-化學(xué)｜江蘇省高郵市2024屆高三上學(xué)期期初學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷及答案

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高三期初學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題3分1．CO2捕集利用與封存技術(shù)成為CO2減排的重要手段．下列關(guān)于CO2綜合利用與處理方法錯(cuò)誤的是()A．堿液吸收法B．環(huán)加成制高聚物C．電化學(xué)氧化法D．加氫制碳?xì)浠衔?．NCl3可發(fā)生水解反應(yīng)NCl3+3H2ONH3+3HClO,下列說(shuō)法正確的是()A．NCl3中N原子雜化類(lèi)型為sp2雜化B．H2O為非極性分子C．NH3分子空間構(gòu)型為平面三角形D．HClO的電子式為H::Cl:3．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO消毒液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用甲裝置制備Cl2B．用乙裝置除去Cl2中混有的少量HClC．用丙裝置吸收Cl2D．用丁裝置蒸發(fā)濃縮NaClO消毒液4．軟鉀鎂礬（化學(xué)式為K2SO4.MgCl2.6H2O）是一種重要的鉀肥．下列說(shuō)法正確的是()A．電離能大?。篒1(O)>I1(S)B．電負(fù)性大?。害?S)>χ(Cl)ClD．堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2>KOH閱讀下列材料，完成5~7題：NH3是重要化工原料，可用于制取肼(N2H4)和尿素(CO(NH2)2)等化合物，也可用于某些配合物的制備，如AgNO3常于過(guò)量氨水形成Ag(NH3)2OH．液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH和NH,NH3中的一個(gè)H原子若被NH2取代可形成N2H4（肼若被OH取代可形成NH2OH（羥胺N2H4的燃燒熱為624kJ.mol一1．堿性條件下，N2H4一O2燃料電池可為汽車(chē)提供動(dòng)力.5．下列說(shuō)法正確的是()A．NH3和N2H4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．NH3的鍵角比NH的大C．NH2OH難溶于水D．1molAg(NH3)2+中σ鍵的數(shù)目為6mol6．下列指定反應(yīng)的方程式正確的是()A．用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2+H2O=HNO3+NOC．尿素(CO(NH2)2)水解：CO(NH2)2+H2OCO2個(gè)+2NH3個(gè)D．N2H4O2堿性燃料電池負(fù)極方程式：N2H44eN2+4H+7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．NH3具有還原性，可用于作制冷劑B．氨氣分子之間易形成氫鍵，所以氨氣易溶于水C．N2H4具有氧化性，可用于除高壓鍋爐中的溶解氧D．N2H4中的N原子與H2O中H+形成配位鍵，所以N2H4的水溶液具有堿性8．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是()C．侯氏制堿法的制備工藝：2NH3+CO2+H2O+2NaClNa2CO3+2NH4ClD．試管壁上沾有單質(zhì)硫用熱NaOH溶液洗滌：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO4+3H2O9．化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制劑重要中間體，其合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是()A．X在水中的溶解度比Y小B．X喻Y中產(chǎn)生的HCl被(C2H5)3N結(jié)合C．Y與足量氫氣加成后的物質(zhì)無(wú)手性碳原子D．1molZ最多能與1molNaOH反應(yīng)10．用廢銅屑（含Cu、CuO、Fe2O3等）制備膽礬的流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．“溶解”時(shí)，銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++O一Cu2++2H2OB．“調(diào)pH”時(shí)，可用NaOH代替CuOC．“濾渣”的主要成分為CuOD．“酸化”時(shí)，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解11．室溫下，探究0.1mol.L一1Na2SO3溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ANa2SO3是否變質(zhì)向2mLNa2SO3溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀生成BNa2SO3是否有還原性向2mLNa2SO3溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察顏色變化CNa2SO3是否有漂白性向2mLNa2SO3溶液中滴加溴水，觀察顏色變化DNa2SO3是否水解向2mLNa2SO3溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化12．燃煤煙氣中的CO2捕集可通過(guò)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)．已知：711．下列說(shuō)法正確的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)B．KOH完全轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，溶液中存在：Ka1(H2CO3).Ka2(H2CO3)<Kw13．一種捕獲并利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3,其過(guò)程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=122.5kJ.mol1K1 K K向恒壓密閉容器中充入1molCO2和3molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性[CH3OCH3的選擇性=x100%]隨溫度的變化如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是()B．由圖可知，300℃時(shí)，K1>K2C．為提高CH3OCH3產(chǎn)率，可采用降低溫度和增大體系壓強(qiáng)的方法D．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，容器中n(CH3OCH3)為1mol1413分）鐵黃(FeOOH)可用作顏料．一種由鈦鐵礦浸出后的廢液[主要含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3和TiO(SO4)2]制取鐵黃的過(guò)程如下：已知：實(shí)驗(yàn)中Fe2+開(kāi)始生成Fe(OH)2沉淀時(shí)pH=6.5,Fe3+開(kāi)始生成FeOOH時(shí)pH=1.5,完全沉淀時(shí)（1）Fe3+的核外電子排布式為.（2）“氧化”時(shí)的離子方程式為.（3）測(cè)定樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱(chēng)取鐵黃樣品6.000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸、加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液（將Fe3+還原為Fe2+）充分反應(yīng)，再除去過(guò)量的Sn2+．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.05mol.L一1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）.（4）鐵和氨在640℃時(shí)可發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.①該產(chǎn)物的化學(xué)式為.②該晶胞中與鐵原子最近且距離相等的鐵原子個(gè)數(shù)為個(gè).22CO（尿素）和SO2為原料可制備N(xiāo)2H4.H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：2O是放熱反應(yīng).②N2H4.H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性，高溫易分解，能與NaClO溶液劇烈反應(yīng).（1）步驟Ⅰ制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為；實(shí)驗(yàn)中為防止溫度過(guò)高，可采取的措施是（任填一項(xiàng)）.（2）步驟Ⅱ合成N2H4.H2O的裝置如題圖所示．控制反應(yīng)溫度．將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108℃一114℃餾分．分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）.A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液選擇該項(xiàng)的理由是.蒸餾時(shí)需要減壓，原因是.（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2CO3（水溶液中H2SO3、HSO、SO2隨pH的分布如題圖2所示，Na2CO3的溶解度曲線如題圖3所示）.①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液．實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的操作為.②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方案：，干燥，密封包裝.（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：NaOH、無(wú)水乙醇）1614分）氧化鈰(CeO2)是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物．現(xiàn)以氟碳鈰曠（含CeFCO3、BaO、SiO2等）為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①稀土離子易與SO一形成復(fù)鹽沉淀，Ce3+和SO一發(fā)生反應(yīng)：32O3S②硫脲：||具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；22HN22③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+,兩者均能形成氫氧化物沉淀；④Ce2(CO3)3為白色粉末，難溶于水回答下列問(wèn)題：（1）濾渣A的主要成分是（填寫(xiě)化學(xué)式）.（2）在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時(shí)通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出焙燒過(guò)程中相應(yīng)的化學(xué)方程式，（3）加入硫脲的目的是將CeF22+還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為.（4）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X,根據(jù)題中信息推測(cè)，加入X的作用為.（5）下列關(guān)于步驟④的說(shuō)法正確的是（填字母）.A．過(guò)濾后的濾液中仍含有較多Ce3+,需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影響產(chǎn)品純度C．過(guò)濾時(shí)選擇減壓過(guò)濾能夠大大提高過(guò)濾效率22O1717分）大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題.Ⅰ.（1）利用廢氣中的H2S回收硫磺，生產(chǎn)工藝可分為兩個(gè)階段．涉及到的熱化學(xué)方程式：②S8是由8個(gè)硫原子形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)硫原子以sp3雜化軌道中的兩個(gè)軌道與相鄰的兩個(gè)硫原子形成σ鍵．1molS8中含有σ鍵為mol.（2）Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S并再生的原理如題圖1所示.①Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S的總反應(yīng)化學(xué)方程式為.②將一定體積含H2S的空氣勻速通入Fe2(SO4)3溶液中，反應(yīng)相同時(shí)間，初始Fe3+濃度ρ(Fe3+)及pH與H2S脫除率的關(guān)系如題圖2所示．當(dāng)ρ(Fe3+)>10g.L一1時(shí)，H2S脫除率下降的原因是.Ⅱ.研發(fā)CO2的碳捕捉和碳利用技術(shù)是實(shí)現(xiàn)碳中和的關(guān)鍵.（1）325℃時(shí)，水在Mn粉表面產(chǎn)生的H2可將CO2轉(zhuǎn)化成甲酸(HCOOH),同時(shí)生成MnO.①由H2O、Mn、CO2制備甲酸的化學(xué)方程式為.②直接加熱H2與CO2難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是.（2）多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(lèi)（如C2H4）的金屬．如題圖所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開(kāi)陰、陽(yáng)極室，反應(yīng)前后KHCO3濃度基本保持不變，溫度控制在10℃左右．生成C2H4的電極反應(yīng)式為.化學(xué)參考答案題號(hào)123456789答案CDCABCDABDBDBCD14.（13分）（2）4Fe2O2＋6H2O=4FeOOH↓+8H3分，沉淀符號(hào)1分，配平錯(cuò)誤0分）（3）根據(jù)方程式可知反應(yīng)的關(guān)系式為Cr2O-~6Fe2+，n（FeOOH）=n（Fe2=22.00mL×10-3L×0.05mol·L-1×6×10=6.6×10-2mol2分）該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=97.9%2分）（4）Fe4N（2分）12（2分）15.（17分）（1）3Cl2+6OH-Δ5Cl-+ClO3-+3H2O（3分，加熱條件1分，配平錯(cuò)誤0分）冰水浴或緩慢通入Cl2（2分）（2）B（2分）如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化（2分，答水合肼易被氧化即給分）減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解（2分，答避免水合肼高溫分解即給分）（3）測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2（2分，答pH為4-5間均給分）邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液（1分測(cè)量溶液pH，pH約為10