衡問題。2018·江蘇卷·20將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖?1）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖?2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。敞口容器：一般是速率問題。

轉化率迅速上升或下降多半與催化劑有關。迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應速率增大。催化劑活性下降；NH3與O2反應生成了NOx2022·江蘇卷·19非可逆反應、與催化劑相關：只能是速率問題。2020·江蘇卷·15CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比

，

條件下，

CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列有關說法正確的是

A．升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率B．曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉化率能達到Y點的值小結：敞口容器或非可逆反應反應一定時間、相同時間平衡轉化率速率問題平衡問題平

衡問題的分析和解答2020·江蘇卷·15CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比

條件下，

CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列有關說法正確的是

A．升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率B．曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化2020·江蘇卷·15CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比

條件下，

CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列有關說法正確的是

C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉化率能達到Y點的值2021·江蘇卷·18CH4與CO2重整的主要反應的熱化學方程式為反應I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AΔH=246.5kJ·mol-1反應II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1反應III：2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH=-172.5kJ·mol-1②1.01×105Pa下，將n起始(CO2)∶n起始(CH4)=1∶1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉化率如題18圖-1所示。800°C下CO2平衡轉化率遠大于600°C下CO2平衡轉化率，其原因是:

________________________________________。反應Ⅰ和反應Ⅱ的ΔH＞0，高溫下反應的平衡常數(shù)大(反應正向進行程度大)，CO2的消耗量大，反應Ⅲ的ΔH＜0，高溫下反應的平衡常數(shù)小(反應正向進行程度小)，CO2的生成量小平衡問題的表達平衡問題的表達中一般不出現(xiàn)“平衡向……個方向移動”的表述。常用的表達：

“有(或不)利于某反應向……個方向進行”

“有(或不)利于提高某反應轉化率”

“反應向正向（或逆向）進行的程度增大（或減?。?022·江蘇卷·13如何理解選擇性乙醇未轉化轉化轉化為CO2的百分比——CO2的選擇性轉化為CO的百分比——CO2的選擇性蘇州模擬卷反應B的Δ