專題10 水溶液中的離子平衡-真題和模擬題化學(xué)分項(xiàng)匯編（解析版）

PAGE專題10水溶液中的離子平衡1．（2021·全國(guó)高考甲卷真題）已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．時(shí)兩溶液中【答案】B【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系?！窘馕觥緼．由題可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時(shí)，－lg[c()＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項(xiàng)B正確；C．向飽和BaSO4溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaSO4)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線①向左上方移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，兩溶液中＝＝，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2．（2021·全國(guó)高考乙卷真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液時(shí)，B．MA的溶度積度積C．溶液時(shí)，D．HA的電離常數(shù)【答案】C【分析】本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，具體見詳解?！窘馕觥緼．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時(shí)，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B．由圖可知，c(H+)=0時(shí)，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時(shí)A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則，B正確；C．設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，由物料守恒知，則，，則，對(duì)應(yīng)圖得此時(shí)溶液中，，D正確；故選C。3．（2021·廣東高考真題）鳥嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：【答案】B【解析】A．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；B．稀釋GHCl溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。4．（2021·湖南高考真題）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時(shí)，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：【答案】C【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。【解析】A．NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯(cuò)誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。5．（2021·浙江高考真題）某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測(cè)得，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測(cè)得，，則HR是弱酸【答案】B【解析】A．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，可知為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，可知溶液中，所以未完全電離，為弱酸，B正確；C．假設(shè)為強(qiáng)酸，取的該溶液，加蒸餾水稀釋至測(cè)得此時(shí)溶液，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，減小，D錯(cuò)誤；答案為：B。6．（2021·浙江高考真題）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A．由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過程中：逐漸減小C．過程中：D．令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則【答案】C【分析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸。【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為，此時(shí)溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；B．由電荷守恒可知，過程溶液中，滴加NaOH溶液的過程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；C．由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；綜上所述，說法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。7．（2021·浙江高考真題）25℃時(shí)，下列說法正確的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol【答案】D【解析】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A錯(cuò)誤；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；C．弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯(cuò)誤；D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正確；答案選D。8．（2021·浙江高考真題）實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)【答案】C【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實(shí)線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化?！窘馕觥緼．由分析可知，圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1時(shí)，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動(dòng)，則其中的c(H+)變?yōu)樵瓉淼?，則溶液的pH將增大lgx，但是，加水稀釋時(shí)，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)大于原來的，因此，溶液pH的變化值小于lgx，B說法正確；C．隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3COONa的水解程度變大，溶液中c(OH-)增大，因此，C說法不正確；D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，氯化銨溶液中，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)，醋酸鈉溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。由于25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5，因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中c(OH-)-c(H+)（兩者差的絕對(duì)值）相等，故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)，D說法正確。綜上所述，本題選C。1．（2021·四川高三三模）某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，滴定過程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示(lg3=0.47)。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)=1 B．曲線I表示NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b D．M約為2c-1.47【答案】C【解析】A．縱坐標(biāo)表示pX=-lgX(X=Cl-，)，c(Cl-)=c()=0.1mol/L，代入得a=1，選項(xiàng)A正確；B．等體積、等濃度的NaCl溶液，Na2CrO4溶液與等濃度AgNO3溶液恰好反應(yīng)時(shí)（滴定曲線突躍中點(diǎn)），NaCl溶液反應(yīng)消耗AgNO3溶液體積只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液體積的一半，Ⅰ表示NaCl溶液，選項(xiàng)B正確；C．從圖中可得Na2CrO4溶液與AgNO3溶液反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c()=10-bmol/L，c(Ag+)=210-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)=410-3b，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液中加入40mL的AgNO3溶液，AgNO3溶液過量，反應(yīng)后溶液中，c(Ag+)=0.1mol/L，由圖可得Ksp(AgCl)=110-2c，求出c(Cl-)=31010-2cmol/L，pX=M=2c-1.47，選項(xiàng)D正確；答案選C。2．（2021·浙江高三月考）苯甲酸鈉(，簡(jiǎn)寫NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10-5；H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。(溫度為25°C：不考慮飲料中其他成分作用)，下列說法正確的是A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中c(HA)/(A-)=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH-)-(HA)【答案】C【解析】A．由題中的信息可知，碳酸的酸性強(qiáng)于苯甲酸，所以充入二氧化碳后，苯甲酸(HA)的濃度增大，抑菌能力較高，A錯(cuò)誤；B．提高二氧化碳充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中的c(A-)減小，B錯(cuò)誤；C．HA的電離平衡常數(shù)Ka=，所以==0.16，C正確；D．根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)-c(HA)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案選C。3．（2021·江西新余市·高三二模）常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入的氨水，反應(yīng)過程中或與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原硝酸銀溶液的濃度是B．反應(yīng)生成氫氧化銀的的數(shù)量級(jí)為C．溶液b點(diǎn)的濃度小于溶液m點(diǎn)的濃度D．溶液m點(diǎn)【答案】D【分析】向硝酸銀溶液中，逐滴加入氨水，先生成氫氧化銀沉淀，銀離子濃度減小，加入過量的氨水，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成?！窘馕觥緼．由圖像可知加入10mL的氨水，恰好生成氫氧化銀沉淀，發(fā)生反應(yīng)，所以原硝酸銀溶液的濃度是，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銀完全生成氫氧化銀沉淀時(shí)，銀離子濃度是mol/L，氫氧化銀的的數(shù)量級(jí)為，故B錯(cuò)誤；C．b→m發(fā)生反應(yīng)，氫氧根離子結(jié)合銨根離子生成一水合氨，所以溶液b點(diǎn)的濃度大于溶液m點(diǎn)的濃度，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，溶液m點(diǎn)，m點(diǎn)的濃度是0.01mol/L，溶液呈堿性，所以，故D正確；選D。4．（2021·吉林東北師大附中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，它的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡(jiǎn)寫為H2R)。已知：25℃時(shí)，H2R和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下，下列說法正確的是化學(xué)式H2RH2CO3電離平衡常數(shù)K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的鹽是NaHR和NaHCO3C．1molH2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為1:1:1D．25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的Na2R和NaHCO3溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為：R2-+=HR-+【答案】C【分析】對(duì)于H2R來說，K1(H2R)=9.1×10-4，則Kh2(H2R)==1.1×10-11?！窘馕觥緼．由于K2(H2R)=4.3×10-5＞Kh2(H2R)，則NaHR在溶液中以電離為主，溶液呈酸性，所以溶液中c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，A不正確；B．由于K2(H2R)=4.3×10-5＞K1(H2CO3)，所以在Na2R溶液中通入足量CO2氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，B不正確；C．1molH2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應(yīng)，都生成Na2R，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，所以消耗NaOH、Na2CO3、Na都為2mol，則消耗三者的物質(zhì)的量之比為1:1:1，C正確；D．25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的Na2R和NaHCO3溶液等體積混合，由于K2(H2R)=4.3×10-5＞K2(H2CO3)，所以不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選C。5．（2021·江西南昌市·高三二模）用溶液滴定溶液，溶液和溫度隨的變化曲線如圖所示．下列說法正確的A．從W至Z點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大，不變B．當(dāng)=1時(shí)，2C．的電離常數(shù)D．Y點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)【答案】C【解析】A．從W至Z點(diǎn)，溶液溫度逐漸升高，因此逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)=1時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)物料守恒得到，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)c(HA－)=c(A2?)時(shí)，溶液溫度為pH=9.7，則的電離常數(shù)，故C正確；D．X為第一反應(yīng)終點(diǎn)，即=1時(shí)，當(dāng)=2時(shí)為第二反應(yīng)終點(diǎn)即Z點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。答案為C。6．（2021·重慶高三三模）常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．反應(yīng)H2R+R2-2HR-的平衡常數(shù)K=1000B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R)D．在pH=4的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)+c(H+)-c(OH-)【答案】A【分析】二元酸H2R存在兩步電離：H2R?HR-+H+，根據(jù)圖上第一個(gè)交點(diǎn)，c(H2R)=c(HR-)，Ka1=c(HR?)×c(H+)/c(H2R)=c(H+)=1.0×10-1.3，HR-?R2-+H+，根據(jù)圖上的第二個(gè)交點(diǎn)，c(R2-)=c(HR-)，Ka2=c(R2?)×c(H+)/c(HR?)=c(H+)=1.0×10-4.3，R2-發(fā)生兩步水解：R2-+H2O?HR-+OH-，Kh1=Kw/Ka2=1.0×10-9.7，HR-+H2O?H2R+OH-，Kh2=Kw/Ka1=1.0×10-12.7，【解析】A．反應(yīng)H2R+R2-2HR-的平衡常數(shù)K=c(HR?)2/c(H2R)×c(R2?)=Ka1/Ka2，由分析知Ka1=1.0×10-1.3、Ka2==1.0×10-4.3，則K=Ka1/Ka2=103，故A正確；B．根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，由于Ka1(H2R)＞Ka2(H2R)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，可得酸性：H2R＞HR-＞H2CO3＞HCO，可得酸根離子結(jié)合氫離子能力：CO＞HCO＞R2-＞HR-；那么向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，因?yàn)槭巧倭克嵝匀芤海荒軐O轉(zhuǎn)化為HCO，酸性不足還不能生成HR-，仍然以R2-形式存在，故發(fā)生的反應(yīng)是：2CO+H2R=2HCO+R2-，故B錯(cuò)誤；C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成NaHR，HR-可以電離也可以水解，由于Ka2=1.0×10-4.3大于Kh2=1.0×10-12.7，則以電離為主，溶液顯酸性，故電離產(chǎn)物c(R2-)大于水解產(chǎn)物c(H2R)，即(R2-)>c(H2R)，故C錯(cuò)誤；D．如圖在pH=4.3時(shí)溶液中c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，故3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，則pH=4時(shí)3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．（2021·江西萍鄉(xiāng)市·高三二模）化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg。室溫下，向20.00mL01000ml·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小為b=d＞cB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)D．室溫下M+的水解常數(shù)Kh=10×10-5【答案】B【分析】a點(diǎn)主要是MOH和少量M2SO4，b點(diǎn)MOH和M2SO4比為2:1，c點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)了水解，從c點(diǎn)以后，硫酸過量，酸抑制水的電離，硫酸屬于強(qiáng)酸，對(duì)水的電離平衡抑制程度較大；根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析溶液中濃度關(guān)系；利用起點(diǎn)MOH溶液中，AG=lg=-8，計(jì)算MOH的電離常數(shù)，再利用M+的水解常數(shù)Kh=計(jì)算。【解析】A．c點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)了水解，從c點(diǎn)以后，硫酸過量，酸抑制水的電離，硫酸屬于強(qiáng)酸，對(duì)水的電離平衡抑制程度較大，因此水的電離程度：c＞b＞d，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)，MOH和M2SO4比為2:1，電荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，物料守恒：c(M+)+c(MOH)=4c(SO)，消去c(SO)得b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+)，故B正確；C．當(dāng)AG=lg=0時(shí)，則=1，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，則有2c(SO)=c(M+)，所以溶液中有：c(M+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，MOH溶液中，AG=lg=-8，則=10-8，根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14可知：c(OH-)=1×10-3mol/L，Kb=≈=10-5，室溫下M+的水解常數(shù)Kh==1.0×10-9，故D錯(cuò)誤；故選B。8．（2021·江西九江市·高三一模）已知：，25℃時(shí)，的，。用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：B．c點(diǎn)所得溶液中：C．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，此時(shí)加入NaOH溶液體積為30mLD．隨著NaOH溶液滴入，水的電離程度一直增大【答案】B【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中，pH=1.85，即c(H+)=10-1.85，又，故c(H2A)=c(HA-)，又a點(diǎn)溶液體積大于20mL，導(dǎo)致含有A元素微粒濃度之和減小，所以c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol?L-1，故a點(diǎn)溶液中，，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)所得溶液中，pH=7.19，即c(H+)=10-7.19，又，則c(A2-)=c(HA-)，溶液中存在電荷守恒2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，3c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，此時(shí)溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c點(diǎn)所得溶液中：，故B正確；C．當(dāng)加入NaOH溶液體積為30mL時(shí)，溶液恰好為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A的混合溶液，A2-的水解常數(shù)為，即A2-的水解程度大于HA-的電離程度，則此時(shí)溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．隨著NaOH溶液滴入，依次發(fā)生反應(yīng)H2A+OH-=HA-+H2O、HA-+OH-=A2-+H2O，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)恰好反應(yīng)生成Na2A時(shí)，水的電離程度最大，繼續(xù)滴入NaOH，水的電離程度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選B。9．（2021·浙江高三三模）一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度積來表示溶解程度的大小，如。常溫下用的標(biāo)準(zhǔn)溶液()分別滴定的溶液和溶液，混合溶液的[定義為]與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．B．當(dāng)時(shí)，溶液中：C．當(dāng)時(shí)，溶液中：D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用溶液，則滴定曲線(滴定終點(diǎn)前)可能變?yōu)椤敬鸢浮緾【解析】A．由圖可知，當(dāng)未加入AgNO3溶液時(shí)，溶液中Ag+的濃度即為AgCl、AgBr分別在0.1mol/L的NaCl、NaBr溶液中的Ag+濃度，故有，，故有，A正確；B．當(dāng)時(shí)，即AgNO3與NaBr恰好完全反應(yīng)，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，溶液中：，B正確；C．當(dāng)時(shí)，溶液為NaNO3、AgNO3和AgCl的溶解平衡，由圖可知，此時(shí)c(Ag+)≈10-1.5，故c(Cl-)==＜c(H+)，故溶液中：，C錯(cuò)誤；D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用溶液，由于起始時(shí)c(Cl-)增大，故開始時(shí)c(Ag+)更小，更大，則滴定曲線(滴定終點(diǎn)前)可能變?yōu)?，D正確；故答案為：C。10．（2021·河南高三三模）常溫下，鐵的氫氧化物(或3)的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系如圖所示，其中。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ⅰ表示的曲線B．的C．在Y點(diǎn)通入足量的將達(dá)到R點(diǎn)(忽略溶液體積變化)D．在Q點(diǎn)加水稀釋可能移到M點(diǎn)【答案】C【分析】鐵的氫氧化物的溶度積為Ksp=c(Fen+)cn(OH—)可得，飽和溶液中pFe=pKsp+3pH—14n，則氫氧化鐵飽和溶液中pFe=pKsp+3pH—42，氫氧化亞鐵飽和溶液中pFe=pKsp+2pH—28，則曲線Ⅰ表示氫氧化鐵的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系，曲線Ⅱ表示氫氧化亞鐵的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系。【解析】A．由分析可知，曲線Ⅰ表示氫氧化鐵的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知，X點(diǎn)pFe為1、pH為7，則pKsp=pFe—2pH+28=15，Ksp=1×10—15，故B正確；C．由分析可知，氫氧化鐵飽和溶液中的鐵離子濃度小于氫氧化亞鐵飽和溶液中亞鐵離子濃度，由圖可知，Y點(diǎn)溶液中亞鐵離子濃度與R點(diǎn)溶液中鐵離子濃度相等，則在Y點(diǎn)通入足量的氧氣不可能將達(dá)到R點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．在Q點(diǎn)加水稀釋時(shí)，氫氧化鐵飽和溶液中的鐵離子濃度和氫氧根離子的濃度都會(huì)減小，可能移到M點(diǎn)，故D正確；故選C。11．（2021·山東濰坊市·高三模擬）時(shí)，向鄰苯二甲酸溶液中加入固體，混合溶液的pH隨以及的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā)).下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．鄰苯二甲酸的約為B．b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，水電離的先增大后減小D．時(shí)，【答案】C【解析】A．pH=0時(shí)，c(H+)=1mol/L，-lgc(HA-)=4，則c(HA-)=10-4mol/L，H2A電離程度較小，則溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，鄰苯二甲酸的Ka1=≈≈=1.0×10-3，A正確；B．b點(diǎn)溶液中縱坐標(biāo)最小，則該溶液中c(HA-)最大，溶液中溶質(zhì)為KHA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于水解程度但電離和水解程度都較小，水電離也生成H+，所以溶液中存在c(K+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)的溶質(zhì)為H2A，b點(diǎn)溶質(zhì)為KHA，c點(diǎn)溶質(zhì)為K2A和KHA，此時(shí)溶液都呈酸性，說明HA-電離程度大于水解程度，抑制水電離，但由于溶液的pH值一直增大，說明H2A、HA-電離出的H+的抑制作用減弱，故水電離出的c(H+)一直增大，C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，c點(diǎn)時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，故H2A的Ka2==10-5.8，故當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為K2A，故Kh1===，故，D正確；故答案為：C。12．（2021·重慶高三三模）向一定體積的稀溶液中逐滴滴加某濃度的稀鹽酸溶液，混合溶液的、溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．c點(diǎn)溶液，有B．，溫度升高說明與反應(yīng)放熱C．，滴入消耗，導(dǎo)致迅速降低D．，發(fā)生的主要離子反應(yīng)為【答案】A【解析】A.c點(diǎn)為碳酸鈉與鹽酸按1：1滴定形成的NaHCO3溶液，根據(jù)物料守恒有，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.，是發(fā)生反應(yīng)，溫度升高說明與反應(yīng)放熱，選項(xiàng)B正確；C.，滴入消耗，反應(yīng)，溶液堿性減弱，導(dǎo)致迅速降低，選項(xiàng)C正確；D.，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生的主要離子反應(yīng)為，選項(xiàng)D正確；答案選A。13．（2021·山東濱州市·高三二模）室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/LHX溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/LHY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測(cè)得x[x=-lg其中A=X或Y]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)下列說法正確的是A．HY溶液對(duì)應(yīng)的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級(jí)為10-4B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC．溶液中水的電離程度：f＞e＞dD．e點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5【答案】CD【解析】A．由HAH++A-可知：Ka(HA)=，-lgKa(HA)=-lg=-lgc(H+)+lg，整理得：pH=-lgKa(HA)+[-lg]=-lgKa(HA)+x，又因?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)，所以pH：HX<HY，由圖可知：當(dāng)x=0時(shí)，pH：I>II，所以HY溶液對(duì)應(yīng)的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級(jí)為10-5，故A錯(cuò)誤；B．曲線I為對(duì)應(yīng)的HY溶液，設(shè)0.10mol/LHY溶液中c(H+

)=m

mol

·

L-l，K

(HY)

==10-4.75，c(H+

)10-2.9mol

·

L-l，pH=2.9，a點(diǎn)時(shí)溶液pH=2.75，說明加了鹽酸，溶液體積增大，根據(jù)物料守恒c(HY)+c(Y-)<0.10mol/L，故B錯(cuò)誤；C．HX為弱酸，設(shè)0.10mol/LHX溶液中c(H+

)=m

mol

·

L-l，K

(HX)

==10-3.5，c(H+

)10-2.25mol

·

L-l，pH=2.25，d點(diǎn)的pH=1.5，說明d點(diǎn)滴加了酸，抑制了水的電離，e點(diǎn)和f點(diǎn)滴加了NaOH溶液，趙向于滴定終點(diǎn)，但滴定終點(diǎn)為堿性溶液，所以f點(diǎn)還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以溶液中水的電離程度：f＞e＞d，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知：e點(diǎn)x=0、pH=3.5說明c(HX)=c(X-

)，溶液中電荷守恒關(guān)系為c(H+

)+c(Na+

)=c(X-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+

)=c(HX)+c(OH-

)，由于溶液中c(H+)>c(OH-

)，所以c(Na+

)<c(HX)。NaX屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，e點(diǎn)x=0，pH=-lgKa(HA)3.5，Ka(HA)=10-3.5，所以其水解常數(shù)Kh==，故D正確；故答案：CD。14．（2021·四川成都市·石室中學(xué)高三三模）向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法不正確的是A．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)C．滴加NaOH溶液的過程中，混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)D．常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-5【答案】D【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)為HCOOH和HCOONa的混合溶液，pH=7，酸電離對(duì)水電離的抑制作用于鹽水解對(duì)水電離的促進(jìn)作用相抵消，水的電離程度與純水相同。最高點(diǎn)為HCOONa溶液，水的電離程度最大，b點(diǎn)為NaOH和HCOONa的混合溶液，水的電離程度與純水相同，但pH＞7，A說法正確；B．b點(diǎn)為NaOH和HCOONa的混合溶液，雖然水的電離程度與純水相同，但pH＞7，離子濃度大小為c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)，B說法正確；C．NaOH溶液加入的過程中，溶液由1mol·L-1的HCOOH(弱電解質(zhì))溶液到0.5mol·L-1的HCOONa(強(qiáng)電解質(zhì))溶液，最后無限接近1mol·L-1的NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))溶液，整個(gè)過程導(dǎo)電性一直增強(qiáng)，C描述正確；D．該過程中，起始點(diǎn)為1mol·L-1的HCOOH溶液，c水(H+)=1×10-12mol/L，則HCOOH電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-2mol/L，故Ka約等于(1×10-2)2/1，數(shù)量應(yīng)為10-4，D說法錯(cuò)誤；答案為D。15．（2021·黑龍江哈爾濱市·哈九中高三二模）常溫下向20mL均為0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，測(cè)得混合液的導(dǎo)電能力與加入的氨水溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)→b時(shí)反應(yīng)為：H++NH3·H2O=+H2OB．b→d過程溶液中水的電離程度：先增大后減小C．b點(diǎn)離子濃度大?。篶(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH2COO-)D．c點(diǎn)溶液呈中性【答案】D【解析】A．a(chǎn)→b時(shí)溶液導(dǎo)電能力減弱到最低，為氨水與鹽酸反應(yīng)，離子數(shù)量不變但溶液體積增大，故發(fā)生反應(yīng)為：H++NH3·H2O=+H2O，選項(xiàng)A正確；B．b→d過程溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，為氨水與醋酸反應(yīng)至氨水過量，先對(duì)水的電離抑制程度變小后增大，故水的電離程度：先增大后減小，選項(xiàng)B正確；C．b點(diǎn)氨水與鹽酸完全反應(yīng)，為氯化氨和醋酸按1：1形成的溶液，離子濃度大?。篶(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH2COO-)，選項(xiàng)C正確；D．c點(diǎn)為氯化銨和醋酸銨按1：1形成的溶液，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，醋酸銨為弱酸弱堿鹽水解呈中性，故溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。16．（2021·浙江高三模擬）25℃時(shí)，分別用濃度為、和的NaOH溶液滴定濃度不同、體積均為20mL的3種HCl溶液，測(cè)得3個(gè)溶液的pH隨變化的曲線如圖，在恰好中和。下列說法不正確的是A．以a作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)顏色變化為無色恰好變?yōu)闇\紅色B．曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的C．滴定溶液濃度不宜過高，因?yàn)樵谥泻忘c(diǎn)附近多加l滴溶液引入的誤差較大D．由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多【答案】D【解析】A．a(chǎn)指示劑的變色范圍為8-10，則a為酚酞，滴定終點(diǎn)顏色變化為無色恰好變?yōu)闇\紅色，故A正確；B．根據(jù)滴定后pH值，可知曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的，故B正確；C．滴定溶液濃度不宜過高，因?yàn)辂}酸濃度不確定，兩者弱濃度差較大，中和點(diǎn)附近多加l滴溶液引入的誤差較大，故C正確；D．由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越少，故D錯(cuò)誤；故選D。17．（2021·福建龍巖市·高三三模）室溫下，向20.00mL0.10mol·L﹣1HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1NaOH溶液，溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示，已知。下列說法錯(cuò)誤的是A．HX的電離常數(shù)B．當(dāng)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10.00mLC．當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：D．如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：a>c【答案】D【解析】A．Ka=，pKa==-lg=-lgc(H+)-lg=pH-(-lg)=pH-p，即pKa=pH-p。溫度不變pKa為常數(shù)，將(-1，3.75)帶入可得3.75=pKa-1，pKa=4.75，則，故A正確；B．Ka=10-4.75，則X-的Kh==10-9.25，即X-的水解程度小于HX的電離程度。當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，則等濃度的HX和NaX的混合溶液中c(X-)>c(HX)，當(dāng)p=0時(shí)，c(X-)=c(HX)，則加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10.00mL，故B正確；C．當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，存在電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(X-)＋c(OH-)，存在物料守恒2c(Na＋)=c(X-)＋c(HX)，二式聯(lián)立可得，故C正確；D．由圖可知，c點(diǎn)的pH大于a點(diǎn)的pH，溶液的酸性越強(qiáng)，水的電離被抑制越大，故a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度，即a<c，故D錯(cuò)誤；答案選D。18．（2021·江西高三二模）已知25℃時(shí)，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．在0.1mol/LNaH2PO4中存在c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO4)B．當(dāng)pH=7.1時(shí)，溶液中c(Na+)>3c(H2PO)+3c(PO)C．甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，若以甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO+OH-=HPO+H2OD．25℃，pH=3時(shí)溶液中=0.1【答案】C【解析】A．由圖可知pH=2時(shí)c(H2PO)=c(H3PO4)，此時(shí)Ka1=c(H+)=10-2mol·L-1，同理可得Ka2=10-7.1，Ka3=10-12.2，NaH2PO4的水解常數(shù)Kh==<Ka2，可知NaH2PO4的電離程度大于其水解程度，則c(HPO)>c(H3PO4)，溶液中：c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO4)，故A正確；B．當(dāng)pH=7.1時(shí)，由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+3c(PO)+2c(HPO)，由圖可知此時(shí)：c(H2PO)=c(HPO)，則c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(H2PO)+3c(PO)，同時(shí)c(H+)<c(OH-)，則c(Na+)>3c(H2PO)+3c(PO)，故B正確；C．甲基橙由紅色變橙色時(shí)的pH值為3.1，根據(jù)Ka2=10-7.1可以計(jì)算0.1mol/LpH約為4，可知此時(shí)主要的轉(zhuǎn)化為H3PO+OH-=H2PO+H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ka1=，，當(dāng)pH值為3時(shí)，c(H+)=10-3mol·L-1，==0.1，故D正確；故選：C。19．（2021·廣東茂名市·高三三模）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是A．X曲線為溶液的滴定曲線B．b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pHC．c點(diǎn)的溶液中：D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d【答案】D【解析】A．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生，所以滴加25mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表溶液，Y代表溶液，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaCl，c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為，所以c點(diǎn)代表溶液的pH更大，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為，溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，而水解和弱電解質(zhì)的電離都是微弱的，所以，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，、的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度更大，D正確；綜上所述答案為D。20．（2021·廣東梅州市·高三二模）已知：常溫下，的，；某二元酸及其鈉鹽的溶液中，、、分別所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．在的溶液中：B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水小C．向溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：D．在的溶液中，三種微粒的濃度滿足關(guān)系：【答案】C【解析】A．根據(jù)圖象可知，在pH=4.4的溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，而c(HR-)=c(R2-)，故有：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合，所得溶液為NaHR溶液，顯酸性，即HR-的電離大于水解，則對(duì)水的電離有抑制作用，故所得溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C．在pH=1.3時(shí)，c(HR-)=c(H2R)，則H2R的；在pH=4.4時(shí)，c(HR-)=c(R2-)，則H2R的，而H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，故可知酸性強(qiáng)弱關(guān)系：H2R＞HR-＞H2CO3＞，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液后生成R2-，即離子方程式為2+H2R═2+R2-，故C錯(cuò)誤；D．在pH=3的溶液中，H2R的，而Na2R的，則，則，故D正確；故選：C。21．（2021·福建南平市·高三二模）將鹽酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定過程中溶液隨加入溶液體積變化如圖。[，忽略溶液混合過程中體積變化]下列說法錯(cuò)誤的是A．B．、、三點(diǎn)的溶液中水電離程度依次增大C．點(diǎn)溶液中存在：D．點(diǎn)【答案】D【解析】A．鹽酸和溶液混合后，c(HCl)=，故pH=-lgc(H+)，故，A正確；B．將鹽酸和溶液混合后，用溶液滴定，反應(yīng)的順序?yàn)椋篘a2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為HCl和NaCl、CaCl2，對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2，對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為：NaCl、CaCl2和Na2CO3，故A點(diǎn)HCl電離出的H+抑制水的電離，B點(diǎn)則無水解也無電離，對(duì)水的電離無影響，D由于Na2CO3的水解而促進(jìn)水的電離，故A、B、D三點(diǎn)的溶液中水電離程度依次增大，C正確；C．根據(jù)溶液中電荷守恒可知，點(diǎn)溶液中存在：，C正確；D．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Ca2+)=，故，D錯(cuò)誤；故答案為：D。22．（2021·廣東汕頭市·高三二模）檸檬酸(用H3A表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是A．曲線b表示H2A-的變化曲線B．H3A的第二步電離常數(shù)Ka2(H3A)約為10-4.8C．Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于電離程度D．pH=4時(shí)，【答案】D【分析】根據(jù)酸堿中和原理，隨著pH逐漸增大，H3A逐步被中和，故曲線a代表H3A，曲線b代表H2A-，曲線c代表HA2-，曲線d代表A3-?！窘馕觥緼．由分析知，曲線b代表H2A-，A正確；B．曲線b、c的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=4.8，此時(shí)c(H2A-)=c(HA2-)，H3A的第二步電離方程式為：H2A-HA2-+H+，則Ka2(H3A)==c(H+)=10-4.8，B正確；C．在Na2HA溶液中，c(HA2-)濃度達(dá)到最大，對(duì)應(yīng)圖中c點(diǎn)，此時(shí)溶液pH＜7，說明HA2-水解程度小于電離程度，C正確；D．檸檬酸除水垢后，溶液中含有H+、Ca2+、Mg2+、H2A-、HA2-、A3-、OH-等離子，對(duì)應(yīng)電荷守恒為：c(H+)+2c(Ca2+)+2c(Mg2+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-)，由圖知，此時(shí)溶液中c(A3-)濃度非常小，而由于檸檬酸pH由起始約為1增大到4，說明檸檬酸已經(jīng)反應(yīng)了一定量水垢，故溶液中有一定量的Ca2+、Mg2+，即2c(Ca2+)+2c(Mg2+)＞3c(A3-)，則c(H+)＜c(H2A-)+2c(HA2-)+c(OH-)，D錯(cuò)誤；故答案選D。23．（2021·遼寧大連市·高三二模）化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度[]。室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.0500mol?L-1B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：c>b>aC．當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)D．室溫下的電離常數(shù)Kb=1.0×10-6【答案】D【解析】A．酸堿中和恰好完全時(shí)放出的熱量最大，溫度最高，由圖像可知，c點(diǎn)為恰好中和的點(diǎn)，2+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，c處消耗硫酸20ml，所以n(H2SO4)=0.5×n()=0.5×20.00×10-3L×0.1000mol?L-1=10-3mol，故c(H2SO4)===0.0500mol?L-1，A正確；B．c點(diǎn)為恰好中和的點(diǎn)，生成的硫酸銨最多，水解程度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，a點(diǎn)生成的硫酸銨比b點(diǎn)還少，故水的電離程度大小關(guān)系：c>b>a，B正確；C．根據(jù)電荷守恒c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，當(dāng)AG=0時(shí)，即=0，c(H+)=c(OH-)，故c()=2c()，溶液中硫酸銨完全電離，、大量存在，綜上所述，當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)，C正確；D．由圖像可知，當(dāng)=-8時(shí)，溶液為氨水，=10-8，因室溫下KW=c(H+)c(OH-)=10-14，得c(OH-)=10-3mol?L-1，室溫下的電離常數(shù)Kb==1.0×10-5，D錯(cuò)誤。故選D。24．（2021·浙江高三二模）甲胺的性質(zhì)與氨相似，25℃時(shí)向的甲胺中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．的數(shù)量級(jí)為B．甲胺的電離方程式：C．b點(diǎn)溶液中甲胺的電離程度大于鹽酸甲胺的水解程度D．e點(diǎn)溶液：【答案】B【分析】CH2NH2性質(zhì)與氨相似，故甲胺溶于水存在如下平衡：，由于甲胺溶于水后電離產(chǎn)生OH-，所以會(huì)抑制水的電離，隨著鹽酸的加入，甲胺逐漸轉(zhuǎn)化為甲胺鹽CH3NH3Cl，由CH3NH2·H2O電離產(chǎn)生的OH-減少，對(duì)水電離的抑制程度逐漸減弱，同時(shí)生成的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，當(dāng)甲胺完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大（受水解促進(jìn)），對(duì)應(yīng)圖中e點(diǎn)，e點(diǎn)之后過量的鹽酸又抑制水的電離，故水的電離又逐漸減弱?！窘馕觥緼．可用圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算Kb(CH3NH2)，此時(shí)c(H+，水)=10-11.8，在甲胺溶液中，H+只有H2O一個(gè)來源，故溶液中c(H+)=c(H+，水)=10-11.8，則c(OH-)=，c()與c(OH-)近似相等，甲胺濃度近似等于起始濃度，故Kb(CH3NH2)=，對(duì)應(yīng)數(shù)量級(jí)為10-4，A正確；B．甲胺性質(zhì)類似氨，故CH3NH2·H2O類似NH3·H2O，屬于弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式連接符號(hào)應(yīng)該用可逆符號(hào)“”，B錯(cuò)誤；C．由數(shù)據(jù)知，b點(diǎn)加入的HCl與甲胺物質(zhì)的量之比為1:2，故b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液組成為CH3NH2、CH3NH3Cl，兩者近似1:1，由圖示知，此時(shí)溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+，水)小于10-7mol/L，說明水的電離受到抑制，故此時(shí)CH3NH2的電離程度大于的水解程度，C正確；D．由分析知，e點(diǎn)甲胺恰好反應(yīng)，故溶液組成為CH3NH3Cl，CH3NH3Cl完全電離，故溶液中大量存在Cl-與，由于水解損耗，故c(Cl-)＞c()，H+、OH-都是微弱過程產(chǎn)生，故微量存在，由于水解使溶液顯酸性，故c(H+)＞c(OH-)，綜上所述：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，D正確；故答案選B。25．（2021·陜西西安市·高三二模）常溫下將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(縱坐標(biāo)為)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線M表示pH與的關(guān)系B．=104C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：D．溶液pH從2.6到6.6的過程中，水的電離程度逐漸增大【答案】C【分析】，，因?yàn)榭v坐標(biāo)為，分別取a、b點(diǎn)，則此時(shí)對(duì)應(yīng)曲線上有和，可以算出對(duì)應(yīng)曲線的電離平衡常數(shù)為10-2.6和10-6.6，因?yàn)?gt;，所以=10-2.6，=10-6.6，所以曲線M、N分別表示pH與和pH與的關(guān)系的關(guān)系?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知曲線M表示pH與的關(guān)系，A正確；B．===104，B正確；C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在電荷守恒：且此時(shí)，所以有：，a點(diǎn)pH=2.6，則，所以，C錯(cuò)誤；D．初始溶質(zhì)為，呈酸性，電離出的氫離子抑制水的電離，完全反應(yīng)時(shí)生成，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，所以由到完全生成的過程水的電離程度一直增大，則溶液pH從2.6到6.6的過程中，水的電離程度逐漸增大，D正確；答案選C。26．（2021·福建寧德市·高三三模）用返電位滴定法測(cè)定苯酚的電離常數(shù)：在苯酚溶液中加入適當(dāng)過量的NaOH溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用鹽酸滴定，得到如圖曲線，A、D為兩個(gè)滴定終點(diǎn)。下列說法正確的是A．A點(diǎn)時(shí)C6H5ONa與鹽酸完全反應(yīng)B．B點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)＜c(Cl-)+c(C6H5O-)C．本實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯酚的pKa=10D．C點(diǎn)溶液中c(C6H5O-)＞c(C6H5OH)【答案】C【解析】A．鹽酸先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以第一個(gè)滴定終點(diǎn)應(yīng)是NaOH與鹽酸完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(C6H5O-)+c(OH-)，據(jù)圖可知此時(shí)pH為10，溶液顯堿性，所以c(H+)＜c(OH-)，則c(Na+)＞c(Cl-)+c(C6H5O-)，B錯(cuò)誤；C．苯酚的Ka=，從A點(diǎn)到D點(diǎn)消耗15mL鹽酸，即C6H5ONa消耗15mL鹽酸，從A點(diǎn)到B點(diǎn)所用鹽酸為7.5mL，則恰好反應(yīng)一半C6H5ONa，可近似認(rèn)為此時(shí)溶液中c(C6H5OH)=c(C6H5O-)，則Ka=c(H+)，所以pKa=pH=10，C正確；D．C點(diǎn)接近C6H5ONa完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為NaCl、C6H5OH和極少量的C6H5ONa，C6H5OH的電離微弱，所以c(C6H5O-)＜c(C6H5OH)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。27．（2021·廣東高三模擬）電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用cmol·L?1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與V(HCl)的關(guān)系如圖所示。已知：兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出Na2CO3的量。下列說法正確的是A．a(chǎn)至c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大B．水的電離程度：a>b>d>cC．a(chǎn)溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH?)D．VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2?V1)g【答案】D【解析】A．根據(jù)，推出，溫度不變，Ka2不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐漸減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度應(yīng)逐步減小，故水的電離程度：a>b>c>d，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．即使不考慮生活用品中其他雜質(zhì)，a點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的電荷守恒也應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl?)＋c(OH?)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．V1→V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2?V1)×10?3mol，即VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2?V1)g，D項(xiàng)正確；答案選D。28．（2021·河南鄭州市·高三三模）常溫下用0.2mol·L-1NaOH溶液分別滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B．酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，HB溶液中的pH為9.15C．反應(yīng)HA+B-=HB+A-的平衡常數(shù)為10-1.5D．相同條件下對(duì)水的電離影響程度：NaA>NaB【答案】B【分析】a點(diǎn)時(shí)，c(HA)=c(A-)，此時(shí)=4.8，則c(H+)=10-4.8mol/L，根據(jù)可以求出=10-4.8，同理利用b點(diǎn)可以求出=10-3.3。【解析】A．Ka(HA)為10-4.8，數(shù)量級(jí)為10-5，A正確；B．0.2mol·L-1NaOH溶液和0.2mol·L-1一元酸HB等體積混合時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaB，溶液中存在：，則且，又因?yàn)?10-3.3=、，所以可以得到：，求得=10-5.85mol/L，則HB溶液中的pH為8.15，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)HA+B-=HB+A-的平衡常數(shù)為===10-1.5，C正確；D．=10-4.8<=10-3.3，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知相同條件下A-水解程度更大，對(duì)水的電離影響程度更大，D正確；答案選B。29．（2021·遼寧丹東市·高三二模）25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LHAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是A．滴定過程中c()與c(HAuCl4)之和保持不變B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c()>c(Na+)D．圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中2c(Na+)=c()+c(HAuCl4)【答案】C【分析】圖1中a點(diǎn)代表HAuCl4起始狀態(tài)，點(diǎn)時(shí)加入NaOH量恰好中和一半HAuCl4，即此時(shí)組成為HAuCl4與NaAuCl4兩者濃度相等，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)代表HAuCl4與NaOH恰好完全反應(yīng)，組成為NaAuCl4。圖2中A點(diǎn)表示HAuCl4與NaAuCl4濃度相等?！窘馕觥緼．根據(jù)元素守恒知HAuCl4與都來源于起始的HAuCl4，即兩者物質(zhì)的量之和等于原HAuCl4物質(zhì)的量，但溶液體積增大，c()與c(HAuCl4)之和減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，a、b、c點(diǎn)酸還沒反應(yīng)完，酸堿均抑制水的電離，d點(diǎn)完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，故d點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)組成為HAuCl4與NaAuCl4，存在電荷守恒：c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由圖知b點(diǎn)顯酸性，即c(OH-)<c(H+)，故c()>c(Na+)，選項(xiàng)C正確；D．圖2中A點(diǎn)表示HAuCl4與NaAuCl4濃度相等，由分析知圖1中b點(diǎn)與之對(duì)應(yīng)，c()>c(Na+)，溶液中存在2c(Na+)<c()+c(HAuCl4)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。30．（2021·山東青島市·高三二模）常溫下，向100.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液電導(dǎo)率及變化如圖所示，已知。下列分析錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ表示溶液的變化情況B．為弱酸，其電離常數(shù)C．開始階段溶液電導(dǎo)率增大是因?yàn)樯闪藦?qiáng)電解質(zhì)D．溶液中水的電離程度變化趨勢(shì)與曲線Ⅱ相似【答案】B【分析】往100.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，溶液的pH逐漸增大，所以曲線Ⅰ表示溶液的變化情況，則曲線Ⅱ表示溶液電導(dǎo)率的變化。電導(dǎo)率在恰好反應(yīng)時(shí)最大，此時(shí)pH=5，說明原溶液的溶質(zhì)HR為弱酸?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知曲線Ⅰ表示溶液的變化情況，A正確；B．根據(jù)分析可知為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)pH為5時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NH4R，R-水解呈堿性，銨根水解呈酸性，而NH4R溶液呈酸性說明R-水解程度小于相同條件下的水解程度，根據(jù)越弱越水解原則可知此時(shí)HR的電離能力強(qiáng)于，而此時(shí)，所以電離常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．開始階段發(fā)生反應(yīng)：，為弱酸，反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液電導(dǎo)率增大，C正確；D．溶液中初始有酸，抑制水的電離，加入溶液后至恰好生成的過程，水的電離程度增大，而后再加入溶液，堿過量，抑制水的電離，水的電離程度又下降，所以水的電離程度變化趨勢(shì)與曲線Ⅱ相似，D正確；答案選B。31．（2021·湖南高三模擬）電位滴定法是靠電極電位()的突躍來指示滴定終點(diǎn)。在滴定到達(dá)終點(diǎn)前后，滴液中的待測(cè)離子濃度往往連續(xù)變化個(gè)數(shù)量級(jí)，引起電位的突躍，被測(cè)成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計(jì)算?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(注：--表示電極電位曲線圖；__表示電極電壓曲線圖)A．該滴定過程中需要甲基橙做指示劑B．點(diǎn)溶液中存在：C．點(diǎn)溶液中存在：D．到(不包含點(diǎn))之間不存在：【答案】CD【解析】A．電位滴定法在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位（ERC）也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置，所以滴定過程中不需任何指示劑，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，a點(diǎn)的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaHCO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，則c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)為第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶液中含有NaCl和H2CO3且為H2CO3飽和溶液，存在碳酸電離，故C正確；D．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶質(zhì)由NaCl、NaHCO3變?yōu)镹aCl和H2CO3，由物料守恒知，a到b之間不存在：c(Na+)<c(Cl-)，故D正確；故選：CD。32．（2021·山東高三三模）研究多元酸堿反應(yīng)的分步過程可借助于pH曲線。向溶液中逐滴滴加某二元酸H2B溶液，得溶液pH隨加入的H2B體積的變化如圖所示。已知：H2CO3的，下列說法錯(cuò)誤的是A．該曲線有兩處pH突變，突變分別出現(xiàn)在V=5mL和V=20mL處B．在0~5mL區(qū)間，發(fā)生的反應(yīng)是C．D．在5~20mL區(qū)間，HB-的物質(zhì)的量一直在增加【答案】BC【解析】A．由圖可知，pH在V=5mL和V=20mL處發(fā)生突變，A項(xiàng)正確；B．在0~5mL區(qū)間，少量，過量，發(fā)生的反應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在0~5mL區(qū)間，少量，過量，發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)，完全反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，所以的酸性強(qiáng)于碳酸，的酸性強(qiáng)于，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在5~20mL區(qū)間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，HB-的物質(zhì)的量一直在增加，D項(xiàng)正確；答案選BC。33．（2021·山東高三模擬）常溫下，分別用0.01mol/L的NaOH溶液滴定與之等濃度的體積均為25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為10-5B．常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C．NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑D．當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)【答案】BD【解析】A．c(HA)=c(A-)時(shí)，pH=4.75，K(HA)==c(H+)=10-4.75，常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為10-5，故A正確；B．當(dāng)c(H2B-)=c(H3B)時(shí)，Ka1=c(H＋)=10-2.5，c(H2B-)=c(HB2-)時(shí)，Ka2=c(H＋)=10-7.2，HB2-的電離程度更小，則Ka3＜10-7.2，H2B-的水解平衡常數(shù)Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，說明H2B-的水解程度小于電離程度，常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，故C正確；D．當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液為Na2HB、NaH2B等物質(zhì)的量混合物，溶液中存在電荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，將①×2-②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)，故D錯(cuò)誤；故選BD。34．（2021·湖南衡陽市·高三二模）已知和水溶液都顯堿性，與類似。如在水中的電離方程式。常溫下，濃度均為1mol/L的和兩種溶液，起始體積均為。分別向兩溶液中加水稀釋，所得曲線如圖[V表示稀釋后溶液的體積，]。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，的水解常數(shù)約為B．常溫下，用鹽酸滴定時(shí)，最好選用酚酞作指示劑C．溶液中存在關(guān)系：D．等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為【答案】BD【解析】A．常溫下，的電離常數(shù)為，起點(diǎn)時(shí)，pOH=2，，所以，則的水解常數(shù)約為，A項(xiàng)正確；B．NH2OH與鹽酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，所以應(yīng)該選擇酸性條件下變色的指示劑，即可用甲基橙作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中，根據(jù)物料守恒有：，根據(jù)電荷守恒有：，所以，，得到，C項(xiàng)正確；D．由圖可知，濃度均為1mol/L的和兩種溶液，的pOH大于的pOH，說明的堿性較弱，則其對(duì)應(yīng)的鹽越易水解，所以等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。35．（2021·河北張家口市·高三三模）向某和的混合溶液中逐滴加入某濃度的溶液，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．溶液中pH由小到大的順序是B．b點(diǎn)溶液中存在：C．向b點(diǎn)溶液中加入NaOH可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D．滴加過程中溶液存在【答案】BC【解析】A．會(huì)與Ba2+反應(yīng)，而不與Ba2+反應(yīng)，可知，隨著BaCl2加入，濃度降低，pH逐漸降低，對(duì)應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中，根據(jù)電荷守恒，，則，B項(xiàng)正確；C．向b點(diǎn)溶液中加入NaOH，降低，溶液會(huì)向c點(diǎn)轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D．由得溶液中存在：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。36．（2021·山東日照市·高三三模）向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為HB-B．水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：c>b>aC．c點(diǎn)，滴入NaOH溶液的體積為10mLD．【答案】AD【分析】從圖中可以看出，隨著pH的增大，ac段離子濃度減少，為，cb段離子濃度增大，為，ab段離子濃度先增大后減少，為?！窘馕觥緼．a(chǎn)、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為，故A正確；B．c點(diǎn)時(shí)濃度最大，既存在的電離，也存在的水解；b點(diǎn)時(shí)主要是水的電離，且pH比C點(diǎn)大，水的電離程度大，水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)濃度最大，說明與NaOH剛好1:1反應(yīng)完全，因濃度相等，此時(shí)加入NaOH體積為20mL，故C錯(cuò)誤；D．由圖，的一級(jí)電離常數(shù)為，由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，pH=1，即，解得；二級(jí)電離常數(shù)為，同理由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可得，==，故D正確；故選AD。37．（2021·山東濟(jì)寧市·高三二模）25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L-1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[ι=]與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通過氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說法正確的是A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol·L-1B．P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)D．25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-4.75【答案】BD【解析】A．根據(jù)圖示可知P1時(shí)c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L。溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，P1點(diǎn)溶液pH=9.25，則c(H+)=10-9.25mol/L，故c(OH-)=，溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此Cl-離子濃度：c(Cl-)＜0.05mol/L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)圖示可知P2時(shí)c()＞c(NH3·H2O)，c(H+)+c()＞c(NH3·H2O)，所以c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)，B正確；C．根據(jù)圖示可知P3時(shí)t=，溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，根據(jù)物料守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，所以c()+c(NH3·H2O)＜c(Cl-)+c(H+)，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K=，當(dāng)溶液中c()=c(NH3·H2O)時(shí)，=，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。38．（2021·河北唐山市·高三三模）常溫下，向