2024屆吉林省白山市高三一?？荚嚮瘜W(xué)試題（含答案解析）

2024年白山市第一次高三模擬考試化學(xué)本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A.碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能B.用于生產(chǎn)烹飪器具手柄等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物C.利用明礬可有效除去污水中含有的等重金屬離子D.“汽車尾氣處理”有助于改善城市空氣質(zhì)量，有利于實現(xiàn)“碳中和”【答案】A【解析】【詳解】A．碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，故A正確；B．酚醛樹脂是由酚類和醛類聚合而成的，不含酯基，不屬于聚酯，故B錯誤；C．明礬只能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，不能除去水中含有的等重金屬離子，故C錯誤；D．汽車尾氣中含有和，催化處理得到和，有助于改善城市空氣質(zhì)量，但不能減少二氧化碳的排放，不利于實現(xiàn)碳中和，故D錯誤；故選A。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式：B.2-甲基-1-丁醇的鍵線式：C.的空間填充模型：D.基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：【答案】B【解析】【詳解】A．碳正離子的電子式為，A錯誤；B．2-甲基-1-丁醇的鍵線式：，B正確；C．空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，空間填充模型：，C錯誤；D．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：，D錯誤。答案選B。3.“綠色氧化劑”可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如)，可以通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.完全反應(yīng)斷裂鍵的數(shù)目為B.是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.溶液中D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．中C與N形成三鍵，含有2個π鍵，故中含有的π鍵的數(shù)目為，A正確；B．分子中為非極性鍵，鍵為極性鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，B錯誤；C．溶液顯堿性，說明的水解能力大于其電離能力，，C正確；D．反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)每產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選B。4.下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIA鐵片插入稀硝酸中，無明顯現(xiàn)象鐵片表面被硝酸鈍化B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色具有酸性和漂白性C：乙酸<丙酸推電子效應(yīng)：甲基<乙基D向溶液中滴加氨水至過量，先有沉淀后溶解是兩性氫氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵片插入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮氣體，會觀察到鐵片溶解，溶液變黃色，同時有氣泡產(chǎn)生，描述錯誤，A錯誤；B．二氧化硫為酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸可使紫色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，B錯誤；C．烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，所以，乙酸的酸性大于丙酸的酸性，C正確；D．硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成銀氨溶液，不能說明氫氧化銀為兩性氫氧化物，D錯誤。答案選C。5.下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖①所示裝置可配制溶液B.用圖②所示裝置可制備少量C.用圖③所示裝置可除去中的D.用圖④所示裝置可證明酸性：【答案】C【解析】【詳解】A．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用容量瓶，A錯誤；B．過氧化鈉是粉末狀固體，長頸漏斗屬于敞口容器，得到的氧氣直接溢出，B錯誤；C．用飽和食鹽水可除去中的，C正確；D．可以證明，稀鹽酸揮發(fā)出來的也可以與發(fā)生反應(yīng)，無法證明，D錯誤。答案選C。6.我國化工專家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品。生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖，下列說法錯誤的是A.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是和氨水B.固體從母液中析出時需控制溫度在C.循環(huán)I、Ⅱ目的是提高原料的利用率、減少對環(huán)境的污染D.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】D【解析】【分析】由流程可知，合成氨提供氨氣，與二氧化碳、飽和食鹽水反應(yīng)生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中過濾分離出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳可循環(huán)使用。母液中含溶質(zhì)氯化銨，通入氨氣，加入細(xì)鹽可分離得到氯化銨。【詳解】A．由聯(lián)堿法生產(chǎn)流程示意圖可以看出從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，A正確；B．由溶解度曲線可以看出，NH4Cl的溶解度隨溫度升高而增大，因此如果NH4Cl固體從母液中析出時需控制溫度在0~10℃以下，B正確；C．由流程可知，循環(huán)Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對環(huán)境的污染，C正確；D．沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3，D錯誤；故選D。7.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.該分子含有3種官能團(tuán)C.該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH【答案】A【解析】【詳解】A．如圖，該分子中存在四個共面的結(jié)構(gòu)，四個平面可以通過一定的旋轉(zhuǎn)使所有碳原子都共面，A正確；B．該分子含有碳碳雙鍵、酯基、酚羥基、醚鍵4種官能團(tuán)，B錯誤；C．該分子中碳碳雙鍵和發(fā)生加成反應(yīng)，且酚羥基對位氫和發(fā)生取代反應(yīng)，故該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗，C錯誤；D．該分子中含有兩個酯基和一個酚羥基，故該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗，D錯誤；故選A。8.某離子化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)模型如圖。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為。下列說法錯誤的是A.電負(fù)性：B.該陽離子中含有配位鍵C.同周期第一電離能在Y與Z之間的元素有3種D.X與Y、Z均能形成正四面體形的離子【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的核外成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)之比為，Z為N元素，X形成1個共價鍵，X是H元素；Y能形成4個共價鍵，其中2個為配位鍵，該陽離子帶1個單位正電荷，所以Y是B元素?！驹斀狻緼．由題意可知，X、Y、Z分別為H、B、N，因此電負(fù)性：，A正確；B．該陽離子中的硼原子分別與兩個氮原子形成配位鍵，該陽離子含有配位鍵，B錯誤；C．同周期第一電離能在B與N之間的元素有、C、O共3種，C正確；D．H可分別與B、N形成，其中B、N分別為sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；故選B。9.在催化作用下，與反應(yīng)制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.基態(tài)價層電子的軌道表示式為B.X為，是中間產(chǎn)物之一C.每消耗，生成的物質(zhì)的量小于D.過程，元素的化合價均發(fā)生了變化【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)應(yīng)失去能級的1個電子，而不是能級的電子，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)③，X為，是副反應(yīng)的生成物，故B錯誤；C．反應(yīng)③顯示其是制備過程的副反應(yīng)，會生成乙醇，因此每消耗，生成的物質(zhì)的量小于,故C正確；D．由圖可知，根據(jù)反應(yīng)③④，涉及的中間產(chǎn)物中元素化合價相同，故D錯誤；故選C。10.我國科學(xué)團(tuán)隊研發(fā)了一種綠色環(huán)?！叭蹼姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.向電極a移動B.電極b的電極反應(yīng)式為C.理論上，當(dāng)電極a釋放(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，溶液質(zhì)量減少D.“全氧電池”工作時總反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)兩電極物質(zhì)元素化合價變化可判斷電極a為負(fù)極，負(fù)極的反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O，電極b為正極，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H+=2H2O?！驹斀狻緼．陽離子流向正極，即向電極b移動，A錯誤；B．電極b上為得電子，溶液是酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．電極a電極反應(yīng)式為,理論上，當(dāng)電極a釋放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即時，同時有移向右側(cè)的溶液中，所以溶液減少的質(zhì)量為，C錯誤；D．根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)式，“全氧電池”工作時總反應(yīng)為，D正確；答案選D。11.為完成相應(yīng)實驗?zāi)康模铝蟹桨冈O(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究鐵粉在中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水，振蕩，迅速滴入幾滴溶液溶液不顯紅色，說明該固體粉末中不存在B探究和的酸性強(qiáng)弱將氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：C探究溫度對化學(xué)平衡的影響加熱盛有溶液的試管加熱，溶液變?yōu)辄S色，冷卻后變?yōu)樗{(lán)色，說明轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D檢驗溴乙烷中含溴元素加熱溴乙烷與的混合液，然后滴加溶液有沉淀生成，說明溴乙烷中含溴元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．若反應(yīng)中鐵過量，則會發(fā)生反應(yīng)，滴入幾滴溶液，溶液不顯紅色，不能證明固體粉末中不存在，A錯誤；B．與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的沉淀是,所以不能根據(jù)是否有沉淀生成證明兩種酸酸性的強(qiáng)弱，B錯誤；C．溶液中存在，升高溫度溶液變?yōu)辄S色，即轉(zhuǎn)化為，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．加熱溴乙烷與的混合液時，為確保溴乙烷水解完全，應(yīng)過量，故反應(yīng)后混合液中含有未反應(yīng)的，需先加稀硝酸中和至溶液呈酸性，再滴加溶液檢驗溴離子，D錯誤。答案選C。12.如能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(立方體)如圖所示。下列說法正確的是A.該晶體的化學(xué)組成可表示為B.在元素周期表中位于區(qū)，屬于過渡元素C.與1個原子距離最近且相等的原子有8個D.填充了與之距離最近的原子構(gòu)成的正四面體空隙【答案】B【解析】【詳解】A．該晶胞中原子個數(shù)，Au原子個數(shù)，原子個數(shù)之比為，所以其化學(xué)式為，故A錯誤；B．銅的價電子層結(jié)構(gòu)為3d104s1，在元素周期表中位于區(qū)，屬于過渡元素，故B正確；C．與1個原子距離最近的原子位于原子所在面中4個頂點上，所以與1個原子距離最近的原子是4個，故C錯誤；D．根據(jù)圖知，晶胞中原子和距離最近的原子為頂點和面心的位置關(guān)系，則原子沒有填充在與之距離最近的原子構(gòu)成的正四面體空隙，故D錯誤；故選B。13.工業(yè)上利用反應(yīng)制取氫氣。向兩個容積為的密閉容器中加入和各，分別在不同溫度和催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，保持其他初始實驗條件不變，經(jīng)測得兩容器中轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A.A點和B點均為反應(yīng)的平衡狀態(tài)B.催化劑2比催化劑1的催化效率高C.C點時，反應(yīng)的平均速率D.溫度為時，該反應(yīng)平衡常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．若A點達(dá)平衡，由于B點溫度更高，且反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆移，B點的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該更小，而B點轉(zhuǎn)化率比A點高，則在A點時，反應(yīng)一定未達(dá)到平衡，A錯誤；B．催化劑的催化活性與溫度有關(guān)，如在溫度，催化劑2比催化劑1的效率低，B錯誤；C．C點時，兩種催化劑催化在內(nèi)轉(zhuǎn)化率都為40%，則兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為40%時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率用表示為，C正確；D．溫度為時，轉(zhuǎn)化率為40%，則此時為為為為，則此時濃度熵為，由A項可知此時反應(yīng)還未達(dá)平衡，還在繼續(xù)向正向進(jìn)行，則平衡常數(shù)，D錯誤；故選C。14.SOEC裝置是一種高溫固體氧化物電解池，可以從大氣中回收CO2，其工作溫度為600～1000℃，利用固態(tài)CeO2中的定向移動形成離子電流。SOEC由多個層狀工作單元疊加而成，拆解后裝置如圖所示(CO2在電極b上反應(yīng)，外接電源與部分氣體管路、流向未顯示)。下列說法正確的是A.電極b為陽極，電極反應(yīng)為B.在氣孔Z附近檢測到少量，說明發(fā)生了電極反應(yīng)：C.裝置工作過程中，CeO2(s)電解質(zhì)中的由電極a移向電極bD.由于產(chǎn)生有毒氣體CO，故必須將各層密封，防止氣體泄露【答案】D【解析】【分析】由題干圖示信息可知，CO2經(jīng)導(dǎo)管X進(jìn)入電極b中，發(fā)生反應(yīng)CO2+2e-=CO+O2-，未反應(yīng)的CO2和生成的CO經(jīng)Z導(dǎo)管流出，O2-經(jīng)固態(tài)CeO2定向移動到a電極，在a電極上放電，發(fā)生2O2--4e-=O2↑，產(chǎn)生的O2經(jīng)導(dǎo)管Y流出，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，CO2經(jīng)導(dǎo)管X進(jìn)入電極b中，發(fā)生反應(yīng)CO2+2e-=CO+O2-，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極b為陰極，A錯誤；B．在氣孔Z附近檢測到少量Ce3+，不能說明發(fā)生了電極反應(yīng)CeO2+e-=Ce3++2O2-，也可能是高溫下CO將CeO2還原為Ce3+，B錯誤；C．由分析可知，電極a為陽極，b為陰極，電解池中電解質(zhì)中陰離子流向陽極，故裝置工作過程中，CeO2(s)電解質(zhì)中的O2-由電極b移向電極a，C錯誤；D．由題干信息可知，裝置內(nèi)氣壓等于外界，由于產(chǎn)生有毒氣體CO，故必須用橡膠材質(zhì)將各層密封，防止氣體泄露，D正確；故選D。15.常溫下，向一元弱堿溶液中逐滴加入鹽酸，溶液的M值[]隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知a點，則下列說法中錯誤的是A.B.b點時，C.c點時，D.a、b、c、d四點中，水的電離程度最小的是d點【答案】D【解析】【分析】向20mL0.2mol?L-1一元弱堿ROH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1鹽酸，發(fā)生反應(yīng)ROH+HCl=RCl+H2O，由圖可知，a點M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b點加入鹽酸體積為20mL，溶質(zhì)為等濃度的ROH和RCl,c點加入鹽酸體積為40mL，溶質(zhì)為RCl,d點加入鹽酸大于40mL，溶質(zhì)為RCl和HCl?！驹斀狻緼．a(chǎn)點pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a點M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，故A正確；B．b點加入鹽酸體積為20mL，溶質(zhì)為等濃度的ROH和RCl,M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，說明溶液中ROH電離程度大于R+水解程度，溶液顯堿性，故c(R+)＞c(Cl-)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；C．c點加入鹽酸體積為40mL，溶質(zhì)為RCl,由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，故C正確；D．a(chǎn)點pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，溶液呈堿性，c(H+)水=10-9.8mol/L，d點溶質(zhì)為RCl和HCl,溶液顯酸性，M=lg=-3.8，故10-3.8c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==103.8×c(OH-)=1×10-4.2，c(OH-)水=10-8mol/L，水的電離程度a<d，b點ROH濃度減小，水的電離程度變大，c點RCl水解，促進(jìn)水的電離，故水的電離程度最小的是a點，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碳酸鈷是一種無機(jī)化合物，其化學(xué)式為CoCO3。它是一種重要的鈷鹽，常用于電池、催化劑等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈷礦[主要成分是Co2O3]為原料制取碳酸鈷的工藝流程如圖：已知：①浸取液中含有等陽離子②25℃時，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的見表：金屬離子沉淀完全的83284.79.8③的回答下列問題：（1）Co原子的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______。（2）浸取鈷礦石前，需要漿化處理，原因是_______。（3）除雜過程中，若加入過量溶液會產(chǎn)生有毒氣體，有人提出用壓縮空氣代替溶液，則通入壓縮空氣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，調(diào)節(jié)后，若溶液中，此時的范圍是_______。（4）萃取劑和能發(fā)生反應(yīng)：。萃取時，適當(dāng)增大溶液萃取率會增大，其原因是_______。（5）反萃取時需向萃取液中加入_______(填寫化學(xué)式)，該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。（6）一種含的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知在該氧化物中原子半徑為原子半徑為，它們在晶體中是緊密接觸的。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為_______(列出計算式即可)。【答案】（1）（2）增大與HCl、SO2的接觸面積，提高反應(yīng)速率、使反應(yīng)充分進(jìn)行（3）①.②.4.7pH7.1（4）增大pH降低c(H+)使萃取反應(yīng)平衡正向移動，Co2+萃取率會增大（5）①.H2SO4②.富集Co2+，除去Mn2+（6）【解析】【分析】向鈷礦[主要成分是Co2O3]中加入鹽酸，并通入SO2，結(jié)合信息①中浸出液含有的陽離子主要有Co2+、Fe2+、Ca2+、Mn2+、Al3+等，工藝流程最終得到碳酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+并調(diào)節(jié)溶液的pH值，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有Co2+、Ca2+、Mn2+，用NaF溶液除去鈣，過濾后，向濾液中加入P507萃取劑對Co2+進(jìn)行萃取同時除去Mn2+，分液后對有機(jī)層進(jìn)行Co2+進(jìn)行反萃取得到水層溶液即硫酸鈷溶液，向硫酸鈷溶液中加入碳酸鈉溶液得到碳酸鈷，過濾洗滌干燥即可，據(jù)此分析解題。小問1詳解】Co原子的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d74s2，則其價電子排布式為3d74s2，故答案為：3d74s2；【小問2詳解】浸取鈷礦石前，對其進(jìn)行漿化處理，可以增大與HCl、SO2的接觸面積，提高反應(yīng)速率、使反應(yīng)充分進(jìn)行，故答案為：增大與HCl、SO2的接觸面積，提高反應(yīng)速率、使反應(yīng)充分進(jìn)行；【小問3詳解】由分析可知，除雜過程中，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，故若通入壓縮空氣后實現(xiàn)同樣的目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，調(diào)節(jié)后，即是Fe3+、Al3+完全沉淀，而Co2+、Mn2+不沉淀，若溶液中，此時pH應(yīng)該4.7，溶液中c(OH-)==4×10-7.5mol/L，則c(H+)=2.5×10-7.5mol/L，即pH-=7.5-2lg2=7.1，故pH的范圍是4.7pH7.1，故答案為：；4.7pH7.1；【小問4詳解】萃取劑和能發(fā)生反應(yīng)：，萃取時，增大pH降低c(H+)使萃取反應(yīng)平衡正向移動，Co2+萃取率會增大，故答案為：增大pH降低c(H+)使萃取反應(yīng)平衡正向移動，Co2+萃取率會增大；【小問5詳解】由分析可知，增大溶液中H+濃度使得萃取平衡逆向移動即為反萃取，反萃取之后得到硫酸鈷溶液，則反萃取時需向萃取液中加入H2SO4，由工藝流程圖可知，經(jīng)過該工藝中萃取、反萃取步驟之后可以提高溶液中Co2+的濃度，同時除去Mn2+，即富集Co2+，除去Mn2+，故答案為：H2SO4；富集Co2+，除去Mn2+；【小問6詳解】由題干晶胞示意圖可知，一個含Co的氧化物晶胞中含有Co的個數(shù)為：=4，O的個數(shù)為：=4，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個晶胞的質(zhì)量為：g，已知在該氧化物中Co原子半徑為apm，O原子半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，即晶胞的邊長為：2(a+b)×10-10cm，即一個晶胞的體積為：[2(a+b)×10-10]3cm3，故該晶體密度為，故答案為：。17.氫化肉桂酸()作為醫(yī)藥原料和中間體逐漸受到重視。利用氫化肉桂酸合成氫化肉桂酸丁酯，有水果的清香，主要應(yīng)用于飲料、糖果，還有一定的防腐性能。實驗室模擬肉桂酸()氫化的步驟和實驗裝置如下(夾持裝置省略)。①組裝圖1裝置，將裝置抽成真空。②向三頸燒瓶中預(yù)充滿氫氣，后依次滴入活性鎳的有機(jī)懸濁液和溶有肉桂酸的乙醇溶液，加熱同時開啟氫氣計量儀，消耗的體積數(shù)據(jù)如圖2所示(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③充分反應(yīng)后，關(guān)閉三通閥，產(chǎn)品冷卻后抽濾、洗滌、減壓蒸餾進(jìn)行純化。已知：本實驗采用的是表面積很大的海綿狀活性鎳，暴露在空氣中易自燃，對有強(qiáng)吸附作用，且吸附速度很快?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a的名稱為_______。（2）圖1裝置需提前抽成真空，原因是_______。（3）寫出氫化反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）判斷氫化反應(yīng)完成的標(biāo)志是_______。（5）產(chǎn)品抽濾時要注意不要抽的太干的原因_______。（6）氫化過程中氫氣的實際用量比理論用量高出很多，其可能原因是_______。（7）用圖2計算本次氫化肉桂酸實驗的產(chǎn)率為_______?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）防止H2與空氣混合加熱爆炸（3）+H2（4）氫氣計量儀顯示吸氫體積不再改變（5）活性鎳暴露在空氣中自燃（6）通H2速率過快；一部分氫氣被活性鎳吸附（7）88.9%【解析】【分析】圖1裝置，將裝置抽成真空，向三頸燒瓶中預(yù)充滿氫氣，后依次滴入活性鎳的有機(jī)懸濁液和溶有2.664g肉桂酸的乙醇溶液，加熱同時開啟氫氣計量儀，發(fā)生反應(yīng)+H2，活性鎳，暴露在空氣中易自燃，對H2有強(qiáng)吸附作用?！拘?詳解】裝置a的名稱為恒壓滴液漏斗【小問2詳解】圖1裝置需提前抽成真空，原因是防止H2與空氣混合加熱爆炸【小問3詳解】寫出氫化反應(yīng)的化學(xué)方程式+H2【小問4詳解】氫化反應(yīng)完成的標(biāo)志是氫氣計量儀顯示吸氫體積不再改變【小問5詳解】產(chǎn)品抽濾時要注意不要抽的太干的原因活性鎳暴露在空氣中自燃【小問6詳解】氫化過程中氫氣的實際用量比理論用量高出很多，其可能原因是通H2速率過快；一部分氫氣被活性鎳吸附【小問7詳解】消耗氫氣物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式+H2，肉桂酸的物質(zhì)的量為0.016mol，質(zhì)量為0.016×148g=2.368g，本次氫化肉桂酸實驗的產(chǎn)率為88.9%18.二氧化碳捕集、利用和封存是減少化石能源發(fā)電和工業(yè)過程中排放的關(guān)鍵技術(shù)。減少碳排放的方法還有很多，轉(zhuǎn)化成其他化合物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，如下反應(yīng)：a．b．c．d．回答下列問題：（1）已知：原子利用率，上述反應(yīng)中原子利用率最高的是_______(填標(biāo)號)。（2）著名的經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效能，興趣小組對反應(yīng)b進(jìn)行了實驗探究，并依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得如圖曲線。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能_______，從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______(填“m”或“n”)。（3）通過計算機(jī)分析，我們可從勢能圖(峰值數(shù)據(jù)是峰谷和峰值物質(zhì)能量的差值)認(rèn)識反應(yīng)b制備甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應(yīng)路徑：根據(jù)勢能圖，判斷下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A.提高分壓一定可以提高在催化劑表面的吸附速率B.甲酸鹽路徑的決速步反應(yīng)是C.中間體比更穩(wěn)定D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率（4）反應(yīng)d中，將等物質(zhì)的量和充入恒壓的密閉容器中。已知逆反應(yīng)速率，其中p為分壓，該溫度下。反應(yīng)達(dá)平衡時測得。的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(用各組分的分壓計算平衡常數(shù))。（5）向恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為充入和，發(fā)生反應(yīng)c和反應(yīng)d，實驗測得平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。其中表示的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為_______(填“”“”或“”)；之后，平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化程度小于平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化程度，原因為_______?！敬鸢浮浚?）a（2）①.96②.n（3）BC（4）①.25%②.（5）①.L3②.d反應(yīng)吸熱溫度升高H2O生成量增大，體積分?jǐn)?shù)增加(隨著溫度的升高，反應(yīng)c平衡逆向移動，消耗H2O和CH4，反應(yīng)d平衡正向移動，生成H2O，H2O既有消耗又有生成，而CH4只有消耗)【解析】【小問1詳解】因為反應(yīng)a生成葡萄糖和氧氣，兩者都是目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率為100%。故是最高的；【小問2詳解】在m催化劑作用下，根據(jù)，得56.2=-7.2×10-3×Ea+C、27.4=-7.5×10-3×Ea+C，據(jù)此計算Ea==9.6×104J/mol=96；曲線的斜率越大，活化能越小，活化能越小，反應(yīng)越容易，根據(jù)圖知，直線n斜率大，Ea小，催化斜率高，所以n催化效果好；【小問3詳解】A．CO2的吸附主要在催化劑表面上進(jìn)行，如果CO2的吸附已經(jīng)達(dá)到飽和，增大CO2的分壓則不能提高在催化劑表面的吸附速率，故A錯誤；B．甲酸鹽路徑中能量差最大一步反應(yīng)為，該步反應(yīng)為決速步反應(yīng)，故B正確；C．中間體HCOO*比COOH*勢能低，更穩(wěn)定，故C正確；D．催化劑通過降低反應(yīng)活化能來加快反應(yīng)速率，不能改變焓變，故D錯誤；答案為BC；【小問4詳解】反應(yīng)達(dá)平衡時測得，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，生成物CO、H2O的化學(xué)計量數(shù)相等，則生成的CO、H2O物質(zhì)的量相等，分壓相等，平衡時==5.0×10-4kPa-1?s-1×p(CO)?p(H2O)=5.0×10-4×p2(CO)，解得p(CO)=p(H2O)=kPa=25kPa，因為是等壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，且反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等，則起始時CO2和H2的分壓都是100kPa，平衡時p(CO)=25kPa，說明轉(zhuǎn)化CO2的分壓為25kPa，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為=25%；由上述計算可知，平衡時p(CO2)=p(H2)=75kPa，Kp===；【小問5詳解】起始以物質(zhì)的量之比為1∶4充入CO2和H2，由反