高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷-帶答案

第第頁(yè)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷-帶答案學(xué)校:___________班級(jí):___________姓名:___________考號(hào):___________題組一共價(jià)鍵的類別及判斷1.下列說(shuō)法中不正確的是()A.π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的B.CH4中的4個(gè)C—H鍵都是H的1s軌道與C的sp3雜化軌道形成的s－sp3σ鍵C.C2H2分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1∶1D.H3O＋、NH4+、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位鍵2.下列十種物質(zhì)：①CH4②CH3CH2OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)編號(hào))：(1)只有σ鍵的有，既有σ鍵又有π鍵的有。(2)只含有極性鍵的化合物有，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有。(3)含有雙鍵的有，含有三鍵的有。3、正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)在任何情況下σ鍵都比π鍵強(qiáng)度大。()(2)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。()(3)σ鍵和π鍵都可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。()(4)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。()(5)SOeq\o\al(2－,4)與CCl4互為等電子體。()題組二鍵參數(shù)及應(yīng)用1.下列說(shuō)法中正確的是()A.分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越低，分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°D.H—O鍵鍵能為462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8kJ2.已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵H—NN≡NCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1390.8946242.7431.8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鍵能：N≡N＞N=N＞N—NB.H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝－431.8kJ·mol－1C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HClD.2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－463.9kJ·mol－1題組三分子(或離子)中大π鍵的理解與判斷1.中的大π鍵應(yīng)表示為，其中碳原子的雜化方式為。2.苯分子中含有大π鍵，可記為Π66(右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大π鍵可表示為，Se的雜化方式為。3.Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑，配體NO2-的中心原子的雜化方式為，立體構(gòu)型為。大π鍵可用符號(hào)Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為Π66)，則NO2-中大π鍵應(yīng)表示為。題組四共價(jià)鍵類型及數(shù)目的判斷1．CH4中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來(lái)看屬于________鍵。2．已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。3．C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)C60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。4．利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為_(kāi)_______(填字母)。A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵5．1mol丙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_________。題組五價(jià)層電子對(duì)互斥模型及雜化軌道理論理解與應(yīng)用1.下列離子的VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致的是()A.SO32- B.ClO4-C.NO2- D.ClO3-2.血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2＋)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知吡咯分子中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為()A.sp B.sp2C.sp3 D.沒(méi)有雜化軌道3.下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是()A.乙醛B.丙烯腈C.甲醛D.丙炔4、正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。()(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)。()(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化。()(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化。()(5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形。()(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。()(7)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。()(8)配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。()題組六雜化軌道類型、分子空間結(jié)構(gòu)的判斷1.氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的立體構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為()A.直線形sp雜化B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化D.平面三角形sp2雜化2.(2021·山東卷)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CH3OH為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同3.(2022·山東高三模擬)嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于這個(gè)平面分子描述錯(cuò)誤的是()A.分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2B.分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C.軌道之間的夾角∠1比∠2小D.分子間可以形成氫鍵4.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是()碳鉑A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol1，1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA5．(1)AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________________________________________________，其中As的雜化軌道類型為_(kāi)___________。(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是____，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子：__________。(3)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。(4)在硅酸鹽中，SiO44-四面體[如圖(a)]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________，Si與O的原子數(shù)之比為_(kāi)_____________，化學(xué)式為_(kāi)_____________。6、(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3______NCl3，H2O________CS2。②H2O________NH3________CH4，SO3________SO42-。③H2O________H2S，NCl3________PCl3。④NF3________NCl3，PCl3________PBr3。(2)在分子中，鍵角∠HCO________(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是_______________________________________________________________________________。7.(2022·湖南卷)比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子SeO32-離子(填“>”“<”或“＝”)，原因是________________________________________________________________________________________________________。8.(2022·北京卷)比較SO42-和H2O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。題組七配位鍵與配合物8.K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6]3－，下列關(guān)于該配離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該配離子的中心離子為Fe3＋B.該配離子的配體是CN－C.該配離子的配位數(shù)為6D.[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性質(zhì)相同9.下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失10.(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式。CoCl3·6NH3，CoCl3·4NH3(綠色和紫色)_______________________________________________________________。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__________________________。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)比配合，請(qǐng)按要求填空：①Fe3＋與SCN－反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋提供，SCN－提供，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合。②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是___________________________________________________________________________________________。題組八鍵的極性和分子的極性1.下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是()A.CS2 B.CH4C.H2O2 D.CH2=CH22.S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.S2Cl2是極性分子B.S2Cl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.S2Cl2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.S2Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2大，熔、沸點(diǎn)高3、正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子。()(2)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵。()(3)為手性分子。()(4)高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。()(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。()(6)BCl3與NCl3均為三角錐形，為極性分子。()(7)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。()(8)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵。()題組九分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶②NH3的熔沸點(diǎn)比PH3的熔、沸點(diǎn)高③穩(wěn)定性：HF＞HCl④冰的密度比液態(tài)水的密度小⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤ B.①②⑤C.①②④ D.①③④⑤2.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是()A.氯化氫易溶于水B.用CCl4萃取碘水中的碘C.氯氣易溶于NaOH溶液D.苯與水混合靜置后分層3．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl4．下列敘述正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵題組十分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_________________________________。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一步電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K2(水楊酸)________K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_____________________________________。(3)H2O分子內(nèi)的O—H、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)____________________。的沸點(diǎn)比高，原因是_________________________。(4)有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是__________________________________________________________。(5)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下所示?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_________________________________________________________。eq\o(→,\s\up7(①納米TiO2),\s\do5(②NH3))化合物甲化合物乙題組十一無(wú)機(jī)含氧酸的酸性1.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為①，②。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_______________________________________________________________，②_______________________________________________________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：______________________________________________________________________________________________________________________________，寫(xiě)出化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________。真題訓(xùn)練：1.(2022·遼寧卷)理論化學(xué)模擬得到一種N13+離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定2.(2022·全國(guó)甲卷)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫(huà)出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。(2)CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______________________________________________________________。3.(2021·全國(guó)甲卷)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問(wèn)題：(1)SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號(hào))。(2)CO2分子中存在個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。4.(2021·全國(guó)乙卷)過(guò)渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數(shù)為。(2)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。PH3中P的雜化類型是。NH3的沸點(diǎn)比PH3的，原因是，H2O的鍵角小于NH3的，分析原因______________________________________________________________________________________________________________________________。能力提升：1.下列關(guān)于丙烯(CH3CH=CH2)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子中存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上2.(2022·寧夏利通模擬)下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()A.PCl3中P原子為sp3雜化，為三角錐形B.BCl3中B原子為sp2雜化，為平面三角形C.CS2中C原子為sp雜化，為直線形D.H2S中S原子為sp雜化，為直線形3.關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說(shuō)法中正確的是()A.配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C.內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀4.(2022·十堰二模)在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯(EC)可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結(jié)構(gòu)為，熔點(diǎn)為35℃。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.一個(gè)分子中有10個(gè)σ鍵B.EC分子間能形成氫鍵C.分子中至少有4個(gè)原子共平面D.EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間的作用力5.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是()A.NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)B.NCl3分子是非極性分子C.NCl3分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NBr3比NCl3易揮發(fā)6.現(xiàn)有下列兩組命題，②組命題正確，且能用①組命題正確解釋的是()選項(xiàng)①組②組AH—I鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能HI比HCl穩(wěn)定BH—I鍵的鍵能小于H—Cl鍵的鍵能HI比HCl穩(wěn)定CHI分子間的范德華力大于HCl的HI的沸點(diǎn)比HCl的高DHI分子間的范德華力小于HCl的HI的沸點(diǎn)比HCl的低7.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是()A.SO2、CS2、HI都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子8.某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A.AB2分子的立體構(gòu)型為V形B.A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C.AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D.AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵9、研究發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與CO相似。C3O2分子的結(jié)構(gòu)為O=C=C=C=O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.元素的電負(fù)性和第一電離能O＞CB.CO分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2C.C3O2分子中C原子的雜化方式為spD.C3O2是一個(gè)具有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子10、某重金屬解毒劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、X、Y的質(zhì)子數(shù)之和比Z的小1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電負(fù)性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B.該解毒劑的沸點(diǎn)比丙三醇的低C.分子結(jié)構(gòu)中X、Y、Z雜化類型相同D.重金屬提供孤電子對(duì)與該解毒劑形成配位鍵11、1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)金屬原子簇類配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間構(gòu)型為。(2)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NOeq\o\al(＋,2)。請(qǐng)寫(xiě)出氮原子的雜化方式_______________________________________________________________。(3)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是。(4)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法正確的是(填字母)。A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵D.Fe(CO)5=Fe＋5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成12、蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有______________________種。(3)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表?；瘜W(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角沸點(diǎn)/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50①H2Se的晶體類型為，含有的共價(jià)鍵類型為。②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為_(kāi)____________________________________________________________________________________________。13、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A的一種同位素原子中無(wú)中子，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問(wèn)題：(1)關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是_________________________________。①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子③每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1④B2A2分子中的A—B鍵屬于s－spσ鍵(2)A2E分子中心原子的雜化類型為_(kāi)_____________________________。比較A2D與A2E分子的沸點(diǎn)，其中沸點(diǎn)較高的原因?yàn)開(kāi)__________________。元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是(填分子式)。(3)已知ClO2-為角形，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為。參考答案題組一共價(jià)鍵的類別及判斷1.下列說(shuō)法中不正確的是()A.π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的B.CH4中的4個(gè)C—H鍵都是H的1s軌道與C的sp3雜化軌道形成的s－sp3σ鍵C.C2H2分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1∶1D.H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位鍵答案C解析兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵，故A正確；CH4中C原子采取sp3雜化，所以4個(gè)C—H鍵都是H的1s軌道與C的sp3軌道形成的s－sp3σ鍵，故B正確；C2H2分子中含有2個(gè)C—H鍵和一個(gè)碳碳三鍵，則σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為3∶2，故C錯(cuò)誤；在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，則H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、[Cu(NH3)4]2＋中O、N均含有孤電子對(duì)，而H＋和Cu2＋均含有空軌道，則三者均含有配位鍵，故D正確。2.下列十種物質(zhì)：①CH4②CH3CH2OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)編號(hào))：(1)只有σ鍵的有，既有σ鍵又有π鍵的有。(2)只含有極性鍵的化合物有，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有。(3)含有雙鍵的有，含有三鍵的有。答案(1)①②④⑥⑨③⑤⑦⑧⑩(2)①④⑤⑩②⑥⑦⑧⑨(3)⑤⑦⑩③⑧解析十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為。根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型：①單鍵只有σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；②同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。3、正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)在任何情況下σ鍵都比π鍵強(qiáng)度大。()(2)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。()(3)σ鍵和π鍵都可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。()(4)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。()(5)SOeq\o\al(2－,4)與CCl4互為等電子體。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√題組二鍵參數(shù)及應(yīng)用1.下列說(shuō)法中正確的是()A.分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越低，分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°D.H—O鍵鍵能為462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8kJ答案B2.已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵H—NN≡NCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1390.8946242.7431.8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鍵能：N≡N＞N=N＞N—NB.H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝－431.8kJ·mol－1C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HClD.2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－463.9kJ·mol－1答案C解析A項(xiàng)，三鍵鍵長(zhǎng)小于雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以鍵能：N≡N＞N=N＞N—N，正確；B項(xiàng)，H(g)＋Cl(g)=HCl(g)的焓變?yōu)镠—Cl鍵能的相反數(shù)，則ΔH＝－431.8kJ·mol－1，正確；C項(xiàng)，NH3的沸點(diǎn)高于HCl是由于NH3形成分子間氫鍵，而HCl不能，鍵能不是主要原因，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)ΔH＝∑E(反應(yīng)物)－∑E(生成物)，則2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝6E(N—H)＋3E(Cl—Cl)－E(N≡N)－6E(H—Cl)＝－463.9kJ·mol－1，正確。題組三分子(或離子)中大π鍵的理解與判斷1.中的大π鍵應(yīng)表示為，其中碳原子的雜化方式為。答案(1)Πeq\o\al(6,5)sp2解析(1)中的5個(gè)原子參與形成大π鍵，5個(gè)C原子共提供5個(gè)p電子，加上得到的1個(gè)電子，共有6個(gè)電子參與形成大π鍵，應(yīng)表示為Πeq\o\al(6,5)，其中C原子的雜化方式均為sp2。2.苯分子中含有大π鍵，可記為Πeq\o\al(6,6)(右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大π鍵可表示為，Se的雜化方式為。答案Πeq\o\al(6,5)sp2解析該化合物不能使溴的Br2/CCl4溶液褪色，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是存在大π鍵；分子中的碳原子均為sp2雜化，每個(gè)碳原子都有一個(gè)垂直于該平面的p軌道(該軌道上有一個(gè)單電子)參與形成大π鍵，Se原子σ鍵數(shù)為2，還有2個(gè)孤電子對(duì)，其中有一個(gè)垂直于該平面的p軌道(該軌道上有2個(gè)電子)參與形成大π鍵，故參與形成大π鍵的電子總數(shù)為4×1＋2＝6，表示為Πeq\o\al(6,5)；Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋1＝3，為sp2雜化。3.Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑，配體NOeq\o\al(－,2)的中心原子的雜化方式為，立體構(gòu)型為。大π鍵可用符號(hào)Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))，則NOeq\o\al(－,2)中大π鍵應(yīng)表示為。答案sp2V形Πeq\o\al(4,3)解析配體NOeq\o\al(－,2)的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(1,2)(6－2×2)＝3，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，故NOeq\o\al(－,2)中N原子的雜化方式是sp2雜化，立體構(gòu)型是V形，NOeq\o\al(－,2)中參與形成大π鍵的原子數(shù)為3，中心原子采取sp2雜化，所以中心原子中有1對(duì)孤電子對(duì)沒(méi)有參與形成大π鍵，則參與形成大π鍵的電子數(shù)為6×3－2×2－2－4×2＝4，故NOeq\o\al(－,2)中大π鍵可表示為Πeq\o\al(4,3)。題組四共價(jià)鍵類型及數(shù)目的判斷1．CH4中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來(lái)看屬于________鍵。答案σ極性2．已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。答案1∶13．C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)C60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。答案304．利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為_(kāi)_______(填字母)。A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵答案D5．1mol丙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_________。答案9NA題組五價(jià)層電子對(duì)互斥模型及雜化軌道理論理解與應(yīng)用1.下列離子的VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致的是()A.SOeq\o\al(2－,3) B.ClOeq\o\al(－,4)C.NOeq\o\al(－,2) D.ClOeq\o\al(－,3)答案B解析當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致。A項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(1,2)×(6＋2－3×2)＝1；B項(xiàng)，ClOeq\o\al(－,4)的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(1,2)×(7＋1－4×2)＝0；C項(xiàng)，NOeq\o\al(－,2)的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(1,2)×(5＋1－2×2)＝1；D項(xiàng)，ClOeq\o\al(－,3)的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(1,2)×(7＋1－3×2)＝1。所以只有B項(xiàng)符合題意。2.血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2＋)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知吡咯分子中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為()A.sp B.sp2C.sp3 D.沒(méi)有雜化軌道答案B解析已知吡咯分子中氮原子與其相連的原子均在同一平面內(nèi)，則氮原子的雜化類型為sp2雜化。3.下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是()A.乙醛B.丙烯腈C.甲醛D.丙炔答案A解析乙醛中甲基中的碳原子采取sp3雜化，醛基中的碳原子采取sp2雜化；丙烯腈中雙鍵連接的兩個(gè)碳原子采取sp2雜化，另一個(gè)碳原子采取sp雜化；甲醛中碳原子采取sp2雜化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3雜化，三鍵連接的兩個(gè)碳原子采取sp雜化。4、正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。()(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)。()(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化。()(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化。()(5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形。()(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。()(7)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。()(8)配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√題組六雜化軌道類型、分子空間結(jié)構(gòu)的判斷1.氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的立體構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為()A.直線形sp雜化B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化D.平面三角形sp2雜化答案A解析氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，根據(jù)N元素的化合價(jià)為＋5和原子組成，可知陰離子為NOeq\o\al(－,3)、陽(yáng)離子為NOeq\o\al(＋,2)，NOeq\o\al(＋,2)中N原子形成了2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)目為0，所以雜化類型為sp，陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為直線形，故A項(xiàng)正確。2.(2021·山東卷)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CH3OH為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同答案B解析A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯(cuò)誤；C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較N2H4的低，C正確；D.CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，—OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故選B。3.(2022·山東高三模擬)嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于這個(gè)平面分子描述錯(cuò)誤的是()A.分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2B.分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C.軌道之間的夾角∠1比∠2小D.分子間可以形成氫鍵答案C解析A.分子中所有原子在一個(gè)平面上，所以分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2，故A正確；B.分子中有碳碳鍵為非極性鍵，有碳氮鍵、碳?xì)滏I、氮?dú)滏I均為極性鍵，故B正確；C.孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，斥力越大鍵角越大，故嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，故C錯(cuò)誤；D.分子中有電負(fù)性較強(qiáng)的N原子，存在氮?dú)滏I，分子間可以形成氫鍵，故D正確。4.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是()碳鉑A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol1，1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA答案C解析根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有sp3雜化的碳原子，屬于四面體結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子不可能在同一平面上，A錯(cuò)誤；順鉑分子中N有3個(gè)σ鍵，一個(gè)配位鍵，因此雜化類型為sp3雜化，B錯(cuò)誤；碳鉑分子中sp3雜化的碳原子有4個(gè)，sp2雜化的碳原子有2個(gè)，即數(shù)目之比為2∶1，C正確；由題中信息可知，1，1－環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，補(bǔ)全碳環(huán)上的氫原子，可得1mol此有機(jī)物含有σ鍵的數(shù)目為18NA，D錯(cuò)誤。5．(1)AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________________________________________________，其中As的雜化軌道類型為_(kāi)___________。(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是____，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子：__________。(3)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。(4)在硅酸鹽中，SiOeq\o\al(4－,4)四面體[如圖(a)]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________，Si與O的原子數(shù)之比為_(kāi)_____________，化學(xué)式為_(kāi)_____________。答案(1)三角錐形sp3(2)spCO2、SCN－(或COS等)(3)sp3、sp2(4)sp31∶3[SiO3]eq\o\al(2n－,n)(或SiOeq\o\al(2－,3))解析(1)AsCl3的中心原子(As原子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(1,2)×(5－1×3)＝4，所以是sp3雜化，AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(4)依據(jù)圖(a)可知，SiOeq\o\al(4－,4)的空間結(jié)構(gòu)類似于甲烷分子，為正四面體形，硅原子的雜化軌道類型和甲烷分子中碳原子的雜化軌道類型相同，為sp3；圖(b)是一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中兩個(gè)氧原子與另外兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元頂角共用，所以每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有1個(gè)Si原子、3個(gè)O原子，Si和O的原子數(shù)之比為1∶3，化學(xué)式可表示為[SiO3]eq\o\al(2n－,n)或SiOeq\o\al(2－,3)。6、(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3______NCl3，H2O________CS2。②H2O________NH3________CH4，SO3________SOeq\o\al(2－,4)。③H2O________H2S，NCl3________PCl3。④NF3________NCl3，PCl3________PBr3。(2)在分子中，鍵角∠HCO________(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是_______________________________________________________________________________。答案(1)①＞＜②＜＜＞③＞＞④＜＜(2)＞π鍵斥力大于σ鍵斥力7.(2022·湖南卷)比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子SeOeq\o\al(2－,3)離子(填“>”“<”或“＝”)，原因是________________________________________________________________________________________________________。答案＞三氧化硒分子中硒原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，亞硒酸根離子中硒原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°。8.(2022·北京卷)比較SOeq\o\al(2－,4)和H2O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案SOeq\o\al(2－,4)的鍵角大于H2O，SOeq\o\al(2－,4)、H2O均為sp3雜化，SOeq\o\al(2－,4)中心S原子孤電子對(duì)數(shù)為0，H2O中心O原子孤電子對(duì)數(shù)為2，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故SOeq\o\al(2－,4)的鍵角大于H2O題組七配位鍵與配合物8.K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6]3－，下列關(guān)于該配離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該配離子的中心離子為Fe3＋B.該配離子的配體是CN－C.該配離子的配位數(shù)為6D.[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性質(zhì)相同答案D解析[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性質(zhì)有所不同，顏色、穩(wěn)定性都不相同。9.下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失答案A解析對(duì)于A項(xiàng)，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無(wú)關(guān)；對(duì)于B項(xiàng)，AgNO3與氨水反應(yīng)生成了AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成了配離子[Ag(NH3)2]＋；對(duì)于C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與KSCN反應(yīng)生成了配離子[Fe(SCN)n]3－n；對(duì)于D項(xiàng)，CuSO4與氨水反應(yīng)生成了配離子[Cu(NH3)4]2＋。10.(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式。CoCl3·6NH3，CoCl3·4NH3(綠色和紫色)_______________________________________________________________。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__________________________。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)比配合，請(qǐng)按要求填空：①Fe3＋與SCN－反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋提供，SCN－提供，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合。②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是___________________________________________________________________________________________。答案(1)①[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)4Cl2]Cl②6(2)①空軌道孤電子對(duì)②[Fe(SCN)]Cl2解析(1)①每個(gè)CoCl3·6NH3分子中有3個(gè)Cl－為外界離子，配體為6個(gè)NH3，化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3；每個(gè)CoCl3·4NH3(綠色和紫色)分子中有1個(gè)Cl－為外界離子，配體為4個(gè)NH3和2個(gè)Cl－，化學(xué)式均為[Co(NH3)4Cl2]Cl。②這幾種配合物的化學(xué)式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl，其配位數(shù)都是6。(2)①Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成的配合物中，F(xiàn)e3＋提供空軌道，SCN－提供孤電子對(duì)，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合。②Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子為[Fe(SCN)]2＋，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl。題組八鍵的極性和分子的極性1.下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是()A.CS2 B.CH4C.H2O2 D.CH2=CH2答案C解析CS2分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中共價(jià)鍵為碳硫極性鍵，不存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；CH4分子中共價(jià)鍵為碳?xì)錁O性鍵，不存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；H2O2分子結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，分子中含有氫氧極性共價(jià)鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，但是分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故C正確；CH2=CH2中含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，由于CH2=CH2分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，CH2=CH2分子為非極性分子，故D錯(cuò)誤。2.S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.S2Cl2是極性分子B.S2Cl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.S2Cl2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.S2Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2大，熔、沸點(diǎn)高答案D解析該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子，故A正確；硫原子形成了2對(duì)共用電子對(duì)，最外層有6個(gè)電子，故硫原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子形成了一個(gè)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，所以氯原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；S2Cl2分子中S—S鍵為非極性鍵，S—Cl鍵為極性鍵，故C正確；H2O2分子間可以形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)高于S2Cl2，故D錯(cuò)誤。3、正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子。()(2)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵。()(3)為手性分子。()(4)高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。()(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。()(6)BCl3與NCl3均為三角錐形，為極性分子。()(7)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。()(8)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×題組九分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶②NH3的熔沸點(diǎn)比PH3的熔、沸點(diǎn)高③穩(wěn)定性：HF＞HCl④冰的密度比液態(tài)水的密度?、菟肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定A.①②③④⑤ B.①②⑤C.①②④ D.①③④⑤答案C解析①乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故①選；②氨氣和磷化氫的結(jié)構(gòu)相似，但氨氣分子中存在氫鍵，磷化氫中只含分子間作用力，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，故②選；③HF、HCl的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因?yàn)镠—X共價(jià)鍵穩(wěn)定性依次減弱，與氫鍵無(wú)關(guān)，故③不選；④冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故④選；⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑤不選。2.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是()A.氯化氫易溶于水B.用CCl4萃取碘水中的碘C.氯氣易溶于NaOH溶液D.苯與水混合靜置后分層答案C解析氯化氫和水分子均是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理知，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑可以判斷，故A不選；碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化碳，故B不選；氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液，不符合“相似相溶”原理，故C選；溶液分層，說(shuō)明苯不溶于水，故D不選。3．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl答案B解析H2S和NH3、HCl都是含極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是只含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。4．下列敘述正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵答案A題組十分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一步電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K2(水楊酸)________K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O分子內(nèi)的O—H、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)____________________。的沸點(diǎn)比高，原因是_________________________。(4)有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是__________________________________________________________。(5)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下所示。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_________________________________________________________。eq\o(→,\s\up7(①納米TiO2),\s\do5(②NH3))化合物甲化合物乙答案(1)水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵(2)<能形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋(3)O—H>氫鍵>范德華力形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高(4)硅烷為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高(5)化合物乙分子間存在氫鍵題組十一無(wú)機(jī)含氧酸的酸性1.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為①，②。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_______________________________________________________________，②_______________________________________________________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：______________________________________________________________________________________________________________________________，寫(xiě)出化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________。答案(1)(2)①H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O②H3AsO3＋3NaOH=Na3AsO3＋3H2O(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO3＋3HCl=AsCl3＋3H2O解析(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。真題訓(xùn)練：1.(2022·遼寧卷)理論化學(xué)模擬得到一種Neq\o\al(＋,13)離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定答案B解析A.由Neq\o\al(＋,13)的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯(cuò)誤；C.中心N原子為sp3雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；D.Neq\o\al(＋,13)中含疊氮結(jié)構(gòu)()，常溫下不穩(wěn)定，D正確。2.(2022·全國(guó)甲卷)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫(huà)出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。(2)CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______________________________________________________________。答案(1)(2)sp2sp3C—F鍵的鍵能大于聚乙烯中C—H鍵的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定解析(1)固體HF中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為。(2)由于F元素的電負(fù)性較大，因此在與C原子的結(jié)合過(guò)程中形成的C—F鍵的鍵能大于聚乙烯中C—H鍵的鍵能，鍵能的強(qiáng)弱決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯。3.(2021·全國(guó)甲卷)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問(wèn)題：(1)SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號(hào))。(2)CO2分子中存在個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)sp3②(2)22(3)甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多解析(1)SiCl4中Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋eq\f(4－4×1,2)＝4，因此Si原子采取sp3雜化；由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的σ鍵數(shù)為5，說(shuō)明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d；(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；(3)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度低于水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間。4.(2021·全國(guó)乙卷)過(guò)渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數(shù)為。(2)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。PH3中P的雜化類型是。NH3的沸點(diǎn)比PH3的，原因是，H2O的鍵角小于NH3的，分析原因______________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)N、O、Cl6(2)sp3高NH3存在分子間氫鍵NH3含有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O含有兩對(duì)孤對(duì)電子，H2O中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大解析(1)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中三價(jià)鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤對(duì)電子與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為N、O、Cl三種原子的個(gè)數(shù)和即3＋2＋1＝6；(2)PH3的價(jià)層電子對(duì)為3＋1＝4，故PH3中P的雜化類型是sp3;N原子電負(fù)性較強(qiáng)，NH3分子之間存在分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)比PH3的高；H2O的鍵角小于NH3的，原因是：NH3含有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O含有兩對(duì)孤對(duì)電子，H2O中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大。能力提升：1.下列關(guān)于丙烯(CH3CH=CH2)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子中存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上答案B解析丙烯(CH3CH=CH2)中存在6個(gè)C—Hσ鍵和1個(gè)C—Cσ鍵，還有1個(gè)(一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵)，則共有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，A項(xiàng)正確；甲基中的C為sp3雜化，中的C為sp2雜化，丙烯中只有1個(gè)C原子為sp3雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C與C之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，則丙烯分子中存在非極性鍵，C項(xiàng)正確；為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個(gè)碳原子在同一平面上，D項(xiàng)正確。2.(2022·寧夏利通模擬)下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()A.PCl3中P原子為sp3雜化，為三角錐形B.BCl3中B原子為sp2雜化，為平面三角形C.CS2中C原子為sp雜化，為直線形D.H2S中S原子為sp雜化，為直線形答案D解析PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(5－1×3,2)＝4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷P原子為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(3－1×3,2)＝3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B原子為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；CS2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f(4－2×2,2)＝2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子為sp雜化，為直線形，故C正確；H2S分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f(6－2×1,2)＝4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤。3.關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說(shuō)法中正確的是()A.配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C.內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀答案C解析[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配體是Cl－、H2O，提供孤電子對(duì)；中心離子是Ti3＋，配合物中配位離子Cl－不與Ag＋反應(yīng)，外界中的Cl－與Ag＋反應(yīng)。4.(2022·十堰二模)在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯(EC)可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結(jié)構(gòu)為，熔點(diǎn)為35℃。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.一個(gè)分子中有10個(gè)σ鍵B.EC分子間能形成氫鍵C.分子中至少有4個(gè)原子共平面D.EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間的作用力答案B解析A.該物質(zhì)分子式是C3H4O3，分子中含有的C—H鍵、C—C鍵、C—O鍵都是σ鍵，而C=O鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，則在一個(gè)C3H4O3分子中含有10個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，A正確；B.在碳酸乙烯酯的分子中，在O原子上無(wú)H原子，C—H鍵極性較弱，因此不能形成分子間的氫鍵，B錯(cuò)誤；C.分子中的碳氧雙鍵具有乙烯的平面結(jié)構(gòu)，所以與C原子相連的3個(gè)O原子與這個(gè)C原子在同一個(gè)平面上，因此分子中至少有4個(gè)原子共平面，C正確；D.碳酸乙烯酯為分子晶體，因此其由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞的是分子間作用力，D正確。5.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是()A.NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)B.NCl3分子是非極性分子C.NCl3分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NBr3比NCl3易揮發(fā)答案C解析因碳原子半徑比氮原子的大，故N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)短；NCl3分子立體構(gòu)型類似NH3，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3二者結(jié)構(gòu)相似，由于NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，所以NBr3的沸點(diǎn)比NCl3高，因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。6.現(xiàn)有下列兩組命題，②組命題正確，且能用①