2022-2023學(xué)年魯科版高中化學(xué)必修一 2.2《電解質(zhì)的電離》21

電解質(zhì)的電離生活中為什么潮濕的手接觸電器更容易觸電？思考？1.理解電離的概念，知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下會發(fā)生電離。2.建立電離與電解質(zhì)概念之間的關(guān)聯(lián)，知道酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，能從電解質(zhì)電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽，解釋酸、堿、鹽具有的一般性質(zhì)。3.能夠初步判斷電解質(zhì)在水溶液中電離的結(jié)果，能書寫電離方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)觀察思考1：氯化鈉的導(dǎo)電性樣品固態(tài)氯化鈉熔融狀態(tài)氯化鈉氯化鈉溶液能否導(dǎo)電

思考：為什么固態(tài)的氯化鈉、熔融狀態(tài)氯化鈉和NaCl溶液，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電呢？導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電氯化鈉晶體不能導(dǎo)電沒有自由移動的離子熔融氯化鈉氯化鈉溶液能導(dǎo)電存在自由移動的離子1.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一、電解質(zhì)的電離酸、堿、鹽是電解質(zhì)2.電離物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),解離成能夠自由移動的離子的過程為電離。電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示物質(zhì)電離過程的式子。NaCl=Na++Cl-

1.NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)()

2.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3

不是電解質(zhì)。()

3.鐵絲能導(dǎo)電，則金屬鐵是電解質(zhì)。()

4.AgCl難溶于水，但熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電所以AgCl是電解質(zhì)。

()

××√×辨析正誤練習(xí)：書寫下列物質(zhì)的電離方程式第一組：HNO3H2SO4HCl第二組：Ba(OH)2NaOHKOH第三組：Na2CO3

KNO3

(NH4)2SO4注意：1.電離過程，常見原子團(tuán)不能拆2.遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒電離時(shí),生成的陽離子全部是H+的化合物。酸堿電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時(shí),生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。酸根離子H2SO4=2H++

SO42-

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-KOH=OH-

+K+NaOH=OH-+Na+Ba(OH)2=2OH-

+Ba2+Na2CO3=2Na++CO32-KNO3=K++NO3-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-3.認(rèn)識酸堿鹽或銨根離子金屬陽離子第一組第二組第三組思考已知NaHSO4==Na++H++SO42-，它屬于酸、堿、鹽中的哪一類？NaHSO4能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽酸、堿、鹽電離的條件1.酸溶解于水時(shí)能發(fā)生電離2.堿、鹽溶解于水或受熱融化時(shí)都能發(fā)生電離觀察思考2：溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)溶液0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L蔗糖溶液0.1mol/L氯化鈉溶液0.1mol/L乙醇溶液燈泡亮度

導(dǎo)電性相對強(qiáng)弱

思考：1.是不是所有的化合物均為電解質(zhì)？較亮較亮較暗不亮不亮較強(qiáng)較弱較強(qiáng)不導(dǎo)電不導(dǎo)電化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)知識整合

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇等）、氨氣及非金屬氧化物都屬于非電解質(zhì)。觀察思考2：溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)溶液0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L蔗糖溶液0.1mol/L氯化鈉溶液0.1mol/L乙醇溶液燈泡亮度

導(dǎo)電性相對強(qiáng)弱

思考：1.是不是所有的化合物均為電解質(zhì)？較亮較亮較暗不亮不亮2.鹽酸、醋酸、氯化鈉這幾種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，為何導(dǎo)電能力不同？較強(qiáng)較弱較強(qiáng)不導(dǎo)電不導(dǎo)電有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③鹽酸④氯化氫氣體⑤熔融氯化鈉⑥氯化鈉溶液⑦二氧化碳?xì)怏w⑧蔗糖溶液請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

哪些

（2）屬于電解質(zhì)的是

哪些

（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是

哪些

注意：1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物2.必須是電解質(zhì)自身電離導(dǎo)電應(yīng)用鞏固①④⑤①④②③⑤⑥鹽酸、稀硫酸都能使石蕊試液變紅、都能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)置換出氫氣，因?yàn)辂}酸、稀硫酸中都含有

HNaOH溶液、KOH溶液都能與酸反應(yīng)、滴加酚酞溶液都變紅，因?yàn)镹aOH溶液、KOH溶液中都含有

H向新制氯水中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)樾轮坡人泻?/p>

HCuSO4溶液

、CuCl2溶液都呈藍(lán)色，因?yàn)閮煞N溶液中都含有

H離子性質(zhì)的體現(xiàn)H+OH-Cl-Cu2+思考與發(fā)現(xiàn)閱讀思考身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？【問題解決】（課本54頁）電解質(zhì)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電自由移動的離子定義酸、堿、鹽電離非電解質(zhì)電離方程式收獲1依據(jù)本質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽收獲2化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)學(xué)以致用Year-endSUMMARY2020-2021小組交流討論，共同完成課本54頁“遷移應(yīng)用”中的配制任務(wù)2.實(shí)驗(yàn)室可提供以下5中物質(zhì)：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4，要使配制的營養(yǎng)液中K+0