2.3.1物質的量的單位-摩爾 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章

海水中的重要元素第三節(jié)物質的量第一課時

摩爾壹貳叁物質的量（n）阿伏伽德羅常數(shù)（NA）摩爾質量（M）知識導航物質的量的單位——摩爾[思考與討論]

硬幣可以一個一個地數(shù)，但是太耗費時間了。那么，有什么方法能夠更快速地確定硬幣總數(shù)呢？按堆數(shù)！物質的量的單位——摩爾按堆數(shù)一堆硬幣如果是分子、原子、離子等微觀粒子呢？物質的量的單位——摩爾500張/包100個/盒12個/打化多為少物質的量的單位——摩爾生活中的計量物品個體量詞常用量詞計量形式件件個體卷包個體的集合體個體的集合體粒袋①較大物體以個體計量②較小物體以集合體來計量，并給予新的量詞在日常生活中，當個體數(shù)量較多時，人們習慣以集體為單體統(tǒng)計個體數(shù)量個體的集合體個分子、原子、離子、電子、質子、中子物質的量摩爾mol微粒的“一堆”要多大合適？物質的量的單位——摩爾若10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，多久能數(shù)完？……＝1滴水1.67×1021個水分子大約53000年這就需要我們將微粒數(shù)目按照一定標準“打包”起來微觀物質可稱量嗎？用數(shù)目更方便物質的量的單位——摩爾“1堆”“1摩爾”簡稱“摩”,符號為

mol對應的物理量物質的量

符號為

n“表示含有一定數(shù)目粒子的集合體”物質的量的單位——摩爾1、物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2、單位：摩爾，簡稱摩。符號：n符號：mol物理量長度質量時間電流熱力學溫度物質的量發(fā)光強度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)國際單位制（SI）的7個基本單位國際上規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023請你思考！

1mol微觀粒子有多大？物質的量的單位——摩爾6.02×1023究竟有多大？如果有6.02×1023

粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤，可吃多少時間？240億次1萬4千年！

如此巨大的數(shù)據(jù)！這個數(shù)針對的是微觀粒子:即原子、分子、離子、原子團、質子、中子、電子等，不能描述宏觀物質如果把6.02×1023個硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間多少次？物質的量的單位——摩爾1.物質的量：是表示含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量（微觀粒子包括：原子.分子.離子.原子團.電子.質子.中子等）2.符號:

n3.單位：摩爾（簡稱摩）符號：mol“物質的量”是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不能分割、不能增減。物質的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。若用中文，則必須指明微粒的種類。對應訓練【例1】判斷下列說法是否正確，并加以說明理由2、3

mol

O3、1

mol

氧4、2

mol

H2O8、1

mol

鈉元素5、5

mol

e-6、1

mol

質子7、1.5

mol

OH-

1、1

mol

蘋果

對對，指氧原子對不對，不能指宏觀物質不對，元素是宏觀概念，只能說種類對對不對，指代不明，可指氧原子也可指氧分子9、1

mol

鹽酸不對，鹽酸是宏觀物質只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。若用中文，則必須指明微粒的種類。阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值：

約為6.02×1023

1、概念：符號：NA

符號：mol-1國際上規(guī)定，“1mol”微粒含有的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)表示：

NA≈

6.02×1023

mol-1

阿伏加德羅，意大利化學家。在化學上的重大貢獻是建立分子學說。1摩爾粒子的粒子數(shù)已被測定為6.02214076×1023，為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，被命名為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學中的基本常數(shù)之一。讓.佩蘭（法）2、單位：這個數(shù)是怎么來的？0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)1molHe氣體中含有阿伏加德羅常數(shù)個氦分子1molH2O氣體中含有阿伏加德羅常數(shù)個水分子1mol任何粒子的物質中均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子1mol任何粒子

=

NA

個粒子n、NA、N之間的關系例：1mol

H2O中約含有6.02×1023個水分子例：1mol

Al中約含有6.02×1023個鋁原子(1)1molNa中有

個鈉原子(2)2molNa中有

個鈉原子(3)nmolNa

中有

個鈉原子請同學們歸納n、N(微粒數(shù))、NA三者關系約6.02×1023約n×6.02×1023約1.204×1024NA≈6.02×1023mol－1(4)1.204×1024個水分子的物質的量__________mol

2對應訓練【例1】1molH2所含氫氣分子的個數(shù)是多少？ N(微粒)=n(微粒)×NAN(H2)=n(H2)×NA【例2】約為1.204×1024個SO42-

的物質的量是多少？N(H2)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：1molH2所含氫氣分子數(shù)約為6.02×1023個N(SO42-)=n(SO42-)×NA=1.204×10246.02×1023mol-1=2moln(SO42-)=N(SO42-)NA答：約為1.204×1024個SO42-

的物質的量是2moln(微粒)=

N(微粒)／NA對應訓練【例3】1molH2O中含多少mol的H，多少mol的O?1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，當同時擴大阿伏加德羅常數(shù)倍之后，有如下關系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA

【例4】1molNa2CO3中含有_____molNa+、______molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)為

個。【例5】1molNa2O2中含有_____molNa+、______molO22-離子213NA21對應訓練【例2】分子和原子/離子的數(shù)量關系1molCO2含_________molC，含_________molO2molCO2含_________molC，含_________molOnmolCO2含_________molC，含_________molO即：nmolAxBy中含_______molA，含_______molB1224n2nnxny對應訓練（1）0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是___________。（2）1molNH3中的氫原子數(shù)目是___________。（3）1.204×1023個CH4分子的物質的量___________。0.5NA或約為3.01×10233NA或約為1.806×10240.2mol物質的量與方程式的關系請你總結！化學方程式表示哪些含義？質量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：12g32g44g1個1個1個

C+O2CO2

點燃NANANA同時擴大NA倍：物質的量：1mol1mol1mol

化學反應方程式中，系數(shù)之比等于反應過程中各物質的物質的量之比.對應訓練【例題】２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ問：生成1mol水需要消耗幾摩爾氫氣和氧氣？△２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質的量２個１個２個2mol1mol2mol擴大NA倍NANANA1mol0.5mol1mol阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)有多大？舍罕王與國際象棋（8×8）發(fā)明者宰相薩班?達依爾的故事

——《從一到無窮大》宰相：我想要這么多個麥子，在這64個象棋格子里依次放1、2、4、8......個麥子。1.845×1019個！全世界在2000年內(nèi)所生產(chǎn)的全部小麥阿伏伽德羅常數(shù)1.845×1019個麥子1.845×1019個金原子6.05×10-3克金原子

原子實在是太小，NA太大！微粒間的數(shù)量關系2.微粒中的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)

質子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)H2O

D2ONH3

Na+

NH4+

F-

OH-

CO32-

101081010711101211107910109108303230101010對應訓練【變式1】下列說法正確的是（

）A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫

B.

1molCaCl2含有1molCl-

C.

1mol

電子約含有6.02×1023個電子

D.

1mol

H2O含有1mol

H2

和1

molOC必須指明具體粒子的種類，常用化學式來表示。物質與構成粒子的物質的量關系(1)

Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O(2)

H2SO4——2H——S——4O

1mol

1mol2mol

1mol

3mol2mol1mol4mol對應訓練【例1】下列關于物質的量的說法中正確的是（

）A．摩爾是國際單位制中的一個物理量

B．物質的量是指物質中所含微粒的個數(shù)C．物質的量就是物質的質量

D．物質的量只能計量微觀粒子D對應訓練【例2】下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是（

）A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024A對應訓練【變式2】填空（1）0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是___________。（2）1molNH3中的氫原子數(shù)目是___________。（3）1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是___________。（4）1.204×1023個CH4分子的物質的量___________。（5）6.02×1023個氧原子中所含的質子數(shù)目是___________。3.01×10231.806×10241.806×10240.2mol8×6.02×1023摩爾質量請你觀察！找出1mol物質的質量有什么規(guī)律？1mol任何微粒或物質的質量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。摩爾質量摩爾質量定義：單位物質的量(即1mol)的物質所具有的質量符號：M單位：g·mol-1或g/molmM×

n

=摩爾質量粒子符號物質的相對分子(原子)質量每個粒子的質量(g/個)1mol微粒含有的粒子數(shù)(個)1mol物質的質量(g)摩爾質量(g·mol-1)C1.993×10-23

12Fe9.302×10-2356H2SO41.628×10-2298H2O2.990×10-2318Na+3.821×10-2323OH-2.824×10-23176.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023171256981823125698182317請思考：

相對質量、1mol粒子的質量、摩爾質量三者的關系在數(shù)值上相等概念不同單位不同對應訓練【例2】26.5gNa2CO3的物質的量是多少？【解】Na2CO3的相對分子質量為106，摩爾質量為106g/mol答：26.5gNa2CO3的物質的量是0.25mol對應訓練5.練習：（1）9.8gH2SO4的物質的量是

mol

（2）5.3gNa2CO3的物質的量是

mol（3）0.25molCaCO3的質量是

g

0.0525（4）0.02mol某物質的質量為0.73g，則該物質的摩爾質量為

g/mol36.50.1對應訓練（4）２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ

問：如果要使0.8克氫氣完全反應，至少需要氧氣多少克？△２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ微粒個數(shù)２個１個２個△物質的量0.4mol0.2molm(O2)=M(O2)×n(O2)=36g/mol×0.2mol=7.2g解：0.8克氫氣含有0.4mol的氫氣分子答：至少需要7.2g的氧氣。對應訓練物質物質的量/mol分子數(shù)(用數(shù)值表示)原子總數(shù)(用NA表示)質量/g摩爾質量/g·mol-1H2O2

H2SO4

3.01×1022

N2

14

1.204×10246NA36180.050.35NA