高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)專練10　氧化還原反應(yīng)規(guī)律

專練10氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．[2020·安徽皖中高三摸底考試]已知微粒還原性強(qiáng)弱順序：I－>Fe2＋>Cl－，則下列離子方程式不符合事實(shí)的是()A．2Fe3＋＋2I－→2Fe2＋＋I(xiàn)2B．Cl2＋2I－→2Cl－＋I(xiàn)2C．2Fe2＋＋I(xiàn)2→2Fe3＋＋2I－D．Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－2．[2020·哈爾濱師大附中高三考試]在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－B．等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D．等物質(zhì)的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)溶液中，逐滴加入鹽酸：OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Al(OH)33．[2020·山西應(yīng)縣一中月考]Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是()A．2B．3C．4D．54．[情境創(chuàng)新]白金(Pt)性質(zhì)穩(wěn)定，難以參與一些反應(yīng)，但白金能夠溶解在王水(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)過程中，HNO3與HCl體現(xiàn)氧化性B．每減少22molH＋，有16molH—O鍵形成C．轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，可以生成22.4LNOD．氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：35．[2020·河北存瑞中學(xué)高三質(zhì)檢]某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉－KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色6．[2020·皖中名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考]現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B－＋Z2=B2＋2Z－②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2XOeq\o\al(－,4)＋10Z－＋16H＋=2X2＋＋5Z2＋8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨Oeq\o\al(－,4)>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O7．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是()A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－8．[情境創(chuàng)新]國家生態(tài)環(huán)境部召開新聞發(fā)布會(huì)，指出2019年9月空氣污染天數(shù)增加的重要原因是全國臭氧濃度同比上升。測(cè)定空氣中O3含量的方法之一是：將含O3的空氣通入足量的KI溶液，O3與KI反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，然后將所得溶液用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算得出空氣中O3含量，滴定過程涉及的反應(yīng)是2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。下列判斷不正確的是()A．上述方法中涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)B．KI與O3反應(yīng)生成O2、I2兩種氧化產(chǎn)物C．加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以淀粉為指示劑D．滴定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則吸收5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O39．[2020·山西應(yīng)縣一中月考]實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2：1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O310．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是()A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3>O2B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3molO2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子11．[情境創(chuàng)新]當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：下列敘述正確的是()A．該流程中的“電解”“氯化”“合成”均涉及氧化還原反應(yīng)B．“氯化”時(shí)每消耗12g焦炭，則轉(zhuǎn)移2mol電子C．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替12．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是()A．充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1molCuI會(huì)轉(zhuǎn)移1mole－C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強(qiáng)D．通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2HI＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)13．已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含F(xiàn)eBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤14．[2020·河北存瑞中學(xué)高三質(zhì)檢]已知：還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的KIO3為1.1mol15．[2020·山東臨沂高三調(diào)研]高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是______，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：________________________________________________________________________。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度________。16．磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為________。(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x()CuSO4＋eq\x()PH3＋eq\x()H2O=eq\x()Cu3P↓＋eq\x()H3PO4＋eq\x()H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。次磷酸屬于________(填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成________molPH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)17．[2020·山西應(yīng)縣一中月考](1)用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得ClO2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)把a(bǔ)g固體NaHCO3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g。Ⅰ.尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為________g。Ⅱ.當(dāng)b為________g時(shí)，表明NaHCO3完全分解。(3)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。Ⅰ.上述反應(yīng)中氧化劑是________。Ⅱ.根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用