2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【安徽卷】(含答案)

系。下列不正確的是(火箭推進(jìn)器的燃料N?H?。下列說(shuō)法正確的是C.與Br?的CCl?溶液反應(yīng)可能得到2種加成產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))5.下列離子方程式對(duì)應(yīng)的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)離子方程式A將1molCl,通入含1molFel,的溶液：正確，Cl,過(guò)量可將Fe2+、工均氧化Blmol·L'NaAlO?溶液和2.5mol·L'HCl溶液等體積混合：2AlO?+5H+=-Al*+Al(OH)?↓+H?O正確，混合后AlO?與Al(OH)?消耗H*的物質(zhì)的量之比為2:3CH?S飽和溶液中加入少量Na?O?,產(chǎn)生淺黃色沉淀：錯(cuò)誤，Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH,沒(méi)有硫單質(zhì)產(chǎn)生DMg(HCO?),溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：錯(cuò)誤，Mg(HCO?)?與示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)硼原子核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B.H?BO?中B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該鹽的陰離子通過(guò)氫鍵相互締合形成鏈狀結(jié)構(gòu)7.目前世界上主要依賴鎂礦石進(jìn)行鎂生產(chǎn)，但鎂礦資源有限，存在供需矛盾。而海水中的鎂資源豐富，因此海水提煉鎂成為一種重要的補(bǔ)充方式。下圖模擬從海水中提取鎂的實(shí)驗(yàn)裝置、操作及目的如圖所示，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD裝置十操作及目的貝殼至900℃,得到生石灰濃縮海水，加生石到Mg(OH),蒸發(fā)MgCl?溶液，得到無(wú)水電解MgCl?溶液，制備8.M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子，由這五種元素組成的某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該化合物結(jié)構(gòu)中存在配位鍵B.WZ?分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.第一電離能：M<W<X<Y<ZD.Y和Z形成的單質(zhì)分子均為非極性分子9.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)——Y(g)+2Z(g),有關(guān)時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L1·min下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別測(cè)量NaClO溶液、測(cè)得NaClO溶液的pH為11,為8HNO?的酸性比B向試管中加入2mL10%CuSO?溶液，再滴加幾滴2%NaOH溶液，振蕩出現(xiàn)藍(lán)色沉淀該混合液可直接用于葡萄糖的檢驗(yàn)C酸氫鈉溶液中非金屬性：CI>CD向2mL濃度均為0.1mol·L-1的出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：溶液A.AB.11.用微生物燃料電池處理含氨氮的廢水，是一項(xiàng)重要的研究課題。某科研小組利用如圖所示的裝置模擬含氨氮廢水的處理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.附著微生物的石墨為負(fù)極B.處理廢水時(shí)，不宜在高溫下進(jìn)行D.左右兩側(cè)電極附近溶液的pH均升高正確的是()B.該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為350.6kJ·mol-1D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為14.硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，具有在充電的同時(shí)合金化反應(yīng)的特點(diǎn)。在充電過(guò)程中負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()規(guī)律C.當(dāng)Zn。S完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i,Zn,S時(shí)，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molLiZn(合金相)達(dá)到降低成本的目的，某學(xué)習(xí)小組利用天然CaSiO?吸收CO?制備輕質(zhì)CaCO?,整個(gè)過(guò)(1)寫出制備過(guò)程I中反應(yīng)的離子方程式；(2)如果CH?COOH過(guò)量，對(duì)整個(gè)制備過(guò)程有何影響?(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(圖中夾持儀器略去)測(cè)定制備的產(chǎn)品(含少量CaSiO?)i)組裝儀器，檢查氣密性，依次加入agiii)持續(xù)通入空氣一段時(shí)間，將C中混合物過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量為bg。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中緩緩持續(xù)通入空氣，其作用是.(寫出兩點(diǎn))。③有同學(xué)認(rèn)為需要在裝置B、C之間添加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為有沒(méi)有必要?簡(jiǎn)述(4)產(chǎn)品中CaCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用a、b代數(shù)式表示)。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的CaCO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母)。A.通過(guò)測(cè)定裝置C在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量增重確定生成CO?的量B.缺失裝置DC.裝置B反應(yīng)停止后立即停止通入空氣D.干燥裝置C中沉淀時(shí)溫度過(guò)高16.由軟錳礦(主要成分是MnO?,還含有Fe、Mg等元素)制備高純碳酸錳、硫酸錳的一種工藝流程如圖所示。除雜溶浸濾渣125℃時(shí)，一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示。難溶電解質(zhì)金屬氫氧化物(1)已知“溶浸”時(shí)，F(xiàn)e不能還原MnO?,但Fe2*能還原MnO?得到Mn2+。①Fe2+還原MnO,的離子方程式是(2)“氧化”時(shí)加入適量的H,O,的目(3)用CaCO?“調(diào)pH”雖然成本較低，但會(huì)引入Ca2+等雜質(zhì)，若使用(填化學(xué)式)“調(diào)pH”可避免此問(wèn)題。離子方程式是,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(6)硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如圖所示。“結(jié)晶”是從“除雜”后過(guò)濾所得的濾液中獲得MnSO·H?O,其操作是蒸發(fā)濃縮至(1)已知SO?在V?O?作用下的催化氧化歷程如圖1所示。反應(yīng)①的活化能為Ea,反應(yīng)②的活化能為E?,則EaE,(填于”或“等于”)。(2)硫酸工業(yè)的尾氣是主要大氣污染物，有人欲設(shè)計(jì)利用SO?分解生成S和O?的方(3)以CaCO?為基礎(chǔ)固硫材料，探究復(fù)合不同的催化劑(V?O?、V?O?-MnO?、V?O?-GeO?)在不同溫度下催化SO?向SO?的轉(zhuǎn)化效率(用單位時(shí)間內(nèi)SO?的轉(zhuǎn)化率表示)如圖2所示：圖2①僅使用CaCO?而不使用催化劑獲得線X的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?4)為研究SO?催化氧化時(shí)溫度對(duì)SO?平衡轉(zhuǎn)化率的影響，在101kPa下進(jìn)行如下試驗(yàn)。取100L原料氣(體積分?jǐn)?shù)為SO?8%、O?12%、N?80%)使之發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)溫度/℃SO?平衡轉(zhuǎn)平衡時(shí)，隨溫度升高N,的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”);(5)利用MnO?與SO?反應(yīng)既可以消除污染又可以制備MnSO?,將含有SO?尾氣和一定比例的空氣通入MnO?懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測(cè)得溶液中c(Mn2*)和c(SO2-)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。導(dǎo)致溶液中c(Mn2*)和c(SO?)的變化差異越圖3可以預(yù)防心臟病。辣椒素(H)的一種合成路線如圖所示(部分試劑或產(chǎn)物略去)。(2)D→E的化學(xué)方程式為,E→F的反應(yīng)類型為。(3)H中的含氧官能團(tuán)有(4)E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①分子中含有苯環(huán)②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基上述同分異構(gòu)體中滿足能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體且核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.鋼鐵腐蝕的本質(zhì)是Fe失電子生成Fe2+,化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故BD.焰色試驗(yàn)的原理是電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)形成發(fā)射光譜，屬于物理變化，故D解析：常溫下，不能使用22.4L·mol1計(jì)算22.4LNH?的物質(zhì)的量，故不能計(jì)算22.4誤；N?H?分子中含有4個(gè)氨氫極性鍵，則3.2gN?H?中極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3.2g÷(32g·mol1)×4×N?mol1=0.4N?,C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molH?O時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電解析：將1molCl?通入含1molFel?溶液中，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2+的還原性，所以1molCl?只能將2molI氧化，正確的離子方程式為2I+Cl?——2CI+I?,A項(xiàng)不符合題意；1mol·L'的NaAlO?溶液和2.5mol·L'的HCl溶液等體積混合，設(shè)溶液的體積為1L,偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol,1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為2AlO?+5H?—Al*+Al(OH)?↓+H?O,AlO?與Al(OH)?消耗的H的物質(zhì)的量之比為1:1.5=2:3,B項(xiàng)符合題意；向H?S飽和溶液中加入少量Na?O?,H?S量的NaOH溶液反應(yīng)，由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀，離子方程式為Mg2?+2HCO?+4OH-—Mg(OH)?↓+2H?O+2CO},D項(xiàng)不符合題意。解析：A.硼原子核外共有5個(gè)電子，分別占據(jù)1s、2s、2p軌道，因此有3種空間運(yùn)動(dòng)D.硼酸為一元弱酸，并非本身能電離出H,而是硼原子與水電離出的OH~中的O原子上的孤電子對(duì)形成配位鍵，故電離方程式為H?PO?+H?O峰?[B(OH)?]*H,D正故選A。基態(tài)基態(tài)X原子2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子X(jué)為第二周期元素X形成4個(gè)共價(jià)鍵，且基態(tài)X原子2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)大于同周期的CZ的原子序數(shù)大于同周期的O,且為主族元素Y為0Y的體積分?jǐn)?shù)始終為33.3%,C項(xiàng)正確；5min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合上述分析可知，此時(shí)X的物質(zhì)的量為1.4mol,D項(xiàng)解析：溶液的濃度未知，無(wú)法比較酸性，且NaClO溶液的pH用試紙無(wú)法測(cè)定，A項(xiàng)C項(xiàng)錯(cuò)誤；向2mL濃度均為0.1mol·L-'的NaCl和KI的混合液中滴加2滴0.1mol·L'AgNO?溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明碘化銀的溶度積小，可得出CO?,C元素化合價(jià)從-4升高為+4,失去電子為負(fù)極，A項(xiàng)正確；微生物在高溫下會(huì)化產(chǎn)生CO?氣體，電極反應(yīng)式是CH?-8e~+2H?O=-CO?+8H*,反應(yīng)產(chǎn)生H*使電極D.向N點(diǎn)溶液中加硫酸鈉固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，硫酸根離子與鋇離子生故選A。B.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小；該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為D.由圖可知，總反應(yīng)為氧化鎂和甲烷反應(yīng)生成鎂和甲醇，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式故選B。解析：A.ZnmS晶胞中，均攤的Zn2*和S2-均為4個(gè)，m=1,Zn,S中均攤的Zn2+和S2-態(tài)沒(méi)有發(fā)生變化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0,A錯(cuò)誤；“3mol電子，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molLiZn(合金相),C錯(cuò)誤；D.若Li,S的晶胞參數(shù)為anm,將晶胞切三刀分為8個(gè)小立方體，則E在左后上立方體(2)不利于吸收CO?形成CaCO?沉淀(3)①吸收(除去)通入的空氣中的CO?②攪拌裝置B中的反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的接觸面積；把生成的CO?氣體全部轉(zhuǎn)移到裝置C中被完全吸收③沒(méi)有必要，揮發(fā)出的HCl量少，會(huì)被足量Ba(OH)?溶液吸收，且生成物不會(huì)影響裝置C中BaCO?質(zhì)量的測(cè)定(3)①空氣中含有CO?,裝置A的作用是除去通入空氣中的CO?。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需CO?氣體全部趕入裝置C中，使CO?被氫氧化鋇溶液完全吸收。③裝置B揮發(fā)出的HCl量少，會(huì)被足量Ba(OH)?溶液吸收，生成BaCl?和水，不會(huì)影響裝置C中Ba(OH)?缺少裝置D,空氣中的CO?會(huì)進(jìn)入裝置C,造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，B項(xiàng)符合題意；裝置②“溶浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3*==3Fe2*,部分Fe3+轉(zhuǎn)化成還原劑Fe2+,減少了單質(zhì)(2)將Fe2*氧化為Fe3,便于在“調(diào)pH”時(shí)除去(3)MnCO?或Mn(OH)?(合理即可)(4)MnF(S)+Ca2*(aq)峰?CaF(S(6)趁熱過(guò)濾，并用熱水洗滌晶體(2)觀察題給金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)可知，若將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)?會(huì)造成Mn2*的損失，故先用H?O?將Fe2+氧化成Fe3*,便于在“調(diào)pH”時(shí)除去。(3)欲使“調(diào)pH”時(shí)不引入新雜質(zhì)，可使用能與H*反應(yīng)的錳的化合物，如MnCO?(4)觀察題給難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，MnF?的溶度積常數(shù)遠(yuǎn)大于沉淀進(jìn)而實(shí)現(xiàn)除雜。用MnF?除去Ca2*的離子方程式是(6)由硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成圖可知，欲獲取MnSO·H?O應(yīng)在23.9~100℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。該范圍內(nèi)MnSO?·H?O的溶解度(2)不能，△H-T△S>0,在任何溫度下都不可自發(fā)進(jìn)行(3)①便于和有催化劑的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)形成對(duì)照，相當(dāng)于空白實(shí)驗(yàn)(4)減??；6.1解析：(1)總反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，慢反應(yīng)的為慢反應(yīng)，①的活化能為Ea,反應(yīng)②的活化能為E?,(2)反應(yīng)能否自發(fā)迸行的