高考化學(xué)高分培養(yǎng)計劃一輪全國創(chuàng)新版高分講義第12講銅及其重要化合物金屬材料

第12講銅及其重要化合物、金屬材料一、銅及其化合物1．銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銅是紫紅色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3②2Cu＋Seq\o(=,\s\up17(高溫))Cu2S2．氧化銅和氧化亞銅3．氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)。無水CuSO4只能作為水的檢驗試劑，但不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。二、金屬材料1．合金2．常見金屬材料(1)黑色金屬材料——鋼鐵。①鋼是用量最大，用途最廣的合金。(2)有色金屬材料——銅和鋁。①我國使用最早的合金是青銅，常見的銅合金有黃銅和白銅。②鋁合金。3．金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的一般步驟(3)金屬冶煉的實質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)的過程。即Mn＋＋ne－＝M。(4)金屬冶煉的方法(用化學(xué)方程式表示)(5)鋁熱反應(yīng)實驗裝置實驗現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋Al2O3原理應(yīng)用①制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等①冶煉Al時只能電解Al2O3不能電解AlCl3(共價化合物，熔融時不導(dǎo)電)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。②金屬冶煉方法與金屬活動性的關(guān)系：1．正誤判斷，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。()(2)將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)。()(3)1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子。()(4)中國古代利用明礬溶液的酸性消除銅鏡表面的銅銹。()(5)鋁合金的熔點比純鋁的高。()(6)合金材料中不可能含有非金屬元素。()(7)地震災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√2．下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()選項金屬冶煉原理AFeFe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2BHg2HgOeq\o(=,\s\up17(△))2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))2Na＋Cl2↑答案C考點1銅及其化合物的性質(zhì)典例1下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無解析稀鹽酸可以與堿式碳酸銅(銅綠的主要成分)反應(yīng)，而且稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛放濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。答案D名師精講1．熟記銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍色2.銅及其化合物(1)Cu在加熱條件下與O2非常容易反應(yīng)，利用這一性質(zhì)，可把Cu作為O2的吸收劑。若在實驗題中看到加熱的銅網(wǎng)或銅粉，應(yīng)想到這一作用。(2)無水CuSO4常用作水的檢驗試劑；由于其吸水效率不是太高，一般不作干燥劑使用。(3)銅鹽屬于重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故銅鹽有毒。農(nóng)業(yè)上常用石灰乳和CuSO4混合作用，兩者的混合液是被稱為“波爾多液”的農(nóng)藥。(4)溶液中的Cu2＋常為藍色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍色)，可作為Cu2＋的鑒別依據(jù)。如CuSO4溶液呈藍色，在推斷題中，“藍色溶液”基本可作為Cu2＋的存在依據(jù)。(5)Cu2＋與堿反應(yīng)生成藍色沉淀[Cu(OH)2]，這也是鑒定Cu2＋的原理之一。3．銅的冶煉“兩方法”(1)濕法煉銅：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：2CuFeS2＋4O2eq\o(=,\s\up17(800℃))Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up17(1200℃))2Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up17(1200℃))6Cu＋SO2↑粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%～99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒作陰極即可得精銅。1．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋=Cu2＋＋Cu↓。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象有紅色固體剩余和溶液變?yōu)樗{色產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體和溶液變?yōu)樗{色產(chǎn)生紅棕色氣體和溶液變?yōu)榫G色由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物()A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu答案D解析濃H2SO4(加熱)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，與Cu2O反應(yīng)。2．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析A項濃硫酸溶于水時放熱，應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入水中，故該項錯誤；B項需要先加熱銅才能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故該項錯誤；C項氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項錯誤；D項銅和鹽酸不反應(yīng)，只有銅綠[Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應(yīng)，故該項正確?？键c2金屬材料典例2冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是()A．a(chǎn)用②B．b用③C．c用④D．d用⑤解析鐵、銅、鎂的冶煉方法，要根據(jù)它們的金屬活動性來選擇。火燒孔雀石煉銅是用焦炭作還原劑進行冶煉，A正確；濕法煉銅是在溶液中進行的，故不能用水煤氣法，B不正確；鋁熱法煉鐵屬于活潑金屬置換法，C正確；鎂的活潑性較強，用電解法比較適宜，D正確。答案B名師精講1．合金特性(1)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。(2)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加合；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。(3)并非所有的金屬都能形成合金。兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。(4)合金一定是混合物。2．金屬活動性順序表中隱含的重要信息3．金屬的冶煉(1)金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系：(2)有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如Na＋KCleq\o(=,\s\up17(850℃))K↑＋NaCl2RbCl＋Mgeq\o(=,\s\up17(700～800℃))MgCl2＋2Rb↑等，在此主要運用了化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，氣化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進行。3．合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A．②③④ B．①②③⑤C．①②④ D．①②④⑤答案B4．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉答案B解析合金的化學(xué)性質(zhì)與成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)略有不同，A正確；Mg在工業(yè)上用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，B錯誤；金屬冶煉的實質(zhì)是Mn＋＋ne－=M，C正確；金屬越活潑，則金屬離子的氧化性越弱，越難被還原，D正確。(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共66分)1．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Pb＋CO↑；PbO＋COeq\o(=,\s\up17(高溫))Pb＋CO2。下列說法正確的是()A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳答案D解析富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯；B項中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2；整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mol電子，C錯。2．硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中；②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中；③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識或判斷錯誤的是()A．方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的B．方法①中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑答案A解析①、③都生成污染性氣體，②不生成污染性氣體且HNO3全部轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2。3．下列有關(guān)合金的說法正確的是()A．合金中至少含有兩種金屬B．合金的熔點比成分金屬高C．合金的硬度比成分金屬小D．青銅器所用材料屬于合金答案D解析由一種金屬和一種非金屬熔合也可以形成合金，A項錯誤；合金的熔點一般比成分金屬的低，B項錯誤；合金的硬度一般比成分金屬的大，C項錯誤。4．下列有關(guān)Al、Fe、Cu的說法正確的是()A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al答案C解析Al對應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，A項錯誤。Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，B項錯誤。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液均發(fā)生水解反應(yīng)生成揮發(fā)性酸，直接蒸干，得不到對應(yīng)的物質(zhì)，故不能采用直接蒸干的方法制備AlCl3、FeCl3、CuCl2，C項正確；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放電能力：Cu2＋＞H＋＞Fe3＋＞Al3＋，在陰極上依次析出Cu、H2，D項錯誤。5．人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是()A．鐵、金屬活動性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表答案A解析將鐵移到錫后，金、銀、銅、錫、鐵的金屬活動性逐漸增強，A項正確。6．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()A．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D．Y可能是葡萄糖答案C解析將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體，A項正確；途徑①有污染性氣體產(chǎn)生，相對于途徑③，途徑②的優(yōu)點是制取等質(zhì)量CuSO4需要的硫酸少并且無污染性氣體產(chǎn)生，途徑②更好地體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想，B項正確；由流程圖知硫酸銅分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合氣體，則銅元素、硫元素化合價降低，無元素化合價升高，根據(jù)2CuSO4eq\o(=,\s\up17(1100℃))Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，C項錯誤；葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)會生成Cu2O，所以Y可能是葡萄糖，D項正確。7．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3銅粉溶解的是()A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四種物質(zhì)中任意一種答案D解析Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3＋，故①、②能使銅粉溶解；H＋、NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，能使銅粉溶解。8．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，如表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na答案C解析由合金的形成可知，兩種金屬若能形成合金，則熔點高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點，F(xiàn)e的熔點高于Na的沸點，兩種金屬不能形成合金，故選C。9．C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是()A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B．鋁鋰合金的硬度比鋰大C．鋁鋰合金的熔、沸點比鋁低D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕答案D解析合金都是混合物，故A正確；合金的硬度比組成其的成分金屬大，故B正確；合金的熔、沸點比組成其的成分金屬低，故C正確；鋁鋰合金的鋁能與酸堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不能耐酸堿腐蝕，故D錯誤。10．下列說法中正確的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行答案C解析A選項，CuO→Cu(OH)2不能通過一步實現(xiàn)，錯誤；B選項，鋁合金比純鋁的熔點低，錯誤；D選項，鐵、銅表面不能形成致密的氧化膜，錯誤。11．部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝896mL答案B解析根據(jù)題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，故A中無Fe3＋，則A項錯誤；最后的3.2g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24g，B項正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，則C項錯誤；2.24gFe元素不可能全是單質(zhì)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的H2的體積小于896mL，D項錯誤。二、非選擇題(共34分)12．(10分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是________________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。答案(1)cd(2)Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色(3)3Cu2O＋2Aleq\o(=,\s\up17(高溫))Al2O3＋6Cu解析(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A中含有SO2，故可利用堿性溶液吸收。稀HNO3雖然也能與SO2反應(yīng)，但又會放出有毒氣體NO，故不能選b。(2)Fe2＋具有強還原性，可利用KMnO4溶液來檢驗，若KMnO4溶液褪色，則說明溶液中含有Fe2＋。(3)由泡銅冶煉粗銅利用了鋁的強還原性(鋁熱反應(yīng))。Cu2O中銅元素為＋1價，利用得失電子守恒配平反應(yīng)方程式：3Cu2O＋2Aleq\o(=,\s\up17(高溫))Al2O3＋6Cu。13．(12分)CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì))生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：物質(zhì)開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCleq\o\al(－,2)，CuCleq\o\al(－,2)的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。(1)煅燒的主要目的是_________________________________。(2)操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的pH，范圍為________，加入的物質(zhì)X可以是________。A．CuO B．Cu(OH)2C．NaOH溶液 D．CaCO3(3)濾渣Ⅱ的主要成分是________。(4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCleq\o\al(－,2)，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。答案(1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物(2)4.7≤pH＜5.6ABC(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－=2CuCleq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋解析(1)銅在廢銅料中主要以銅單質(zhì)的形式存在，綜觀整個流程圖可知，CuCl需從溶液中提取，故煅燒的目的是將銅轉(zhuǎn)化為溶于酸的氧化物。(2)調(diào)節(jié)溶液中的pH時，應(yīng)保證使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，而Cu2＋不能沉淀，故溶液的pH應(yīng)為4.7≤pH＜5.6，加入的物質(zhì)能消耗H＋，但不能在含銅離子的溶液中引入新的雜質(zhì)，再結(jié)合后面反應(yīng)Ⅰ中需加入NaCl，符合要求的有ABC三項。(3)溶液的pH為4.7≤pH