分析化學(xué)習(xí)題答案

項(xiàng)目一化學(xué)分析基本操作任務(wù)一電子天平的操作電子分析天平是一種比較精密的儀器，所以在使用過程中，應(yīng)當(dāng)遵守相關(guān)規(guī)則?；卮鹣铝袉栴}：（1）電子天平在安裝之后、稱量之前必須進(jìn)行校準(zhǔn)，開機(jī)后需要預(yù)熱0.5h以上。（2）固體試樣稱取的方法主要有直接稱量法、法與固定質(zhì)量稱量法。（3）減量稱量法適用于稱量一定質(zhì)量范圍內(nèi)的試樣。固定質(zhì)量稱量法適用于稱取固定質(zhì)量的試樣。（4）使用稱量瓶稱樣時(shí)，不能用手直接拿取稱量瓶，稱量瓶除放在干燥器中、天平秤盤上之外，不得放在任何其他地方。（5）對(duì)于一般滴定分析，要求單項(xiàng)測(cè)量的相對(duì)誤差為±0.1%。常用分析天平可以稱準(zhǔn)至0.1mg，用差減法稱取試樣時(shí)，一般至少應(yīng)稱取0.2g。任務(wù)二滴定分析儀器的操作移液管、容量瓶、滴定管是定量分析中能夠精密量取溶液體積的玻璃量器，在以后的測(cè)定中經(jīng)常用到，要求會(huì)熟練操作。通過滴定分析儀器的使用練習(xí)，試回答下列問題：（1）玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是內(nèi)壁不掛水珠。（2）移液管的使用包括：洗滌→潤洗→吸取溶液→擦管尖→調(diào)液面→放液，溶液流盡后還要等待15s。放盡溶液后，尖端殘留的液體否（是/否）需要吹入接收器。（3）使用移液管時(shí)，應(yīng)左手執(zhí)洗耳球；右手執(zhí)管頸標(biāo)線以上部位，食指控制管口。（4）用洗凈的移液管移取溶液前，應(yīng)先用濾紙將管尖端內(nèi)外的水吸干，然后用待吸溶液潤洗3次，潤洗液應(yīng)從尖口放出。（5）容量瓶的使用包括：洗滌→稱量固體→試劑溶解→定量轉(zhuǎn)移溶液→加水至容量瓶容積3/4處→平搖→加水稀釋至刻線下1cm，靜置→→旋搖混勻。（6）容量瓶定容時(shí)，當(dāng)加水至其容量的3/4時(shí)，應(yīng)將容量瓶拿起平搖；當(dāng)加水至距標(biāo)線約1cm處，應(yīng)等1～2min再加水至標(biāo)線。無論無色、淺色或深色溶液，均應(yīng)使彎月面下緣與標(biāo)線相切。（7）容量瓶干燥的方法是晾干與冷風(fēng)吹干。（8）滴定前應(yīng)先調(diào)節(jié)好滴定管位置，使錐形瓶底離滴定臺(tái)面2～3cm，滴定管下端伸入瓶口約1cm。（9）滴定時(shí)，應(yīng)用左手控制滴定管，用右手的前三指拿住錐形瓶瓶頸，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，邊滴邊搖，并注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。（10）滴定管裝入或放出溶液后，必須等1～2min才能進(jìn)行讀數(shù)，讀數(shù)應(yīng)讀至0.01mL。（11）滴定管讀數(shù)時(shí)，對(duì)無色或淺色溶液，視線應(yīng)與其彎月形液面下緣成水平；對(duì)于深色溶液，應(yīng)讀取液面兩側(cè)最高點(diǎn)。初讀數(shù)與終讀數(shù)應(yīng)采取同一標(biāo)準(zhǔn)。任務(wù)三容量儀器的校準(zhǔn)校準(zhǔn)一標(biāo)稱容量為20mL的移液管，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：錐形瓶與純水質(zhì)量為51.22g；干燥錐形瓶質(zhì)量為31.26g，水溫為24℃。請(qǐng)回答下列問題：（1）量器的校準(zhǔn)方法有絕對(duì)校準(zhǔn)法與相對(duì)校準(zhǔn)法。滴定管校準(zhǔn)一般采用絕對(duì)校準(zhǔn)法，配套使用的移液管與容量瓶校準(zhǔn)多采用相對(duì)校準(zhǔn)法。（2）玻璃量器的標(biāo)稱容量都是以20℃為標(biāo)準(zhǔn)溫度進(jìn)行標(biāo)定的。（3）相對(duì)校準(zhǔn)法要求兩種量器之間有一定的比例關(guān)系。（4）此移液管標(biāo)稱容量20mL時(shí)的校準(zhǔn)值為0.03mL。項(xiàng)目二酸堿滴定任務(wù)一食醋總酸的測(cè)定某組從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定其酸度。其測(cè)定步驟為：（1）稱取鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑0.5341g，溶解后以酚酞為指示劑，用NaOH溶液滴定，消耗25.10mL。（2）取食醋5.00mL，加水稀釋后以酚酞為指示劑，用上述NaOH滴定液滴定至微紅色，消耗NaOH溶液體積為24.60mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)采用間接法制備，以鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)試劑標(biāo)定。在甲基橙與酚酞兩種指示劑中，只能使用酚酞，而不能使用甲基橙。（2）在NaOH飽和溶液中，Na2CO3由于溶解度很小而沉降下來，吸取上層清液，用無CO2的蒸餾水稀釋，即可制得不含CO32-的NaOH溶液。（3）稱量鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑時(shí)用分析天平。（4）計(jì)算NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度0.1042mol/L。（5）因食醋通常含有其他酸性雜質(zhì)，故測(cè)得結(jié)果為總酸，滴定一般采用酚酞為指示劑。（6）

稀釋食醋試樣時(shí)，容量瓶預(yù)先加入150mL蒸餾水的作用是降低酸的濃度，減少醋酸揮發(fā)。（7）計(jì)算食用白醋中醋酸的含量3.079（g/100mL）。任務(wù)二蛋殼中CaCO3含量的測(cè)定用返滴定法測(cè)定蛋殼中的CaCO3含量，其測(cè)定步驟為：（1）為標(biāo)定HCl溶液的濃度，稱取Na2CO3基準(zhǔn)試劑1.5160g，溶于水，在容量瓶中稀釋至250mL，用移液管從中吸取25mL，以甲基橙為指示劑滴定，用去HCl溶液25.98mL。（2）稱取蛋殼試樣0.1962g，用50.00mL上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全溶解，返滴定過量酸用去0.1250mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液通常采用間接法制備，以無水碳酸鈉為基準(zhǔn)試劑標(biāo)定。在甲基橙與酚酞兩種指示劑中，只能使用甲基橙，而不能使用酚酞。（2）用HCl溶液滴定Na2CO3，若想得到的產(chǎn)物為NaHCO3，應(yīng)選擇的指示劑為酚酞；若產(chǎn)物為H2CO3，應(yīng)選擇的指示劑為甲基橙。（3）計(jì)算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度0.1101mol/L。（4）向試樣中加入HCl溶液時(shí)，要逐滴加入，加入HC1溶液后放置30min的目的是讓HC1溶液和CaCO3反應(yīng)完全。（5）計(jì)算蛋殼試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）87.82。任務(wù)三混合堿的測(cè)定稱取混合堿試樣0.6023g，溶于水后，以酚酞為指示劑，用0.2542mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗HCl溶液體積V1=14.63mL；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用此HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗HCl溶液體積V2=23.06mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）混合堿分析一般采用雙指示劑法。（2）雙指示劑法測(cè)定混合堿所用的指示劑分別為酚酞和甲基橙，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V1、V2分別指酚酞變色時(shí)用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變色時(shí)消耗的體積。（3）雙指示劑法第一個(gè)滴定終點(diǎn)的顏色變化為紅色褪去，第二個(gè)滴定終點(diǎn)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬＃?）未知堿試液，若用酚酞為指示劑滴定，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V1；若用甲基橙為指示劑滴定，消耗同一HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V總。根據(jù)V1、V總可以判斷堿液的組成，即V1=V總為；2V1=V總為Na2CO3；V總>2V1為Na2CO3+NaHCO3；2V1>V總為NaOH+Na2CO3；V1=0，V總>0為NaHCO3。（5）推斷混合堿的組成為Na2CO3+NaHCO3。（6）計(jì)算各組分的含量分別為（%）Na2CO3%=65.45；NaHCO3%=29.89。項(xiàng)目三氧化還原滴定任務(wù)一高錳酸鉀法測(cè)定雙氧水中H2O2的含量用高錳酸鉀法測(cè)定雙氧水中的H2O2含量。測(cè)定步驟為：（1）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制一般用間接法配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制步驟：①粗配：稱取稍多于理論計(jì)算量的KMnO4固體，溶于蒸餾水，加熱至沸1h，冷卻，保存于棕色瓶中，放置5～7天。②用微孔玻璃砂芯漏斗過濾，濾液保存于棕色試劑瓶中，待標(biāo)定。③標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物通常用Na2C2O4。（2）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定標(biāo)定反應(yīng)：2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。標(biāo)定時(shí)注意：①溶液溫度：70～85℃。②溶液酸度：開始滴定時(shí)，溶液的適宜酸度為0.5～1mol/L。③溶液速度：開始滴定時(shí)緩慢，以后逐步加快，近終點(diǎn)時(shí)又減慢滴定速度。④滴定終點(diǎn)：溶液呈微紅色，且30s不褪色即為終點(diǎn)。（3）準(zhǔn)確移取市售的雙氧水15.00mL，定容至250.0mL，搖勻。從中移取25.00mL于錐形瓶中，酸化后，用標(biāo)定好的0.02068mol/L

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4滴定液26.42mL。①測(cè)定反應(yīng)：2+5H2O2+6H+2Mn2++5O2+8H2O。②測(cè)定溫度：室溫。③KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定雙氧水時(shí)，所用的酸是于H2SO4，因?yàn)镠NO3有氧化性，HCl有還原性，所以不宜使用。④計(jì)算試樣中H2O2的含量（以g/L表示）30.98。任務(wù)二間接碘量法測(cè)定食鹽中碘的含量膽礬中CuSO4·5H2O的測(cè)定也可用間接碘量法測(cè)定。具體方法如下：1.Na2S2O3溶液的標(biāo)定標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，稱得K2Cr2O7基準(zhǔn)物質(zhì)0.1506g，酸化，加入過量的KI，釋放的I2用26.23mL的Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。（1）碘量法是利用I2的氧化性和I?的還原性測(cè)定物質(zhì)含量的氧化還原滴定法。該法又分為直接碘量法和間接碘量法兩種方法。（2）配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)用放冷的新煮沸過的蒸餾水溶解，以除去水中的CO2并殺死微生物；同時(shí)加入少量Na2CO3，使溶液呈微堿性。（3）標(biāo)定Na2S2O3溶液常用的基準(zhǔn)物為K2Cr2O7，基準(zhǔn)物先與過量KI試劑反應(yīng)生成I2，再用Na2S2O3溶液滴定。（4）標(biāo)定Na2S2O3時(shí)淀粉指示劑應(yīng)在臨近滴定終點(diǎn)時(shí)加入，不可加入過早。（5）以基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)附近溶液顏色的變化為藍(lán)色褪去。（6）計(jì)算Na2S2O3溶液的準(zhǔn)確濃度為0.1171mol/L。2.試樣測(cè)定準(zhǔn)確稱取膽礬試樣0.6726g，加水30mL、CH3COOH約4mL、KI固體2.0g，用上述已標(biāo)定好的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，加入淀粉指示劑2mL，繼續(xù)滴定至溶液呈淡藍(lán)色時(shí)加入100g/L的KSCN溶液5mL，然后繼續(xù)滴定至藍(lán)色恰好消失溶液呈米色懸浮液。終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.00mL。（1）測(cè)定膽礬中CuSO4·5H2O含量采用的是間接碘量法。（2）Fe3+對(duì)膽礬的測(cè)定有干擾，因其能將I?氧化成I2，為此可加入_NaF_消除干擾。（3）為防止CuI沉淀吸附I2，在接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，加入少量KSCN。（4）碘量法測(cè)銅時(shí)，加入KI的作用是還原劑、沉淀劑、配位劑。（5）計(jì)算膽礬試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）91.40。任務(wù)三直接碘量法測(cè)定果蔬中維生素C的含量抗壞血酸是還原劑，能被I2氧化。如果10.00mL檸檬果汁試樣用HAc酸化后，加入20.00mL

0.02500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完全后，過量的I2用10.00mL

0.01000mol/LNa2S2O3溶液滴定。（1）配制I2液時(shí)，為了防止I2的揮發(fā)，通常加入KI使其生成KI3。（2）I2液的標(biāo)定通常采用As2O3基準(zhǔn)試劑，也可采用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。（3）維生素C中的烯二醇基具有還原性，可被I2氧化，因而可在HAc介質(zhì)中以I2標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。（4）計(jì)算每毫升檸檬果汁中抗壞血酸的質(zhì)量（g/mL）0.007925。項(xiàng)目四配位滴定任務(wù)一牛乳中鈣含量的測(cè)定用EDTA滴定法測(cè)定牛乳中的鈣含量。測(cè)定步驟為：（1）EDTA溶液的標(biāo)定稱取0.2008g基準(zhǔn)物CaCO3，溶解后用100mL容量瓶定容。移取25.00mL，在pH>12時(shí)，以鈣指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA溶液滴定，用去25.36mL。（2）牛乳中鈣含量的測(cè)定移取牛乳試樣25.00mL于250mL錐形瓶中，加入蒸餾水25mL、10mL10%NaOH溶液，搖勻。再加入2~3滴鈣指示劑，用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液34.72mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙二胺四乙酸微溶于水，而乙二胺四乙酸二鈉能溶于水，故配位滴定中常以乙二胺四乙酸二鈉為滴定劑。（2）EDTA在水溶液中有7種存在形體，只有Y4-能與金屬離子直接配位。（3）

貯存EDTA溶液應(yīng)選聚乙烯塑料瓶或硬質(zhì)玻璃瓶，以免EDTA與玻璃中鈣、鎂等離子作用。（4）指示劑與金屬離子的反應(yīng)：In（藍(lán)）+MMIn（紅），滴定前，向含有金屬離子的溶液中加入指示劑時(shí)，溶液呈紅色；隨著EDTA的加入，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈藍(lán)色。（5）以CaCO3為基準(zhǔn)物，應(yīng)選用鈣指示劑標(biāo)定EDTA溶液，溶液的pH應(yīng)控制在≥12，用NaOH溶液控制。（6）計(jì)算牛乳中鈣的含量1.101，以每升牛乳含鈣的質(zhì)量（g/L）表示。0.01978任務(wù)二飲用水硬度的測(cè)定用0.01060mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中鈣鎂含量，取100.0mL水樣，以鉻黑T為指示劑，在pH=10時(shí)滴定，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.30mL。另取一份100.0mL水樣，加入NaOH溶液呈強(qiáng)堿性，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，以鈣指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去19.20mL。試回答以下問題：（1）用移液管量取水樣。（2）水中鈣、鎂離子含量是計(jì)算硬度的主要指標(biāo)。水的硬度包括暫時(shí)硬度和永久硬度。由引起的硬度屬于暫時(shí)硬度，由引起的硬度屬于永久硬度。（3）用EDTA測(cè)定總硬度時(shí)，以鉻黑T為指示劑，溶液的pH必須控制在≈10。測(cè)定鈣硬度時(shí)，以鈣指示劑為指示劑，溶液的pH必須控制在≥12。（4）若水樣中含有少量Fe3+、Al3+，應(yīng)加入三乙醇胺作掩蔽劑。（5）若水樣中含有Cu2+、Zn2+、Mn2+等離子，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，可加入1%的Na2S溶液1mL，使Cu2+、Zn2+等生成硫化物沉淀，過濾。Mn2+的干擾可加入鹽酸羥胺消除。（6）滴加鉻黑T指示劑后，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)，終點(diǎn)顯示純藍(lán)色的物質(zhì)是游離指示劑。（7）水樣中、H2CO3含量高時(shí)，會(huì)影響終點(diǎn)變色觀察，可加入HCl，加熱煮沸除去CO2。（8）計(jì)算水的總硬度332.1（以CaCO3的濃度mg/L表示）。（9）計(jì)算水中鈣和鎂的含量114.1、51.69（以CaO的濃度和MgO的濃度mg/L表示）。任務(wù)三蛋殼中CaCO3含量的測(cè)定為測(cè)定雞蛋殼中鈣的含量，準(zhǔn)確稱取0.4735g蛋殼粉末于燒杯中，加酸溶解后定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度。準(zhǔn)確移取25.00mL試液于錐形瓶中，加入掩蔽劑，再加緩沖溶液及指示劑，用0.01578mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.32mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）蛋殼稱樣量如何估算？先粗略確定蛋殼粉中鈣、鎂含量，再估計(jì)蛋殼粉的稱量范圍。（2）蛋殼粉溶解過程中如產(chǎn)生泡沫，可以加95%乙醇消除泡沫。（3）蛋殼溶解過程中如有不溶物，如蛋白質(zhì)之類，不會(huì)（會(huì)或不會(huì)）影響測(cè)定。（4）由此步驟推斷一下，測(cè)得的碳酸鈣的含量不是（是或不是）原蛋殼中鈣的含量。（5）蛋殼中鈣含量很高，而鎂含量很低，當(dāng)用鉻黑T作為指示劑時(shí)，往往得不到敏銳的終點(diǎn)，如何解決？加鉻黑T前于被滴定液中加入適量Mg-EDTA溶液。（6）計(jì)算蛋殼粉中Ca2+、Mg2+總量52.93%（以CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。項(xiàng)目五沉淀滴定任務(wù)一莫爾法測(cè)定味精中NaCl的含量可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其步驟為：（1）0.1mol/LAgNO3溶液的配制準(zhǔn)確稱取AgNO3固體8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。（2）0.1mol/LAgNO3溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0.5850g基準(zhǔn)物NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。取所配NaCl溶液25.00mL3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL50g/LK2CrO4指示劑，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定至呈現(xiàn)磚紅色。平行測(cè)定3次消耗的AgNO3溶液體積的平均值為26.32mL。（3）氯化物試樣中氯的測(cè)定準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL50g/LK2CrO4指示劑，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈磚紅色。測(cè)得3次平行測(cè)定所消耗AgNO3溶液的體積的平均值為VmL。回答下列問題：（1）

AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)貯存在棕色瓶中，因?yàn)樗姽庖追纸狻１４孢^久的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用前應(yīng)重新標(biāo)定。（2）配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的水應(yīng)無Cl-，否則配成的AgNO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，不能使用。使用AgNO3溶液時(shí)應(yīng)注意勿與皮膚接觸，因AgNO3有腐蝕性。（3）光線可促使AgCl分解出金屬銀而使沉淀顏色變深，影響終點(diǎn)的觀察，因此，滴定時(shí)應(yīng)避免強(qiáng)光直射。（4）鉻酸鉀指示劑法中指示劑的濃度必須合適，若太大，終點(diǎn)將提前，若太小，終點(diǎn)將延遲。（5）鉻酸鉀指示劑法宜在pH=6.5～10.5進(jìn)行滴定，若溶液為酸性，

將與H+形成HCrO4-，甚至轉(zhuǎn)化成Cr2O72-；在堿性溶液中會(huì)產(chǎn)生Ag2O沉淀。（6）如果試樣是酸性溶液，莫爾法測(cè)定氯之前應(yīng)采取加入Na2B4O7或NaHCO3、CaCO3等物質(zhì)，調(diào)節(jié)pH至6.5～10.5之間措施。（7）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為0.09508mol/L，可溶性氯化物試樣中氯的含量為0.09508V×35.45/25.00g/L（用V表示）。任務(wù)二佛爾哈德法測(cè)定醬油中NaCl的含量某檢測(cè)機(jī)構(gòu)欲測(cè)定某品牌肉制品中的氯化鈉含量?，F(xiàn)稱取該肉制品試樣9.2266g，經(jīng)預(yù)處理后于100mL容量瓶中定容。移取25.00mL上述試液置于錐形瓶中，加入0.1121mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，過量的AgNO3用0.1185mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去6.50mL。回答下列問題：（1）佛爾哈德法的指示劑是鐵銨礬NH4Fe(SO4)2·12H2O。（2）佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，應(yīng)采用返滴定（滴定方式），應(yīng)在酸性介質(zhì)中滴定，這是因?yàn)橹行越橘|(zhì)中指示劑Fe3+水解生成Fe(OH)3，影響終點(diǎn)觀察。（3）鐵銨釩指示劑法用到兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別是KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液和AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。（4）KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接法制備。（5）配制鐵銨礬指示劑時(shí)加硝酸的原因是中性或堿性溶液中，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3沉淀而失去指示劑的作用。（6）佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，AgCl沉淀易轉(zhuǎn)換成AgSCN沉淀而導(dǎo)致測(cè)定誤差，解決的辦法一般有兩種：煮沸溶液和加入有機(jī)溶劑。（7）該肉制品中氯化鈉含量的計(jì)算公式為，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.569（%）。任務(wù)三法揚(yáng)司法測(cè)定食鹽中NaCl的含量精密稱取氯化鈉試樣0.1526g置于250mL錐形瓶中，加水70mL，振搖使其溶解，再加10mL1%糊精溶液、熒光黃指示劑10滴，在不斷搖動(dòng)下用0.1010moL/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液避光滴定至溶液呈粉紅色為終點(diǎn)，記錄所消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.25mL。回答下列問題：（1）法揚(yáng)司法是利用吸附指示劑確定終點(diǎn)的銀量法。（2）以熒光黃為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-。計(jì)量點(diǎn)前，AgCl吸附Cl-，而不吸附熒光黃陰離子FIn-，溶液呈黃綠色；計(jì)量點(diǎn)后，Ag+被AgCl吸附而形成AgCl·Ag+，它吸附熒光黃陰離子FIn-，使沉淀變?yōu)榉奂t色。（3）吸附前后產(chǎn)生明顯顏色變化的是吸附指示劑的陰離子。（4）吸附指示劑對(duì)待測(cè)離子的吸附力應(yīng)略大于對(duì)指示劑離子的吸附力。（5）吸附指示劑法在開始滴定前，應(yīng)加入糊精或