6.1.2化學反應與電能學案高一下學期化學人教版

第六章化學反應與能量6.1.2化學反應與電能一、學習目標①理解并掌握原電池原理、構成條件。②通過實驗提高學生對實驗設計能力、觀察能力、動手能力及思維能力。二、重點難點①理解并掌握原電池原理、構成條件。②了解化學電源的基本原理及其應用。三、自主學習與合作探究（閱讀課本3640）【合作探究一】化學反應與電能1．化學能間接轉化為電能(1)過程：化學能eq\o(——→,\s\up7(燃料燃燒))____________eq\o(——→,\s\up7(蒸汽輪機))機械能eq\o(——→,\s\up7(發(fā)電機))___________(2)關鍵：(_______________反應)。2、【實驗探究】【P36實驗63】實驗裝置實驗現象實驗結論鋅片上__氣泡，銅片上___氣泡鋅與稀硫酸___，銅與稀硫酸____反應化學方程式鋅片上__氣泡，銅片上___氣泡反應化學方程式鋅片上__氣泡，銅片上___氣泡電流表指針（能或不能）產生電流。該裝置將____能轉化為____能【自主檢測1】原電池產生電流的本質原因是()A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移【合作探究二】原電池（以ZnCuH2SO4原電池為例）1、如圖67所示,上述實驗中,當插入稀硫酸的鋅片和銅片用導線連接時,由于，與稀硫酸作用容易電子，被成而進入溶液:電極反應式：(反應)，電子由通過導線流向。2、溶液中的從上獲得電子，被，結合成從放出。電極反應式:(反應)。3、上述實驗和分析表明，通過特定的裝置使分別在兩個不同的區(qū)域進行，可以使氧化還原反應中通過發(fā)生定向移動，形成，從而實現能向能的轉化。這種把轉化為的裝置叫做原電池?！咀灾鳈z測2】下列關于右圖所示裝置的敘述，錯誤的是( )。 A、鋅是負極，其質量逐漸減小B、氫離子在銅表面被還原，產生氣泡C、電流從鋅片經導線流向銅片D、電子從鋅片經導線流向銅片【合作探究三】構成原電池的條件（1）具有活潑性不同的兩個電極，較活潑金屬作____極，發(fā)生________反應。較不活潑金屬或能導電的非金屬單質（如石墨等）作____極，發(fā)生________反應。（2）________溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應）（3）形成________回路（或在溶液中接觸）（4）原電池反應是自發(fā)的氧化還原反應?！咀灾鳈z測3】下列可設計成原電池的化學反應是（）。A．H2O（液）+CaO（固）＝Ca（OH）2（固）B．Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CH4（氣）+2O2（氣）CO2（氣）+2H2O（液）【自主檢測4】在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是（）。A．①④B．③④⑤C．④⑧D．④⑥⑦【合作探究四】原電池正負極的判斷方法1.以ZnCuH2SO4原電池為例電極材料電極名稱電子轉移電極反應式反應類型鋅__________反應__銅_________反應__電池反應的離子方程式____2.歸納總結：（1）電極反應：負極—反應，正極—反應（2）電子或電流的流向：電子：經導線流向；電流：→（3）離子流向：陽離子→極，陰離子→極；即“正向，負向”（4）電極材料：活潑金屬作極；不活潑金屬、金屬氧化物、非金屬作極注：不能簡單的依據金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況（5）其他：質量增加→極，質量減少→極，氣體→極，pH↑→極【自主檢測5】下列說法正確的是( )。1所示裝置能將化學能轉化為電能2所示反應為吸熱反應C、鋅錳干電池中，鋅筒作正極D、蓄電池充電時也發(fā)生了氧化還原反應【合作探究五】化學電池1．一次電池——鋅錳干電池構造示意圖工作原理負極____被氧化，逐漸消耗電解質氯化銨糊正極______________被還原特點放電后_______充電便于攜帶，價格低二次電池常見類型：、、等特點：放電時：能轉化成能；充電時：能轉化成能放電時所進行的反應，在充電式可進行，使電池恢復到放電前的狀態(tài)。3．發(fā)展中的燃料電池（1）定義：（2）特點：（3）能量轉化率可達（4）燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于4、化學電池是和的重要組成部分【自主檢測6】下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是（）。A．鋅錳堿性電池B．硅太陽能電池C．鉛蓄電池D．銀鋅紐扣電池四、自主檢測7．化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是（）。A．化合價的升降B．電子的轉移C．氧化還原反應D．電能的儲存8．某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是（）。A．鋅片作正極B．碳棒上有氣泡產生C．可將電能轉化為化學能D．電子由碳棒經濾紙流向鋅片9．下列說法正確的是()A．構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬B．如圖原電池中，電流由鋅棒經外電路流向銅棒C．通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能D．銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應10.將編號為①②③④的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①，①③相連時，③為正極，②④相連時，②上有氣泡逸出，③④相連時，③的質量減少；據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②① D．③①②④班級：姓名：組別：序號：【自主檢測選擇題答題卡】1234567891011、幾位同學以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數據如下表所示:實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2該實驗的目的是探究水果種類和 對水果電池電流大小的影響。該實驗所用裝置中，負極的材料是 ，該裝置將 轉化為電能。能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是 和 。12、某原電池結構如圖所示，回答下列問題：（1）銅作原電池的_______極，發(fā)生_______反應，電極反應式為______________；（2）銀作原電池的_______極，發(fā)生_______反正，電極反應式為______________；（3）